2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件11.1.1原子核外電子排布原理 (含解析)_第1頁(yè)
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01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)原子核外電子排布原理一、速查速測(cè)具體要看哪個(gè)電子層3s12P有3個(gè)軌道相同，都有3個(gè)軌道3d54s1二、典例剖析D

C啞鈴[Ar]3d104s2基態(tài)兩個(gè)電子躍遷30號(hào)元素26號(hào)元素三、反思?xì)w納“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6；nd5、nd10Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Cu：3d104s1

Zn：3d104s2(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是________。③⑤①、④不符合能量最低原理②不符合洪特規(guī)則四、試題備選(2016·昆明模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(

)A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)

的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

C洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子2p

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