新高考化學三輪復習選擇題專項練七(含解析)

PAGE4-選擇題專項練(七)(建議用時：10分鐘)1．《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是()A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效2．芳樟醇的結構如圖所示。下列有關芳樟醇的說法錯誤的是()A．能發(fā)生取代反應和加成反應B．可以和NaOH溶液發(fā)生反應C．可做合成高分子化合物的原料(單體)D．與互為同分異構體3．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是()A．60g乙酸分子中所含共價鍵的數目為8NAB．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A．元素Y的最高化合價為＋6B．最簡單氫化物的沸點：Y>WC．原子半徑的大小順序：W>Z>X>YD．X、Z、W與Y均能形成多種二元化合物5．某同學模擬2019年春晚節(jié)目“魔壺”進行實驗。將“魔壺”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分別盛有1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH濃溶液的3個燒杯中，實驗現(xiàn)象各異。下列有關說法正確的是()A．燒杯①中，有紅色沉淀生成B．燒杯②中，發(fā)生了氧化還原反應C．燒杯③中，反應后所得分散系屬于膠體D．若用FeCl2代替FeCl3進行上述實驗，實驗現(xiàn)象依然各異6．用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()7．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ＝\f(c（H2POeq\o\al(－,4)）,c總（含P元素的粒子）)))。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)C．隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4選擇題專項練(七)1．解析：選A。衣服上的油污的主要成分為油脂，油脂屬于酯類，堿性環(huán)境下能夠水解生成可溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，A項正確；草木灰中含有的碳酸鉀為強堿弱酸鹽，B項錯誤；“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解和過濾，C項錯誤；“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用，氨根離子與碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應生成氨、二氧化碳，氮肥肥效降低，D項錯誤。2．解析：選B。芳樟醇的分子結構中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和加聚反應，含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應，A、C項正確；醇羥基與NaOH溶液不反應，B項錯誤；該芳樟醇的分子式為C10H18O，的分子式也為C10H18O，但結構不同，二者互為同分異構體，D項正確。3．解析：選A。60g乙酸的物質的量為1mol，乙酸分子的結構式為，1個乙酸分子中含有6個單鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有8個共價鍵，故1mol乙酸中的共價鍵總數為8NA，A項正確；CHCl3在標準狀況下不是氣體，B項錯誤；鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵的化合價由0價升高到＋eq\f(8,3)價，則1molFe反應轉移電子的物質的量為1mol×eq\f(8,3)，轉移的電子數為eq\f(8,3)NA，C項錯誤；將Cl2通入水中，溶液中還含有Cl2分子，則所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和小于2NA，D項錯誤。4．解析：選B。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物，則X為N，Y為O；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al，W為S。O元素無最高正價，A項錯誤；H2O分子間可形成氫鍵，其沸點高于H2S，B項正確；電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為Al>S>N>O，C項錯誤；O與Al只能形成Al2O3，D項錯誤。5．解析：選D。Fe3＋與KSCN反應，溶液變?yōu)榧t色，沒有沉淀生成，A項錯誤；FeCl3與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀，B項錯誤；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，沒有膠體生成，C項錯誤；FeCl2與KSCN不反應，無明顯實驗現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應生成白色AgCl沉淀，F(xiàn)eCl2與NaOH濃溶液反應先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確。6．解析：選C。不飽和烴可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據酸性高錳酸鉀溶液是否褪色可驗證石蠟油是否發(fā)生了裂化反應，A項不符合題意；濃氨水與氧化鈣反應生成氨，氨的密度比空氣小，可用向下排空氣法進行收集，B項不符合題意；濃硝酸具有強氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該實驗過程中無SO2氣體放出，C項符合題意；在Zn和Fe組成的原電池中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，被腐蝕，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應，被保護，D項不符合題意。7．解析：選D。LiH2PO4溶液中存在H2POeq\o\al(－,4)的電離平衡：H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)；H2POeq\o\al(－,4)的水解平衡：H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－；HPOeq\o\al(2－,4)的水解平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－；POeq\o\al(3－,4)的水解平衡：POeq\o\al(3－,4)＋H2O=HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－；H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－，A項錯誤；含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、H3PO4，B