![物理化學(xué)熱力學(xué)第二定律練習(xí)題及答案_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/87bf8996dd04050ba8d72a60d8367194/87bf8996dd04050ba8d72a60d83671941.gif)
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![物理化學(xué)熱力學(xué)第二定律練習(xí)題及答案_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/87bf8996dd04050ba8d72a60d8367194/87bf8996dd04050ba8d72a60d83671943.gif)
![物理化學(xué)熱力學(xué)第二定律練習(xí)題及答案_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/87bf8996dd04050ba8d72a60d8367194/87bf8996dd04050ba8d72a60d83671944.gif)
![物理化學(xué)熱力學(xué)第二定律練習(xí)題及答案_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view/87bf8996dd04050ba8d72a60d8367194/87bf8996dd04050ba8d72a60d83671945.gif)
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文檔簡(jiǎn)介
1.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。2.不可逆過程一定是自發(fā)過程。3.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。4.絕熱可逆過程的?
0。5.為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變,可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài),?
7.平衡態(tài)熵最大。8.在任意一可逆過程中?
0,不可逆過程中?
9.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后,由于?
律矛盾嗎?10.自發(fā)過程的熵變?
11.相變過程的熵變可由
12.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(
13.一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí),摩爾熵都增大。14.冰在
15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。17.在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。18.系統(tǒng)由
0。20.理想氣體等溫自由膨脹時(shí),對(duì)環(huán)境沒有做功,所以
0,代入熱力學(xué)基本方程
21.是非題:
22.在
的水蒸氣,試計(jì)算此過程的?
24.指出下列各過程中,物系的?
HCl;
25.
的理想氣體,分別處于( 26.一個(gè)剛性密閉絕熱箱中,裝有
m
中?27.在一絕熱恒容箱內(nèi),有一絕熱板將其分成兩部分,隔板兩邊各有
1.
2.可逆熱機(jī)的效率最高,因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車:
3.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系,其總熵的變化是什么?
4.對(duì)于克勞修斯不等式
環(huán)
環(huán)
環(huán)
環(huán)
環(huán)
5.下列計(jì)算熵變公式中,哪個(gè)是錯(cuò)誤的:
環(huán)境
環(huán)境
體系環(huán)
6.當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí),求得體系的熵變
7.1mol
7.1mol
8.理想氣體在絕熱條件下,在恒外壓下被壓縮到終態(tài),則體系與環(huán)境的熵變:
(環(huán))
(環(huán))
WR
W
R
R
R
總
體
環(huán)
總(不等溫可逆)
體
環(huán)
10.計(jì)算熵變的公式
pdV
11.實(shí)際氣體
11.實(shí)際氣體
(環(huán))
(環(huán))
12.2mol
13.如圖,可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是:
14.某體系等壓過程
15.等溫下,一個(gè)反應(yīng)
無關(guān),?
無關(guān),?
無關(guān),?
無關(guān),?
16.下列過程中?
17.熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度,下列結(jié)論中不正確的是:l
mg
m
m
l
18.25℃時(shí),將升
20.?
21.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其方向由?
22.等容等熵條件下,過程自發(fā)進(jìn)行時(shí),下列關(guān)系肯定成立的是:
23.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后,其熵變?yōu)椋?/p>
p
p
d
p
dp
d
24.一個(gè)已充電的蓄電池以
0,?
0,?
25.下列過程滿足
,
K,101325
26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是:
27.在
28.對(duì)于封閉體系的熱力學(xué),下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是:
30.熱力學(xué)基本方程
31.下列過程可用
m
32.1mol
b
b
m
b
m
mp
33.p
33.
p
34.下列各量中哪個(gè)是偏摩爾量:
F
i
,,
ji
i
,p,
ji
,p,n
ji
i
i
,p,
ji
i
i
i
,p,
ji
36.對(duì)于吉布斯-杜亥姆公式,下列敘述不正確的是:
37.已知水的六種狀態(tài):①100℃,
O(l);②99℃,2
O(g);③100℃,2
④100℃、2
O(g);⑤101℃、
38.在恒焓恒壓條件下,均相單組分封閉體系,達(dá)到平衡的判據(jù)是:
39.對(duì)于雙原子分子的理想氣體,
1.在以下偏導(dǎo)數(shù)中,大于零的有:
p
p
2.由熱力學(xué)基本關(guān)系式,可導(dǎo)出
p
p
p
(g);
原電
4.下列過程中,那些過程的?
解 池 5.化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是:
6.在
7.等溫等壓下,反應(yīng)的熱力學(xué)可能性隨溫度降低而增大的是:
8.下列過程中,?
9.378K、
10.下列過程中,?
11.常壓下
-10℃的冰,在此過程中,體系的?與?
0,?
12.在
(環(huán))
(環(huán))
(環(huán))
(環(huán))
(環(huán))
1.根據(jù)熱力學(xué)第一定律,不作非體積功時(shí),
d
d
d
d
d
2.證明:
p 2.證明:
p
p
p
p
pp
p
p
4.1mol
i
,,
p
,
5.證明: i
ji
i
i
,6.1mol
、?
m
、?、?、? 和?
計(jì)算過程的?、?
9.如圖所示的剛性絕熱體系,求抽去隔板達(dá)平衡后體系熵變?
pl
p
11.將處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的純氫氣,氮?dú)夂桶睔饣旌?,在?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下形成
。計(jì)算混合過程的?
12.在甲醇脫氫生產(chǎn)甲醛中,發(fā)現(xiàn)銀催化劑的活性逐漸消失,此現(xiàn)象是否是由于有
m
m
-30585
計(jì)算此過程的?
m
p
、?
m
p
15.計(jì)算符合狀態(tài)方程
)恒溫可逆膨脹到(
、?
來表示)
(5)可以。
0;
0;
0。
0,Δ
0,Δ
D;
C;
1.證明:將
d
p
d
pd
p
p
p
p
p
p
p
p
pd
pd
d
dp
p
d
dp
d
dp
d
pd
p
p
p
dp
d
pd
p
pp
p
p
p
p
p
p
p
p
d3.證明:等壓下,d
d
p
p
p
C
C
p
p
p
p
p
p
p
p
p
p
p
p
p p p 4.證明:(1)
0,
p
p
p
(在等壓下),
(在恒容下)
p
i
di
i
di
id
idp
i
i, 5.證明:
p
,
i
,,
i
i,
i
j
i
p
,6.解:(1)等溫過程:Δ
W
p
W
p
p
p
,
,
p
p
K
W
p
7.解:
0,設(shè)計(jì)如圖,按
p
p
J,
+
+
8.解:Pb
(體積功)
J,Δ
9.解:確定初始和終了的狀態(tài)
p
m
m p
K
10.解:
p
p
p l
p
p
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