六原電池電解池綜合練習杭十四中

六原電池電解池綜合練習杭十四中六原電池電解池綜合練習杭十四中六原電池電解池綜合練習杭十四中六原電池電解池綜合練習杭十四中編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:六、原電池、電解池綜合練習【例題精選】： 例1：右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2 解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應析出了金屬單質，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b板上由于OH－離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板b板上因Cl－離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。 答案：A。 例2：蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應： 下列有關愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是： A．放電時，Fe是負極，NiO2是正極 B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質溶液中 C．充電時，陰極上的電極反應為： D．放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動 解析：蓄電池放電時起原電池作用，原電池的負極是較活潑的金屬，A正確。放電時，Fe是原電池的負極，Fe失電子被氧化成Fe2+離子。由于負極——Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質溶液中的陰離子向負極移動，D不正確。充電時蓄電池起電解池作用，充電時電源的負極應與蓄電池的負極（Fe，此時作為電解池的陰極）相連接，發(fā)生還原反應：。C正確。該蓄電池的放電和充電時的電極反應分別是： 放電：負極 正極 充電：陰極 陽極 可見反應是在堿性溶液中進行的，B不正確。 答案：B、D。 例3：右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體。回答： （1）直流電源中，M為 極。 （2）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 g。 （3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。 （4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。 （5）若H2SO4溶液的質量分數由%變?yōu)?，則原有%的H2SO4溶液為 g。 解析：電解%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產生H2，陽極產生O2，且。據此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M極為正極。在336mL氣體中，，為，，為。說明電路上有電子，因此在b極（Pt、陰極）產生，即的Ag。則n(e)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=∶∶∶=2∶2∶∶1. 由Ag（陽）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質的量，等于Ag電極被還原給溶液補充的Ag+離子的物質的量，因此[AgNO3]不變，溶液的pH也不變。電解%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH減小。 設原%的H2SO4溶液為xg，電解時消耗水×18=，則：，解得：。 答案：（1）正；（2）Ag、；（3）2∶∶1；（4）不變、不變、增大、減小；（5）。 例4：有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NO3)x·nH2O經測定其摩爾質量為242g·mol－1。取該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解。當有電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬。回答： （1）金屬M的原子量為 ，x= ， n= 。 （2）C極為 極。 （3）電解后溶液的pH為（設電解前后溶液的體積不變） 。 解析：（1），含金屬M也為。M的原子量。 解得：188+18n=242，n=3。 （2）因為金屬在A極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負極。 （3）有電子通過電極，就有OH－放電，在溶液中就生成H+。 答案：（1）64、2、3；（2）負；（3）1。一、 1、D 2、B 3、C 4、A 5、C 6、D 7、A 8、D 9、C 10、CD 11、C 12、AC 13、D 14、C 15、B 16、C 17、A 18、D 19、C 20、B二、 1、D>B>A>C，A或C，B或D。 2、（1）冰醋酸未發(fā)生電離反應，無自由移動的離子。2）b<a<c。（3）C （4）①加NaOH固體、②加CH3·COONa固體、③加活潑金屬。 3、（1） （2）、增大。 （3）Zn、。三、1、（1）1 ∶10，（2）。 2、、。部分習題解析：一、 7、①，； ②， ③， ④， ①∶②∶③∶④。 10、放電時該裝置作為原電池，氫元素由0價升高為+1價，H2是負極，H原子失電子變成H+離子，負極周圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價降低為+2價，鎳元素被還原。因此A、B不正確，D正確。充電時該裝置作為電解池，氫元素由+1價降低為0價，氫元素被還原。C正確。 11、電解時陰極增重，說明有金屬析出，則電解方程式為： 。設金屬M的摩爾質量為M，則： M—— 解得： 14、鉛蓄電池的總反應式為：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O。電解NaCl飽和溶液時，電路上有2mol電子通過時消耗2mol的H2SO4，此時在陽極應產生1molCl2。若要制得Cl2，需消耗H2SO4為mol。 18、NaHCO3：pH=，[H+]1=10－，[OH－]1=10－；Na2CO3：pH=，[H+]2=10－，[OH－]2=10－，。 19、如果誤差為%，即多滴了NaOH，混合液中，，pH=； 如果誤差為－%，即少滴入了NaOH，混合液中,pH=。三、 1、設電解后溶液中含NaOHxmol、H2Oymol，則。解得：x∶y=1∶10。電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可知電解前原溶液中含NaClxmol，含H2O（x