課件人教版化學必修一金屬的化學性質(zhì)-課件

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三章金屬及其化合物1東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器春秋金柄鐵劍唐代鎏金雙獅紋銀碗戰(zhàn)國青銅器西周環(huán)帶紋鼎東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器春秋金柄鐵劍唐代鎏金雙獅紋銀碗戰(zhàn)2日常生活中的金屬日常生活中的金屬3合金銅銀金鋁鐵合金銅銀金鋁鐵4銅Cu鐵Fe鋁Al鎂Mg銅Cu鐵Fe鋁Al鎂Mg5C、有良好的導電性和導熱性:6=0.即：2Na2O+O2==2Na2O2寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式+11281課堂練習水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解：n(Al)=m/M=5.科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)4Na+O2===2Na2O（白色）A、NaB、MgC、AlD、FeE、Cu鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑02×1023倍：6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑一、金屬的通性2、除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；化合態(tài)：元素以化合物的形式存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉。金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：首先一起了解自然界中的金屬元素C、有良好的導電性和導熱性一、金屬的通性2、除金、鉑等少數(shù)極6地球上的金屬以游離態(tài)單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如Ag、Pt、Au)。銀白色Ag金黃色Au地球上的金屬以游離態(tài)單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如Ag、P7思考：為什么金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在？依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性(做還原劑）。即是很多金屬單質(zhì)很活潑，很容易失電子發(fā)生化學反應(yīng)。NaMgAl思考：為什么金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在？金屬最外層上的8小結(jié)思考與交流1.結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？（2）與酸反應(yīng)Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（1）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點燃小結(jié)思考與交流1.結(jié)合初中所學以及教材圖片，以92.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)2.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反10①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+11化學通性M–ne-

=Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性1、金屬與非金屬的反應(yīng)。2、金屬與酸的反應(yīng)。3、金屬與鹽的反應(yīng)。置換出活動性較弱的金屬單質(zhì)歸納KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu化學通性M–ne-=Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原12鈉+11281鈉+1128113（一）鈉與氧氣的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)[學生活動a]用什么工具可以取用、切割金屬鈉？鈉被切開后切面什么顏色？金屬鈉保存在哪里？在空氣中放置切開的鈉，切面的顏色會怎樣變化？請注意觀察（一）鈉與氧氣的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)[學生活動a]14金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性(做還原劑）。23能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯化物和硫化物：C、有良好的導電性和導熱性現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.D、有很高的熔點和硬度3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。:6=0.３、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（）（2）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性鈉在水面四處游動（產(chǎn)生的氣體推動鈉來回游動）Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑C、有良好的導電性和導熱性

實驗3-1從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象。金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較15

結(jié)合你剛才看到的現(xiàn)象,能否總結(jié)出鈉的相關(guān)的物理性質(zhì)?鈉的密度比煤油大，比水小有銀白色金屬光澤質(zhì)軟，可以用小刀切割1、物理性質(zhì)結(jié)合你剛才看到的現(xiàn)象,能否總結(jié)出鈉的相關(guān)的物理性質(zhì)16很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。

4Na+O2

===2Na2O（白色）

Na的性質(zhì)思考與交流：新切開的Na的表面顏色為什么會變暗？Na很活波，在空氣中會和氧氣反應(yīng)，因此要保存在煤油或石蠟油中，隔絕空氣，Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。4Na+O2=17在初中我們已經(jīng)知道，鐵和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物就不同，說明反應(yīng)條件和產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么如果鈉與氧氣在加熱或點燃的條件下，又會發(fā)生怎樣的變化呢？在初中我們已經(jīng)知道，鐵和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物就不同，說18現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。*反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同

2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2

實驗3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的19常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下00+1-1化合價升高，失去２e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原00+1-2化合價升高，失去4e-，被氧化化合價降低，得到4e-，被還原不穩(wěn)定穩(wěn)定△鈉與氧氣反應(yīng)2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)還原劑氧化劑氧化劑還原劑即：2Na2O+O2==2Na2O2

△常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下00+20練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的M–ne-=Mn+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱?；蟽r降低，得到2e-，被還原Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑1moln(H2)※注意：根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位上下要一致，等式左右的量要相當（即上下單位一致，左右量相當）。結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？白色固體+11281用什么工具可以取用、切割金屬鈉？金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性首先一起了解自然界中的金屬元素水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。結(jié)論：鈉的化學性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）比較上面兩個反應(yīng)，你會得出什么樣的結(jié)論？實驗室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？不能，汽油易揮發(fā)。而四氯化碳密度大于鈉。練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.結(jié)論：鈉的化學性質(zhì)很活21金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是：（）2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）8、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（）結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Na+S==Na2S2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)實驗室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)②2Mg+O2＝2MgO2Na+Cl2==2NaCl剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？3Mg+N2==Mg3N22Fe+3Cl2==2FeCl3常溫①鈉與O2的反應(yīng)

4Na+O2

＝2Na2O

白色固體2、鈉的化學性質(zhì)鈉與O2的反應(yīng)?2Na+O2

＝Na2O2

淡黃色固體條件不同，產(chǎn)物不同金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性常溫①鈉與O2的反應(yīng)4Na22剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？提示：新制鋁粉在氧氣或者空氣中劇烈燃燒發(fā)出強光(2)鋁箔在氧氣中燃燒生成Al2O34Al+3O2==2Al2O3點燃剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？提示：23完成教材48頁“科學探究”實驗

科學探究加熱鋁箔完成教材48頁“科學探究”實驗科學探究加熱鋁箔24

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。

科學探究加熱鋁箔

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。為什么？提示：氧化鋁的熔點是2050℃，高于鋁的熔點(660℃)?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落25

科學探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化。現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱科學探究用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加26(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4點燃(二)鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)(1)鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵生銹）

1、鐵與氧氣反應(yīng)(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==27(2)鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2MgO點燃(1)鎂與氧氣在常溫下反應(yīng)生成MgO氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨。

2Mg+O2==2MgO

2、鎂與氧氣反應(yīng)(2)鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2Mg28(2)鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3點燃(1)鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Al2O3氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔絕鋁與空氣的接觸，阻止內(nèi)部鋁被氧化。正因為如此，鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。

4Al+3O2==2Al2O33、鋁與氧氣反應(yīng)致密氧化膜：MgO、Al2O3疏松氧化膜：Fe2O3(2)鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==29

思考能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯化物和硫化物：金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，能否跟其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)？能與具有什么性質(zhì)的非金屬反應(yīng)？請舉例說明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點燃思考能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯302Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C金屬與非金屬的反應(yīng)相應(yīng)的化學方程式點燃點燃點燃2Fe+3Cl2==2FeCl3金屬與非金屬的反應(yīng)相應(yīng)的化學31【練一練】1、以下說法錯誤的是（）

A、鈉在常溫下就容易被氧化

B、鈉受熱后能夠著火燃燒

C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）

A、有銀白色光澤B、有延展性

C、有良好的導電性和導熱性

D、有很高的熔點和硬度ＣＤ32【練一練】1、以下說法錯誤的是（）ＣＤ32４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是：（）①鈉熔化②燃燒后生成淡黃色固體③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰呈黃色

A、只有④B、只有①

C、①②④D、②③Ｃ３、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（）Ａ、鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定Ｂ、鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性Ｄ、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜D４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確33溫故：1、鈉的表面呈_____色，有金屬光澤，用小刀可以切開，說明硬度________,鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點______,鈉燃燒時產(chǎn)生_______火焰，生成______色固體，現(xiàn)在我們知道鈉的氧化物有兩種，他們是______和_______,通過看書和查閱資料，我們知道過氧化鈉中氧的化合價為______，在鈉燃燒反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是______,鈉很活潑一般保存在__________,

同時我們還可以知道鈉的密度比煤油_______.銀白小低黃色淡黃色Na2ONa2O2-1O2Na煤油或石蠟油中大溫故：1、鈉的表面呈_____色，有金屬光澤，用小刀可以切開342、下列單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，當條件不同，產(chǎn)物不同的是（）

A、NaB、MgC、AlD、FeE、CuAD2、下列單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，當條件不同，產(chǎn)物不同的是（）A351、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如鎂實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑二、金屬與酸和水的反應(yīng)1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反36水也能電離出少量的H+,鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。現(xiàn)象：鎂條表面有少量氣泡，且鎂條表面水溶液呈紅色。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。提問：比鎂更活潑的鈉能否與水反應(yīng)呢？水也能電離出少量的H+,鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？實驗：取37【實驗4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。金屬鈉與水反應(yīng)【實驗4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小382、Na與水的反應(yīng)

實驗3-3

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔響紅鈉塊浮在水面上（密度=0.97）鈉在水面四處游動（產(chǎn)生的氣體推動鈉來回游動）反應(yīng)放熱，鈉熔化成銀白色的金屬小球（熔點低）發(fā)出“咝咝”聲（放出氣體，氣體與水面摩擦發(fā)出響聲）水溶液呈紅色（有堿性物質(zhì)生成）2、Na與水的反應(yīng)實驗3-3將一小塊39實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式。化合價降低，得到4e-，被還原現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？Fe+２HCl==FeCl２+H2↑4g，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)束后得到標準狀況下的H2氣4.的氧化膜后，在空氣中很快水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2moln(H2)分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。鋁能溶于強堿的這種獨特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉?，F(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么?Na+H2ONaOH+?氫氣反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑現(xiàn)象:產(chǎn)生402Na+2H2O==2NaOH+H20+1+10化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原還原劑氧化劑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2電子轉(zhuǎn)移及離子方程式2Na+2H2O==2NaOH+H20+1411、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、與酸的反應(yīng)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H+的反應(yīng)，酸里面的H+濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。談?wù)摚?、保存鈉的無色液體能否是水？2、鈉著火能否用水撲滅？1、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+42思考：1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②

鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，溶液中有藍色沉淀生成。2、請寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式。6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓

+3H2↑①+②：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑思考：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑43通過實驗，我們了解了鈉、鎂與H+的反應(yīng)情況，鈉很活潑，可以直接與水反應(yīng)，與酸的反應(yīng)更劇烈，有一定危險性。鎂能與熱水微弱地反應(yīng)，與強酸的反應(yīng)較劇烈，這些反應(yīng)中金屬都被氧化，H+被還原為氫氣。生活中人們常用金屬器皿盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺燒水，說明這些金屬與熱水也是不反應(yīng)的。通過實驗，我們了解了鈉、鎂與H+的反應(yīng)情況，鈉很活潑，可以直44鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)鐵能否和水反應(yīng)呢？鐵與水蒸氣能否發(fā)生反應(yīng)呢？鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)鐵能否和水反應(yīng)呢？鐵與水蒸氣能45科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？1制取水蒸氣裝置2反應(yīng)裝置

3檢驗氣體裝置實驗時要注意什么？科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？1制取水蒸氣46現(xiàn)象：加熱時鐵粉紅熱，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2△現(xiàn)象：加熱時鐵粉紅熱，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴473、鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵），但在加熱時可以與水蒸氣反應(yīng)。3Fe＋4H2O(g）==Fe3O4＋4H2△實驗注意事項：(1)先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，防止發(fā)生倒吸；(2)加熱最初排出的是空氣，應(yīng)加熱一會后，再將導管插入到肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；(4)實驗結(jié)束時，先移出導氣管，再移撤去酒精燈熄滅，防止發(fā)生倒吸。3、鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以48請設(shè)計一個簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:請設(shè)計一個簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)49方案2:方案2:503Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑100℃

2K+2H2O=2KOH+H2↑

1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)2、Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快，Al與沸水反應(yīng)3、Fe高溫下和水蒸氣反應(yīng)4、Cu、Ag和水不反應(yīng)2Al+6H2O=2Al

(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24、金屬與水51課堂練習1.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無

關(guān)的是（）

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體放出又有白色沉淀的是（）A、鹽酸B、氯化鈉C、氯化銅D、氯化鎂DC課堂練52下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導體

C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵D下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）D53能與酸反應(yīng)是大多數(shù)金屬的通性，卻沒聽說哪個金屬能與堿反應(yīng)，有這樣的金屬嗎？能與酸反應(yīng)是大多數(shù)金屬的通性，卻沒聽說哪個金屬能與堿反應(yīng)，有54實驗探究：實驗操作在1支試管里加入5mLHCl，再放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，現(xiàn)象如何？在1支試管里加入5mLNaOH溶液，再放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，現(xiàn)象又如何？實驗現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲實驗探究：實驗操作在1支試管里加入5mLHCl，再放入一小55(

)×2

鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強堿溶液反應(yīng)機理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

偏鋁酸鈉(56鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+

==2Al3++3H2↑共同點？？哦,金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中總表現(xiàn)出還原性！鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式57思考：請根據(jù)鋁的性質(zhì)，思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁粉還是鎂粉？取少量金屬粉末于燒杯中，加入適量氫氧化鈉溶液，能溶解并產(chǎn)生氣體的是鋁粉。鋁能溶于強堿的這種獨特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。思考：請根據(jù)鋁的性質(zhì)，思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁粉58鋁制餐具能否用來盛放酸性食物？鋁制餐具能不能用來盛放堿性食物呢？鋁制餐具能否用來盛放酸性食物？鋁制餐具能不能用來盛放堿性食物59

鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物？為什么？

思考

酸和堿及鹽都能直接侵蝕鋁的氧化膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不能蒸煮或長期存放酸堿性物質(zhì)。所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性的食物。鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間存思考酸60

在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導致鋁過量溶出？

資料表明：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過1mg/kg體重，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學與生活在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪61化學除了了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其變化外，有時也需要知道變化了多少，需要解決定量計算的問題，這便需要用到物質(zhì)的量這個橋梁?；瘜W除了了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其變化外，有時也需要知道62物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的63四、物質(zhì)的量在化學中的應(yīng)用：1、計算原理：H2+Cl22HCl

化學計量數(shù)之比：1:1:2

物質(zhì)的量之比：1mol:1mol:2mol分子數(shù)之比：1×NA:1×NA

：2×NA

標況下體積：1×22.4L:1×22.4L:2×22.4L擴大6.02×1023倍：6.02×1023:6.02×1023

：2×6.02×1023

四、物質(zhì)的量在化學中的應(yīng)用：1、計算原理：642、結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物65例題、將0.1mol鋁放入足量的鹽酸中，鋁完全反應(yīng)，計算（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的體積（標況下）。解：（1）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

260.1moln(HCl)（2）2Al＋6HCl=2AlCl3

＋3H2↑

230.1moln(H2):6=0.1mol:n(HCl)n(HCl)=0.3mol答:(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol;(2)生成氫氣的體積（標況下）是3.36L。230.1moln(H2)=n(H2)=0.15molV(H2)=0.15×22.4L=3.36L例題、將0.1mol鋁放入足量的鹽酸中，鋁完全反應(yīng)，計算66【練習】5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？

230.2moln(H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑※注意：根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位上下要一致，等式左右的量要相當（即上下單位一致，左右量相當）。

解：n(Al)=m/M=5.4g÷27g/mol=0.2mol230.2moln(H2)=n(H2)=0.3mol【練習】5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的673、物質(zhì)的量在化學方程式計算中應(yīng)用的一般步驟：

（1）寫出有關(guān)化學反應(yīng)的方程式；（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比；（3）對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；（4）列比例式計算。3、物質(zhì)的量在化學方程式計算中應(yīng)用的一般步驟：（1）寫出有68課堂練習8、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（）A、HClB、MgSO4

C、稀硫酸D、KOHC9.下列有關(guān)廚房鋁制品使用中，合理的是（）A、盛放食醋B、燒煮開水C、用金屬絲擦洗表面污垢D、用堿水洗滌B課堂練69練習1、足量的鋅粉跟500mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習2、把15g鐵粉加入到200mL1mol/L硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質(zhì)的量濃度是多少？練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.4g，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)束后得到標準狀況下的H2氣4.48L，溶液的體積為200mL。試求：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少？(2)反應(yīng)后混合液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。課后練習練習1、足量的鋅粉跟500mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀70金屬的一些物理性質(zhì)

金屬的一些物理性質(zhì)71再見！再見！72第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三章金屬及其化合物73東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器春秋金柄鐵劍唐代鎏金雙獅紋銀碗戰(zhàn)國青銅器西周環(huán)帶紋鼎東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器春秋金柄鐵劍唐代鎏金雙獅紋銀碗戰(zhàn)74日常生活中的金屬日常生活中的金屬75合金銅銀金鋁鐵合金銅銀金鋁鐵76銅Cu鐵Fe鋁Al鎂Mg銅Cu鐵Fe鋁Al鎂Mg77C、有良好的導電性和導熱性:6=0.即：2Na2O+O2==2Na2O2寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式+11281課堂練習水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解：n(Al)=m/M=5.科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)4Na+O2===2Na2O（白色）A、NaB、MgC、AlD、FeE、Cu鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑02×1023倍：6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑一、金屬的通性2、除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；化合態(tài)：元素以化合物的形式存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉。金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：首先一起了解自然界中的金屬元素C、有良好的導電性和導熱性一、金屬的通性2、除金、鉑等少數(shù)極78地球上的金屬以游離態(tài)單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如Ag、Pt、Au)。銀白色Ag金黃色Au地球上的金屬以游離態(tài)單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如Ag、P79思考：為什么金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在？依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性(做還原劑）。即是很多金屬單質(zhì)很活潑，很容易失電子發(fā)生化學反應(yīng)。NaMgAl思考：為什么金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在？金屬最外層上的80小結(jié)思考與交流1.結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？（2）與酸反應(yīng)Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（1）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點燃小結(jié)思考與交流1.結(jié)合初中所學以及教材圖片，以812.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)2.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反82①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+83化學通性M–ne-

=Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性1、金屬與非金屬的反應(yīng)。2、金屬與酸的反應(yīng)。3、金屬與鹽的反應(yīng)。置換出活動性較弱的金屬單質(zhì)歸納KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu化學通性M–ne-=Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原84鈉+11281鈉+1128185（一）鈉與氧氣的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)[學生活動a]用什么工具可以取用、切割金屬鈉？鈉被切開后切面什么顏色？金屬鈉保存在哪里？在空氣中放置切開的鈉，切面的顏色會怎樣變化？請注意觀察（一）鈉與氧氣的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)[學生活動a]86金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性(做還原劑）。23能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯化物和硫化物：C、有良好的導電性和導熱性現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.D、有很高的熔點和硬度3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。:6=0.３、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（）（2）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性鈉在水面四處游動（產(chǎn)生的氣體推動鈉來回游動）Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑C、有良好的導電性和導熱性

實驗3-1從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象。金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較87

結(jié)合你剛才看到的現(xiàn)象,能否總結(jié)出鈉的相關(guān)的物理性質(zhì)?鈉的密度比煤油大，比水小有銀白色金屬光澤質(zhì)軟，可以用小刀切割1、物理性質(zhì)結(jié)合你剛才看到的現(xiàn)象,能否總結(jié)出鈉的相關(guān)的物理性質(zhì)88很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。

4Na+O2

===2Na2O（白色）

Na的性質(zhì)思考與交流：新切開的Na的表面顏色為什么會變暗？Na很活波，在空氣中會和氧氣反應(yīng)，因此要保存在煤油或石蠟油中，隔絕空氣，Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。4Na+O2=89在初中我們已經(jīng)知道，鐵和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物就不同，說明反應(yīng)條件和產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么如果鈉與氧氣在加熱或點燃的條件下，又會發(fā)生怎樣的變化呢？在初中我們已經(jīng)知道，鐵和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物就不同，說90現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。*反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同

2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2

實驗3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的91常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下00+1-1化合價升高，失去２e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原00+1-2化合價升高，失去4e-，被氧化化合價降低，得到4e-，被還原不穩(wěn)定穩(wěn)定△鈉與氧氣反應(yīng)2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)還原劑氧化劑氧化劑還原劑即：2Na2O+O2==2Na2O2

△常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下00+92練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的M–ne-=Mn+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱?；蟽r降低，得到2e-，被還原Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑1moln(H2)※注意：根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位上下要一致，等式左右的量要相當（即上下單位一致，左右量相當）。結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？白色固體+11281用什么工具可以取用、切割金屬鈉？金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性首先一起了解自然界中的金屬元素水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。結(jié)論：鈉的化學性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）比較上面兩個反應(yīng)，你會得出什么樣的結(jié)論？實驗室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？不能，汽油易揮發(fā)。而四氯化碳密度大于鈉。練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.結(jié)論：鈉的化學性質(zhì)很活93金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是：（）2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）8、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（）結(jié)合初中所學以及教材圖片，以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Na+S==Na2S2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)實驗室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)②2Mg+O2＝2MgO2Na+Cl2==2NaCl剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？3Mg+N2==Mg3N22Fe+3Cl2==2FeCl3常溫①鈉與O2的反應(yīng)

4Na+O2

＝2Na2O

白色固體2、鈉的化學性質(zhì)鈉與O2的反應(yīng)?2Na+O2

＝Na2O2

淡黃色固體條件不同，產(chǎn)物不同金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性常溫①鈉與O2的反應(yīng)4Na94剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？提示：新制鋁粉在氧氣或者空氣中劇烈燃燒發(fā)出強光(2)鋁箔在氧氣中燃燒生成Al2O34Al+3O2==2Al2O3點燃剛才我們是對活潑金屬鈉進行加熱，如果換成鋁會怎么樣呢？提示：95完成教材48頁“科學探究”實驗

科學探究加熱鋁箔完成教材48頁“科學探究”實驗科學探究加熱鋁箔96

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。

科學探究加熱鋁箔

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。為什么？提示：氧化鋁的熔點是2050℃，高于鋁的熔點(660℃)?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落97

科學探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化。現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱科學探究用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加98(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4點燃(二)鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)(1)鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵生銹）

1、鐵與氧氣反應(yīng)(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==99(2)鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2MgO點燃(1)鎂與氧氣在常溫下反應(yīng)生成MgO氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨。

2Mg+O2==2MgO

2、鎂與氧氣反應(yīng)(2)鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2Mg100(2)鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3點燃(1)鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Al2O3氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔絕鋁與空氣的接觸，阻止內(nèi)部鋁被氧化。正因為如此，鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。

4Al+3O2==2Al2O33、鋁與氧氣反應(yīng)致密氧化膜：MgO、Al2O3疏松氧化膜：Fe2O3(2)鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==101

思考能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯化物和硫化物：金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，能否跟其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)？能與具有什么性質(zhì)的非金屬反應(yīng)？請舉例說明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點燃思考能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯1022Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C金屬與非金屬的反應(yīng)相應(yīng)的化學方程式點燃點燃點燃2Fe+3Cl2==2FeCl3金屬與非金屬的反應(yīng)相應(yīng)的化學103【練一練】1、以下說法錯誤的是（）

A、鈉在常溫下就容易被氧化

B、鈉受熱后能夠著火燃燒

C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）

A、有銀白色光澤B、有延展性

C、有良好的導電性和導熱性

D、有很高的熔點和硬度ＣＤ104【練一練】1、以下說法錯誤的是（）ＣＤ32４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是：（）①鈉熔化②燃燒后生成淡黃色固體③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰呈黃色

A、只有④B、只有①

C、①②④D、②③Ｃ３、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（）Ａ、鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定Ｂ、鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性Ｄ、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜D４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確105溫故：1、鈉的表面呈_____色，有金屬光澤，用小刀可以切開，說明硬度________,鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點______,鈉燃燒時產(chǎn)生_______火焰，生成______色固體，現(xiàn)在我們知道鈉的氧化物有兩種，他們是______和_______,通過看書和查閱資料，我們知道過氧化鈉中氧的化合價為______，在鈉燃燒反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是______,鈉很活潑一般保存在__________,

同時我們還可以知道鈉的密度比煤油_______.銀白小低黃色淡黃色Na2ONa2O2-1O2Na煤油或石蠟油中大溫故：1、鈉的表面呈_____色，有金屬光澤，用小刀可以切開1062、下列單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，當條件不同，產(chǎn)物不同的是（）

A、NaB、MgC、AlD、FeE、CuAD2、下列單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，當條件不同，產(chǎn)物不同的是（）A1071、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如鎂實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑二、金屬與酸和水的反應(yīng)1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反108水也能電離出少量的H+,鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。現(xiàn)象：鎂條表面有少量氣泡，且鎂條表面水溶液呈紅色。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。提問：比鎂更活潑的鈉能否與水反應(yīng)呢？水也能電離出少量的H+,鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？實驗：取109【實驗4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。金屬鈉與水反應(yīng)【實驗4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小1102、Na與水的反應(yīng)

實驗3-3

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔響紅鈉塊浮在水面上（密度=0.97）鈉在水面四處游動（產(chǎn)生的氣體推動鈉來回游動）反應(yīng)放熱，鈉熔化成銀白色的金屬小球（熔點低）發(fā)出“咝咝”聲（放出氣體，氣體與水面摩擦發(fā)出響聲）水溶液呈紅色（有堿性物質(zhì)生成）2、Na與水的反應(yīng)實驗3-3將一小塊111實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式?；蟽r降低，得到4e-，被還原現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？Fe+２HCl==FeCl２+H2↑4g，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)束后得到標準狀況下的H2氣4.的氧化膜后，在空氣中很快水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2moln(H2)分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學方程式。鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)實驗：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。鋁能溶于強堿的這種獨特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉?，F(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么?Na+H2ONaOH+?氫氣反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑實質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑現(xiàn)象:產(chǎn)生1122Na+2H2O==2NaOH+H20+1+10化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原還原劑氧化劑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2電子轉(zhuǎn)移及離子方程式2Na+2H2O==2NaOH+H20+11131、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、與酸的反應(yīng)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H+的反應(yīng)，酸里面的H+濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。談?wù)摚?、保存鈉的無色液體能否是水？2、鈉著火能否用水撲滅？1、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+114思考：1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會有哪些現(xiàn)象，請寫出化學方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②

鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，溶液中有藍色沉淀生成。2、請寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式。6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓

+3H2↑①+②：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑思考：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑115通過實驗，我們了解了鈉、鎂與H+的反應(yīng)情況，鈉很活潑，可以直接與水反應(yīng)，與酸的反應(yīng)更劇烈，有一定危險性。鎂能與熱水微弱地反應(yīng)，與強酸的反應(yīng)較劇烈，這些反應(yīng)中金屬都被氧化，H+被還原為氫氣。生活中人們常用金屬器皿盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺燒水，說明這些金屬與熱水也是不反應(yīng)的。通過實驗，我們了解了鈉、鎂與H+的反應(yīng)情況，鈉很活潑，可以直116鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)鐵能否和水反應(yīng)呢？鐵與水蒸氣能否發(fā)生反應(yīng)呢？鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應(yīng)鐵能否和水反應(yīng)呢？鐵與水蒸氣能117科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？1制取水蒸氣裝置2反應(yīng)裝置

3檢驗氣體裝置實驗時要注意什么？科學探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？1制取水蒸氣118現(xiàn)象：加熱時鐵粉紅熱，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2△現(xiàn)象：加熱時鐵粉紅熱，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴1193、鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵），但在加熱時可以與水蒸氣反應(yīng)。3Fe＋4H2O(g）==Fe3O4＋4H2△實驗注意事項：(1)先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，防止發(fā)生倒吸；(2)加熱最初排出的是空氣，應(yīng)加熱一會后，再將導管插入到肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；(4)實驗結(jié)束時，先移出導氣管，再移撤去酒精燈熄滅，防止發(fā)生倒吸。3、鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以120請設(shè)計一個簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:請設(shè)計一個簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)121方案2:方案2:1223Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑100℃

2K+2H2O=2KOH+H2↑

1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)2、Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快，Al與沸水反應(yīng)3、Fe高溫下和水蒸氣反應(yīng)4、Cu、Ag和水不反應(yīng)2Al+6H2O=2Al

(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24、金屬與水123課堂練習1.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無

關(guān)的是（）

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體放出又有白色沉淀的是（）A、鹽酸B、氯化鈉C、氯化銅D、氯化鎂DC課堂練124下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導體

C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵D下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）D125能與酸反應(yīng)是大多數(shù)金屬的通性，卻沒聽說哪個金屬能與堿反應(yīng)，有這樣的金屬嗎？能與酸反應(yīng)是大多數(shù)金屬的通性，卻沒聽說哪個金屬能與堿反應(yīng)，有126實驗探究：實驗操作在1支試管里加入5mLHCl，再放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，現(xiàn)象如何？在1支試管里加入5mLNaOH溶液，再放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，現(xiàn)象又如何？實驗現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲實驗探究：實驗操作在1支試管里加入5mLHCl，再放入一小127(

)×2

鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強堿溶液反應(yīng)機理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

偏鋁酸鈉(128鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+

==2Al3++3H2↑共同點？？哦,金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中總表現(xiàn)出還原性！鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出Al與堿和酸反應(yīng)的化學方程式129思考：請根據(jù)鋁的性質(zhì)，思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁粉還是鎂粉？取少量金屬粉末于燒杯中，加入適量氫氧化鈉溶液，能溶解并產(chǎn)生氣體的是鋁粉。鋁能溶于強堿的這種獨特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。思考：請根據(jù)鋁的性質(zhì)，思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁