2022年高考（河北學業(yè)水平選擇性考試）化學試題及答案

2022年高考（河北學業(yè)水平選擇性考試）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料 B.陶瓷主要成分為和C.陶瓷燒制的過程為物理變化 D.白瓷的白色是因鐵含量較高【答案】A2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關于該化合物下列說法不正確的是A.可使酸性溶液褪色 B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.可與金屬鈉反應放出 D.分子中含有3種官能團【答案】D3.化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”【答案】B4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.3.9gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC.2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1NAD.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數(shù)為0.1NA【答案】B5.下列圖示裝置不能達到實驗目的的是A.裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B.裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥C.裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D.裝置丁實驗室制備少量NH3【答案】D6.中子轟擊X原子的核反應為X+n→Y+H，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞X B.YH的電子式為：C.最高價含氧酸的酸性：Y＞X D.X與Y均能形成多種氫化物【答案】C7.下列說法錯誤的是A.CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B.NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用D.KMnO4與H2C2O4的反應中，Mn2+既是還原產(chǎn)物又是催化劑【答案】B8.溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C.中和工序中的化學反應為D.參與反應的為1∶1∶1【答案】A9.某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1Ba點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C.當V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO)基本保持不變D.曲線上任意一點存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1【答案】C二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關【答案】A11.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘M和N。下列說法正確的是A.M和N互為同系物 B.M分子中最多有12個碳原子共平面C.N的一溴代物有5種 D.萘的二溴代物有10種【答案】CD12.科學家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學裝置，工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是A.電極b為陽極B.隔膜為陰離子交換膜C.生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應器I中反應的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O【答案】BD13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①；②。反應①的速率，反應②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的曲線。下列說法錯誤的是A.隨的減小，反應①、②的速率均降低B.體系中C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D.溫度低于時，總反應速率由反應②決定【答案】AB三、非選擇題：共57分.第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預加的碘標準溶液，攪拌。②以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了碘標準溶液。④用適量替代香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。已知：，回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______、_______。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_______(填標號)。A.B.C.（3）解釋加入，能夠生成原因：_______。（4）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為_______；滴定反應的離子方程式為_______。（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.(球形)冷凝管②.酸式滴定管（2）C（3）加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3SO2+H2O向右移動（4）①.檢驗其是否漏水②.藍色③.I2+SO2+2H2O=2I-+4H++

（5）偏低（6）15.以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍顏料。工藝流程如下：回答下列問題：（1）紅渣的主要成分為_______(填化學式)，濾渣①的主要成分為_______(填化學式)。（2）黃鐵礦研細的目的是_______。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應的化學方程式為_______。（4）工序①的名稱為_______，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為_______和_______(填化學式，不引入雜質(zhì))。【答案】（1）①.Fe2O3②.SiO2（2）增大固液接觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率（3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（5）①.+2；②.6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+（6）①.H2O2②.NH3·H2O16.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用前景。?）時，燃燒生成)放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A.增加用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除D.加入催化劑②恒溫恒壓條件下，和反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出含有a、b的計算式；對于反應，，x為物質(zhì)的量分數(shù))。其他條件不變，起始量增加到，達平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）氫氧燃料電池中氫氣在_______(填“正”或“負”)極發(fā)生反應。（4）在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，放電的電極反應式為_______。（5）甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→_______(用等代號表示)。【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=-286kJ?mol-1（2）①.BC②.③.43%（3）負（4）CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)O2-=nCO2+(n+1)H2O（5）abehj(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分：多涂、多答，按所涂的首題進行評分：不涂，按本選考題的首題進行評分。17.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。回答下列問題：（1）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是____，原因是_____。（3）SnCl的幾何構(gòu)型為____，其中心離子雜化方式為____。（4）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是____(填標號)。A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]（5）如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：A.B.C.D.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO的是____(填標號)，理由是____。（6）如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學式為_____。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中A原子的坐標為(，，)，則B原子的坐標為_____?！敬鸢浮浚?）1：2或2：1（2）①.Cu②.Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大（3）①.三角錐形②.sp3雜化（4）B（5）①.D②.D中含有—1價的O元素，具有強氧化性，能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（6）①.Cu2ZnSnS4②.(，，)18.舍曲林(Sertraline)一種選擇性羥色胺再攝取抑制劑，用于治療抑郁癥，其合成路線之一如下：已知：(ⅰ)手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團的碳原子(ⅱ)(ⅲ)回答下列問題：（1）①的反應類型為_______。（2）B的化學名稱為_______。（3）寫出一種能同時滿足下列條件的D的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(a)紅外光譜顯示有鍵；(b)核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1∶1。（4）合成路線中