2022年湖南卷高考化學(xué)試題答案詳解及評價解析（深度講解課件）

2022年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題評析國乙卷試題評價

2022年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)命題以《高考評價體系》《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)，持續(xù)穩(wěn)妥推進(jìn)高考考試內(nèi)容改革。與去年相比，保持試卷結(jié)構(gòu)、題型題量以及考試難度的相對穩(wěn)定。2022年高考是疫情防控常態(tài)化下的高考，同時也是高考改革深入推進(jìn)形勢下的一次高考，試題命題重點(diǎn)從鑄魂育人、落實(shí)改革和研保穩(wěn)定方面開展。全卷設(shè)計(jì)合理，知識覆蓋面廣，化學(xué)試題源于教材，又高于教材，重視知識的應(yīng)用?？键c(diǎn)統(tǒng)計(jì)知識細(xì)目知識細(xì)目試題特點(diǎn)一、注重引領(lǐng)，突出立德樹人命題從試題立意、素材選擇，均體現(xiàn)與時俱進(jìn)，挖掘社會轉(zhuǎn)型亮點(diǎn)，充分發(fā)揮學(xué)科優(yōu)勢，較好地踐行了社會主義核心價值觀。要求學(xué)生堅(jiān)定理想信念、厚植愛國情懷、提升品德修養(yǎng)，讓考生感受化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特價值，引導(dǎo)學(xué)生樹立正確的價值觀，發(fā)揮化學(xué)試題的立德樹人作用。例如：第1題《神農(nóng)本草經(jīng)》、純堿的生產(chǎn)；第6題有機(jī)玻璃的舊法與新法優(yōu)越性比較；第7題鋁電解廠煙氣凈化等。試題特點(diǎn)二、回歸教材，加強(qiáng)考教銜接化學(xué)命題進(jìn)一步基本概念基本原理的考查，強(qiáng)調(diào)對基礎(chǔ)知識全面深刻的理解和融會貫通的運(yùn)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸教材，減少機(jī)械刷題；進(jìn)一步加強(qiáng)聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用性考查，不斷提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力；進(jìn)一步優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)、豐富呈現(xiàn)方式、改變設(shè)問角度，創(chuàng)新考查方式方法，引導(dǎo)中學(xué)教與學(xué)減少死記硬背，強(qiáng)調(diào)知識融會貫通和能力復(fù)合運(yùn)用，體現(xiàn)考查的綜合性。試題對典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法等基礎(chǔ)知識的考查，能有效地鑒別學(xué)生對學(xué)科基礎(chǔ)的掌握程度，以引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)行教學(xué)，實(shí)現(xiàn)考教銜接。

例如：第5題元素推斷；第6題共價型分子結(jié)構(gòu)式、電子式；第8題鋰-海水電池；第9題氧化還原反應(yīng)的幾組概念、規(guī)律和計(jì)算；第11題離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫及離子方程式的正誤判斷；第16題化學(xué)平衡判斷等。試題特點(diǎn)三、巧設(shè)情境，獲取有效信息立足化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)，注重選取新材料、新藥物、新催化技術(shù)等真實(shí)情境，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題，進(jìn)一步深化對信息獲取加工、邏輯推理、歸納論證思維等關(guān)鍵能力的考查，試題命制中十分重視知識承載學(xué)科核心素養(yǎng)功能的考查，即學(xué)生在面對陌生的、不確定的真實(shí)情境中，能從試題提供的信息中合理運(yùn)用化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識角度和思路分析解決問題，考查學(xué)生適應(yīng)未來學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力和必備品格，體現(xiàn)試題的綜合性及創(chuàng)新性。試題通過表格、圖像等方式提供豐富的數(shù)據(jù)信息，深入考查學(xué)生信息整理能力。例如：第3題聚乳酸的合成；第6題由甲基丙烯酸甲酯合成有機(jī)玻璃；第7題鋁電解廠煙氣凈化的簡單流程；第16題煤的氣化制氫及脫除和利用水煤氣中CO2方法；第18題的富馬酸亞鐵；第19題一種具有生物活性化合物的合成路線分析等。試題特點(diǎn)四、精心設(shè)問，注重考查能力試題通過創(chuàng)設(shè)復(fù)雜的問題情境，加強(qiáng)對學(xué)生邏輯推理能力的考查。對于真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程，在信息獲取加工能力的基礎(chǔ)上利用化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本原理，推測實(shí)際工藝過程中步驟、所發(fā)生的離子方程式、化學(xué)方程式，考查化學(xué)計(jì)算等。各大題入題容易，但隨著設(shè)問的深入，對學(xué)生的關(guān)鍵能力要求逐步提高。滿足不同層次水平學(xué)生的分層選拔，體現(xiàn)試題的應(yīng)用性和綜合性。例如：第16題以煤的氣化是一種重要的制氫途徑為載體，考查依據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)，弱電解質(zhì)的電離平衡，電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；第17題以鈦渣為原料制備金屬鈦的工藝流程為載體，考查反應(yīng)進(jìn)行方向判據(jù)，物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用，常見無機(jī)物的制備，常見金屬的冶煉；第18題以鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素為切入口，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，等電子原理的應(yīng)用，簡單配合物的成鍵，晶胞的有關(guān)計(jì)算；第19題以一種具有生物活性化合物的合成路線進(jìn)行有機(jī)推斷，考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，手性碳原子，并對該定的有機(jī)物設(shè)計(jì)合成路線。試題特點(diǎn)五、聚焦探究，提高創(chuàng)新能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題既注重考核學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本規(guī)律和基本原理的理解和掌握，又突出能力導(dǎo)向，強(qiáng)化化學(xué)應(yīng)用，鼓勵學(xué)生探究?；诮滩母哂诮滩牡脑囶}設(shè)計(jì)，重點(diǎn)考查了學(xué)生利用所學(xué)基礎(chǔ)知識和基本理論分析和解決實(shí)際問題的能力，有利于引導(dǎo)學(xué)生積極探究，增強(qiáng)學(xué)生創(chuàng)新意識和提高學(xué)生創(chuàng)新能力。。例如：第4題化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范要求；第13題探究FeCl3的性質(zhì)，探究是水解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)；第15題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量等，引導(dǎo)考生綜合素質(zhì)的提升。1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】A項(xiàng)，“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B項(xiàng)，工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；C項(xiàng)，CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D項(xiàng)，使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意；故選D。試題解析試題解析2．下列說法錯誤的是()A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A項(xiàng)，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；B項(xiàng)，第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；C項(xiàng)，藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D項(xiàng)，制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；故選A。3．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；B項(xiàng)，聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；C項(xiàng)，1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；D項(xiàng)，1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子()，D正確；故選B。試題解析下列說法錯誤的是()A．m=n-1B．聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C．1mol乳酸與足量的

反應(yīng)生成1molH2D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B項(xiàng)，用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1/3處，B不符合規(guī)范；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；D項(xiàng)，用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。試題解析4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()試題解析5．科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。6．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：(CH3)C=O+HCN→(CH3)C(OH)CN(CH3)C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)：CH3C≡CH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法錯誤的是()(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)A．HCN的電子式為

B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C．1L0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒數(shù)小于0.05NAD．Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變試題解析【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氰酸為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為

，故A正確；B項(xiàng)，由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸氫銨是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05mol/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正確；D項(xiàng)，由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯誤；故選D。試題解析7．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A項(xiàng)，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B項(xiàng)，采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選C。下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用8．海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是()試題解析A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池【答案】C【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A項(xiàng)，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B項(xiàng)，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C項(xiàng)，Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導(dǎo)離子，故C錯誤；D項(xiàng)，該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；故選C。試題解析9．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)

和

的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，過程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-

NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+

2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項(xiàng)，由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+

2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C正確；D項(xiàng)，由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；故選C。試題解析試題解析試題解析【答案】AC【解析】A項(xiàng)，Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B項(xiàng)，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C項(xiàng)，H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D項(xiàng)，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確；故選AC。11．下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉

溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O試題解析12．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：【答案】AD【解析】A項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；B項(xiàng)，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項(xiàng)，進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用試題解析13．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實(shí)驗(yàn)說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響試題解析【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A項(xiàng)，鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項(xiàng)，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D項(xiàng)，結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。故選D。試題解析14．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入

和

發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH＞0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞12 D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正試題解析15．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組以

溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。試題解析步驟2，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用

水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。試題解析(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用_______；(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是_______；(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；試題解析【答案】(1)HCl

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(2)防止倒吸

CuSO4溶液(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全(4)使鋇離子沉淀完全(5)錐形瓶(6)97.6%【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空氣。(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑。(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S，H2S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。(3)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。(4)為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。(6)由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：

=0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol×244g/mol=0.488g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=97.6%。16．(13分)2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強(qiáng)為

時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1＝+131.4kJ·mol?1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝-41.1kJ·mol?1①下列說法正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于2/3D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為

，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。試題解析試題解析(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32-)：c(HCO3-)=1：2，則該溶液的

pH=_______(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)；②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為_______；③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應(yīng)式為_______。試題解析試題解析試題解析17．(14分)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：試題解析(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，

的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略

、

隨溫度的變化。若ΔG＜0，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是_______。A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)試題解析

(2)TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______；②隨著溫度升高，尾氣中

的含量升高，原因是_______。(3)“除釩”過程中的化學(xué)方程式為_______；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含

、

雜質(zhì)的方法是_______。(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入

冶煉

的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵

B．電解熔融氯化鈉制鈉

C．鋁熱反應(yīng)制錳 D．氧化汞分解制汞試題解析【答案】(1)C(2)

5TiO2+6C+10Cl2

5TiCl4+2CO+4CO2

隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)C＋CO2

2CO(3)3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3

蒸餾(4)

不能

若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)；(5)AC【解析】鈦渣中加入C、Cl2進(jìn)行沸騰氯化，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCl4，加入單質(zhì)Al除釩，再除硅、鋁得到純TiCl4，加入Mg還原得到Ti。(1)記①C(s)＋O2(g)=CO2(g)，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)，④TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)；A項(xiàng)，由圖可知，600℃時C(s)＋O2(g)=CO2(g)的ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B項(xiàng)，由圖可知，600℃時2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C項(xiàng)，由圖可知，600℃時TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)的ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)可由①+③得到，則600℃時其ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選C；(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比可知試題解析TiCl4、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5：2：4，所以TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO2+6C+10Cl2

5TiCl4+2CO+4CO2；②隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)C＋CO22CO，導(dǎo)致CO含量升高；(3)“降溫收塵”后釩元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式為3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；AlCl3、SiCl4與TiCl4沸點(diǎn)差