浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試卷有答案

3/3浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試卷有答案九年級(jí)科學(xué)第一章復(fù)習(xí)

知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化

物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。

化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、金屬的延展性、光澤）

化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性。）

知識(shí)點(diǎn)二：酸

一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)

酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+

二、酸的性質(zhì)

1).定義:在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.

2)常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色

指示劑酸性溶液（PH＜7）堿性溶液（PH＞7）

紫色石蕊試液紅色藍(lán)色

無色酚酞試液不變色紅色

藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色

紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色

3)酸的個(gè)性

濃鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。

濃硫酸：①具有強(qiáng)腐蝕性。②具有脫水性。③具有吸水性。

酸的共性(通性).

①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。

②酸＋金屬=鹽＋氫氣（例如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑）

③酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝CuCl2（藍(lán)色）+H2O）

④酸＋堿＝鹽＋水（例如HCl+NaOH＝NaCl+H2O）

⑤酸＋鹽＝新鹽＋新酸（例如2HCl+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O）

知識(shí)點(diǎn)三：堿的性質(zhì)

堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。

常見的堿1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

2、氫氧化鈣（化學(xué)式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

1）中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液的OH－反應(yīng)生成H2O

H++OH－==H2O

2）堿的通性

①、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。

②、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。

③、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（這一反應(yīng)常用來除去二氧化碳。）

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫）

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體如：H2S、SO2、HCl.

④、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀）

知識(shí)點(diǎn)四、幾種重要的鹽

一、鹽

①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。

②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。

③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。

二、幾種鹽的性質(zhì)

①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）

1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末，俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。

2、與酸反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3、與堿反應(yīng)：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造燒堿）

應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。

②碳酸鈣(CaCO3)是一種難溶的鹽

1、碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸鈣高溫分解CaCO3==H2O+CO2↑

高溫

用途：1是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2主要用途是生產(chǎn)水泥。

③食鹽（NaCl）

用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸、生理鹽水（0.9%）等。

鹽的性質(zhì)：

1、酸＋鹽→新酸＋新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、堿＋鹽→新堿＋新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

5、某些鹽加熱能分解

65復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。

1、酸＋鹽→新酸＋新鹽

2、堿＋鹽→新堿＋新鹽

3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

4、酸＋堿→水＋新鹽

5、堿性氧化物＋酸→水＋新鹽

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

１．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。

2.反應(yīng)物都溶于水，（與酸反應(yīng)除外）

溶解性口訣

鉀、鈉銨鹽溶水快