酸堿中和滴定課件1

第3課時酸堿中和滴定第3課時酸堿中和滴定酸堿中和滴定課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)中的

反應(yīng)。

2.紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)變?yōu)?/p>

色,遇堿(或堿性溶液)變?yōu)?/p>

色;無色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液)

,遇堿(或堿性溶液)變?yōu)?/p>

色。

3.OH-+H+=H2O是否只能代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)?試用實(shí)例說明。OH-+H+=H2O中和紅藍(lán)不變色紅

提示:不是,OH-+H+=H2O還可代表某些鹽如NaHSO4與堿如NaOH間的反應(yīng)。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中和滴定的原理1.定義依據(jù)

,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2.原理(1)實(shí)質(zhì):

(填離子方程式)。

(2)原理:中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿?！疚⑺伎?】酸、堿恰好完全中和時,所用酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等?中和反應(yīng)H++OH-=H2O

提示:不一定。若酸和堿的元數(shù)相同,則所用酸和堿的物質(zhì)的量相等,否則不相等。

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中和滴定的原理中和反應(yīng)H++知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識1.儀器及使用酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺燒杯錐形瓶知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識酸式滴定管知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:①檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞

。

②潤洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗

次。

③加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管刻度

處。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分

,并使液面處于

,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。

是否漏水2~3“0”以上2~3mL充滿反應(yīng)液“0”刻度知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:是否漏水2~3“知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑酸堿中和滴定所用試劑為

、

和指示劑,酸堿中和滴定中通常用

或

作指示劑。

3.常見酸堿指示劑的變色范圍【微思考2】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,為何一般不用紫色石蕊作指示劑?標(biāo)準(zhǔn)液待測液甲基橙酚酞紅藍(lán)橙紅提示:石蕊的顏色變化不明顯,會使滴定誤差變大。

知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑【微思考2】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,根據(jù)c(NaOH)=

,計(jì)算出每一次實(shí)驗(yàn)中待測NaOH溶液的濃度c(NaOH),然后求其平均值即可。

知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應(yīng)的離子方程式都可寫作H++OH-=H2O。

(

)(2)對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時,仰視使讀數(shù)偏小。

(

)(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,堿式滴定管用于量取堿性溶液。

(

)(4)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應(yīng)的離子方程式都可任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及重要操作問題探究1.中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時,二者恰好反應(yīng),對嗎?2.酸式滴定管和堿式滴定管能交換使用嗎?

答案:不對;酸、堿完全反應(yīng)時,n(H+)=n(OH-),但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等,因?yàn)樗嵊幸辉?、多元酸之?堿也有一元堿和多元堿之分。

答案:不能交換使用,因?yàn)樗崾降味ü苡心ド暗牟ＡЩ钊?容易被堿液腐蝕;堿式滴定管有橡膠管,容易被酸性溶液腐蝕。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及重要操作任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.某一50.00mL的酸式滴定管目前的讀數(shù)是25.00mL,若將溶液全部放完,則放出溶液的體積是25.00mL嗎?

答案:不是;要大于25.00

mL,因?yàn)樗崾降味ü茏畲罂潭染€下有一定的空間,所以放出溶液的體積大于25.00

mL。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.某一50.00mL的酸式滴任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(1)中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點(diǎn),主要用來測定消耗(2)“二管二洗”——酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗,再用待盛液潤洗;“一瓶一洗”——錐形瓶只用蒸餾水洗。(3)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的,只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合(指示劑變色范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi),滴定管不過大或過小)即可。當(dāng)然,一般情況下,待測液和指示劑放在錐形瓶中,標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(2)“二管二洗”——酸任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀硫酸;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用0.14mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑B.用待測液潤洗酸式滴定管C.用蒸餾水洗干凈滴定管D.取堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3mL處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是

(用序號填寫);

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

;

③在G操作中判斷滴定終點(diǎn)的方法是

。

(2)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液,應(yīng)用

mol·L-1的NaOH溶液,原因是

。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水3.2第任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF

②酚酞③滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色(2)0.1溶液濃度越稀,誤差就越小解析:(1)①中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟為檢漏→洗滌→潤洗→加液→滴定,故順序?yàn)镋CDBAGF;②指示劑可以使用酚酞;③達(dá)到滴定終點(diǎn)時,滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色。(2)進(jìn)行滴定時,所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀,誤差就越小,故選用0.1

mol·L-1氫氧化鈉溶液。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF②酚任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

(填“甲”或“乙”)中。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1用物質(zhì)的量濃度為am任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)=

mol·L-1。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

(保留兩位有效數(shù)字)。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)取20.00mL待測鹽酸任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

(2)乙(4)①當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L-1解析:滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定誤差分析問題探究1.滴定管在用蒸餾水洗凈后,若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,將會對滴定結(jié)果有何影響?2.盛放待測液的錐形瓶在加待測液之前未干燥,將會對滴定結(jié)果有何影響?

答案:使滴定結(jié)果偏大。

答案:無影響。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定誤差分析答案:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.誤差分析的依據(jù)(以一元酸、堿溶液的滴定為例)液時,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值,c待測的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展液時,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的誤差分析

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的誤差分析3.2第3任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是(

)A.酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時,用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時,選用酚酞做指示劑,實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:A項(xiàng),錐形瓶一定不要用待測液潤洗,否則使待測液的體積偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測濃度偏大。B項(xiàng),用蒸餾水沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是量取待測溶液,都必須用待裝溶液潤洗2~3次,否則會使待裝溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果。C項(xiàng),在滴定過程中,指示劑多加了幾滴,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。D項(xiàng),開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣泡,會導(dǎo)致所讀取的V(鹽酸)偏小,依據(jù)V(鹽酸)·c(HCl)=V(NaOH溶液)·c(NaOH),所測的c(NaOH)偏小。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

俯視或仰視所產(chǎn)生的誤差分析在進(jìn)行誤差分析時,要特別注意俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義,并注意區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中,會使測定結(jié)果偏高的是(

)A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.用酸式滴定管取待測液時,尖嘴部分有氣泡,使用過程中變無C.錐形瓶中有少量蒸餾水D.滴定前,讀堿液體積時,仰視讀數(shù)

答案:A

解析:C(NaOH)標(biāo)準(zhǔn)·V(NaOH溶液)標(biāo)準(zhǔn)=c(HCl)待測·V(HCl溶液)待測,A項(xiàng)未潤洗,會使V(NaOH溶液)增大,使c(HCl)偏高;B項(xiàng)氣泡體積充當(dāng)了鹽酸的體積,會使消耗V(NaOH溶液)偏少,c(HCl)偏低;錐形瓶中有少量水對測定結(jié)果無影響;D項(xiàng)滴定前仰視,會使V(NaOH)偏小,使測得c(HCl)偏低。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(雙選)下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.滴定管下端連有乳膠管的為堿式滴定管B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須要烘干C.滴定前,應(yīng)先排出滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化答案:AC

解析:B項(xiàng),滴定前,錐形瓶洗凈后無須干燥;D項(xiàng),滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(雙選)下列有關(guān)敘述中正確的任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,所選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項(xiàng)(

)答案:CD

解析:甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑,且堿式滴定管不能盛放酸液,故A項(xiàng)不正確;酸式滴定管不能盛放堿液,故B項(xiàng)不正確。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(雙選)用已知濃度的NaOH任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時,若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時,會引起滴定結(jié)果偏低的是(

)A.NaCl B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3答案:B

解析:若含NaCl,因NaCl不會消耗鹽酸,所配NaOH濃度偏小,滴定同體積的鹽酸消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液要多,導(dǎo)致結(jié)果偏高。B、C、D項(xiàng)中物質(zhì)均與鹽酸反應(yīng),每消耗1

mol

HCl,需要31

g

Na2O,或53

g

Na2CO3,或84

g

NaHCO3,或40

g

NaOH。如果NaOH固體內(nèi)含Na2O,則配得的標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際耗酸能力強(qiáng)于純NaOH溶液,只需較少的標(biāo)準(zhǔn)溶液就可把同樣多的酸中和,導(dǎo)致結(jié)果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗酸能力降低,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,會使結(jié)果偏高。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視

。直到因加入半滴鹽酸,溶液的顏色由

色變?yōu)?/p>

色,半分鐘不恢復(fù)原色,立即停止滴定。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填序號)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1=

mL,終點(diǎn)讀數(shù)V2=

mL。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)下列操作中可能使所測氫氧化任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L-1。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測氫任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅無(2)DE

(3)9.00

26.12

(4)0.17113.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變第3課時酸堿中和滴定第3課時酸堿中和滴定酸堿中和滴定課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)中的

反應(yīng)。

2.紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)變?yōu)?/p>

色,遇堿(或堿性溶液)變?yōu)?/p>

色;無色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液)

,遇堿(或堿性溶液)變?yōu)?/p>

色。

3.OH-+H+=H2O是否只能代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)?試用實(shí)例說明。OH-+H+=H2O中和紅藍(lán)不變色紅

提示:不是,OH-+H+=H2O還可代表某些鹽如NaHSO4與堿如NaOH間的反應(yīng)。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中和滴定的原理1.定義依據(jù)

,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2.原理(1)實(shí)質(zhì):

(填離子方程式)。

(2)原理:中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿?！疚⑺伎?】酸、堿恰好完全中和時,所用酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等?中和反應(yīng)H++OH-=H2O

提示:不一定。若酸和堿的元數(shù)相同,則所用酸和堿的物質(zhì)的量相等,否則不相等。

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中和滴定的原理中和反應(yīng)H++知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識1.儀器及使用酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺燒杯錐形瓶知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識酸式滴定管知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:①檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞

。

②潤洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗

次。

③加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管刻度

處。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分

,并使液面處于

,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。

是否漏水2~3“0”以上2~3mL充滿反應(yīng)液“0”刻度知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:是否漏水2~3“知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑酸堿中和滴定所用試劑為

、

和指示劑,酸堿中和滴定中通常用

或

作指示劑。

3.常見酸堿指示劑的變色范圍【微思考2】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,為何一般不用紫色石蕊作指示劑?標(biāo)準(zhǔn)液待測液甲基橙酚酞紅藍(lán)橙紅提示:石蕊的顏色變化不明顯,會使滴定誤差變大。

知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑【微思考2】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,根據(jù)c(NaOH)=

,計(jì)算出每一次實(shí)驗(yàn)中待測NaOH溶液的濃度c(NaOH),然后求其平均值即可。

知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應(yīng)的離子方程式都可寫作H++OH-=H2O。

(

)(2)對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時,仰視使讀數(shù)偏小。

(

)(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,堿式滴定管用于量取堿性溶液。

(

)(4)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應(yīng)的離子方程式都可任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及重要操作問題探究1.中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時,二者恰好反應(yīng),對嗎?2.酸式滴定管和堿式滴定管能交換使用嗎?

答案:不對;酸、堿完全反應(yīng)時,n(H+)=n(OH-),但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等,因?yàn)樗嵊幸辉帷⒍嘣嶂?堿也有一元堿和多元堿之分。

答案:不能交換使用,因?yàn)樗崾降味ü苡心ド暗牟ＡЩ钊?容易被堿液腐蝕;堿式滴定管有橡膠管,容易被酸性溶液腐蝕。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及重要操作任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.某一50.00mL的酸式滴定管目前的讀數(shù)是25.00mL,若將溶液全部放完,則放出溶液的體積是25.00mL嗎?

答案:不是;要大于25.00

mL,因?yàn)樗崾降味ü茏畲罂潭染€下有一定的空間,所以放出溶液的體積大于25.00

mL。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.某一50.00mL的酸式滴任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(1)中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點(diǎn),主要用來測定消耗(2)“二管二洗”——酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗,再用待盛液潤洗;“一瓶一洗”——錐形瓶只用蒸餾水洗。(3)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的,只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合(指示劑變色范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi),滴定管不過大或過小)即可。當(dāng)然,一般情況下,待測液和指示劑放在錐形瓶中,標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(2)“二管二洗”——酸任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀硫酸;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用0.14mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑B.用待測液潤洗酸式滴定管C.用蒸餾水洗干凈滴定管D.取堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3mL處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是

(用序號填寫);

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

;

③在G操作中判斷滴定終點(diǎn)的方法是

。

(2)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液,應(yīng)用

mol·L-1的NaOH溶液,原因是

。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水3.2第任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF

②酚酞③滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色(2)0.1溶液濃度越稀,誤差就越小解析:(1)①中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟為檢漏→洗滌→潤洗→加液→滴定,故順序?yàn)镋CDBAGF;②指示劑可以使用酚酞;③達(dá)到滴定終點(diǎn)時,滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色。(2)進(jìn)行滴定時,所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀,誤差就越小,故選用0.1

mol·L-1氫氧化鈉溶液。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF②酚任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

(填“甲”或“乙”)中。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1用物質(zhì)的量濃度為am任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)=

mol·L-1。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

(保留兩位有效數(shù)字)。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)取20.00mL待測鹽酸任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

(2)乙(4)①當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L-1解析:滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定誤差分析問題探究1.滴定管在用蒸餾水洗凈后,若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,將會對滴定結(jié)果有何影響?2.盛放待測液的錐形瓶在加待測液之前未干燥,將會對滴定結(jié)果有何影響?

答案:使滴定結(jié)果偏大。

答案:無影響。

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測酸堿中和滴定誤差分析答案:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.誤差分析的依據(jù)(以一元酸、堿溶液的滴定為例)液時,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值,c待測的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展液時,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的誤差分析

3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常見的誤差分析3.2第3任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是(

)A.酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時,用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時,選用酚酞做指示劑,實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:A項(xiàng),錐形瓶一定不要用待測液潤洗,否則使待測液的體積偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測濃度偏大。B項(xiàng),用蒸餾水沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是量取待測溶液,都必須用待裝溶液潤洗2~3次,否則會使待裝溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果。C項(xiàng),在滴定過程中,指示劑多加了幾滴,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。D項(xiàng),開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣泡,會導(dǎo)致所讀取的V(鹽酸)偏小,依據(jù)V(鹽酸)·c(HCl)=V(NaOH溶液)·c(NaOH),所測的c(NaOH)偏小。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C3.2第3課時酸堿中任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

俯視或仰視所產(chǎn)生的誤差分析在進(jìn)行誤差分析時,要特別注意俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義,并注意區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中,會使測定結(jié)果偏高的是(

)A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.用酸式滴定管取待測液時,尖嘴部分有氣泡,使用過程中變無C.錐形瓶中有少量蒸餾水D.滴定前,讀堿液體積時,仰視讀數(shù)

答案:A

解析:C(NaOH)標(biāo)準(zhǔn)·V(NaOH溶液)標(biāo)準(zhǔn)=c(HCl)待測·V(HCl溶液)待測,A項(xiàng)未潤洗,會使V(NaOH溶液)增大,使c(HCl)偏高;B項(xiàng)氣泡體積充當(dāng)了鹽酸的體積,會使消耗V(NaOH溶液)偏少,c(HCl)偏低;錐形瓶中有少量水對測定結(jié)果無影響;D項(xiàng)滴定前仰視,會使V(NaOH)偏小,使測得c(HCl)偏低。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第3課時酸堿中和滴定任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(雙選)下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.滴定管下端連有乳膠管的為堿式滴定管B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須要烘干C.滴定前,應(yīng)先排出滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化答案:AC

解析:B項(xiàng),滴定前,錐形瓶洗凈后無須干燥;D項(xiàng),滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(雙選)下列有關(guān)敘述中正確的任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,所選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項(xiàng)(

)答案:CD

解析:甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑,且堿式滴定管不能盛放酸液,故A項(xiàng)不正確;酸式滴定管不能盛放堿液,故B項(xiàng)不正確。3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)3.2第3課時酸堿中和滴定課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共35張PPT)【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】酸堿中和滴定PPT優(yōu)秀課件