初中化學人教版第五單元教材課件

理想的化學課堂

課堂就像一個舞臺，教材是劇本，學生是演員，教師是主持人，最好是成為導演，三者的結(jié)合應(yīng)是高效的、具有創(chuàng)造性的課堂，一定能實現(xiàn)真正的教學相長，打造出高效的化學課堂。理想的化學課堂課堂就像一個舞臺，教材是劇本1

黃花店鎮(zhèn)初級中學

陳德武化學方程式人教版九年級化學教材分析第五單元黃花店鎮(zhèn)初級中學陳德武化學方程式人教版九年級2課題分析：第五單元化學方程式

質(zhì)量守恒定律的學習是義務(wù)教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉(zhuǎn)折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎(chǔ)?；瘜W方程式是中學化學課程中重要的化學用語，有助于學生深入理解化學反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)。根據(jù)化學方程式進行簡單計算，是學生應(yīng)用化學知識解決實際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。課題分析：第五單元化學方程式質(zhì)量守恒定律的3在教材中的地位、作用化學方程式

化學方程式是化學學科的標志和特色，是化學的專用語言，也是初中化學教材的重點和難點，是學生學習化學的分水嶺

如果學生不能正確理解和書寫化學方程式，就等于化學課的學習失敗了。在教材中的地位、作用化學方程式化學方程式是化學學科的4本單元課標要求化學方程式1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能正確書寫簡單的化學方程式，并進行簡單的計算。3、認識定量研究對化學學科發(fā)展的重要作用。本單元課標要求化學方程式1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學5質(zhì)量守恒定律化學方程式利用化學方程式的簡單計算化學方程式從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的)方面展開。單元說明本單元重點難點質(zhì)量守恒定律化學方程式利用化學方程式的簡單計算化學方程式從本6本單元知識結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式的計算化學方程式實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用化學方程式的意義化學方程式的書寫計算步驟實際應(yīng)用本單元知識結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式的計算化學方程7《質(zhì)量守恒定律》1人教版化學第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》1人教版化學第五單元課題18質(zhì)量守恒定律課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)。單元說明質(zhì)量守恒定律課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去9課題分析課題1質(zhì)量守恒定律

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法，設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案，如紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力。對于質(zhì)量守恒定律的探究，是學生首次進行定量的化學探究活動，所以教師應(yīng)預先做好充足的準備，確保實驗?zāi)軌蝽樌M行，且現(xiàn)象明顯。課題分析本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容10教材的整合與處理在學生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實驗時，通過測定敞開體系中化學反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學生能夠透過不同情況下測量結(jié)果的表象，更為深入地認識化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)，通過比較、判斷、不斷揭示矛盾和解決矛盾，激起學生更強烈的求知欲，最終揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。實際教學中在沿用教材的實驗得出質(zhì)量守恒定律后，探究質(zhì)量守恒原因時，我借助多媒體Flash動畫模擬電解水的化學反應(yīng)過程，補充書面教材的不足，使學生更直觀、清晰的尋找守恒原因。教材的整合與處理在學生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實11質(zhì)量守恒定律實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量不變解釋問題質(zhì)量守恒定律實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用原子的種類原子的數(shù)目原子12三、教學過程1、教學流程得出結(jié)論分析結(jié)論實驗探究交流討論利用成果解決問題創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題分析推理建立假說設(shè)計實驗進行求證三、教學過程1、教學流程得出結(jié)論實驗探究利用成果創(chuàng)設(shè)情境分析13創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題化學反應(yīng)前與化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，存在怎樣的關(guān)系？創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題化學反應(yīng)前與化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量14設(shè)計實驗·進行求證第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和紅紅建議設(shè)計實驗·進行求證第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒反應(yīng)前后15化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶錐形瓶玻璃管玻璃管氣球氣球細沙細沙參加反應(yīng)的氧氣生成的五氧化二磷未參加反應(yīng)的剩余氣體未參加反應(yīng)的剩余氣體參加反應(yīng)的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的比較化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶錐形瓶玻璃16設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總17設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第三組：鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總18設(shè)計實驗·進行求證第四組：鎂帶燃燒的實驗反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和建議設(shè)計實驗·進行求證第四組：鎂帶燃燒的實驗反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況19得出結(jié)論·分析結(jié)論得出結(jié)論·分析結(jié)論20質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化在化學反應(yīng)前后，一定不變的有

一定改變的有

可能改變的有———。（1）原子種類不變（2）原子的數(shù)目不變（3）原子的質(zhì)量不變（4）元素種類（5）元素質(zhì)量（6）物質(zhì)總質(zhì)量（7）元素化合價（8）分子個數(shù)（9）分子種類（10）物質(zhì)種類

建議質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子21《質(zhì)量守恒定律》2人教版化學第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》2人教版化學第五單元課題122定義讀法意義化學方程式單元說明表明了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物和反應(yīng)條件表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系定義讀法意義化學方程式單元說明表明了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成23趣味游戲兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿青蛙嘴腿眼睛1268？？？？？？？？？？？？趣味游戲兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿青蛙嘴腿眼睛24練習一：以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克練習一：以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中25人教版化學第五單元課題2如何正確書寫化學方程式人教版化學第五單元課題2如何正確書寫化學方程式26化學方程式課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，正確書寫化學方程式是本課題的重點，化學方程式的配平是本課題的難點。單元說明化學方程式課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，正確27課題分析課題2化學方程式

理解書寫化學方程式的兩個原則：1.要以客觀事實為基礎(chǔ)。2.要遵守質(zhì)量守恒定律。化學方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應(yīng)為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應(yīng)當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。課題分析理解書寫化學方程式的兩個原則：1.要以客觀事實28教材的整合與處理

本課題中，我采用Flash動畫引入，學生練習為主，老師精講為輔的教學策略，首先用氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的動畫來向?qū)W生說明化學方程式的書寫必須要以客觀事實為基礎(chǔ)，化學式右下角的小腳碼不能動，然后讓學生通過看課本自己找出書寫化學方程式的步驟，師生再共同總結(jié)，通過大量練習掌握化學方程式的正確書寫。對于化學方程式的配平方法，應(yīng)以最小公倍法和觀察法為主，也可補充奇數(shù)配偶法和分數(shù)配平法，擴展一下難度。教材的整合與處理本課題中，我采用Flash動畫引入29化學方程式書寫原則化學方程式的書寫書寫步驟三注一寫四等二配觀察法最小公倍數(shù)法左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭氣體或沉淀有氣生氣不標氣，無氣生氣上標氣；有固生固不標固，無固生固下標固。以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式書寫原則化學方程式的書寫書寫步驟三注一寫四等二30木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式

C＋O2

CO2點燃一個碳原子兩個氧原子一個碳原子和兩個氧原子cc木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式C＋O231OO天平平衡OOCCOO天平平衡OOCC32氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：

H2＋O2H2O兩個氫原子兩個氧原子兩個氫原子和一個氧原子氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2＋O233H2+O2H2O點燃氧原子的個數(shù)不一樣，天平無法平衡H2+O2H2O點燃氧原子的個數(shù)不一樣，天平無法平衡34現(xiàn)在天平平衡了！H2OH2+O2點燃22現(xiàn)在天平平衡了！H2OH2+O2點燃2235H2OH2+O2點燃22H2OH2+O2點燃22363、化學方程式的配平方法（2）、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。（1）、觀察法S+O2SO2

P+O2P2O5點燃24點燃53、化學方程式的配平方法（2）、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某373、化學方程式的配平方法注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比

（4）、分數(shù)配平法C2H2+O2CO2+

H2O點燃2524（3）、奇數(shù)配偶法

2KClO32KCl+3O2△MnO2C2H2+O2CO2+

H2O2253、化學方程式的配平方法注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比38（1）Mg+O2MgO2

(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)Cu(OH)2CuO↓+H2O通電Δ點燃(2)H2OH2↑+

O2↑Δ(生成物的化學式書寫錯誤）（沒有配平）（不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)）（未標明氣體的狀態(tài)）指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因給有問題的化學方程式看看?。?）Mg+O2MgO2(39思考題：

根據(jù)所給信息寫出下列化學方程式：

金屬銅在潮濕的空氣中生成銅銹,銅銹的化學式為Cu2(OH)2CO3.Cu+H2O+CO2——Cu2(OH)2CO32Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3思考題：根據(jù)所給信息寫出下列化學方程式：

40人教版化學第五單元課題3課題3利用化學方程式的簡單計算人教版化學第五單元課題3課題3利用化學方程式的簡單計算41化學方程式的計算單元說明課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程，是化學方程式的具體應(yīng)用。

化學方程式的計算單元說明課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的42課題分析課題3化學方程式的計算

根據(jù)化學方程式的簡單計算，本課題中只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，即已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當使學生十分明確地認識到，化學方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。一定要使學生對化學計算題里的有關(guān)化學知識有一個清晰的理解，對有關(guān)的化學方程式一定要十分熟悉。在這里化學方程式是化學計算的依據(jù)，如果化學方程式寫錯了或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。課題分析根據(jù)化學方程式的簡單計算，本課題中只要求學生學43教材的整合與處理

本課題中，我采用神七問天同學們都感興趣的話題來引入，讓學生先書寫氫氣燃燒的化學方程式，說出意義，為化學計算打好基礎(chǔ)，再從數(shù)學的角度來解決問題，也為學生區(qū)分數(shù)學計算與化學計算不同之處做鋪墊，然后自學P100例題1，總結(jié)出計算步驟。也可以由教師規(guī)范的板演開始，學生進行模仿練習，教師指導學生，最終形成規(guī)范的格式。教材的整合與處理本課題中，我采用神七問天同學們都感興44神七問天該如何算呢？？？2008年9月25日晚21時10分零4秒，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，長征二號F型火箭將“神舟七號”載人航天飛船順利托舉上天，火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭升空時會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學方程式。已知火箭升空至少要攜帶100Kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？神七問天該如何算呢？？？2008年9月25日45復習提問:以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：40克復習提問:鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表46化學方程式的意義化學方程式的計算五答實際應(yīng)用計算步驟三找二寫一設(shè)四列有關(guān)計算化學方程式的意義化學方程式的計算五答實際應(yīng)用計算步驟三找二寫47[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)解、設(shè)未知數(shù)2Mg+O2======2MgO點燃3克X

(2)寫出有關(guān)化學方程式

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)質(zhì)量48------=------803克X(5)列比例式X=------------80×3克48答：3克鎂燃燒可生成氧化鎂5克。

（6）求(8)簡明地寫出答案X=5克

（7）解4880

（4）已知量和未知量[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：48練習一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平式量計算錯誤未注明單位計算結(jié)果錯誤且無單位×練習一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可49謝謝大家謝謝大家50理想的化學課堂

課堂就像一個舞臺，教材是劇本，學生是演員，教師是主持人，最好是成為導演，三者的結(jié)合應(yīng)是高效的、具有創(chuàng)造性的課堂，一定能實現(xiàn)真正的教學相長，打造出高效的化學課堂。理想的化學課堂課堂就像一個舞臺，教材是劇本51

黃花店鎮(zhèn)初級中學

陳德武化學方程式人教版九年級化學教材分析第五單元黃花店鎮(zhèn)初級中學陳德武化學方程式人教版九年級52課題分析：第五單元化學方程式

質(zhì)量守恒定律的學習是義務(wù)教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉(zhuǎn)折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎(chǔ)?；瘜W方程式是中學化學課程中重要的化學用語，有助于學生深入理解化學反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)。根據(jù)化學方程式進行簡單計算，是學生應(yīng)用化學知識解決實際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。課題分析：第五單元化學方程式質(zhì)量守恒定律的53在教材中的地位、作用化學方程式

化學方程式是化學學科的標志和特色，是化學的專用語言，也是初中化學教材的重點和難點，是學生學習化學的分水嶺

如果學生不能正確理解和書寫化學方程式，就等于化學課的學習失敗了。在教材中的地位、作用化學方程式化學方程式是化學學科的54本單元課標要求化學方程式1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能正確書寫簡單的化學方程式，并進行簡單的計算。3、認識定量研究對化學學科發(fā)展的重要作用。本單元課標要求化學方程式1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學55質(zhì)量守恒定律化學方程式利用化學方程式的簡單計算化學方程式從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的)方面展開。單元說明本單元重點難點質(zhì)量守恒定律化學方程式利用化學方程式的簡單計算化學方程式從本56本單元知識結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式的計算化學方程式實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用化學方程式的意義化學方程式的書寫計算步驟實際應(yīng)用本單元知識結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式的計算化學方程57《質(zhì)量守恒定律》1人教版化學第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》1人教版化學第五單元課題158質(zhì)量守恒定律課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)。單元說明質(zhì)量守恒定律課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去59課題分析課題1質(zhì)量守恒定律

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法，設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案，如紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力。對于質(zhì)量守恒定律的探究，是學生首次進行定量的化學探究活動，所以教師應(yīng)預先做好充足的準備，確保實驗?zāi)軌蝽樌M行，且現(xiàn)象明顯。課題分析本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容60教材的整合與處理在學生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實驗時，通過測定敞開體系中化學反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學生能夠透過不同情況下測量結(jié)果的表象，更為深入地認識化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)，通過比較、判斷、不斷揭示矛盾和解決矛盾，激起學生更強烈的求知欲，最終揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。實際教學中在沿用教材的實驗得出質(zhì)量守恒定律后，探究質(zhì)量守恒原因時，我借助多媒體Flash動畫模擬電解水的化學反應(yīng)過程，補充書面教材的不足，使學生更直觀、清晰的尋找守恒原因。教材的整合與處理在學生做鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒實61質(zhì)量守恒定律實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量不變解釋問題質(zhì)量守恒定律實驗探究微觀解釋實際應(yīng)用原子的種類原子的數(shù)目原子62三、教學過程1、教學流程得出結(jié)論分析結(jié)論實驗探究交流討論利用成果解決問題創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題分析推理建立假說設(shè)計實驗進行求證三、教學過程1、教學流程得出結(jié)論實驗探究利用成果創(chuàng)設(shè)情境分析63創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題化學反應(yīng)前與化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，存在怎樣的關(guān)系？創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題化學反應(yīng)前與化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量64設(shè)計實驗·進行求證第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和紅紅建議設(shè)計實驗·進行求證第一組：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒反應(yīng)前后65化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶錐形瓶玻璃管玻璃管氣球氣球細沙細沙參加反應(yīng)的氧氣生成的五氧化二磷未參加反應(yīng)的剩余氣體未參加反應(yīng)的剩余氣體參加反應(yīng)的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷未參加反應(yīng)剩余的紅磷反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的比較化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量化學反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶錐形瓶玻璃66設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總67設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和第三組：鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)設(shè)計實驗·進行求證反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總68設(shè)計實驗·進行求證第四組：鎂帶燃燒的實驗反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和建議設(shè)計實驗·進行求證第四組：鎂帶燃燒的實驗反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況69得出結(jié)論·分析結(jié)論得出結(jié)論·分析結(jié)論70質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化在化學反應(yīng)前后，一定不變的有

一定改變的有

可能改變的有———。（1）原子種類不變（2）原子的數(shù)目不變（3）原子的質(zhì)量不變（4）元素種類（5）元素質(zhì)量（6）物質(zhì)總質(zhì)量（7）元素化合價（8）分子個數(shù)（9）分子種類（10）物質(zhì)種類

建議質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子71《質(zhì)量守恒定律》2人教版化學第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》2人教版化學第五單元課題172定義讀法意義化學方程式單元說明表明了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物和反應(yīng)條件表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系定義讀法意義化學方程式單元說明表明了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成73趣味游戲兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿青蛙嘴腿眼睛1268？？？？？？？？？？？？趣味游戲兒歌：一只青蛙，一張嘴，兩只眼睛，四條腿青蛙嘴腿眼睛74練習一：以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克練習一：以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中75人教版化學第五單元課題2如何正確書寫化學方程式人教版化學第五單元課題2如何正確書寫化學方程式76化學方程式課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，正確書寫化學方程式是本課題的重點，化學方程式的配平是本課題的難點。單元說明化學方程式課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，正確77課題分析課題2化學方程式

理解書寫化學方程式的兩個原則：1.要以客觀事實為基礎(chǔ)。2.要遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應(yīng)為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應(yīng)當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。課題分析理解書寫化學方程式的兩個原則：1.要以客觀事實78教材的整合與處理

本課題中，我采用Flash動畫引入，學生練習為主，老師精講為輔的教學策略，首先用氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的動畫來向?qū)W生說明化學方程式的書寫必須要以客觀事實為基礎(chǔ)，化學式右下角的小腳碼不能動，然后讓學生通過看課本自己找出書寫化學方程式的步驟，師生再共同總結(jié)，通過大量練習掌握化學方程式的正確書寫。對于化學方程式的配平方法，應(yīng)以最小公倍法和觀察法為主，也可補充奇數(shù)配偶法和分數(shù)配平法，擴展一下難度。教材的整合與處理本課題中，我采用Flash動畫引入79化學方程式書寫原則化學方程式的書寫書寫步驟三注一寫四等二配觀察法最小公倍數(shù)法左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭頭氣體或沉淀有氣生氣不標氣，無氣生氣上標氣；有固生固不標固，無固生固下標固。以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式書寫原則化學方程式的書寫書寫步驟三注一寫四等二80木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式

C＋O2

CO2點燃一個碳原子兩個氧原子一個碳原子和兩個氧原子cc木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式C＋O281OO天平平衡OOCCOO天平平衡OOCC82氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：

H2＋O2H2O兩個氫原子兩個氧原子兩個氫原子和一個氧原子氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2＋O283H2+O2H2O點燃氧原子的個數(shù)不一樣，天平無法平衡H2+O2H2O點燃氧原子的個數(shù)不一樣，天平無法平衡84現(xiàn)在天平平衡了！H2OH2+O2點燃22現(xiàn)在天平平衡了！H2OH2+O2點燃2285H2OH2+O2點燃22H2OH2+O2點燃22863、化學方程式的配平方法（2）、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。（1）、觀察法S+O2SO2

P+O2P2O5點燃24點燃53、化學方程式的配平方法（2）、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某873、化學方程式的配平方法注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比

（4）、分數(shù)配平法C2H2+O2CO2+

H2O點燃2524（3）、奇數(shù)配偶法

2KClO32KCl+3O2△MnO2C2H2+O2CO2+

H2O2253、化學方程式的配平方法注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比88（1）Mg+O2MgO2

(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)Cu(OH)2CuO↓+H2O通電Δ點燃(2)H2OH2↑+

O2↑Δ(生成物的化學式書寫錯誤）（沒有配平）（不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)）（未標明氣體的狀態(tài)）指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因給有問題的化學方程式看看?。?）Mg+O2MgO2(89思考題：

根據(jù)所給信息寫出下列化學方程式：

金屬銅在潮濕的空氣中生成銅銹,銅銹的化學式為Cu2(OH)2CO3.Cu+H2O+CO2——Cu2(OH)2CO32Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3思考題：根據(jù)所給信息寫出下列化學方程式：

90人教版化學第五單元課題3課題3利用化學方程式的簡單計算人教版化學第五單元課題3課題3利用化學方程式的簡單計算91化學方程式的計算單元說明課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程，是化學方程式的具體應(yīng)用。

化學方程式的計算單元說明課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的92課題分析課題3化學方程式的計算

根據(jù)化學方程式的簡單計算，本課題中只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，即已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當使學生十分明確地認識到，化學方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。一定要使學生對化學計算題里的有關(guān)化學知識有一個清晰的理解，對有關(guān)的化學方程式一定要十分熟悉。在這里化學方程式是化學計算的依據(jù)，如果化學方程式寫錯了或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。課題分析根據(jù)化學方程式的簡單計算，本課題中只要求學生學93教材的整合與處理

本課題中，我采用神七問天同學們都感興趣的話題來引入，讓學生先書寫氫氣燃燒的化學方程式，說出意義，為化學計算打