常見的鹽課件

常見的鹽常見的鹽“食鹽是鹽，反之，鹽就是指食鹽?！边@一說法對嗎?給出理由，并舉例說明。

不對。日常生活中的食鹽是混合物，食鹽中的鹽主要是指NaCl，像日常生活中的小蘇打、純堿都是鹽。情景引入“食鹽是鹽，反之，鹽就是指食鹽。”這一說法對嗎?給出（金屬離子）（酸根離子）

這類由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。例如：FeSO4

——>

Fe２+

+

SO42-鹽的組成：（金屬離子）（酸根離子）這類由金屬離子和酸根離子組成的鹽的來源自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫鈉等。跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。知識講解幾種常見鹽的用途鹽的來源自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫氯化鈉（食鹽的主要成分）白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。食品加工調味醫(yī)用生理鹽水制鹽酸、氯氣等化工原料氯化鈉（食鹽的主要成分）白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。建筑裝飾材料、制熟石灰材料珍珠首飾制造水泥原料煉鐵、煉鋼原料碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多為灰白色礦物碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。造紙原料制洗滌劑、洗衣粉制玻璃、瓷磚原料用于印染工業(yè)碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3白色晶體、風化成粉碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。做治療胃酸的藥做面點發(fā)酵劑做滅火劑的原料碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水辨別食鹽和鹽、純堿和堿。

食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是化合物的一種分類；純堿是Na2CO3的俗稱，另一俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。思考：辨別食鹽和鹽、純堿和堿。食鹽的主要成分是NaCl，而純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發(fā)達國家手中。生于福建農民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年從美國獲博士學位后回國創(chuàng)業(yè)。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。知識視窗我國制堿專家侯德榜純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發(fā)達國抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑聯合制堿法的反應式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3聯合制堿法的反應式：知識講解●鹽的組成和化學性質

為了進一步認識種類繁多的鹽類有什么相似的化學性質，讓我們從認識鹽的組成入手，請思考和討論交流以下問題。知識講解●鹽的組成和化學性質為了進一步認識種類繁

1.鹽的組成有什么特點?由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3

它們的陽離子都是_____離子。它們的陰離子都是_____離子。金屬酸根交流討論1.鹽的組成有什么特點?由金屬離子和酸根離子組成的化合物1.鹽的組成有什么特點?

根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。拓展1.鹽的組成有什么特點?根據陽離子不同，鹽可分為鈉帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；帶NO3-根離子的鹽都溶于水；帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；帶SO42-離子的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；帶CO32-離子的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。2.鹽的溶解性：帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；2.鹽的溶解性：辨別食鹽和鹽、純堿和堿。跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。帶NO3-根離子的鹽都溶于水；Na2SO4+KNO3====（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬Ca(OH)2＋Na2CO3====此法提高了原料利用率，降低了成本。硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；實質：溶液中離子種類發(fā)生改變。帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！笆雏}是鹽，反之，鹽就是指食鹽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3====（1）鹽+酸→新鹽+新酸生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。CaO氫氧化鈣生石灰由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應?？谠E：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間；氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。2.鹽的溶解性：辨別食鹽和鹽、純堿和堿?？谠E：2.鹽的溶解性：2.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關的酸和堿反應得到嗎?鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相關的酸相關的堿H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)22.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應得到，你知道下列鹽的化學性質1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。CaCO3+

HCl

CaCl2+

CO2↑+

H2O2AgNO3+

HClHNO3+

AgCl↓2FeCl3+

3Ca(OH)23CaCl2+2Fe(OH)3↓CuSO4+

Ca(OH)2CaSO4+

Cu(OH)2↓鹽的化學性質1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。3.鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。BaCl2+

Na2CO32NaCl

+

BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.鹽能與較活潑金屬反應，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。Zn

+

CuSO4

ZnSO4+

Cu3.鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。BaCl2+硫酸和硫酸鹽的檢驗：檢驗原理：硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸。檢驗方法:

取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。硫酸和硫酸鹽的檢驗：檢驗原理：知識講解●復分解反應發(fā)生的條件

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。知識講解●復分解反應發(fā)生的條件由兩種化合物互相交復分解反應包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？復分解反應包括：那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？Na2CO3H請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。酸堿鹽H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。酸堿鹽H2SO4NaOHK比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；并請說出你判斷它是否反應的依據是什么。比一比：帶NO3-根離子的鹽都溶于水；鹽的組成有什么特點?Ca(OH)2＋Na2CO3====取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。帶NO3-根離子的鹽都溶于水；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？2NaCl+BaCO3↓辨別食鹽和鹽、純堿和堿。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；Zn+CuSO4農業(yè)上多用硫酸銅配制波爾多液NaCl氯化鈉食鹽NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4帶NO3-根離子的鹽都溶于水；NaOHH2SO4Na2CO3Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成實驗，記錄現象：

第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－完成實驗，記錄現象：第1組第2組第3組第4組H2SO4NCa2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應的離子變化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反應H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4++H2OCO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應前Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓√Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應前反Na2SO4+KNO3====K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變。Na+、NO3－Na2SO4+KNO3====K2S復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復分解反應才能發(fā)生生成物中實質：溶液中離子種類發(fā)生改變。復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？2NaCl+BaCO3↓碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3Na2SO4+KNO3====NH3+H2O+CO2=NH4HCO3觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？此法提高了原料利用率，降低了成本。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。AgNO3+HCl取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。Na2CO3碳酸鈉純堿酸+金屬氧化物——鹽+水白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。鹽能與較活潑金屬反應，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。1.由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。2.生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

3.檢驗硫酸和硫酸鹽的方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。歸納總結那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？1.由金屬4.鹽的化學性質：（1）鹽

+

酸

→

新鹽

+新酸（2）鹽

+

堿

→

新鹽

+新堿（3）鹽

+鹽→新鹽+新鹽（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中一定要有水、沉淀和氣體產生。4.鹽的化學性質：5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中一定要有A.NaOH氫氧化鈉燒堿

B.CaO氫氧化鈣生石灰

C.Na2CO3

碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）B跟進訓練A.NaOH氫氧化鈉燒堿1.下A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食物B.硝酸鉀在農業(yè)上可以用作復合肥C.農業(yè)上多用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵時生成的酸2.鹽在日常生活中是用途十分廣泛的一類物質，下列說法中不正確的是（）AA.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食物2.鹽在日常生活中是用途十分2NaCl+BaCO3↓NaOH氫氧化鈉燒堿帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；日常生活中的食鹽是混合物，食鹽中的鹽主要是指NaCl，像日常生活中的小蘇打、純堿都是鹽?？凑l能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。Na+、CO32－辨別食鹽和鹽、純堿和堿。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。檢驗硫酸和硫酸鹽的方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是化合物的一種分類；白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中一定要有水、沉淀和氣體產生。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。Na2SO4+KNO3====取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。為了進一步認識種類繁多的鹽類有什么相似的化學性質，讓我們從認識鹽的組成入手，請思考和討論交流以下問題。帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫鈉等。此法提高了原料利用率，降低了成本。Ca(OH)2＋Na2CO3====（1）鹽+酸→新鹽+新酸由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；辨別食鹽和鹽、純堿和堿。純堿是Na2CO3的俗稱，另一俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。Ca(OH)2＋H2SO4——2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸。Na2CO3碳酸鈉純堿生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。辨別食鹽和鹽、純堿和堿。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；H2SO4＋Na2CO3====HNO3+AgCl↓取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?？谷諔?zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間；Na2SO4+KNO3====自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑A.氯化銨B.硝酸銀C.硫酸鋇D.硫酸銅3.下列物質是不溶物的是（）C4.小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質來制作（）A.味精B.食鹽C.醬油D.醋D2NaCl+BaCO3↓1926年他主持生產出高純度的“常見的鹽常見的鹽“食鹽是鹽，反之，鹽就是指食鹽?！边@一說法對嗎?給出理由，并舉例說明。

不對。日常生活中的食鹽是混合物，食鹽中的鹽主要是指NaCl，像日常生活中的小蘇打、純堿都是鹽。情景引入“食鹽是鹽，反之，鹽就是指食鹽?！边@一說法對嗎?給出（金屬離子）（酸根離子）

這類由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。例如：FeSO4

——>

Fe２+

+

SO42-鹽的組成：（金屬離子）（酸根離子）這類由金屬離子和酸根離子組成的鹽的來源自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫鈉等。跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。知識講解幾種常見鹽的用途鹽的來源自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫氯化鈉（食鹽的主要成分）白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。食品加工調味醫(yī)用生理鹽水制鹽酸、氯氣等化工原料氯化鈉（食鹽的主要成分）白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。建筑裝飾材料、制熟石灰材料珍珠首飾制造水泥原料煉鐵、煉鋼原料碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多為灰白色礦物碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。造紙原料制洗滌劑、洗衣粉制玻璃、瓷磚原料用于印染工業(yè)碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3白色晶體、風化成粉碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。做治療胃酸的藥做面點發(fā)酵劑做滅火劑的原料碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水辨別食鹽和鹽、純堿和堿。

食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是化合物的一種分類；純堿是Na2CO3的俗稱，另一俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。思考：辨別食鹽和鹽、純堿和堿。食鹽的主要成分是NaCl，而純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發(fā)達國家手中。生于福建農民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年從美國獲博士學位后回國創(chuàng)業(yè)。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。知識視窗我國制堿專家侯德榜純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發(fā)達國抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑聯合制堿法的反應式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3聯合制堿法的反應式：知識講解●鹽的組成和化學性質

為了進一步認識種類繁多的鹽類有什么相似的化學性質，讓我們從認識鹽的組成入手，請思考和討論交流以下問題。知識講解●鹽的組成和化學性質為了進一步認識種類繁

1.鹽的組成有什么特點?由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3

它們的陽離子都是_____離子。它們的陰離子都是_____離子。金屬酸根交流討論1.鹽的組成有什么特點?由金屬離子和酸根離子組成的化合物1.鹽的組成有什么特點?

根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。拓展1.鹽的組成有什么特點?根據陽離子不同，鹽可分為鈉帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；帶NO3-根離子的鹽都溶于水；帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；帶SO42-離子的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；帶CO32-離子的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。2.鹽的溶解性：帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；2.鹽的溶解性：辨別食鹽和鹽、純堿和堿。跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。帶NO3-根離子的鹽都溶于水；Na2SO4+KNO3====（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬Ca(OH)2＋Na2CO3====此法提高了原料利用率，降低了成本。硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；實質：溶液中離子種類發(fā)生改變。帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！笆雏}是鹽，反之，鹽就是指食鹽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3====（1）鹽+酸→新鹽+新酸生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。CaO氫氧化鈣生石灰由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應?？谠E：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間；氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。2.鹽的溶解性：辨別食鹽和鹽、純堿和堿?？谠E：2.鹽的溶解性：2.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關的酸和堿反應得到嗎?鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相關的酸相關的堿H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)22.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應得到，你知道下列鹽的化學性質1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。CaCO3+

HCl

CaCl2+

CO2↑+

H2O2AgNO3+

HClHNO3+

AgCl↓2FeCl3+

3Ca(OH)23CaCl2+2Fe(OH)3↓CuSO4+

Ca(OH)2CaSO4+

Cu(OH)2↓鹽的化學性質1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。3.鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。BaCl2+

Na2CO32NaCl

+

BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.鹽能與較活潑金屬反應，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。Zn

+

CuSO4

ZnSO4+

Cu3.鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。BaCl2+硫酸和硫酸鹽的檢驗：檢驗原理：硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應可以檢驗物質中是否含有硫酸根離子。檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸。檢驗方法:

取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。硫酸和硫酸鹽的檢驗：檢驗原理：知識講解●復分解反應發(fā)生的條件

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。知識講解●復分解反應發(fā)生的條件由兩種化合物互相交復分解反應包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？復分解反應包括：那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？Na2CO3H請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。酸堿鹽H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。酸堿鹽H2SO4NaOHK比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；并請說出你判斷它是否反應的依據是什么。比一比：帶NO3-根離子的鹽都溶于水；鹽的組成有什么特點?Ca(OH)2＋Na2CO3====取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。帶NO3-根離子的鹽都溶于水；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？2NaCl+BaCO3↓辨別食鹽和鹽、純堿和堿。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；Zn+CuSO4農業(yè)上多用硫酸銅配制波爾多液NaCl氯化鈉食鹽NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4帶NO3-根離子的鹽都溶于水；NaOHH2SO4Na2CO3Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成實驗，記錄現象：

第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－完成實驗，記錄現象：第1組第2組第3組第4組H2SO4NCa2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應的離子變化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反應H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4++H2OCO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應前Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變。Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓√Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應前反Na2SO4+KNO3====K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變。Na+、NO3－Na2SO4+KNO3====K2S復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復分解反應才能發(fā)生生成物中實質：溶液中離子種類發(fā)生改變。復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？2NaCl+BaCO3↓碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3Na2SO4+KNO3====NH3+H2O+CO2=NH4HCO3觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？此法提高了原料利用率，降低了成本。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。AgNO3+HCl取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。Na2CO3碳酸鈉純堿酸+金屬氧化物——鹽+水白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。鹽能與較活潑金屬反應，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。1.由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。2.生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

3.檢驗硫酸和硫酸鹽的方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。歸納總結那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？1.由金屬4.鹽的化學性質：（1）鹽

+

酸

→

新鹽

+新酸（2）鹽

+

堿

→

新鹽

+新堿（3）鹽

+鹽→新鹽+新鹽（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中一定要有水、沉淀和氣體產生。4.鹽的化學性質：5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中一定要有A.NaOH氫氧化鈉燒堿

B.CaO氫氧化鈣生石灰

C.Na2CO3

碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）B跟進訓練A.NaOH氫氧化鈉燒堿1.下A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食物B.硝酸鉀在農業(yè)上可以用作復合肥C.農業(yè)上多用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵時生成的酸2.鹽在日常生活中是用途十分廣泛的一類物質，下列說法中不正確的是（）AA.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食物2.鹽在日常生活中是用途十分2NaCl+BaCO3↓NaOH氫氧化鈉燒堿帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；日常生活中的食鹽是混合物，食鹽中的鹽主要是指NaCl，像日常生活中的小蘇打、純堿都是鹽。看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。Na+、CO32－辨別食鹽和鹽、純堿和堿。小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀