江蘇2018年化學(xué)小高考知識點背誦要點

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度2018年江蘇省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點精華版考點1：大氣主要污染物及其危害1、大氣主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等2、大氣污染的主要危害（1）溫室效應(yīng)——CO2治理：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；植樹造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途徑）防治：開發(fā)新能源；燃煤脫硫（脫硫劑：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烴）4、汽車尾氣凈化：2NO+2CON2+2CO25、室內(nèi)主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考點2：飲用水的凈化⑴凈化的一般步驟：混凝殺菌消毒⑵飲用水的混凝：（常混凝劑：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+=3\*GB2⑶飲用水的殺菌、消毒=1\*GB3①常用消毒劑：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)=2\*GB3②原理：Cl2+H2OHCl+HClO（強氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考點3：污水的處理1、水污染的類型（危害）⑴重金屬污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物營養(yǎng)素污染（N、P過多）-水體富營養(yǎng)化在湖泊，是水華；在海灣，則是赤潮。2、污水的處理方法（重點化學(xué)方法）⑴中和法：處理酸堿性污水⑵氧化還原法：處理油類=3\*GB2⑶沉淀法：處理含重金屬離子污水考點4：垃圾的處理1、垃圾的分類：=1\*GB3①有機垃圾（廚余垃圾）=2\*GB3②危險廢物（如干電池）=3\*GB3③可回收垃圾（如廢紙、塑料、金屬等）2、處理三原則：減量化、無害化、資源化3、無害化處理方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋等4、資源化處理方法：焚燒發(fā)電、生產(chǎn)沼氣等5、白色污染——塑料廢棄物①限制、重復(fù)使用塑料制品；②開發(fā)可降解塑料；③回收再利用考點5：人體的必需化學(xué)元素分為：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，參與甲狀腺素的合成缺碘：甲狀腺腫大；補碘：食鹽加碘（碘酸鉀——KIO3）=2\*GB2⑵鐵元素（Fe）：缺鐵性貧血考點6：糖類1、六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水：糖類是光合作用產(chǎn)物，是能量的來源。2、分類：單糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纖維素—（C6H10O5）n。3、性質(zhì)：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化劑淀粉水解最終生成葡萄糖催化劑（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O64、特征反應(yīng)（檢驗）葡萄糖：堿性加熱條件下，加入銀氨溶液，有銀鏡；淀粉的特征反應(yīng)：淀粉遇碘水變藍(lán)色?！镒⒁猓旱矸?、蛋白質(zhì)、纖維素是天然高分子化合物考點7：油脂1、油脂是高級脂肪酸甘油酯，可分為油和脂肪2、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。（即：皂化反應(yīng)）考點8：蛋白質(zhì)（組成元素：C、H、O、N）1、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸2、蛋白質(zhì)還能發(fā)生：鹽析（可逆）和變性（不可逆）3、特征反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味考點9：維生素—（分水溶性和脂溶性）1、維生素C（能防治壞血病，又稱抗壞血酸）=1\*GB3①易溶于水；有較強的還原性，易被氧化等。=2\*GB3②食物來源：新鮮蔬菜及水果2、維生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲癥3、維生素D（脂溶性）：促進(jìn)Ca2+吸收，防治佝僂病考點10：食品添加劑1、著色劑、發(fā)色劑（常用硝酸鹽和亞硝酸鹽）2、調(diào)味劑（如食鹽、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松劑（常用碳酸氫鈉、碳酸氫銨等）△△原理：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△4、防腐劑（如：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、硝酸鹽和亞硝酸鹽等）考點11：化學(xué)藥品1、抗酸藥：反應(yīng)消耗過多胃酸=1\*GB3①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O=2\*GB3②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O2、解熱鎮(zhèn)痛藥（常用：阿司匹林—解熱鎮(zhèn)痛）3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）考點12：合金（特性：硬度大、熔點低）⑴鋁合金：耐腐蝕、密度小、硬度大（優(yōu)點）⑵鐵合金：分為生鐵和鋼考點13：金屬的腐蝕（本質(zhì)：金屬失電子被氧化）⑴金屬腐蝕主要是：電化學(xué)腐蝕⑵鋼鐵的腐蝕：負(fù)極(Fe)：Fe—2e—=Fe2+★★⑶鐵銹成分：Fe2O3·XH2O考點14：金屬的防護⑴改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼⑵覆蓋保護層，如涂油、涂漆、鍍金屬、烤藍(lán)=3\*GB2⑶電化學(xué)防護，如船體嵌鋅塊考點15：硅酸鹽材料1、無機非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維（成分為SiO2）、磁性材料、半導(dǎo)體材料等都是常見的無機非金屬材料2、玻璃——原料：石英、純堿、石灰石——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料：黏土成分：硅酸鹽4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸鹽考點16：有機高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、塑料：分熱塑性（線型）和熱固性（體型）3、纖維：天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等4、橡膠：分天然橡膠和合成橡膠★★天然橡膠經(jīng)硫化處理由線型變體型考點17：功能高分子材料和復(fù)合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、復(fù)合材料：如鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦等考點18：混合物的分離與提純1、過濾：分離難溶的固體和水主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒等操作要點：一貼二低三靠2、蒸發(fā)：分離易溶的固體和液體（如：海水曬鹽）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等操作要點：邊加熱邊攪拌，大量固體析出時停止加熱3、蒸餾：分離互溶的液體混合物主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管等操作要點：=1\*GB3①燒瓶加沸石或碎瓷片=2\*GB3②溫度計水銀球?qū)?zhǔn)支管口=3\*GB3③冷凝水下進(jìn)上出4、分液：分離不互溶的液體（如：CCl4與水的混合物）主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：=1\*GB3①分液漏斗檢漏=2\*GB3②打開上口玻璃塞=3\*GB3③下層液體下口出上層液體上口出5、萃?。簝H適用從水或水溶液中分離出Br2或I2主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：同分液要點、酒精不能做萃取劑考點19：常見離子檢驗（1）SO42—：取樣，先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，則有SO42—（2）Cl—：取樣，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，則有Cl—（3）NH4+：取樣，加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則有NH4+（4）Fe3+取樣，加KSCN（硫氫化鉀）溶液，若溶液變成血紅色，則有Fe3+考點20：物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：（符號n，單位mol）n=N/m/M=V/Vm=C*V阿伏加德羅常數(shù)—=6.02×1023mol－1摩爾質(zhì)量—M，單位：g/mol氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol（標(biāo)況、氣體）物質(zhì)的量濃度C（B）單位：moI/L考點21：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：①計算m=（c·v）·M②稱量③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌（洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥定容⑦搖勻=8\*GB3⑧裝瓶貼簽（3）離子濃度=溶質(zhì)濃度×該離子下標(biāo)考點22：微粒數(shù)的計算及常見錯誤（1）給體積但不是氣體或是氣體但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則無法計算微粒數(shù)（2）雖給出了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，但卻不是氣體（如水、苯、乙醇等）也無法計算（3）只給溶液的濃度卻無溶液體積也無法計算微粒數(shù)考點23：膠休=1\*GB3①常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、云、煙、霧等②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；③區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)?？键c24：物質(zhì)變化的分類1、復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物均為酸、堿、鹽的反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：⑴置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。⑵復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。⑶化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。考點25：離子反應(yīng)1、離子方程式常見錯誤⑴違反客觀事實。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵不守恒：反應(yīng)前后原子或電荷不等⑶拆寫錯誤：該拆的沒拆，不該拆的拆了（該拆成離子的有：強酸、強堿、易溶鹽）2、離子不共存情況⑴與H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-⑵與OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+⑶生成鹽沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考點26：氧化還原反應(yīng)1、常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二、三鐵二四碳；二四六硫都齊全；莫忘單質(zhì)價為零。2、氧化還原反應(yīng)的判斷：化合價變化(單質(zhì)優(yōu)先)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移4、氧化還原反應(yīng)題目三步法：第一步：確定發(fā)生元素化合價變化第二步：確定氧化劑、還原劑（升還降氧）第三步：確定被氧化、被還原（還原劑被氧化、氧化劑被還原）5、常見的氧化劑、還原劑⑴常見氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、濃H2SO4等⑵常見還原劑：金屬單質(zhì)、C、CO、H2等考點27：金屬單質(zhì)金屬鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鋁（耐腐蝕：表面有層致密的氧化膜）溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑溶于堿：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（鋁特性）3、金屬鐵（能被磁體所吸引——鐵特性）2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意：=1\*GB2⑴鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化=2\*GB2⑵金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考點28：常見的金屬氧化物1、氧化鋁(Al2O3)=1\*GB2⑴物性：熔點高（耐火材料），難溶（與水不反應(yīng)，得不到氫氧化鋁）=2\*GB2⑵化性：兩性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氧化鐵(Fe2O3)=1\*GB2⑴物性：難溶于水，紅棕色粉末，俗稱鐵紅=2\*GB2⑵化性：堿性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe考點29：常見的金屬氫氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于堿：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考點30：常見的鹽1、碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、取樣，加水配成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3；b、取樣，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3；c、取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3★注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉2、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化：Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+；考點31：硅及含硅化合物1、硅用途：半導(dǎo)體、芯片、光電池2、二氧化硅：硬度大，熔點高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維⑵化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①不與酸反應(yīng)(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃=2\*GB3②與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2?？键c32：氯氣（Cl2）1、物性：黃綠、刺激性、能溶于水、密度比空氣大、有毒氣體2、化學(xué)性質(zhì)：（強氧化性）⑴能跟金屬（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3⑵和非金屬(如H2)反應(yīng)：H2+Cl22HCl⑶和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO★氯水性質(zhì)：黃綠色、強氧化性、酸性、漂白性、不穩(wěn)定性（久置后只有HCl，只有酸性）★次氯酸性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性、漂白性）次氯酸見光分解：2HClO2HCl+O2↑⑷與堿的反應(yīng)：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O★制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、變質(zhì)的反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；考點33：二氧化硫1、物性：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水等2、化學(xué)性質(zhì)⑴與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3⑵還原性：2SO2+O22SO3，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色★漂白原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)紅色。（化合漂白）考點34：濃硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使藍(lán)色硫酸銅晶體變白），是一種干燥劑，但不能干燥NH3⑵脫水性：無水脫水，使有機物碳化變黑；⑶強氧化性：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O考點35：氮及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化1、氮氣：合成氨、保護氣、保存農(nóng)副產(chǎn)品等2、一氧化氮（NO）物性：無色、無味、有毒、難溶于水.化性：2NO+O2==2NO23、二氧化氮（NO2）物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于水.化性：3NO2+H2O==2HNO3+NO收集：不能排水收集NO2，只能排空氣收集4、氨氣（NH3）——唯一堿性氣體⑴物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化⑵化學(xué)性質(zhì)：a、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）b、與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（無白煙）⑶氨的制?、俟I(yè)制法：N2+3H22NH3②實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥：用堿石灰干燥氨氣（不用濃硫酸）收集：用向下排空氣法收集驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口尾氣：用水吸收，注意防止倒吸3、銨鹽（三通性）⑴銨鹽均易溶⑵銨鹽受熱易分解（不一定生成氨氣）NH4ClNH3↑+HCl↑⑶銨鹽與堿放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O4、硝酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：無色、易溶、濃硝酸易揮發(fā)⑵化學(xué)性質(zhì)：硝酸與金屬反應(yīng)無H2不穩(wěn)定性：見光分解，保存在棕色瓶中強氧化性：（一四濃，三八?。〤u+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考點36：元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)1、熟記1～18號元素（符號、原子序數(shù)、位置）1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如：3He和4He3、微粒數(shù)關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)考點37：元素周期表、元素周期律1、元素的主要化合價與結(jié)構(gòu)關(guān)系：最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)最高正價＋∣最低負(fù)價∣＝8注意：F、O無正價，金屬無負(fù)價2、元素四最法則（1～18號元素）氫最?。ò霃剑⒎顝姡ǚ墙饘傩裕?、最強酸高氯酸（HClO4）、稀有氣體最穩(wěn)定（同周期）3、元素的位置與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)關(guān)系（1）周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（2）同周期元素遞變規(guī)律（從左到右）=1\*GB3①原子序數(shù)增加=2\*GB3②原子半徑減小=3\*GB3③金屬性減弱、非金屬性增強=4\*GB3④元素最高價氧化物水化物堿性減弱、酸性增加=5\*GB3⑤氫化物穩(wěn)定性增強等（3）同主族元素遞變規(guī)律（從上到下）=1\*GB3①電子層數(shù)增多=2\*GB3②原子半徑增大=3\*GB3③金屬性增強、非金屬性減弱=4\*GB3④元素最高價氧化物水化物堿性增加、酸性減弱=5\*GB3⑤氫化物穩(wěn)定性減弱等周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：1、2、3周期為短周期（2）主族：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、5、元素周期表的作用金屬與非金屬分界線找半導(dǎo)體材料；過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?？键c27：認(rèn)識化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）1、常見的離子化合物：金屬化合物和銨鹽2、常見的共價化合物：非金屬化合物（除銨鹽）考點28：常見物質(zhì)的電子式1、離子化合物的電子式：NaCl：、MgCl2：2、共價化合物電子式：H2O：CO2:考點29：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、原因：斷鍵吸收能量，成鍵放出能量2、反應(yīng)中吸收、放出能量的判斷方法一：從化學(xué)鍵變化角度斷鍵吸收能量>成鍵放出能量則反應(yīng)吸收能量斷鍵吸收能量<成鍵放出能量則反放出能量方法二：從反應(yīng)物、產(chǎn)物總能量大小判斷反應(yīng)物總能量>產(chǎn)物總能量則反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量<產(chǎn)物總能量則反應(yīng)吸收能量3、常見的吸、放熱反應(yīng)★★★⑴放熱：燃燒、中和、化合、金屬和水或酸反應(yīng)、緩慢氧化⑵吸熱：銨鹽的反應(yīng)、持續(xù)高溫（加熱）的反應(yīng)、分解反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)不一定需要直接加熱；放熱反應(yīng)開始時也可能需要加熱?？键c30：原電池1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池2、原電池負(fù)極（含原理）負(fù)極：活潑的、被氧化、失電子、電子流出、電流流入、陰離子流向、被溶解的是負(fù)極，反之則為正極3、燃料電池——通燃料的為負(fù)極，其他同普通電池優(yōu)點：持續(xù)供電、能源利用利用率高、環(huán)境友好?？键c31：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度1、增大化學(xué)反應(yīng)速率方法：升高溫度、增大濃度、用催化劑、增大接觸面積（如果是氧還反應(yīng)構(gòu)成原電池也可加快）2、化學(xué)反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡狀態(tài)）判斷=1\*GB3①各物質(zhì)的濃度不再改變（不是相等）=2\*GB3②V(正)=V(逆)考點32：甲烷——CH41、傳統(tǒng)的化石能源：煤、石油、天然氣2、存在：天然氣、沼氣等的成分均是甲烷。3、甲烷結(jié)構(gòu)（正四面體結(jié)構(gòu)）4、甲烷的化學(xué)性質(zhì)（★性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀等不反應(yīng)）⑴氧化反應(yīng)（有氧氣即氧化）：CH4+2O2→CO2+2H2O(現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰)⑵取代反應(yīng)(二生二，無氧氣)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；考點33：同分異構(gòu)體⑴CH3CH2OH（乙醇）與CH3-O-CH3（二甲醚）互為同分異構(gòu)體⑵CH3CH2CH2CH3（正丁烷）與CH3—CH—CH3（異丁烷）互為同分異構(gòu)體考點34：乙烯（來源：石油裂解）1、分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH22、乙烯化學(xué)性質(zhì)⑴乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色——氧化反應(yīng)⑵乙烯能使溴水褪色——加成反應(yīng)（二生一，雙變單）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(還能與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng))⑶加聚反應(yīng)（n生一，雙變單）nCH2=CH2→3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生長調(diào)節(jié)劑等考點35：苯1、組成：C6H6結(jié)構(gòu)：（無單鍵也無雙鍵）2、物性：無色液體，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化學(xué)性質(zhì)：（易取代、能加成、難氧化）考點36：乙醇（俗稱：酒精）1、乙醇組成和結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；官能團：—OH(羥基)2、乙醇物理性質(zhì)：無色、特殊香味、與水任意比互溶。3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：a：燃燒：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)：（比水反應(yīng)緩慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）酯化反應(yīng)（濃硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O4、乙醇的用途：有機溶劑、燃料、消毒劑、制白酒、化工原料?？键c37：乙酸（俗稱：醋酸）1、乙酸組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；含有官能團：—COOH（羧基）2、乙酸物理性質(zhì)：強烈刺激性氣味、易揮發(fā)、易溶于水和酒精的無色液體。3、乙酸化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性：能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽反應(yīng)（酸性比碳酸強，能與碳酸鈣反應(yīng)）（2）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（見乙醇中）4、乙酸的用途：調(diào)味品、化工原料?？键c38：金屬的資源的開發(fā)利用⑴金屬冶煉本質(zhì)：將金屬從礦物中還原出來。⑵冶煉常見方法：=1\*GB3①電解法（活潑的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁冶煉）2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑=2\*GB3②熱還原法(鋅、鐵、銅冶煉)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2=3\*GB3③熱分解法(不活潑汞、銀的冶煉)考點39：海洋資源的開發(fā)利用⑴水資源的利用：主要包括海水的淡化（蒸餾法）等。⑵化學(xué)資源的利用：海水曬鹽（物理變化）、海水制鎂（化學(xué)變化）、海水、海產(chǎn)品提溴、碘（化學(xué)變化）考點40：化石燃料的綜合利用⑴傳統(tǒng)化石燃料：石油、煤、天然氣⑵煤的綜合利用=1\*GB3①成分：是無機物和有機物組成的混合物，組成元素以碳為主。=2\*GB3②綜合利用途徑：干餾、氣化、液化（均為化學(xué)變化）⑶石油的綜合利用=1\*GB3①成分：多種烴的混合物，=2\*GB3②加工手段：分餾：分餾是物理變化；石油分餾獲得汽油、煤油、柴油、重油等餾分（仍是混合物）催化裂化：目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；催化裂化為化學(xué)變化裂解：目的是為了獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料；裂解為化學(xué)變化?！铩铩锘瘜W(xué)生活中的反應(yīng)方程式——必考：1、酸雨形成：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO42、殺菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3、明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+4、汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CO25、治胃?。篈l(OH)3+3H+==Al3++3H2OMgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O6、鋼鐵腐蝕（負(fù)極）：Fe—2e—==Fe2+7、燃煤脫硫：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO28、玻璃生產(chǎn)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+