酸堿中和滴定高三復習課件

高三化學復習酸堿中和滴定【例題1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.50mL通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.10mol/L·0.0275L0.02500L

＝＝0.11mol/L一、酸堿滴定的原理2.原理：n1C(酸)

V(酸)=n2C(堿)V(堿)

3.定義：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標準液即待測液1.本質：H++OH-=H2O二.酸堿中和滴定操作1.儀器

滴定管（酸式，堿式）錐形瓶，燒杯，

滴定管夾子，移液管，鐵架臺2.滴定曲線量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒與滴定管的比較78滴定管滴定管的結構讀數(shù)注意事項（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿

兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑（3）強堿滴定弱酸

兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑甲基橙、酚酞3.指示劑的選擇變色要明顯變色靈敏(即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致5、滴定：移液、加指示劑滴定、讀數(shù)重復2-3次計算。操作中要注意的：滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)重復滴定操作2到3次決定誤差原因：C(測)=C(標)×V(標)V(測)

其中:C(標)、V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標)—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)考點三、誤差分析俯視圖仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數(shù)誤差(1)、酸式滴定管的因素1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導致NaOH的損失，V酸偏小NaOH的物質的量不變，V酸不變(4)、配制時因素(含雜質)11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（）偏低偏低相等質量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小例題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列情況對測定的結果有無影響？如有影響是偏大還是偏?。?/p>

1、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。

2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失。

3、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確。

4、配制標準溶液的NaOH中混有碳酸鈉雜質。

5、NaOH標準溶液放置在空氣中時間較長。1偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、無影響例題一、實驗原理1.反應原理：

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2.計算方法：（強酸和強堿反應）

Q=mCΔt（1）其中Q:中和反應放出的熱量。

m:反應混合液的質量。

C：反應混合液的比熱容。

△t：反應前后溶液溫度的差值（2）因為m=V酸ρ酸＋V堿ρ堿、V酸=V堿=50mL；而酸的濃度是0.50mol/L、堿的濃度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和熱計算公式：3、實驗裝置如下圖所示：1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應。注意點:2、實驗中若用弱酸代替強酸或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。注意點:5、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。6、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應。三、學以致用1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？參考答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同試回答下列中和熱測定的有關問題。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_____________________