物理化學(xué)熱力學(xué)第二定律練習(xí)題及答案_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

1.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。2.不可逆過程一定是自發(fā)過程。3.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。4.絕熱可逆過程的?

0。5.為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變,可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài),?

7.平衡態(tài)熵最大。8.在任意一可逆過程中?

0,不可逆過程中?

9.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后,由于?

律矛盾嗎?10.自發(fā)過程的熵變?

11.相變過程的熵變可由

12.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(

13.一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí),摩爾熵都增大。14.冰在

15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。17.在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。18.系統(tǒng)由

0。20.理想氣體等溫自由膨脹時(shí),對(duì)環(huán)境沒有做功,所以

0,代入熱力學(xué)基本方程

21.是非題:

22.在

的水蒸氣,試計(jì)算此過程的?

24.指出下列各過程中,物系的?

HCl;

25.

的理想氣體,分別處于( 26.一個(gè)剛性密閉絕熱箱中,裝有

m

中?27.在一絕熱恒容箱內(nèi),有一絕熱板將其分成兩部分,隔板兩邊各有

1.

2.可逆熱機(jī)的效率最高,因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車:

3.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系,其總熵的變化是什么?

4.對(duì)于克勞修斯不等式

環(huán)

環(huán)

環(huán)

環(huán)

環(huán)

5.下列計(jì)算熵變公式中,哪個(gè)是錯(cuò)誤的:

環(huán)境

環(huán)境

體系環(huán)

6.當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí),求得體系的熵變

7.1mol

7.1mol

8.理想氣體在絕熱條件下,在恒外壓下被壓縮到終態(tài),則體系與環(huán)境的熵變:

(環(huán))

(環(huán))

WR

W

R

R

R

環(huán)

總(不等溫可逆)

環(huán)

10.計(jì)算熵變的公式

pdV

11.實(shí)際氣體

11.實(shí)際氣體

(環(huán))

(環(huán))

12.2mol

13.如圖,可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是:

14.某體系等壓過程

15.等溫下,一個(gè)反應(yīng)

無關(guān),?

無關(guān),?

無關(guān),?

無關(guān),?

16.下列過程中?

17.熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度,下列結(jié)論中不正確的是:l

mg

m

m

l

18.25℃時(shí),將升

20.?

21.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其方向由?

22.等容等熵條件下,過程自發(fā)進(jìn)行時(shí),下列關(guān)系肯定成立的是:

23.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后,其熵變?yōu)椋?/p>

p

p

d

p

dp

d

24.一個(gè)已充電的蓄電池以

0,?

0,?

25.下列過程滿足

,

K,101325

26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是:

27.在

28.對(duì)于封閉體系的熱力學(xué),下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是:

30.熱力學(xué)基本方程

31.下列過程可用

m

32.1mol

b

b

m

b

m

mp

33.p

33.

p

34.下列各量中哪個(gè)是偏摩爾量:

F

i

,,

ji

i

,p,

ji

,p,n

ji

i

i

,p,

ji

i

i

i

,p,

ji

36.對(duì)于吉布斯-杜亥姆公式,下列敘述不正確的是:

37.已知水的六種狀態(tài):①100℃,

O(l);②99℃,2

O(g);③100℃,2

④100℃、2

O(g);⑤101℃、

38.在恒焓恒壓條件下,均相單組分封閉體系,達(dá)到平衡的判據(jù)是:

39.對(duì)于雙原子分子的理想氣體,

1.在以下偏導(dǎo)數(shù)中,大于零的有:

p

p

2.由熱力學(xué)基本關(guān)系式,可導(dǎo)出

p

p

p

(g);

原電

4.下列過程中,那些過程的?

解 池 5.化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是:

6.在

7.等溫等壓下,反應(yīng)的熱力學(xué)可能性隨溫度降低而增大的是:

8.下列過程中,?

9.378K、

10.下列過程中,?

11.常壓下

-10℃的冰,在此過程中,體系的?與?

0,?

12.在

(環(huán))

(環(huán))

(環(huán))

(環(huán))

(環(huán))

1.根據(jù)熱力學(xué)第一定律,不作非體積功時(shí),

d

d

d

d

d

2.證明:

p 2.證明:

p

p

p

p

pp

p

p

4.1mol

i

,,

p

,

5.證明: i

ji

i

i

,6.1mol

、?

m

、?、?、? 和?

計(jì)算過程的?、?

9.如圖所示的剛性絕熱體系,求抽去隔板達(dá)平衡后體系熵變?

pl

p

11.將處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的純氫氣,氮?dú)夂桶睔饣旌?,在?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下形成

。計(jì)算混合過程的?

12.在甲醇脫氫生產(chǎn)甲醛中,發(fā)現(xiàn)銀催化劑的活性逐漸消失,此現(xiàn)象是否是由于有

m

m

-30585

計(jì)算此過程的?

m

p

、?

m

p

15.計(jì)算符合狀態(tài)方程

)恒溫可逆膨脹到(

、?

來表示)

(5)可以。

0;

0;

0。

0,Δ

0,Δ

D;

C;

1.證明:將

d

p

d

pd

p

p

p

p

p

p

p

p

pd

pd

d

dp

p

d

dp

d

dp

d

pd

p

p

p

dp

d

pd

p

pp

p

p

p

p

p

p

p

p

d3.證明:等壓下,d

d

p

p

p

C

C

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p p p 4.證明:(1)

0,

p

p

p

(在等壓下),

(在恒容下)

p

i

di

i

di

id

idp

i

i, 5.證明:

p

,

i

,,

i

i,

i

j

i

p

,6.解:(1)等溫過程:Δ

W

p

W

p

p

p

,

,

p

p

K

W

p

7.解:

0,設(shè)計(jì)如圖,按

p

p

J,

8.解:Pb

(體積功)

J,Δ

9.解:確定初始和終了的狀態(tài)

p

m

m p

K

10.解:

p

p

p l

p

p

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