2019年高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)試題及答案

最新2019年高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)試題及答案全套

(共8套)(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題(1)含答案1、多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明磯凈水⑥用明磯與蘇打作食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品A. ③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本題時(shí)，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制使用”。D項(xiàng)符合題意。答案D2、(2017-0喀則一中月考)已知：65)+與0值)==菖0值)+出@)AAakJ-mori2C(S)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ-mol1H—H鍵、0=0鍵和O—H鍵的鍵能分別為436kJ-mol"i.496kJ-mol-i和462kJ-moli,則a為()—332 B?—118C?+350 D?+i30解析根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)X2—第二個(gè)反應(yīng)得，2H2O(g)=O2(g)+2出@)AH=(2a+220)kJ?molT。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算，則2a+220=4X462-(436X2+496),解得a=+130。本題選D。答案D3、(2017-新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各lmL,分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是()A.H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol-L_iNaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH「)C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2八)+c(BA)+c(HB「)D.pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(B2)>c(H2B)答案B解析pH=2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?,說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2_)+c(OH"),B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2_)+c(B2_)+c(HB_)+c(H2B),C錯(cuò)誤；pH=10的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB「的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(H2B)>c(B2_),D錯(cuò)誤；答案選B。4、耳心0和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt?0+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)匚二CO2(g)+N2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法千^確的是AH=AHi+AH2AH=-226kJ/mol該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能口為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充pt?。*和pt2o2+【答案】D【解析】A、?N：CH-Pt2O-=Pt2O：_+N2AH!,?Pt：O;-+CO=Pt：O-+€O：AH：,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①灣得到N：O(g)4€O(g)=CCh(g)+N：(g)AH=AHi+AH；,故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熔變△!!=生成物總恰-反應(yīng)物總恰=134KJ-mol-J-360KJ?moF】=-226KJ?moQ,故B正確;C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E]=134KJ?mo廣】小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ?mol一故C正確；D、(DNCH-PtO-=Pt2O2-+N2AHi,②PtiOi'+COPtO'+co:AH,反應(yīng)過(guò)程中PtO'和;PtCh-參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫(xiě)出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=AH】+AH:。結(jié)合A,不難得出：反應(yīng)過(guò)程中PtO-和PVO：-參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。5、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)答案B解析“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解發(fā)應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選Bo6、常溫下，用0.1mol-L_NaOH溶液分別滴定20.00mLO.lmol-L"鹽酸、20.00mL0.1mol-Lt醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()圖1A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A~)C.達(dá)至UB、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HC1D,當(dāng)0<V(NaOH)<20,00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合物中各離子濃度大小順序：c(AA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)答案B解析因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCI溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1,A不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH=：7,c(H+)=以0日)根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na+)=c(A~),B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH,pH=7時(shí)，0mL<l/(NaOH)<20.00mL,但有：c(A")=c(Na+)>c(H+)=c(OH_),D不正確。7、［2017-湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考］下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都處于同一平面D,甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一C3H6a取代，形成的同分異構(gòu)體有9種答案C解析只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤;不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；苯是平面結(jié)構(gòu)，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；一CbHgCI有5種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一CbHgCI取代，形成的同分異構(gòu)體有15種，故D錯(cuò)誤；故選C。8,(2017-黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )A.薄荷醇屬于芳香桂的含氧衍生物B.薄荷醇分子式為Ci0H20O,它是環(huán)己醇的同系物薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種D.在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、漠水反應(yīng)答案B解析薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香怪的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；薄荷醇分子式為C10H20O,是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個(gè)碳原子上均有碳?xì)滏I，則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種，故C錯(cuò)誤；薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、澳水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為Bo9、(2017-淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過(guò)的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說(shuō)法正確的是()A.該原電池正極的電極方程式：O2+4e「+4H+===2H2OB,電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2<3C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為52gD.該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cb放出答案C解析該原電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e_+2H2O===4OH,故A錯(cuò)誤；鋅比銀活潑，所以銀不會(huì)被氧化，故B錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1X8mol=0.8mol,鋅板的總質(zhì)量為0.8X65g=52g,故C正確；該伏打電堆工作時(shí)，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有Cl?放出，故D錯(cuò)誤。10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向無(wú)色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Ba2+B向CuSO4溶液中滴加氫硫酸產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2s>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl/溶液中滴加H2O2溶液溶液變紅色氧化性：H2O2>Fe3+D向5mL0.2mol-LAiNaOH溶液中滴幾滴0.1mol-LiMgCb溶液，再滴加飽和FeCH溶液產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2答案C解析向無(wú)色溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是硫酸車貝，也可能是硫酸鈣等，故A錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生黑色沉淀，是因?yàn)樯傻牧蚧~不能溶于稀硫酸，不是因?yàn)樗嵝訦2S>H2SO4,故B錯(cuò)誤；向KSCN和酸性FeCH溶液中滴加出。2溶液，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液變紅色，說(shuō)明氧化性：出02才占+,故C正確；向5mLO.2mol-L_1NaOH溶液中滴幾滴0.1mol-L_1MgCI?溶液，反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，再滴加飽和FeCb溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能證明氫氧化鐵和氫氧化鎂溶解度的大小，故D錯(cuò)誤。11、有4種碳骨架如下的桂。下列說(shuō)法正確的是()ab c d①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)①②B.①④C.②③ D.①②③解析由圖可知a為2甲基丙烯(CH3)2C=CH2,分子式為C4H8；b為新戊烷(CH3)4C,分子式為C5Hi2；c為2甲基丙烷(CH3)3CH,分子式為C4H10;d為環(huán)丁烷，分子式為C4H8O故可知①②正確；d不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故③錯(cuò)；a、d也能發(fā)生取代，故④錯(cuò)；選A。答案A

12、茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是()OHOHOHOH①分子式為Ci5H14O7②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH?加成③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1④1mol兒茶素A與足量的濃漠水反應(yīng)，最多消耗Br24molA. ①②B.②③C.③④ D.①④解析兒茶素A分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，所以1mol兒茶素A最多可與6molH2加成；分子中有5個(gè)酚龕基、1個(gè)醇龕基,只有酚龕基與NaOH反應(yīng)，1mol兒茶素A最多消耗5molNaOH而醇龕基和酚龕基均能與Na反應(yīng)，1mol兒茶素A最多消耗6molNe。酚龕基的鄰對(duì)位上氫原子均可與澳發(fā)生取代反應(yīng)，因此1mol兒茶素A最多可消耗4molBr2o答案D(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題:

選擇題(2)含答案1、常溫下，0.01mol-L]MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(1)AH]=-24.2kJ-moF1；H+(aq)+0H「(aq)==H20(l)AH2=-57.3kJ-moFA則MOH在水溶液中電離的AH為( )A.+33.1kJ-mol-1 B.+45.2kJmolTC.-81.5kJ-mol1 D.-33.1kJ-mol1解析根據(jù)題中0.01mol/LMOH溶液的pH=10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看做兩個(gè)過(guò)程： +(aq)+OH「(aq)AH.H+(aq)+OfT(aq)=H2O(l)AH2,根據(jù)蓋斯定律知二 +4H2)，則AH=-AH2=(-24.2kJ?molT)xl-(—57.3kJ?molT)=+45.2kJ?molT,B項(xiàng)正確。答案B2、易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色；含有鐵元素解析鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯(cuò)誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯(cuò)誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成尸03+,加入KSCN溶液呈紅色，D正確。答案D3、某lOOmL溶液可能含有NalNH4\Fe3\CO廠、SO廣、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )A.原溶液一定存在CO廣和SO廣，一定不存在B.原溶液一定存在Cl一，可能存在C.原溶液中c(CDA0.lmol*L_iD,若原溶液中不存在Na+,則c(CD<0.lmol?L_i【答案】D【解析】試題分析：加入氯化釵溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO,BaC03中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO,BaC03的混合物，一定存在C0廣、see,硫酸領(lǐng)沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g4-233g/mol=0.Olmol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)4-197mol=0.Olmol碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有鐵根離子，根據(jù)元素守恒，鞍根離子的物質(zhì)的量是1.12L4-22.4L/mol=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01X2+0.01X2=0.04mol,所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(CD>0.Olmol,所以c(CD20.lmol-L_1o4原溶液一定存在CO廣和SO廣、cr,一定不存在Fe”故A正確；B.原溶液一定存在C廠，可能存在Na*,故B正確；C.原溶液中c(CD八0.lmol?L\故C正確；D.若原溶液中不存在Na+,則c(CD=0,lmoPL-1,故D錯(cuò)誤。故選D。4、已知：①lmol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)AH,其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。(\I■ |) \u頡3網(wǎng)一\* ③化學(xué)鍵Si-00=0Si-Si斷開(kāi)lmol共價(jià)鍵所需能量/KJ460500176下列說(shuō)法正確的是A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性CZ\H二一988kJ/molD.Z\H二a-c【答案】c【解析】A、晶體硅光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂lmd二氧化硅需要的能量為4X460kJ=lS40kJ,斷裂lmol晶體硅需要的能量為2X176kJ=354kJ,故二氧化硅穩(wěn)定性犬于硅的穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Si(s>Eg)=Si6(s)AH=(+176X2+500-460X4)kJ/mol=-98SkJ/mol,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)圖中信息可知，AH=-c,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、(2017-欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol-L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

內(nèi)的濃A.原子內(nèi)的濃A.原子半徑：W<X<YB.元素的非金屬性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO20.05mol-L-1丙溶液的pH為1,則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水和氧氣反應(yīng)生總硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：0<C,故A錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，元素的非金屬性：Y>Z,故B錯(cuò)誤；化合物COS屬于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高的是水(L),故D錯(cuò)誤。6、(2017-銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.1000mol-L"1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10000mol-L1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積［V(HC1)］的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()"10 解*HCLA.II表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)：c(C「)>c(NH；)>c(h+)>c(OH_)B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL時(shí)，溶液的pH=7且c(NH+4)=c(Cl")C.滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20mL時(shí)可能有：c(Cr)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí)，有2[c(0H)-c(H)]=c(NH+4)—c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則II表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V,(HCI)=20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化皎，鐵根水解溶液顯酸性，則有c(cr)>c(NHt)>c(H+)>c(OH?),A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化皎水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCI)<20mL,B錯(cuò)誤；滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若l/(HCI)>20mL,可能有：c(CF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_),也可能是c(CF)>c(H+)>c(Na+)>c{OH_),C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCI)=10mL時(shí)，溶液中含有相同濃度的氯化錢和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH~)-c(H+)]=c(NHt)-c(NH3-H2O),D正確，答案選B。7、(2017-茂名市高三第一次模擬考試)一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖“叭催化劑I, 酒化酶k連續(xù)氧化啟I淀粉I轉(zhuǎn)化TC6Hi2C>6l 兇 [B]回下列說(shuō)法正確的是()A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)答案B8、[2017-長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三(實(shí)驗(yàn)班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()奎寧酸A.奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體奎寧酸A.奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體莽草酸B.兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同C.兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生出的體積比為5：4答案D解析奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，奎寧酸沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；二者都含有理基和黑基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5:4,故D正確；故選D。9、下列分子式表示的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不含立體異構(gòu))判斷正確的是()A.C2H4CI21種 B.C4H9Br4種C.C2H4O22種 D.C2H6O 3種答案B解析A項(xiàng)，C2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH3，二氯代物有兩種，即CHCI2-CH3>CH2CI-CH2CI,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C4H10有2種同分異構(gòu)體，即CH3-CH2-CH2-CH3>CH3-CH(CH3)-CH3，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的氫原子，因此一渙代物有4種，故正確；C項(xiàng)，此物質(zhì)可以是CH3COOH、HCOOCH3>CH2(OH)-CHO,W3種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以是CH3cH2OH,也可以是CH3-O-CH3,有2種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。10、(2017-河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論A漠水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無(wú)色苯與漠發(fā)生了反應(yīng)B一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：iF??i2+ID分別向含Mi?+的草酸溶液X和不含MJ+的草酸溶液Y中滴加酸性高猛酸鉀溶液高猛酸鉀溶液在溶液X中褪色較快Mi?+也能還原高猛酸鉀答案C解析渙水中加入苯，充分振蕩、靜置后，水層幾乎呈無(wú)色是因?yàn)榇蟛糠值臏o被苯從水溶液中萃取出來(lái)了，苯與渙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，A不正確；一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面，是因?yàn)殁c表面有很多小氣泡，從而使乙醇對(duì)鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于液面，不能由此比較鈉與乙醇的密度大小，B不正確；分別向盛有Kb溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNC>3溶液，a中溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中有丘分子存在，b中產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明溶液中有廠存在，所以KE溶液中存在可逆反應(yīng)13??12+廠，C正確；分別向含Mn?+的草酸溶液X和不含Mrl2+的草酸溶液Y中滴加酸性高猛酸鉀溶液，高猛酸鉀溶液在溶液X中褪色較快，說(shuō)明M?+可以催化草酸還原高猛酸鉀的反應(yīng)，D不正確。11、某烷桂相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)一CH3、2個(gè)一CH?一和1個(gè)一H--,則該結(jié)構(gòu)的桂的一氯取代物(不考慮立體異構(gòu))最多可能有()A.9不中 B.6不中C.5種 D.4種解析根據(jù)烷爛的通式C”H2“+2,1+2=86,解得n=6,該分子是己烷，含有上述基團(tuán)的分子有ch3cH2cH2cH(ch3)2和ch3cH2cH(chjch2cH3,ch3cH2cH2cH(CH3)2分子是不對(duì)稱分子，一氯代物有5種,CH3cH2cH(CH3)CH2cH3分子是對(duì)稱分子，一氯代物有4種，共9種，選A。答案A12、膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是()式0 CH-CH—CHHoVoch3芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上1mol芥子醇與足量濃漠水反應(yīng)，最多消耗3molBr2芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成解析芥子醇分子中的三種含氧官能團(tuán)分別為日迷鍵、酚龕基和醇龕基；苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn),可以使所有碳原子處于同一平面上；由于酚類與澳水反應(yīng)通常在酚龕基的鄰、對(duì)位氫原子上,但芥子醇中這些位置均被其他基團(tuán)占據(jù),故只有碳碳雙鍵與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；芥子醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇龕基,故能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)。答案D(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題:選擇題(3)含答案1、下列敘述正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是AF++3NH3-3H2O=A1(OH)3I+3NH：B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO高溫,3乂8+人1203解析B項(xiàng)中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比A1強(qiáng)，故A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。答案A2、（2017-洛陽(yáng)期末）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極被氧化原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路由負(fù)極（鋅）流向正極（銅），B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失去電子被氧化，C項(xiàng)正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案A3、某溶液中可能含有Na：Mg2\Fe2\H\HCOJ、OH、C廠、NOJ、廠中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有A1CV生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有4種B.5種C.6種D.7種【答案】B【解析】向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有A10J生成，說(shuō)明溶液呈堿性,Mg2\Fe2\H\HCO3-都與0H「發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的離子最多有Na：0H\C廠、N03\r5種。答案選4、出和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2（g）+12（g）D』2HI（g）AH=-akJmolbkmo-iy bJo-iy 。廠;鍵斷裂>鍵斷裂 i」 、一已知： 鍵斷裂下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1mol1-1鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量C.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2mol出和2mol12,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ【答案】B【解析】A.出和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+l2(g)-2HI(g)AH=-akJ^mol1,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開(kāi)lmolH-H鍵和lmol1-1鍵所需能量小于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C.△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-l=-akJ/mol得到斷開(kāi)2molHT鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焙變意義分析，向密閉容器中加入2mol出和2molI：,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故D正確；故答案為3。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是鍵的斷裂與形成，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變化的過(guò)程中伴隨能量變化,根據(jù)反應(yīng)恰變二反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并由此分析解題。5、(2017-高三上學(xué)期精英對(duì)抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下0.01mol-L1s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D.由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物答案B解析r能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明r是氧氣，即Y是O,s溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，且常溫下0.01mol-L_i溶液的pH=12,說(shuō)明s屬于強(qiáng)堿，即NaOH,q的水溶液顯堿性，且q的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此推出四種元素分別是H、C、0、Na。A項(xiàng)，半徑大小比較，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是Na>C>O>H,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是桂，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C項(xiàng)，Y的氫化物是出0,屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH,屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以組成NaHCO3>NaHC2O4>CH3cOONa故錯(cuò)誤。6、(2017-安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100mol-L八iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA和HB的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2~0.3)(th卻th卻 ：加""加入NaOH溶液體積/mLHB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B「)>c(Na+)>c(HB)a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+):a<b<cC.滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑D,滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為3.7答案D解析酸的濃度均是0.1mol-L”起始時(shí)HA的pH=l,HA是強(qiáng)酸，HB的pH大于1,HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B_)>c(Na+)>c(HB),A正確；a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+):a<b<c,B正確；由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚后太，C正確；滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)l/(NaOH)=19,98mL時(shí)溶液HA過(guò)量,溶液中氫離子濃度是0.02X0.1—過(guò)量,溶液中氫離子濃度是0.02X0.1—0,01998X0.10.03998mol-L_1A5X10-5mol-L-1,所以pH約為4.3,D錯(cuò)誤，答案選D。7、(2017-揭陽(yáng)市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是()A.間二甲苯也稱為1,牛二甲基苯C3H6a2有3種同分異構(gòu)體C.實(shí)驗(yàn)室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)D.所有的酯都有香味并且都易溶于水答案CHm~「H3解析A項(xiàng)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3-二甲基苯，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,固定一個(gè)氯原子在甲基上，另一個(gè)氯原子在同、鄰、間的三個(gè)位置上，固定氯原子在“CH?”上，另一個(gè)氯原子只能在“CH?”上，因170°C此有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2OH濃硫酸CH2===CH2t+出0,屬于消去反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，低級(jí)酯有香味，高級(jí)酯沒(méi)有香味，故錯(cuò)誤。8、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）oCH3”c-o—c—CH=CH2ICH2OHA.X分子中含有三種官能團(tuán)B.可用酸性高猛酸鉀溶液區(qū)別苯和XX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D.在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成答案D9、（2017-郴州市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）有機(jī)物甲是一種含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2,在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個(gè)甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A.6種B.10種C.11種D.12種答案B解析由題目水解產(chǎn)物只有一種可知，C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測(cè)該有機(jī)物為環(huán)上含有一個(gè)“_COO—”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個(gè)碳原子，在環(huán)外有兩個(gè)碳，形成2個(gè)甲基。兩個(gè)甲基不在同一個(gè)碳上，共有6種結(jié)構(gòu)：① i.②? ,：.3 "兩個(gè)甲基在同一個(gè)碳上，有4種結(jié)構(gòu)，所以共有10種，故選B。10、（2017-河北省衡水中學(xué)高三最后一卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論

A用鉗絲沾取少量某溶火焰呈黃色證明該溶液中存在Na液進(jìn)行焰色反應(yīng)+,不含K+B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中NazSiOs溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si二主元素C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷桂的氣體，且該氣體具有還原性D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO君或者Ag+答案c解析觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯(cuò)誤；鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且生成的C02中含有氯化氫，不能據(jù)此說(shuō)明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷怪的怪，C正確；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯(cuò)誤。11、甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是（）A.2種 B.4種C.5種 D.7種解析甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，氫原子分為5類，所以一氯代物的種類數(shù)是5種，答案選C。答案C12、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說(shuō)法正確的是（）月桂烯廠：「片A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C.香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D,三種有機(jī)物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）解析月桂烯分子含有4個(gè)一CH3,分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤。檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤。香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有一0H,能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確。月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯(cuò)誤。答案C

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題:選擇題（4）含答案1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是（）稀疏酸稀疏酸NaOH1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是（）稀疏酸稀疏酸NaOH溶液稀疏酸解析Cu、C與稀硫酸不反應(yīng)，A裝置不能構(gòu)成原電池；A1與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D裝置中缺少鹽橋。答案B2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒(méi)有任何變化鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落鋁不易燃燒C向氯化鍍?nèi)芤褐型度胍讳X片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不是與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時(shí)放出氫氣，故C錯(cuò)誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。答案D3、pH=l的某溶液X中僅含有NHJ、Al3\Ba2：Fe2\Fe3\C032\SO廣、SO廣、Cl\NO「中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）廣|氣體A|廣|氣體A| 廣|氣體DT沉淀c1 沉淀F|A.溶液X中一定含有HiAl3\NH4\Fe2\S042-B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3：CPC.沉淀H為Al（OH）3、BaCOs的混合物D,若溶液X為1OOmL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L【答案】C［解析］pH=l的滾液為強(qiáng)酸性滾液，在強(qiáng)酸性溶液中.定不會(huì)存在SOh離子;力口入過(guò)量硝酸頓生成沉淀，則該沉淀C為BaSCM,說(shuō)明溶液中含有SQ2-離子，生成氣體A,則A只肓猩NO,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為FW離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH'；容液，沉淀F只為Fe（OH）生成氣體D,則D為NHi,說(shuō)明滾'液中含有NH4^子；滾液E中通入g氣體，生成沉淀H,則H為Al（OH）E為NaOH和NaAlS,說(shuō)明滾液中含有AF離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有F*離子，則一定不含NO3離子；一定含有SO*2-離子，那么就一定不含Ba?離子，不能確定是否含有的離子FeNlCT,則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：旺、AF-、NH/、FQ+、SW,A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3\CP,B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（0H）3,BaC03與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫釵，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3_+4H+=3Fe3++NOt+2H20,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL,物質(zhì)的量為：0.0448L4-22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3X0,002=0.006mol,c（Fe2+）=0.006mol4-0.1L=O.06mol/L,D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如溶液中的A1C）2-在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3+），則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。4、下列有關(guān)右圖裝置的說(shuō)法，正確的是A. 電子由銅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅棒B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)C.硫酸的濃度逐漸增大 D.正極反應(yīng)為Zn-2e八Zn2+【答案】B【解析】A.金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅棒，A錯(cuò)誤；B.銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.氫離子放電，硫酸的濃度逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e_-Zn2+,D錯(cuò)誤，答案選B。5、(2017?鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè))X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為XY)>r(X)>?Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是()單質(zhì)Y——M單質(zhì)XA=——R單質(zhì)Z——X元素位于周期表中第16列X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)答案C解析R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，則R為出0,即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15—1—8=6,此元素為C元素，由原子半徑的大?。簉(Y)>r(X)>r(Z)可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或C02;氧元素為第VIA族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，如CO、H2O2>C2H2,故B正確；C、出有較強(qiáng)還原性，而。2具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；出0分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對(duì)較高，故D正確。6、已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知0溫度下Ksp(AgCl)=1.6X10-9，下列說(shuō)法正確的是()TMT2a=4.0X1（）YM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)?時(shí)，溶液中C「的濃度不變Q時(shí)飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（C「）可能分別為2.0X10-5hioLLT、4,0X10-5mol-LN答案B解析氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在「2時(shí)氯化銀的Ksp大，故丁2>Ti,A錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=pl.6X—4.0X10"5,B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)榘藭r(shí)，溶液中C廠的濃度減小，C錯(cuò)誤；丁2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6X10-9，所以「2時(shí)飽和AgCI溶液中，c（Ag+）、c（CF）不可能為2.0X10_5mol-L_\4,0X10_5mol-L_1,D錯(cuò)誤，答案選B。、（2017-湖北省荊州中學(xué)高三12月月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A.C2H6和C9H20一定互為同系物.丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D,向雞蛋清溶液中加入飽秋NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解答案B解析C2H6和C9H2O均是烷女至，一定互為同系物，A正確；氨基和黑基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯(cuò)誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。8、某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固?；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥B.它無(wú)嗅并略具芳香味，因而可用來(lái)制備致命性出血型的殺鼠藥C.可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)D,它與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH6mol答案D9、（2017-湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）B.6種D.B.6種D.8種C.7種

答案c解析分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：⑴三碳的環(huán)，另有一個(gè)一CH2OH或一0CH3各一種，或一個(gè)一0H、一個(gè)一CH3有二種，共4種；（2）環(huán)氧乙烷，另有一個(gè)一CH2CH3或兩個(gè)-CH3,共有3種?？偣灿?種同分異構(gòu)體，故答案為C。10、（2017-桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的NazCCh和Na2s03溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：s>cB滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH1C將HI溶液與CCb溶液在試管中混合，加入Fe（NC）3）3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+>12D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的CU（OH）2懸濁液，并加執(zhí)八、、無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案B解析元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2s03中硫不是最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH；,故B正確；將HI溶液與CCb溶液在試管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將廠氧化的可能是HNO3,也可能是Fe3+,無(wú)法確定誰(shuí)將廠氧化，故C錯(cuò)誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu（OH）2會(huì)被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D錯(cuò)誤。11、分子式為C7H7CI,且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）A.3種 B.4種5種 D.6種解析可以認(rèn)為C7H7CI由氯原子取代甲苯上的氫原子而得。氯原子取代苯環(huán)上的氫原子有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，氯原子取代甲基上的氫原子有1種結(jié)構(gòu)，共4種。答案B12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）COOHh。70HA.丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B.在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C.丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)lmol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2解析丹參素的爛基上有5種不同類型的氫原子，故其一氯代物有5種，A錯(cuò)誤；丹參素分子中含有1個(gè)苯環(huán)，在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，B錯(cuò)誤；丹參素含有一COOH和一OH,能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)，C正確；lmol丹參素在一定條件下與4mol鈉反應(yīng)，可生成2molH2,D錯(cuò)誤。答案C（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（5）含答案1、（2017?廣西調(diào)研）某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下。土卜鹵足量的石灰漿1Mg（OH）?晅迤酸IMgCb溶液|攥胡MgCb八5]*僧皿血12下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒Mg（0H）2-—MgCb的離子方程式為：Mg（0H）2+2H+==Mg2++2出0C.操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D.操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24：71解析操作①為過(guò)濾，A項(xiàng)正確；Mg（0H）2-MgCb為中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由MgCb溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)Mg2+水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；操作④為電解熔融的氯化鎂，陽(yáng)極得到C12,陰極得到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)正確。答案C2、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）A.將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D,鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用解析將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋,A不符合題意；鐵被鈍化后，在金屬表面會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不易被腐蝕，不能用原電池原理解釋，B符合題意；純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)構(gòu)成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，C不符合題意；鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，D不符合題意。答案B3、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）f沉淀質(zhì)■■上 I1k012345NaOH溶液體積A.Mg2\Al3\Ba"B.H\Mg\Al3+H\Cu2\Al”I只有Mg=Al3+【答案】B【解析】根據(jù)困像，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最犬量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀滾解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀，說(shuō)明水溶'液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原滾液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶?液中.定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶?液無(wú)色不符，故B正確，C錯(cuò)誤；故選B。4、某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH380Ho下列說(shuō)法正確的是（）A.在電池工作過(guò)程中，溶液中的S0；「向正極移動(dòng)B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極區(qū)域附近溶液的pH變小C.當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中的CH3C00H分子數(shù)為Na（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）D,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+【答案】D【解析】A.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SOF向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是硫酸，正極反應(yīng)式為02+4H-+4e-=2H：。，正極區(qū)域pH增大，故B錯(cuò)誤；C、員極反應(yīng)式為CHACH：+2H：0-4e_=CH；C00H+4H-,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mo：電子時(shí)，生成lmo：CH；COOH,fiCHsCOOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，因此滾?液CHsCOOH分子的物質(zhì)的量小于lmoi,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)，電解質(zhì)是硫酸，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH：+2H：0-4e-=CH：C00H+4H-,故D正確。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，首先根據(jù)原電池的工作原理，判斷出正員兩極參與反應(yīng)的物質(zhì)，如本題的員極，CM中C的價(jià)態(tài)為一2價(jià)，乙酸中C的價(jià)劭0價(jià)，因此CJL在員極上參與反應(yīng)生成CHsCOOH,然后判斷電解質(zhì)的環(huán)境，電解質(zhì)是硫酸，即環(huán)境是酸性，因此電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2出0—4e"=CH3COOH+4H+o（2017-長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三下學(xué)期臨考沖刺訓(xùn)練）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的*。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下A.原于半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使漠水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案C解析乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過(guò)氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO?,丙是H2S,甲是硫化物；X、Z_1原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的刁Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、0、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)>r(0)，故A錯(cuò)誤；SO?使渙水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使渙水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、0、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。6、(2017-六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在lOmLO.lmol-LA'NaACO3溶液中逐滴加入0.1mol-L"iHC1溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO?因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是A.在0.1mol-L_iNa2cO3溶液中:c(Na+)+c(H)=c(COi)+c(HCO$)+c(OH「)B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC.在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3D,在4點(diǎn)所示的溶液中：c(COi)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)答案D解析任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C0r)+c(HC0D+c(OFF),A錯(cuò)誤；當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO亍的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,B錯(cuò)誤;B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C0r)+c(HCOr)+c(OH")+c(CF),由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，力點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(C0「)=c(HC03?)，溶液呈堿性，則c(OH")>c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(COD>c(OH_),則離子濃度大小關(guān)系是c(COD=c(HCO3_)>c(OH_)>c(H+),D正確；答案選D。7、(2017-銀川市高三下學(xué)期第二次模擬考試)下列說(shuō)法正確的是()淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型D.符合分子式C4HI0O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種答案C8、（2017-河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期二調(diào)考試）早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過(guò)理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族（大環(huán)）輪烯分子，這一預(yù)測(cè)在2003年被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面[18]-輪烯的分子式:C18H12[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷女至[18]-輪烯與乙烯互為同系物答案C解析[18]-輪烯分子具有乙烯的基本結(jié)構(gòu)，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；[18]-輪烯的分子式為Ci8Hi8,故B錯(cuò)誤；1mol[18]-輪烯有9mol碳碳雙鍵，最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷怪，故C正確；[18]-輪烯與乙烯含有的官能團(tuán)的數(shù)目不一樣，不能互為同系物，故D錯(cuò)誤。（2017-孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試）分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A.2B.3C.4D.5答案D解析芳香族化合物的分子式為C7H6O2,說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、理基醛為同分異構(gòu)體，所以該物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰馨基醛、間理基醛、對(duì)理基醛，共5種，故選D。（2017?六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol-L'NaOH溶液中先加入3滴1mol-L1MgCl2溶液，再加入3滴1mol-L_1FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生以鐵為電極電解飽和食鹽水，并成將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉-KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,A錯(cuò)誤；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯(cuò)誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強(qiáng)弱，D正確。Br11、有機(jī)化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br,可表示為八/ 。則有機(jī)物XV的二氯代物有()A.2種 B.3種4 種5種解析首先根據(jù)等效氫的概念判斷中只有1種氫原子，有1種一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類有4種，則二氯代物有4種，選C。答案C12、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從ch3aCaa0h出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法不正確的是()(CHJC=CH2/稀硫酸OH(CH3)3C^yV-C(CH(CH)COH膿硫酸 』3CH3 方法二 ch3A.推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚CH3—〈\—OHB.BHT與 都能使酸性KMnCU溶液褪色C.方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)CH3—〈一0HD.BHT與 具有完全相同的官能團(tuán)解析BHT分子含有2個(gè)一C(CH3)3和1個(gè)一CH3,而坯基是憎水基，故其溶解度小于苯0H都能的官能團(tuán)都是酚鞋基，D0H都能的官能團(tuán)都是酚鞋基，D正確。酚，A正確；酚鞋基能被酸性KMnCU溶液氧化，故BHT與使酸性KMnCU溶液褪色，B正確；方法一是加成反應(yīng)，方法二是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；BHT答案C（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題:選擇題（6）含答案1、某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池裝置，乙同學(xué)利用甲設(shè)計(jì)的裝置及提供的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A.使甲同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極B.設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池C.在石墨電極上鍍鋅D,使鋅電極受到保護(hù)解析A項(xiàng)，將銅與石墨相連，以AgNO3溶液作電解質(zhì)，銅為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，鋁一銅一AgNO3溶液、鋁一銅一CuSO4溶液等均可以組成新的原電池，正確；C項(xiàng)，鍍鋅是電解池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅、鋁作電極，鋅作正極，受到保護(hù)，正確。答案C2、（2017-北京海淀區(qū)期末）鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（）耐蝕鋁材廢電解液~>?A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：20H+A12O3=2A1O2+H2OB.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2A1+2OIT+2H2O=2A102+3出tC.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4A1-12e?+3O2=2A12O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3?H2O+H+=NH；+H2O解析A.氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為2OH-+A12O3=2A1O2+H2O,正確；B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為：2A1+2OH「+2H2O=2A1O]+3出t,正確；C.電極反應(yīng)方程式也要滿足電荷守恒，4A1—12e「+3O2=2A12O3,電荷不守恒，錯(cuò)誤；D.氨水是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，離子方程式為NH3?H2O+H+=NH；+H2O,D正確；故選C。答案C3、已知某透明澄清的溶液中可能含有NOJ、CF、SO廣、C032\NH4\Fe3\A廣和亡中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mo1氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是A,不能確定原溶液中是否含有A1"和K*B.原溶液中含有的離子只有：CF、SO廣、NH4\Fe3+C.原溶液中c(N03)=0.2mol?「c(Fe3+)=0.2mol?「D,在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少【答案】C【解析】①取該滾液lOOmL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mcl氣體，說(shuō)明滾液中含有0.02molNH<\同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說(shuō)明滾?液中含有FJ+,8b2■與F護(hù)會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故滾液中一定不含8產(chǎn)；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體為氧化鐵，貝U1n[Fe(OH)3]=2n(Fed)=2X—」一二0.02molj③向上述濾液中加入足量BaCh滾液，得到4.66160g/molg不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸欽，n(SCM2-)=n(BaSCM)=上字，=。02mol。233g/moln(+)=n(NHi4-)+3n(Fe34-)=0.02mol+3X0.02mol=0.08mol , n(-)=2n(SCM2-)=2X0.02mol=0.04mol<0.08mol?故滾液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n㈠=2n(Sa「)+n(NCV)+n(C「)=2X0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08molJ因此溶液中一定含有NOs-、CT,一定不含AP和K\故A.原滾液中一定不含AP?和氐選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原滾液中含有的離子只有:NOi"、CT ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原滾液中c(NOs')=0.2mol?L'i,c(Fe5八=0.2mol?IP,選項(xiàng)C正確；D.在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FJ++Fe=3FW*所得溶濃中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NOQ轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是局子女QCB(只許wtnA.該電池工作時(shí)，電子的流向：外電路由B到AB.電極B附近的HNO3濃度增大C.A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O=NO3+2H+,NO-3e+2H2O=NO3+4H+D.該電池工作時(shí)，除去含ImolNO和NO?的混合尾氣，需消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】【解析】A項(xiàng)，由題意，該裝貴為原電池，通入汽車屋氣（NO、NO：）的A極為負(fù)極，通入氧氣的B極為正極，原電池中電子經(jīng)外電路由員極流向正極，即該電池工作時(shí)，電子的流向：外電路由A到B,故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，汽車尾氣（NO、N6）在A電極（員極）發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO]-,所以電極A附近的HNO、濃度增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO.NO：在A電極（員極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NOf,根據(jù)電荷守恒、原子守恒及電解質(zhì)'漆液酸堿性可得電極反應(yīng)為：NO-e+H2O=NO；+2lT,NO;3e+2H2O=NOf+4HT,故C正確；D項(xiàng)，正極反應(yīng)為：0：+4H*+4eWHO結(jié)合C項(xiàng)中的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，]molNO,反應(yīng)消耗-molCh,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L,ImolNO反應(yīng)消耗-molCh,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L,因?yàn)椴淮_44定ImolNO和N6的混合屋氣中NO和NO：的物質(zhì)的量，所以無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算消耗的氧氣，故D錯(cuò)誤。5、（2017-山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性B.C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C>DC.電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子答案A解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為AI（OH）3,則D為Al,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCI,則Z為AICI3,W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAICh,則Y為NaOH,氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為AI元素，E為CI元素。則由H、0、CI三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正確；C為Na元素，D為AI元素，金屬性是Na大于Al,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C<D,B錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能得到鈉單質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na元素所在周期中離子半徑最小的是Al元素形成的離子，D錯(cuò)誤，答案選A。6、25°C時(shí)，向20mL0.1molL_iH2A溶液中滴加0.1mol-L_iNaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

V[NaOH(aq)]/mLH2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A==HA_+h+c(HA)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA_)+c(A2「)+?出人)=0.1m。1?LTV[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA_)>c(H+)>c(A2_)>c(0H_)答案D解析當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1mollDA溶液，c(H+)<0.2mol-L_i,H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；由圖可知c(HA)先增大后減小，c(HA)/c(H2A)的比值隨著％NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯(cuò)誤；體積增大1倍，濃度降為原來(lái)的一半，V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA_)+c(A2_)+c(H2A)=0.05mol-L_1,?C錯(cuò)誤；V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA_,由圖c(A2_)>c(H2A),說(shuō)明HA_電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2八)>c(OH)o7、(2017-河北省衡水金卷高三下學(xué)期模擬考試)下列說(shuō)法不正確的是()C3H8和C5H12一定互為同系物1mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5molH2C.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型D,油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)答案C8、(2017-漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)