化學(xué)課件《電解質(zhì)及其電離》優(yōu)秀1-魯科版1

第1課時電解質(zhì)及其電離第1課時電解質(zhì)及其電離1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，并能熟練書寫電離方程式；了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫。電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在___________________下能夠?qū)щ姷腳______。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：在_________和_________下都不能導(dǎo)電的_______。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里熔融狀態(tài)化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里熔融狀態(tài)二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解成能夠_______________的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_________________(2)堿的電離，如NaOH：_________________(3)鹽的電離，如Na2SO4：___________________自由移動離子H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Na2SO4====2Na++SO42-二、電解質(zhì)的電離自由移動離子H2SO4====2H++SO43．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽化合物陽離子全部是H+陰離子全部是OH-金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子酸堿鹽電離3．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽化合物陽離子全部是H+陰離子全部三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能_________的電解質(zhì)。______________________等都是強電解質(zhì)。(2)電離方程式。強電解質(zhì)的電離方程式用“====”表示，如H2SO4:_________________,KOH:______________,KNO3:_________________。完全電離強酸、強堿、大部分鹽H2SO4====2H++SO42-KOH====K++OH-KNO3====K++NO3-三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全電離強酸、強堿、大部分鹽H2SO42．弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里___________的電解質(zhì)。______________等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示，如CH3COOH:_______________________,NH3·H2O:_____________________。只部分電離弱酸、弱堿、水CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-2．弱電解質(zhì)只部分電離弱酸、弱堿、水CH3COOH1．電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？提示：該定義中有“或”和“化合物”兩個關(guān)鍵詞，其中“或”是指“水溶液”和“熔融狀態(tài)”滿足其中一個條件即可；“化合物”是指電解質(zhì)的組成。2．非電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？提示：非電解質(zhì)的定義中有“和”、“化合物”兩個關(guān)鍵詞?！昂汀笔侵浮八芤骸焙汀叭廴跔顟B(tài)”兩個條件均不能滿足，“化合物”是指非電解質(zhì)的組成。1．電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下電離：NaHSO4====Na++H++SO42-,Cu2(OH)2CO3====2Cu2++2OH-+CO32-,NaHSO4是酸嗎？Cu2(OH)2CO3是堿嗎？根據(jù)以上電離方程式談一下你對酸、堿、鹽的認(rèn)識。3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下電離：N提示：(1)NaHSO4雖然能電離出H+，但它是鹽，說明能電離出H+的化合物不一定是酸，電離時生成的陽離子全部是H+的化合物才是酸；(2)同理可知能電離出OH-的化合物不一定是堿，堿中的陰離子必須全部是OH-；(3)鹽中除了金屬陽離子和酸根陰離子之外，還可以存在其他離子，如Cu2(OH)2CO3中還含有OH-。提示：(1)NaHSO4雖然能電離出H+，但它是鹽，說明能電一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)你知道嗎？“人體體液≠水”，“人體體液=水+電解質(zhì)”。由于運動中流汗非常多，所以運動后應(yīng)補充隨汗水流失的水分和電解質(zhì)。電解質(zhì)補充飲料與人體體液相近，能迅速補充人體流失的水分和電解質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)某飲料中的陽離子汗液中的陽離子Na+

21mEq·L-1

25mEq·L-1

K+

5mEq·L-1

5mEq·L-1

Ca2+

1mEq·L-1

1mEq·L-1

Mg2+

0.5mEq·L-1

0.5mEq·L-1

某飲料中的陽離子汗液中的陽離子Na+21mEq·L-1．金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？【思路分析】判斷導(dǎo)電的物質(zhì)是不是電解質(zhì)，應(yīng)該首先判斷物質(zhì)是不是化合物。提示：電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。1．金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？2．(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【思路分析】判斷不導(dǎo)電的物質(zhì)是不是電解質(zhì)，應(yīng)該看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。提示：(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。2．(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HC3．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？【精講點撥】電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子，在電場作用下作定向移動。氨氣和二氧化碳溶于水生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)電離出離子導(dǎo)電，不是二者自身電離出離子導(dǎo)電。提示：不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。3．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)1．構(gòu)成電解質(zhì)的條件(1)電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?。水溶液里或熔融狀態(tài)下具備其一即可，如液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。1．構(gòu)成電解質(zhì)的條件2．判斷電解質(zhì)時的四種常見誤區(qū)物質(zhì)舉例原因Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)它們都是單質(zhì)稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)稀鹽酸是混合物SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生的BaSO4、CaCO3等化合物難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)2．判斷電解質(zhì)時的四種常見誤區(qū)物質(zhì)舉例原因Fe、Cu等金3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)。①酸，如H2SO4、H2CO3等；②堿，如NaOH、NH3·H2O等；③鹽，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等；④金屬氧化物，如MgO、CuO等；⑤H2O。(2)常見的非電解質(zhì)。酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)【典題訓(xùn)練】關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是()A．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D．可溶性鹽類【典題訓(xùn)練】【解析】選B。電解質(zhì)的概念有兩點：一是化合物，二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，?dǎo)電性強弱不是判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)；電解質(zhì)能發(fā)生電離，但電解質(zhì)并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部，CaCO3難溶于水，但它是電解質(zhì)?！窘馕觥窟xB。電解質(zhì)的概念有兩點：一是化合物，二是在水溶液中【變式備選】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鎂晶體B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融氫氧化鉀【變式備選】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的【解析】選D。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化鎂晶體為固態(tài)，不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；氯化鈉溶液導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，只有溶于水才導(dǎo)電；熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。【解析】選D。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化二、電解質(zhì)的電離將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。二、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？【精講點撥】有的電解質(zhì)只有在水中才能電離，如HCl；有的電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下均可以電離，如NaCl。提示：不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離，二者具備其一即可。1．電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？2．電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明?！舅悸贩治觥侩娊赓|(zhì)的電離不需要通電，但電解質(zhì)的電離是能導(dǎo)電的前提。提示：不需要，如NaCl在水分子作用或加熱條件下就會解離出Na+和Cl-。2．電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。3．含有陰、陽離子的物質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？【思路分析】電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是存在自由移動的陰、陽離子。提示：不一定，如NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl水溶液導(dǎo)電。4．NaHSO4在水溶液中能電離出H+，根據(jù)電離理論，有人把它歸類為酸，正確嗎？提示：不正確。根據(jù)電離理論，酸是在電離時電離出的陽離子全部是H+的化合物。而NaHSO4在電離時電離出的陽離子有Na+和H+兩種，應(yīng)歸類為鹽。3．含有陰、陽離子的物質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？5．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？提示：溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)。強電解質(zhì)的溶液，如果濃度很小，導(dǎo)電能力也很弱，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強。5．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？1．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中_________、_____________及溶液的溫度等；__________越大，離子所帶_____越多，溶液的溫度越高，溶液導(dǎo)電能力越強。離子濃度離子所帶電荷離子濃度電荷1．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素離子濃度離子所帶電荷離子濃度2．電離方程式的書寫要點(1)遵循電荷守恒。電離方程式的書寫除遵循化學(xué)方程式書寫的相關(guān)原則外，還遵循______守恒。(2)拆分問題。①原子團不拆分：原子團不要隨意拆分，如HNO3的電離方程式不能書寫為：HNO3====H++N5++3O2-，還要注意陰、陽離子的化學(xué)計量數(shù)。電荷2．電離方程式的書寫要點電荷②環(huán)境不同，拆分不同：注意有些電解質(zhì)在不同的環(huán)境中電離情況不同，如NaHSO4在水溶液中寫成________________________，在熔融狀態(tài)下寫成___________________。③類型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式鹽和強酸生成的酸式鹽在水溶液中的電離不同，如NaHCO3在水溶液中寫成：____________________。NaHSO4====Na++H++SO42-NaHSO4====Na++HSO4-NaHCO3====Na＋＋HCO3-②環(huán)境不同，拆分不同：注意有些電解質(zhì)在不同的環(huán)境中電NaHS【典題訓(xùn)練】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．K2CO3====2K++CO32-

B．Ca(OH)2====Ca2++2OH-C．H2SO4====2H++SO42-

D．KClO3====K++Cl5++3O2-【解題指南】解答本題時要注意以下三點：(1)首先從酸、堿、鹽的角度判斷四種物質(zhì)的類別；(2)利用酸、堿、鹽的定義來判斷它們電離的產(chǎn)物。(3)熟悉常見酸、堿、鹽中陰離子的構(gòu)成。【典題訓(xùn)練】【解析】選D。K2CO3和KClO3是鹽，它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子，二者對應(yīng)的酸根陰離子分別是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸，A、B、C項均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求，均正確；D項，ClO3-是一個整體，在水中不能進一步電離成Cl5+和O2-，正確的電離方程式為KClO3====K++ClO3-?！窘馕觥窟xD。K2CO3和KClO3是鹽，它們電離后的產(chǎn)物是【互動探究】CaO在水中的電離方程式寫為CaO====Ca2++O2-正確嗎？為什么？提示：不正確。CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能發(fā)生電離，電離方程式為Ca(OH)2====Ca2++2OH-，水溶液中不存在CaO的電離。【互動探究】CaO在水中的電離方程式寫為CaO====Ca2一、選擇題1．對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一、選擇題【解析】選D。A不正確，SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確，HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確?！窘馕觥窟xD。A不正確，SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2【解析】選D。CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。但CO2本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子，故是非電解質(zhì)。2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()3．下列說法中，正確的是()A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－D．向鹽酸溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低3．下列說法中，正確的是()【解析】選B。SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；NaCl溶液中有能自由移動的Na＋和Cl－，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO42－，它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成氯化鈉，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變?！窘馕觥窟xB。SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2S4．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH【解析】選B。SO2屬于非電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；Na2SO4溶于水后完全電離，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，溶于水只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。4．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()5．下列電離方程式，正確的是()A．NaOHNa++OH-B．Na2SO4====Na2++SO42-C．NH3·H2ONH4++OH-D．NaHCO3====Na++H++CO32-5．下列電離方程式，正確的是()【解析】選C。NaOH為強電解質(zhì)應(yīng)用“====”，A項錯誤；B項沒有配平，且Na+書寫有誤，D項中HCO3-為弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，B、D項錯誤；NH3·H2O為弱堿，部分電離，C項正確?！窘馕觥窟xC。NaOH為強電解質(zhì)應(yīng)用“====”，A項錯誤；6．下列物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．鹽酸、酒精【解析】選B。A項，NaCl、BaSO4均為電解質(zhì)；B項，NaHCO3屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C項，Cu不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì)；D項，鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì),酒精屬于非電解質(zhì)。6．下列物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()7．根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4====2H++SO42-②Ba(OH)2====2OH-+Ba2+③KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-④NaHSO4====Na++H++SO42-⑤Na3AlF6====3Na++AlF63-⑥NH3·H2ONH4++OH-A．屬于酸的是①④B．屬于堿的是②⑥C．屬于鹽的只有⑤D．屬于強電解質(zhì)的是⑥7．根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()【解析】選B。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以①屬于酸，②⑥屬于堿，其余的均為鹽；NH3·H2O不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。【解析】選B。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，二、非選擇題8．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：______________________________________；②HNO3：_________________________________________；③Na2CO3：_______________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。二、非選擇題【解析】根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類，即能解答。答案：(1)①Ba(OH)2====Ba2++2OH-②HNO3====H++NO3-③Na2CO3====2Na++CO32-(2)②①③【解析】根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的9．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(水銀)⑧碳酸鈉固體⑨氫氧化銅固體⑩氮氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱的代號填入右欄相應(yīng)的位置。9．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，二者均為化合物；電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到以上結(jié)論?！窘馕觥侩娊赓|(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物②⑤(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨(4)非電解質(zhì)④⑥(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①②⑦序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物②⑤(2)電解10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0．1mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，NaHSO4溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0．1mol·L-1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHC(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________________。(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO【解析】根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H+和Cl-，NaHSO4完全電離生成Na+、H+、SO42-，NaHCO3溶液中H+很少，NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。答案：(1)HCl====H++Cl-，NaHSO4====Na++H++SO42-，NaHCO3====Na++HCO3-(2)NaHSO4+BaCl2====BaSO4↓+NaCl+HCl【解析】根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H+和化學(xué)課件《電解質(zhì)及其電離》優(yōu)秀1-魯科版1

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費金錢是愚蠢的事，浪費健康則是二級的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。――[邁可·漢默]119.進步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時而前進，時而折回，停滯后又前進，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無論那個時代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒有什么價值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對于不會利用機會的人而言，機會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時改變了你和未來。――[約翰·夏爾]124.一個人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時間使他成熟而沒有了偏見。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過的人倍覺太陽的溫暖，經(jīng)歷過各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺小；但真正的偉人卻能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問題不在于：一個人能夠輕蔑、藐視或批評什么，而是在于：他能夠喜愛、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《電解質(zhì)及其電離》優(yōu)秀1-魯科版156第1課時電解質(zhì)及其電離第1課時電解質(zhì)及其電離1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，并能熟練書寫電離方程式；了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫。電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在___________________下能夠?qū)щ姷腳______。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：在_________和_________下都不能導(dǎo)電的_______。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里熔融狀態(tài)化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里熔融狀態(tài)二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解成能夠_______________的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_________________(2)堿的電離，如NaOH：_________________(3)鹽的電離，如Na2SO4：___________________自由移動離子H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Na2SO4====2Na++SO42-二、電解質(zhì)的電離自由移動離子H2SO4====2H++SO43．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽化合物陽離子全部是H+陰離子全部是OH-金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子酸堿鹽電離3．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽化合物陽離子全部是H+陰離子全部三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能_________的電解質(zhì)。______________________等都是強電解質(zhì)。(2)電離方程式。強電解質(zhì)的電離方程式用“====”表示，如H2SO4:_________________,KOH:______________,KNO3:_________________。完全電離強酸、強堿、大部分鹽H2SO4====2H++SO42-KOH====K++OH-KNO3====K++NO3-三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全電離強酸、強堿、大部分鹽H2SO42．弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里___________的電解質(zhì)。______________等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示，如CH3COOH:_______________________,NH3·H2O:_____________________。只部分電離弱酸、弱堿、水CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-2．弱電解質(zhì)只部分電離弱酸、弱堿、水CH3COOH1．電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？提示：該定義中有“或”和“化合物”兩個關(guān)鍵詞，其中“或”是指“水溶液”和“熔融狀態(tài)”滿足其中一個條件即可；“化合物”是指電解質(zhì)的組成。2．非電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？提示：非電解質(zhì)的定義中有“和”、“化合物”兩個關(guān)鍵詞?！昂汀笔侵浮八芤骸焙汀叭廴跔顟B(tài)”兩個條件均不能滿足，“化合物”是指非電解質(zhì)的組成。1．電解質(zhì)的定義中有哪些關(guān)鍵詞語，應(yīng)如何理解？3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下電離：NaHSO4====Na++H++SO42-,Cu2(OH)2CO3====2Cu2++2OH-+CO32-,NaHSO4是酸嗎？Cu2(OH)2CO3是堿嗎？根據(jù)以上電離方程式談一下你對酸、堿、鹽的認(rèn)識。3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下電離：N提示：(1)NaHSO4雖然能電離出H+，但它是鹽，說明能電離出H+的化合物不一定是酸，電離時生成的陽離子全部是H+的化合物才是酸；(2)同理可知能電離出OH-的化合物不一定是堿，堿中的陰離子必須全部是OH-；(3)鹽中除了金屬陽離子和酸根陰離子之外，還可以存在其他離子，如Cu2(OH)2CO3中還含有OH-。提示：(1)NaHSO4雖然能電離出H+，但它是鹽，說明能電一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)你知道嗎？“人體體液≠水”，“人體體液=水+電解質(zhì)”。由于運動中流汗非常多，所以運動后應(yīng)補充隨汗水流失的水分和電解質(zhì)。電解質(zhì)補充飲料與人體體液相近，能迅速補充人體流失的水分和電解質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)某飲料中的陽離子汗液中的陽離子Na+

21mEq·L-1

25mEq·L-1

K+

5mEq·L-1

5mEq·L-1

Ca2+

1mEq·L-1

1mEq·L-1

Mg2+

0.5mEq·L-1

0.5mEq·L-1

某飲料中的陽離子汗液中的陽離子Na+21mEq·L-1．金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？【思路分析】判斷導(dǎo)電的物質(zhì)是不是電解質(zhì)，應(yīng)該首先判斷物質(zhì)是不是化合物。提示：電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。1．金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？2．(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【思路分析】判斷不導(dǎo)電的物質(zhì)是不是電解質(zhì)，應(yīng)該看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。提示：(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。2．(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HC3．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？【精講點撥】電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子，在電場作用下作定向移動。氨氣和二氧化碳溶于水生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)電離出離子導(dǎo)電，不是二者自身電離出離子導(dǎo)電。提示：不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。3．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)1．構(gòu)成電解質(zhì)的條件(1)電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?。水溶液里或熔融狀態(tài)下具備其一即可，如液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。1．構(gòu)成電解質(zhì)的條件2．判斷電解質(zhì)時的四種常見誤區(qū)物質(zhì)舉例原因Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)它們都是單質(zhì)稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)稀鹽酸是混合物SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生的BaSO4、CaCO3等化合物難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)2．判斷電解質(zhì)時的四種常見誤區(qū)物質(zhì)舉例原因Fe、Cu等金3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)。①酸，如H2SO4、H2CO3等；②堿，如NaOH、NH3·H2O等；③鹽，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等；④金屬氧化物，如MgO、CuO等；⑤H2O。(2)常見的非電解質(zhì)。酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)【典題訓(xùn)練】關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是()A．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D．可溶性鹽類【典題訓(xùn)練】【解析】選B。電解質(zhì)的概念有兩點：一是化合物，二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，?dǎo)電性強弱不是判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)；電解質(zhì)能發(fā)生電離，但電解質(zhì)并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部，CaCO3難溶于水，但它是電解質(zhì)?！窘馕觥窟xB。電解質(zhì)的概念有兩點：一是化合物，二是在水溶液中【變式備選】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鎂晶體B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融氫氧化鉀【變式備選】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的【解析】選D。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化鎂晶體為固態(tài)，不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；氯化鈉溶液導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，只有溶于水才導(dǎo)電；熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)?！窘馕觥窟xD。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化二、電解質(zhì)的電離將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。二、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？【精講點撥】有的電解質(zhì)只有在水中才能電離，如HCl；有的電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下均可以電離，如NaCl。提示：不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離，二者具備其一即可。1．電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？2．電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明?！舅悸贩治觥侩娊赓|(zhì)的電離不需要通電，但電解質(zhì)的電離是能導(dǎo)電的前提。提示：不需要，如NaCl在水分子作用或加熱條件下就會解離出Na+和Cl-。2．電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。3．含有陰、陽離子的物質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？【思路分析】電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是存在自由移動的陰、陽離子。提示：不一定，如NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl水溶液導(dǎo)電。4．NaHSO4在水溶液中能電離出H+，根據(jù)電離理論，有人把它歸類為酸，正確嗎？提示：不正確。根據(jù)電離理論，酸是在電離時電離出的陽離子全部是H+的化合物。而NaHSO4在電離時電離出的陽離子有Na+和H+兩種，應(yīng)歸類為鹽。3．含有陰、陽離子的物質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？5．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？提示：溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)。強電解質(zhì)的溶液，如果濃度很小，導(dǎo)電能力也很弱，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強。5．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？1．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中_________、_____________及溶液的溫度等；__________越大，離子所帶_____越多，溶液的溫度越高，溶液導(dǎo)電能力越強。離子濃度離子所帶電荷離子濃度電荷1．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素離子濃度離子所帶電荷離子濃度2．電離方程式的書寫要點(1)遵循電荷守恒。電離方程式的書寫除遵循化學(xué)方程式書寫的相關(guān)原則外，還遵循______守恒。(2)拆分問題。①原子團不拆分：原子團不要隨意拆分，如HNO3的電離方程式不能書寫為：HNO3====H++N5++3O2-，還要注意陰、陽離子的化學(xué)計量數(shù)。電荷2．電離方程式的書寫要點電荷②環(huán)境不同，拆分不同：注意有些電解質(zhì)在不同的環(huán)境中電離情況不同，如NaHSO4在水溶液中寫成________________________，在熔融狀態(tài)下寫成___________________。③類型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式鹽和強酸生成的酸式鹽在水溶液中的電離不同，如NaHCO3在水溶液中寫成：____________________。NaHSO4====Na++H++SO42-NaHSO4====Na++HSO4-NaHCO3====Na＋＋HCO3-②環(huán)境不同，拆分不同：注意有些電解質(zhì)在不同的環(huán)境中電NaHS【典題訓(xùn)練】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．K2CO3====2K++CO32-

B．Ca(OH)2====Ca2++2OH-C．H2SO4====2H++SO42-

D．KClO3====K++Cl5++3O2-【解題指南】解答本題時要注意以下三點：(1)首先從酸、堿、鹽的角度判斷四種物質(zhì)的類別；(2)利用酸、堿、鹽的定義來判斷它們電離的產(chǎn)物。(3)熟悉常見酸、堿、鹽中陰離子的構(gòu)成?！镜漕}訓(xùn)練】【解析】選D。K2CO3和KClO3是鹽，它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子，二者對應(yīng)的酸根陰離子分別是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸，A、B、C項均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求，均正確；D項，ClO3-是一個整體，在水中不能進一步電離成Cl5+和O2-，正確的電離方程式為KClO3====K++ClO3-。【解析】選D。K2CO3和KClO3是鹽，它們電離后的產(chǎn)物是【互動探究】CaO在水中的電離方程式寫為CaO====Ca2++O2-正確嗎？為什么？提示：不正確。CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能發(fā)生電離，電離方程式為Ca(OH)2====Ca2++2OH-，水溶液中不存在CaO的電離?！净犹骄俊緾aO在水中的電離方程式寫為CaO====Ca2一、選擇題1．對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一、選擇題【解析】選D。A不正確，SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確，HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。【解析】選D。A不正確，SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2【解析】選D。CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。但CO2本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子，故是非電解質(zhì)。2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()3．下列說法中，正確的是()A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－D．向鹽酸溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低3．下列說法中，正確的是()【解析】選B。SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；NaCl溶液中有能自由移動的Na＋和Cl－，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO42－，它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成氯化鈉，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變?！窘馕觥窟xB。SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2S4．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH【解析】選B。SO2屬于非電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；Na2SO4溶于水后完全電離，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，溶于水只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。4．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是()5．下列電離方程式，正確的是()A．NaOHNa++OH-B．Na2SO4====Na2++SO42-C．NH3·H2ONH4++OH-D．NaHCO3====Na++H++CO32-5．下列電離方程式，正確的是()【解析】選C。NaOH為強電解質(zhì)應(yīng)用“====”，A項錯誤；B項沒有配平，且Na+書寫有誤，D項中HCO3-為弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，B、D項錯誤；NH3·H2O為弱堿，部分電離，C項正確?！窘馕觥窟xC。NaOH為強電解質(zhì)應(yīng)用“====”，A項錯誤；6．下列物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．鹽酸、酒精【解析】選B。A項，NaCl、BaSO4均為電解質(zhì)；B項，NaHCO3屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C項，Cu不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì)；D項，鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì),酒精屬于非電解質(zhì)。6．下列物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()7．根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4====2H++SO42-②Ba(OH)2====2OH-+Ba2+③KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-④NaHSO4====Na++H++SO42-⑤Na3AlF6====3Na++AlF63-⑥NH3·H2ONH4++OH-A．屬于酸的是①④B．屬于堿的是②⑥C．屬于鹽的只有⑤D．屬于強電解質(zhì)的是⑥7．根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()【解析】選B。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以①屬于酸，②⑥屬于堿，其余的均為鹽；NH3·H2O不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。【解析】選B。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，二、非選擇題8．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：______________________________________；②HNO3：_________________________________________；③Na2CO3：_______________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。二、非選擇題【解析】根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類，即能解答。答案：(1)①Ba(OH)2====Ba2++2OH-②HNO3====H++NO3-③Na2CO3====2Na++CO32-(2)②①③【解析】根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的9．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(水銀)⑧碳酸鈉固體⑨氫氧化銅固體⑩氮氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱的代號填入右欄相應(yīng)的位置。9．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，二者均為化合物；電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到以上結(jié)論?！窘馕觥侩娊赓|(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物②⑤(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨(4)非電解質(zhì)④⑥(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①②⑦序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物②⑤(2)電解10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0．1mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，NaHSO4溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0．1mol·L-1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHC(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________________。(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO【解析】根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H+和Cl-，NaHSO4完全電離生成Na+、H+、SO42-，NaHCO3溶液中H+很少，NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。答案：(1)HCl====H++Cl-，NaHSO4====Na++H++SO42-，NaHCO3====Na++HCO3-(2)NaHSO4+BaCl2====BaSO4↓+NaCl+HCl【解析】根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H+和化學(xué)課件《電解質(zhì)及其電離》優(yōu)秀1-魯科版1

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·