2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：章末測評 第2章 元素與物質(zhì)世界

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE18-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末綜合測評（二）（時間90分鐘,滿分100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分)1．下列各組物質(zhì)分類正確的是（)選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石B［A項，純堿屬于鹽，錯誤;C項，石膏屬于鹽，錯誤；D項，干冰屬于氧化物,錯誤。]2．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示(）甲乙A．離子反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．三者中的任一反應(yīng)A［置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于離子反應(yīng)，圖乙中A表示氧化還原反應(yīng)，B表示置換反應(yīng)，C表示離子反應(yīng)。]3．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質(zhì),下列分類標準正確的是（）①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①④ B．③④C．②⑤ D．①③D［NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，②錯誤;Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯誤。只有①③正確。]4．“納米材料"是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是(）A．能全部透過半透膜B．有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液B[“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體，D錯誤；膠粒不能透過半透膜，A錯誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電，C錯誤。］5．在沸水中滴入FeCl3溶液制備Fe（OH)3膠體，欲除去膠體中的HCl雜質(zhì)，可采用的方法是()A．過濾 B．蒸餾C．電泳 D．滲析D［所得Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)H＋、Cl－等離子，通過半透膜即可除去。膠體和溶液的分離一般用滲析法。］6．下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑C［氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯誤;非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時氧化性強的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯誤。］7．下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是（)A．HClO B．Al2O3C．N2O5 D．SiO2A［元素呈中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯＋3、＋5、＋4，均為最高價態(tài)。]8．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是（）A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液A［滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明所得溶液中有Fe3＋。A項發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，正確;B項發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,錯誤;C項發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，錯誤；D項發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，錯誤.]9．下列離子方程式中書寫正確的是（)A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．氧化銅溶于硫酸:O2－＋2H＋=H2OC．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓C[A項，電荷不守恒，錯誤；B項，CuO不能拆寫，錯誤；C項，符合拆寫原則和守恒規(guī)律,正確;D項，漏寫部分離子反應(yīng),應(yīng)是Mg2＋＋Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋2OH－=BaSO4↓＋Mg（OH）2↓,錯誤。］10．水溶液中能大量共存的一組離子是（)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al（2－，3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3）、SCN－C［A。Ca2＋和SOeq\o\al（2－,4）能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存.B。ClO－能氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－，3)，H＋和SOeq\o\al(2－,3）能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存.C。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成Fe（SCN)3,不能大量共存。］11．下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．無色溶液中:K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al（2－，4）B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－，3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al（－，3)C．強酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－，3）D．在碳酸鈉溶液中：K＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)A［A項為無色溶液，而MnOeq\o\al（－，4）有顏色，符合題意；B項為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意;C項中四種離子在酸性溶液中均無反應(yīng),能夠大量共存，不符合題意；D項中四種離子在碳酸鈉溶液中均無反應(yīng),能夠大量共存,不符合題意。]12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OB．氨水和鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB［A項，應(yīng)為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O;C項,應(yīng)為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓;D項，應(yīng)為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。］13．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－〉Fe2＋〉NOB．I－>Fe2＋〉H2SO3>NOC．Fe2＋〉I－〉H2SO3〉NOD．NO〉Fe2＋>H2SO3>I－A［由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI（I－），反應(yīng)②中還原性：HI(I－）〉FeCl2（Fe2＋),反應(yīng)③中還原性:FeCl2（Fe2＋)>NO。］14．氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑,下列說法錯誤的是(）A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1A，由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。]15．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋,可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋D［發(fā)生的反應(yīng)有：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋,可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確。］16．一定條件下,當(dāng)溶液中XOeq\o\al（－，4）與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時,溶液中XOeq\o\al（－,4)被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?）A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5A[XOeq\o\al(－,4)~X～(7－x)e－，H2eq\o(O，\s\up6(－1））2～eq\o（O，\s\up6（0））2~2e－，據(jù)得失電子守恒知（7－x)×2＝2×5，得x＝2。］二、非選擇題(本題包括6小題，共52分）17．（8分)下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同:A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1）以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式)A________；B________；C________；D________。(2)這四種物質(zhì)相互作用可能生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅,化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)________(填“是”或“否")氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng),________是氧化劑（若“否"此空不填).[答案］（1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O218．（8分）(1）溶液中可能有SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al(2－,3）、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。①當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，溶液中可能有________。②當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有________。③當(dāng)溶液中有大量________（填一種離子符號)存在時，上述所有陰離子都不可能存在。(2)H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有________，表現(xiàn)出________性；能獲得電子的有________，表現(xiàn)出________性；不同反應(yīng)中，既能失去電子又能得到電子的有________，表現(xiàn)________性和________性。［答案］(1)①SOeq\o\al(2－,4)、Cl－②SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al(2－，3)③Ag＋（2)Cu、S2－、Zn、SO2還原H＋、Mg2＋、SO2氧化SO2還原氧化19．（9分）今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3）3的混合液，欲將Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分離,分別得到三種元素的不溶物,按如圖所示實驗：(1)加入的試劑（寫化學(xué)式）：X________,Y________，Z________。生成的沉淀（寫化學(xué)式）：A________，B________，C________。(2）寫出反應(yīng)①②③的離子方程式：①___________________________________________________,②___________________________________________________，③___________________________________________________。[解析]根據(jù)沉淀C為紅褐色，可判斷C是Fe（OH)3，Z為NaOH.其他物質(zhì)、溶液可推出。［答案]（1)HCl（或NaCl）H2SO4(或Na2SO4）NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓20．（8分)根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為____________________________________________________。A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問題:你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”），若不合理,要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作?______________________________________________________________________________________________________________(若填“合理"，則此空不答）。(3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。（4）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示)_____________________________________________________.［解析］(1）由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng),故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無法除雜.（2)Fe2＋的檢驗要注意排除Fe3＋的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3＋，但無法說明Fe3＋來源于Fe2＋還是原溶液。（3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.（4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有鐵粉可防止Fe3＋生成。［答案](1)BC2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（2)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水,溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋（3）出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2＋2NaOH=Fe（OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3(4）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋21．(10分）A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）.已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。(1）寫出化學(xué)式：A：____________；C：____________；F:____________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:②_________________________________________________。⑥________________________________________________。(3）寫出離子方程式:③___________________________________________________。⑤___________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。［解析]由F在空氣中放置生成G,G為紅褐色固體,可推知G是Fe（OH）3，則F是Fe（OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素,應(yīng)想到是Fe，則D含F(xiàn)e2＋，E含F(xiàn)e3＋，由E與H反應(yīng)生成G[Fe（OH)3］可推知H為強堿；C能轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，則C只能是Fe3O4,則B為O2。而A為淡