高考化學(xué)考前提分仿真卷 化學(xué)卷（八）(解析版)

此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)（八）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31Cl35.5一、選擇題（每小題6分，共42分。）7．央視《典籍里的中國》因袁隆平、宋應(yīng)星兩位科學(xué)家跨越時(shí)空的“握手”被刷上熱搜。宋應(yīng)星所著《天工開物》被譽(yù)為“百科全書之祖”。下列說法不正確的是A．“凡播種先以稻麥稿包浸數(shù)日俟其生芽撒于田中生出寸許其名曰秧。”其中“稻麥稿”的主要成分纖維素B．“水火既濟(jì)而土合······后世方土效靈人工表異陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀D．“凡鑄鏡模用灰沙銅用錫和”該法所制銅鏡主要成分為青銅【答案】B【解析】B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽工業(yè)，制陶的主要原料是黏土；答案選B。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的解釋正確的是性質(zhì)或用途解釋ASiO2制成的玻璃纖維被用于制造通信光纜SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)B工業(yè)上常用液氨作制冷劑斷裂NH3中H－N鍵需要吸收能量C補(bǔ)鐵劑(硫酸亞鐵)常加入維生素C維生素C有氧化性D無水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸CH3COOH分子間能形成氫鍵【答案】D【解析】A．SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理與導(dǎo)電能力無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；B．液氨在汽化是吸收大量的熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，不涉及H－N鍵的斷裂，只與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；C．Fe2+很容易被氧化，服補(bǔ)鐵劑時(shí)同時(shí)要服維生素C，加入維生素C的目的是防止Fe2+被氧化，則維生素C中的元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)C錯誤；D．CH3COOH分子間能形成氫鍵，故無水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．據(jù)長江日報(bào)報(bào)道，中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)于2月4日公布治療新型冠狀病毒肺炎的最新研究成果：“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”的部分路線如圖所示，下列說法正確的是A．A分子中所有原子可能在同一平面B．B的同分異構(gòu)體有7種(含B且不考慮立體異構(gòu))C．C的分子式為C11H14ND．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)【答案】A【解析】A．由于醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu)，則A分子中所有的碳原子可能在同一個平面上，故A正確；B．B的同分異構(gòu)體可分別含有1個C－N鍵，含有丁基，有4種同分異構(gòu)體，含有2個C－N鍵時(shí)，可分別為甲基、丙基或兩個乙基，有3種同分異構(gòu)體，如含有3個C－N鍵，則有1種，含B，共8種，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式為C11H15N，故C錯誤；D．反應(yīng)②N=C鍵生成C－N鍵，為加成反應(yīng)，故D錯誤；故選A。10．目前，某研究團(tuán)隊(duì)對TiO2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇(原理如圖所示)進(jìn)行研究，取得了大成果。下列說法正確的是A．CB極的電勢低于VB極的電勢B．CB極發(fā)生的反應(yīng)是SKIPIF1<0C．光照下TiO2基產(chǎn)生電子D．總反應(yīng)式為SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．在光照下，CB極表面聚集了由二氧化鈦基轉(zhuǎn)移過來的電子，因此CB極的電勢高于VB極的電勢，故A錯誤；B．CB極上CO2得到電子生成甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中TiO2在光照下產(chǎn)生電子，故C正確；D．VB極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，CB極上CO2得到電子生成甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為SKIPIF1<0，反應(yīng)條件不是通電，故D錯誤；故選C。11．新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價(jià)格低廉，安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞，而Fe[Fe(CN)6]因理論比容量較高，充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于Na的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法錯誤的是A．充電時(shí)，鋅片應(yīng)該與電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]C．放電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，有0.1molZn(ClO4)2生成D．對于正極材料，放電可實(shí)現(xiàn)Na+的脫嵌，充電可實(shí)現(xiàn)Na+的嵌入【答案】D【解析】原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，Zn-2e?=Zn2+，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料，F(xiàn)e[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]，充電時(shí)鋅作陰極，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作陽極，放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+嵌入，充電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+脫嵌。A．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，鋅片應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故A正確；B．放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，該材料充放電過程中有利于Na+的可逆脫嵌，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極上的反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2+，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，有0.1molZn(ClO4)2生成，故C正確；D．放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+嵌入，充電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+脫嵌，故D錯誤；故選D。12．由短周期主族元素組成的化合物(如圖)，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．化合物W3XY3為三元弱酸B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)C．W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】由題意可知，Z的原子序數(shù)最大，且能形成+1價(jià)的陽離子，可推測Z為短周期元素Na，W原子序數(shù)最小，且只能形成一個共價(jià)鍵，則可推測W為H，Z失去的一個電子不可能只給4個Y中的一個，則只能給X，結(jié)合X與其它元素形成4個共價(jià)鍵，可推測X元素的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)是X的2倍，則Y是O元素，則X是B元素。A．經(jīng)分析化合物W3XY3為H3BO3，H3BO3為一元弱酸，硼酸的電離實(shí)際上是水的電離H3BO3+H2OB(OH)eq\o\al(?,4)+H+，故A錯誤；B．經(jīng)分析Z是Na元素，則金屬鈉既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，故B正確；C．經(jīng)分析W是H元素，X、Y、Z分別是B、O、Na元素，則H元素與B、O元素形成的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，H元素與Na元素形成的是離子鍵，故C錯誤；D．經(jīng)分析X是B元素，則X的氯化物XCl3為BCl3，B原子與3個Cl原子形成了3個共用電子對，則硼原子外層只有6個電子，故D錯誤；本題答案B。13．25℃時(shí)，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=SKIPIF1<0]如圖所示：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液滴定0.1mol·L?1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B．0.1mol·L?1Na2A溶液中：c(Na+)>c(HA?)+2c(A2?)C．0.1mol·L?1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA?)>c(H2A)>c(A2?)D．H2A的Ka2=1×10?7【答案】C【解析】由圖可知，實(shí)線為0.1mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)SKIPIF1<0=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)SKIPIF1<0=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。A．強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L?1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；B．0.1mol·L?1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)，則：c(Na+)>c(HA?)+2c(A2?)，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)SKIPIF1<0=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA?)=c(A2?)，pH=7，由Ka2=SKIPIF1<0=c(H+)=1×10?7，故D正確；故選C。二、非選擇題（共43分）26．（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程之一(夾持裝置省略)，所得NaClO2具有純度高的優(yōu)點(diǎn)。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會析出NaClO·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________。(2)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與SKIPIF1<0對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=__________mol/L，SKIPIF1<0=__________。(4)C裝置采用“冰水浴”的目的是___________。(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁熱過濾b．50℃水洗滌c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶d．冰水洗滌e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶(6)在化學(xué)定分析中為了方便計(jì)算，常用滴定度(T)表示標(biāo)準(zhǔn)液的滴定能力，是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于樣品中所含被測物質(zhì)的質(zhì)量。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的NaClO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：SKIPIF1<0，得待測溶液。取一定量消耗待測溶液，以淀粉溶液作指示劑，消耗SKIPIF1<0SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)液VmL(己知：SKIPIF1<0)。則滴定度T=___________g/mL?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)SKIPIF1<040.8防止溫度過高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時(shí)，H2O2受熱易分解e→a→bSKIPIF1<0【解析】裝置A用來制取ClO2，故H2O2為還原劑，C裝置中二氧化氯在堿性溶液中和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會析出NaClO·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故用冰降溫，用氫氧化鈉吸收尾氣。(1)由圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)；(2)裝置A用來制取ClO2故H2O2為還原劑，與NaClO3反應(yīng)生成O2和ClO2，離子方程式為：SKIPIF1<0；(3)c(NaOH)=4mol/L與SKIPIF1<0=0.8時(shí)粗產(chǎn)品中NaClO2含量最高，再進(jìn)一步提高濃度和比值，對產(chǎn)量并沒有提高，浪費(fèi)原料；(4)C裝置中二氧化氯在堿性溶液中和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O，使用冰水浴可降低反應(yīng)混合液的溫度，防止溫度過高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時(shí)，H2O2受熱易分解；(5)為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，操作順序?yàn)椋?5℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、50℃水洗滌，低于60度干燥，故答案為：e→a→b；(6)由SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，得SKIPIF1<0～2I2～4SKIPIF1<0，則n(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0nSKIPIF1<0×cV×10?3mol，則m(NaClO2)=SKIPIF1<0，由滴定度定義可知，T=SKIPIF1<0。27．（15分）C1(分子中含一個C的物質(zhì)如CO、CO2、CH4、CH3OH等)分子的選擇性催化轉(zhuǎn)化可制備高附加值化學(xué)品(如合成氣和清潔能源如氫氣)。對解決當(dāng)前日益嚴(yán)峻的能源短缺和氣候變化等問題具有積極意義，已知在催化劑的表面可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)甲醇分解：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.64kJ·mol?1水蒸氣變換：②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2a．對于甲醇分解反應(yīng)正反應(yīng)活化能E1與逆反應(yīng)活化能E2，其E1___E2(填“＞”或“＜”)。b．已知有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成熱(由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成lmol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱)加如下：CO(g)：-110.53kJ/mol，CO2(g)：-393.5kJ/mol，H2O(g)：-241.8kJ/mol，H2(g)：-0kJ/mol；則ΔH2=___。(2)573.2K時(shí)，向一恒容密閉容器中按n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1.2充入混合氣體，已知CH3OH的起始壓強(qiáng)為5.00MPa，th后達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2的選擇性為40%(選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中最終生成CO2和CO的百分比)，則th內(nèi)v(CH3OH)=___MPa·h?1(用含t的代數(shù)式表示)，反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)Kp=___(MPa)2。(3)由于CO分子極難被活化，水煤氣變換反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化過程往往受熱力學(xué)和反應(yīng)動力學(xué)控制，通常工業(yè)上要求高溫高壓等苛刻反應(yīng)條件，而低溫等離子體催化能夠在氣相中快速活化CO分子，實(shí)現(xiàn)低溫常壓下高選擇性地轉(zhuǎn)化CO，下列關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)的說法正確___。A．催化劑能有效降低反應(yīng)的活化能，但不能增大反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．相對于通常方法，工業(yè)上選擇低溫等離子體催化劑能有效提高反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．選擇低溫等離子體催化劑能有效的解決高能耗和催化劑易失活等關(guān)鍵問題D．工業(yè)上通入的H2O(g)越多生成物的百分含量越高(4)在0.1MPa下，將總進(jìn)料量為1mol且n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1.2的混合氣體充入一剛性密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，測得CH3OH在給定溫度范圍內(nèi)含量極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量變化與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，曲線a、d對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為___、___?！敬鸢浮浚?）＞-41.17kJ/molSKIPIF1<046.656或46.66或46.7BCH2CO【解析】（1）a．由甲醇分解的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.64kJ·mol?1可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，由于反應(yīng)熱ΔH=E1-E2，所以E1-E2＞0，故E1＞E2；b．根據(jù)摩爾生成熔的含義可得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=(-110.53kJ·mol?1)+(-241.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol+0kJ/mol)=-41.17kJ/mol；(2)v(CH3OH)=SKIPIF1<0；反應(yīng)開始時(shí)p(CH3OH)=5.0MPa，由于CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)p(CH3OH)=5.0MPa×(1-60%)=2.0MPa，轉(zhuǎn)化的CH3OH為3MPa，其中①反應(yīng)產(chǎn)生H2為6MPa；由于CO2的選擇性為40%，則平衡時(shí)p(CO)=5.0MPa×60%×(1-40%)=1.8MPa，p(CO2)=5.0MPa×60%×40%=1.2MPa，發(fā)生反應(yīng)②產(chǎn)生H2為1.2MPa，故平衡時(shí)H2總壓強(qiáng)為p(H2)=(6+1.2)MPa=7.2MPa，因此反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=SKIPIF1<0=46.656(MPa)2；(3)A．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使許多普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而能增大反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯誤；B．相對于通常方法，工業(yè)上選擇低溫等離子體催化劑能有效提高反應(yīng)速率，同時(shí)由于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)?shù)慕档蜏囟龋軌蚴够瘜W(xué)平衡正向移動，從而能使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．選擇低溫等離子體催化劑，可以使反應(yīng)在較低溫度下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而能有效的解決高能耗問題及在較高溫度下引起的催化劑失去其生理活性等關(guān)鍵問題，C正確；D．工業(yè)上適當(dāng)通入H2O(g)，增大反應(yīng)物H2O(g)濃度可以使平衡正向移動，使生成物的物質(zhì)的量增加，從而會提高生成物的含量，但若H2O(g)通入量過多，反應(yīng)產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量增多，但其在平衡混合物中的百分含量反而會降低，D錯誤；故合理選項(xiàng)是BC；(4)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致CO、H2O的含量均增大，CO2、H2的含量均減小。依據(jù)圖中信息，可初步得知，a、b曲線分別對應(yīng)CO2或H2，c、d曲線則對應(yīng)CO或H2O(g)。結(jié)合反應(yīng)①方程式及題目已知條件可知：該反應(yīng)起始時(shí)，n(H2)＞n(CO2)、n(H2O)＞n(CO)，故平衡時(shí)含量必然有H2＞CO2、H2O＞CO，故a、b、c、d曲線分別對應(yīng)H2、CO2、H2O(g)、CO，曲線a表示H2，曲線d表示CO。28．（14分）金屬鉬（SKIPIF1<0）在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為SKIPIF1<0。由鉬精礦（主要成分是SKIPIF1<0）制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（SKIPIF1<0），部分流程如下圖所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生的主要方程式為_______________________。(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。(3)操作2的名稱為_________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoOeq\o\al(2?,4))=0.80mol·L?1，c(SOeq\o\al(2?,4))=0.050mol·L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SOeq\o\al(2?,4)。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SOeq\o\al(2?,4)的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10?8溶液體積變化可忽略不計(jì)](6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（SKIPIF1<0）。①x=___________。②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole?，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。【答案】（1）2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2（2）可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收（其他答案合理亦可）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（4）坩堝（5）95.6%（6）64MoS20.25mol【解析】根據(jù)流程圖信息分析得：灼燒淚精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+COeq\o\al(2?,3)=MoOeq\o\al(2?,4)+CO2↑，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo，以此解答該題。（1）根據(jù)流程圖分析知，鉬精礦焙燒時(shí)，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2，故答案為：2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2；（2）鈕精礦焙燒時(shí)排放的尾氣含有二氫化硫，會形成酸雨：二氫化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收，故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；（3）操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO4·2H2O晶體，操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）高溫灼燒鉬酸生成MoO3，所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝，故答案為：坩堝；（5）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10?8，c(MoOeq\o\al(2?,4))=0.80mol·L?1，c(SOeq\o\al(2?,4))=0.050mol·L?1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，c(Ba2+)=SKIPIF1<0，此時(shí)c(SOeq\o\al(2?,4))=SKIPIF1<0，則SOeq\o\al(2?,4)的去除率=SKIPIF1<0，故答案為：95.6%；（6）①由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%，則x為64；故答案為：64；②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，反應(yīng)為：2MoS2+6MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))7MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合價(jià)不變，S元素由-2升高到+4價(jià)，被氧化，作還原劑；則轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole?，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：MoS2；0.25mol。三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2?和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g·cm?3）_____。【答案】（1）O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+2Na2CO3＝Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O8SKIPIF1<0=2.27g·cm?3【解析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，