高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第13講 碳、硅及無機(jī)非金屬材料（精講）（解析版）

第13講碳、硅及無機(jī)非金屬材料【考情分析】1.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?！竞诵乃仞B(yǎng)分析】1.變化觀念與平衡思想：根據(jù)碳、硅的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)在一定條件下碳、硅及其化合物可能發(fā)生的化學(xué)變化。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與碳、硅有關(guān)的熱點(diǎn)問題（如光導(dǎo)纖維、硅電池、半導(dǎo)體材料），形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)；知道碳、硅及其化合物對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)?！局攸c(diǎn)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)一碳及其重要化合物1．碳單質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)、存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨：層狀結(jié)構(gòu)同素異形體金剛石、石墨、C60、C70物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)高、硬度大；石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體、有滑膩感用途金剛石用作切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯、高溫潤滑劑(2)主要化學(xué)性質(zhì)——還原性可燃性2C＋O2(不足)eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO、C＋O2(足量)eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2與氧化物反應(yīng)CuO：2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(冶煉金屬)SiO2：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2(制取水煤氣)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃H2SO4：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃HNO3：C＋4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性質(zhì)無色氣體，有毒，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)——還原性①燃燒：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，淡藍(lán)色火焰；②還原CuO：CuO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶煉金屬)。3．二氧化碳(CO2)(1)物理性質(zhì)：CO2是一種無色、無味的氣體，能溶于水，固態(tài)CO2俗稱干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)：與H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應(yīng)的方程式分別為CO2＋H2OH2CO3、Na2O＋CO2===Na2CO3、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(3)CO2在自然界中的循環(huán)①CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。②自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3；b．光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2；c．巖石的風(fēng)化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。(4)CO、CO2氣體的除雜方法CO中混有CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體CO2中混有CO通過盛有灼熱CuO的硬質(zhì)試管CO2中混有少量SO2或HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體①澄清石灰水只用于檢驗(yàn)CO2，不能用于除去混合氣體中的CO2，應(yīng)用NaOH溶液除去；②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均無沉淀產(chǎn)生4．碳酸(H2CO3)弱酸、不穩(wěn)定。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中與CO2共存，因此常把CO2＋H2O當(dāng)碳酸用。5．碳酸的酸式鹽和正鹽的比較(1)在水中的溶解性①含K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的正鹽易溶于水，其余一般不溶于水；酸式鹽均能溶于水。②一般來說，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度：Na2CO3>NaHCO3。(2)熱穩(wěn)定性一般來說，熱穩(wěn)定性順序?yàn)檎}>酸式鹽>碳酸，如穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3?？扇苄哉}>難溶性正鹽，如CaCO3高溫分解，而K2CO3不易分解。(3)水溶液酸堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，正鹽溶液的pH大于其酸式鹽溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。(4)與酸的反應(yīng)①CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。②Ca(HCO3)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)與堿的反應(yīng)①Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。②NaHCO3與足量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。Ca(OH)2與足量NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。知識(shí)點(diǎn)二硅無機(jī)非金屬材料一、硅單質(zhì)1．存在硅單質(zhì)主要有晶體和無定形兩大類。2．物理性質(zhì)帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性。3．化學(xué)性質(zhì)常溫下與F2、HF、NaOH反應(yīng)；加熱時(shí)能與H2化合生成不穩(wěn)定的氫化物SiH4，加熱時(shí)還能與Cl2、O2化合分別生成SiCl4、SiO2。涉及的化學(xué)方程式如下：①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：Si＋O2\o(=====,\s\up7(△))SiO2,F2：Si＋2F2===SiF4,Cl2：Si＋2Cl2\o(=====,\s\up7(△))SiCl4))②與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。③與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)制備方法①制取粗硅：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。②粗硅提純：Si＋2Cl2eq\o(=====,\s\up7(高溫))SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋4HCl?！咎貏e提醒】①用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2。②粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反應(yīng)生成的SiCl4中含有CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。(5)主要用途①良好的半導(dǎo)體材料；②太陽能電池；③計(jì)算機(jī)芯片。二、二氧化硅1．存在自然界中，碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素僅有化合態(tài)，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。天然SiO2有晶體和無定形兩種，統(tǒng)稱硅石。2．結(jié)構(gòu)SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體(如下圖甲所示)，硅氧四面體通過氧原子相互連接為空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖乙所示)。每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，而每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子相連，故SiO2晶體中Si和O的比例為1∶2。3．二氧化硅的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O與堿反應(yīng)如與NaOH反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)與鹽反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：CaO＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3用途光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件【特別提醒】①SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應(yīng)，不能用SiO2直接與水作用制備H2SiO3。②氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，而應(yīng)存放在塑料瓶中。三、硅酸、硅酸鹽1．硅酸(1)物理性質(zhì)硅酸的溶解度小，新制備的硅酸為透明、膠凍狀，干燥硅膠多孔，吸水性和吸附性強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)①弱酸性：酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。②不穩(wěn)定性：受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3eq\o(=====,\s\up7(△))SiO2＋H2O。(3)制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(膠體)。(4)用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2．硅酸鹽①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：a．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。b．與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。(3)硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示為CaO·3MgO·4SiO2。推背圖①Na2SiO3的水溶液是一種黏合劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料；Na2SiO3易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，要密封保存。②可溶性碳酸鹽、硅酸鹽的水溶液呈堿性，保存該溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。四、無機(jī)非金屬材料1．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。(1)常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯(2)玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。2．新型無機(jī)非金屬材料材料類別主要特性示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受高溫，強(qiáng)度高氮化硅陶瓷汽輪機(jī)葉片、軸承、永久性模具等半導(dǎo)體陶瓷具有電學(xué)特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導(dǎo)體光學(xué)材料具有光學(xué)特性光導(dǎo)纖維光纜通訊、醫(yī)療、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關(guān)節(jié)、接骨螺釘【典型題分析】高頻考點(diǎn)一碳及及其化合物性質(zhì)例1.(2018·江蘇卷)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是()A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積【答案】C【解析】光合作用過程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A項(xiàng)不符合題意；自然降雨的過程會(huì)消耗CO2，使CO2含量下降，B項(xiàng)不符合題意；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2，使CO2含量上升，C項(xiàng)符合題意；碳酸鹽沉積指由于形成海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，使CO2含量下降，D項(xiàng)不符合題意。【變式探究】(2017·北京卷)我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，C項(xiàng)正確；根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)二硅和二氧化硅例2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．（2019新課標(biāo)Ⅲ）高純硅可用于制作光感電池B．（2019江蘇）SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．（2019浙江）天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.（2018天津）漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士【答案】B【解析】硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C正確；陶瓷的制造原料為黏土，D正確?！咀兪教骄俊浚ㄩL春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是()①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up17(高溫))Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up17(高溫))SiC＋2CO↑a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)出酸性氧化物的通性d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A．a(chǎn)ce B．bdeC．cde D．a(chǎn)b【答案】B【解析】通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的是反應(yīng)③，反應(yīng)①中SiO2表現(xiàn)出酸性氧化物的通性，a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?和＋2價(jià)，硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷正確。高頻考點(diǎn)三硅酸鹽及其應(yīng)用例3.（浙江卷）Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0B.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO2，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【答案】D【解析】Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClSKIPIF1<0CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D?！九e一反三】[2019新課標(biāo)Ⅰ]陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。【變式探究】[2017·高考全國卷Ⅱ]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________________________________________，還可使用____________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是____________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。(3)加氨水過程中加熱的目的是__________________________。沉淀B的主要成分為____________、______________(寫化學(xué)式)?！窘馕觥?1)水泥熟料中的CaO和鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物均能溶于鹽酸，加入硝酸能將水泥樣品中可能含有的Fe2＋氧化為Fe3＋，為了不引入新雜質(zhì)，還可用H2O2代替硝酸。(2)根據(jù)圖示流程可知，不溶于鹽酸和硝酸的沉淀A為SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氫氟酸，生成SiF4和H2O。(3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH＝4～5的過程中加熱，能防止膠體生成，易沉淀分離，結(jié)合流程圖可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。【答案】(1)將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3高頻考點(diǎn)四無機(jī)非金屬材料例4.[2019北京]下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪【答案】A【解析】碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！咀兪教骄俊?北戴河一中模擬)平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作了－20℃能發(fā)熱4h的智能服飾；用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時(shí)代的中國形象。下列說法中，不正確的是()A．石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料B．鋁合金是密度較小的金屬材料C．碳纖維是耐低溫的無機(jī)非金屬材料D．新型材料種類多、用途廣【答案】A【解析】石墨烯是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；鋁合金是密度較小的金屬材料，B正確；石墨烯可制作－20℃能發(fā)熱4h的服飾，能耐低溫，C正確；新型材料種類多、用途廣，D正確。高頻考點(diǎn)五考查CO2通入堿溶液中反應(yīng)產(chǎn)物例5．(山西省晉城市第一中學(xué)模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))的比值為(不考慮COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解)()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3【答案】B【解析】n(CO2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，n(NaOH)＝0.2L×1.00mol·L－1＝0.20mol，由于1<eq\f(n(NaOH),n(CO2))<2，故二者完全反應(yīng)生成含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設(shè)n(Na2CO3)＝x，n(NaHCO3)＝y(tǒng)，則有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.15mol(根據(jù)碳元素守恒),2x＋y＝0.20mol(根據(jù)鈉元素守恒)))，解得x＝0.05mol，y＝0.10mol，則充分反應(yīng)后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))∶c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.05mol∶0.10mol＝1∶2?！痉椒记伞緾O2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷