選修4-成才之路四習(xí)題

一、選擇題(12個選項符合題意) Cc(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液顯酸性【解析】鹽溶液有的顯酸性、有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都是中性，所以A錯；鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系，所以B錯；溶液呈酸性或堿性，決定于溶液c(OH－)c(H＋)c(OH－)>c(H＋)C對；NaHCO3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以D項敘述錯誤?！敬鸢浮?【解析】 ＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了NH3·H2Oc(OH－)>c(H＋)CH＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對?！敬鸢浮? 3 C．CO2－＋HO 3 【解析】A、B、D【答案】 【解析】能發(fā)生水解的離子，是弱酸的陰離子或弱堿的陽離子。A、D項是弱堿的陽離子，能發(fā)生水解；C中是弱酸的陰離子，可以發(fā)生水解；只有B中是強酸的陰離子，不【答案】 C．CO2－＋2HO HCO＋2OH－ D．NH＋＋2H NH·HO＋H 3【解析】BBr－是強酸的酸根離子，不能水解；CCO2－3 HCO C【答案】

按鹽是否含氫氧根和氫離子，可分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽D．NaHSO4屬于酸式鹽，屬于鈉鹽，也屬于強酸強堿鹽OH－NaCl堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3，故A項正確。按形成鹽的酸、堿的強弱將鹽分為四類，故B項等，故C項正確；NaHSO4中含H＋，所以是酸式鹽；陽離子是Na＋，所以是鈉鹽；對應(yīng)的酸、堿是強酸、強堿，所以也屬于強酸強堿鹽，故D對?！敬鸢浮?.1mol1L 【解析】由于碳酸鈉的水解：CO2－＋H HCO－＋OH－，會使溶液陰離子數(shù) C【答案】下列鹽溶液因水解而顯酸性的是 D．H4【解析】NaHSO4H＋，溶液顯酸性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解使【答案】物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH Na2CO3溶 C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶【解析】NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，排除選A和D；銨根離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，因此可知NaHCO3pH大于NH4HCO3溶液的pH?！敬鸢浮縉MN 【解析】pHH＋、OH－濃度的關(guān)系。N＝10－5mol·l－1，所以M＝10－4N?！敬鸢浮? 用灼燒法測結(jié)晶水合物中結(jié)晶水，該物質(zhì)必須具備三個條件：一是在空氣中?！敬鸢浮縃X稀溶液和某堿YOH ①②③④A.①③B．②③C．①④①②③④【答案】BaCl2A、BpH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列 A．DB．CDB【解析】A、BpHA、BNH4Cl溶液、NaHSO4A、CA、CBaCl2NaHSO4溶液中的各一種，故A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液，D為CH3COONa溶液?！敬鸢浮縉H4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是 A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋【解析】NH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的NH4＋OD－結(jié)合生成一水合氨的過程。即NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH4＋＋OD－NH3·HDO，D＋再與D2O結(jié)合生成D3O＋，故C項正確?！敬鸢浮磕苁笻2O＋H2O＝H3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且使所得溶液是酸性 DNaHSO4固體【解析】加酸或加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進水的電離。B、D項物質(zhì)抑制【答案】 4343【解析】A、B項中的離子可能共存，CAl3＋S2－選項中，F(xiàn)e2＋，H＋，NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共【答案】 CMADMA【解析】MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)MAHA為弱酸，則MA溶液中c(OH－)>c(H＋)?！敬鸢浮俊?4”液在日常生活中被廣泛使用。該液無色，pH大于7，對某些有色 【答案】 【答案】 B．26M3＋ 【答案】②③Na2S⑤NH4Cl A．①和 【答案】NaA(A－表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2L1mol·L－1NaApH10，則A－離子的水解度是 【解析】A－＋H2O 1mol 1mol 10－4mol·L－1·2由題意，A1mol·L－1×2【答案】物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨4 4【解析】解受到影響——促進或抑制。注意兩點：氨水的電離和NH4＋的水解程度都較弱。另外，序為(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2OpHNH4＋的水解程【答案】 溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小關(guān) 0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱，觀察到答 【答案】 CO2－＋H HCO－＋H HCO HCO－＋H HCO＋OH－ 【答案】(1)4或10 (2)4或(3)10－4mol·L－1或10－10mol·L－1(4)10－4mol·L－1或10－10mol·L－126．(2008·宣武模擬)現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液 在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序 3液pH由大到小順序為(填序號) 3寫出⑤與足量 溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程 CH3COONH4 【解析】(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H＋又能結(jié)合OH－，所以既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)。3根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCO3－、 CO2－>O－>HCO－，溶液pH由大到小的順序為①>③>②。3 NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為 【答案】(1)②④⑤(2)①③ － ↑＋CO2－＋2H 2OH 43 CH3COOHHCO－CH3COO－NH4HCO3pH>743若m≠n，測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 若XY為同主族元素，且m＝n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為 【解析】鹽在水中能完全電離：XmYn＝mXn＋＋nYm溶液的pH＝5，說明該鹽為強酸弱堿鹽，因