武漢理工大學物理化學下 期末考試試卷

武漢理工大學物理化學下期末考試試卷武漢理工大學物理化學下期末考試試卷武漢理工大學物理化學下期末考試試卷武漢理工大學物理化學下期末考試試卷編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:武漢理工大學考試試題紙（A卷）材科、無機非、化工、制藥、材化、高分子等專業(yè)07級課程名稱：物理化學A4（下）專業(yè)班級：材科、無機非、化工、制藥、材化、高分子等專業(yè)07級題號一二三四五六七八九十總分題分342012141010100備注:學生不得在試題紙上答題(含填空題、選擇題等客觀題)一、填空題（每空2分，共34分）1．已知298K時，(HCl)=?m2?mol-1，(NaAc)=S?m2?mol-1，(NaCl)=S?m2?mol-1，則(HAc)=S?m2?mol-1；在此溫度測得50mol?m-3的HAc的電導率為×10-2S?m-1，則該溶液的摩爾電導率＝S?m2?mol-1，解離度＝。2．已知CO分子的轉(zhuǎn)動慣量I=×10-46kg?m2，振動頻率=×1012s-1，普朗克常數(shù)h=×10-34J?s，玻爾茲曼常數(shù)k=×10-23J?K-1，則CO分子的轉(zhuǎn)動特征溫度＝K，振動特征溫度＝K。3．在體積為V的立方容器中有極大數(shù)目的三維平動子，其平動能級的能量與三個平動量子數(shù)的關(guān)系為，則該系統(tǒng)在平衡時，時平動能級的簡并度為，該能級上粒子的分布數(shù)與基態(tài)能級上粒子的分布數(shù)之比為。4．物理吸附的吸附力是，吸附分子層是層。5．溶液的表面張力隨溶質(zhì)的濃度增加而增加，則溶液的表面吸附使得溶質(zhì)的在表面層的濃度cB(表面)與溶質(zhì)的在本體的濃度cB(本體)的關(guān)系為cB(表面)cB(本體)。（選填“>”，“<”，“=”）6．恒溫下，微小晶體的溶解度普通晶體的溶解度。（選填“>”，“<”，“=”）7．膠體的丁鐸爾（Tyndall）效應(yīng)是光的引起的，其強度與入射光的波長的。8．以FeCl3為穩(wěn)定劑的Fe(OH)3溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為，膠粒在電場中向極移動。9．已知293K時，某固體表面對氣體的朗繆爾吸附系數(shù)b=則氣體的分壓為時吸附量與飽和吸附量之比（Va/Va∞）為。10．對于平行一級反應(yīng)來說，反應(yīng)1和反應(yīng)2的指前因子(參量)相同，活化能分別為100kJ·mol-1和70kJ·mol-1，當反應(yīng)在1000K進行時，且反應(yīng)開始時只有A，則在反應(yīng)的任一時刻，物質(zhì)B與物質(zhì)C的濃度之比cB/cC為。二、單項選擇填空題（每題2分，共20分）1．要使?jié)獠铍姵豍b(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液|Pb(Hg)(a2)的電動勢大于零，則鉛汞齊中鉛的活度a1A)> B)= C)< D)（A、B、C）都可能2．在有電流流過電極時，原電池正極的電極電勢隨電流密度的增加而，電解池陽極的電極電勢隨電流密度的增加而。A)上升、上升 B)上升、下降 C)下降、上升 D)下降、下降3．下列說法正確的是。A)系統(tǒng)的熱力學能與能量零點的選擇有關(guān)，且定域子與離域子的計算公式不同；B)系統(tǒng)的熱力學能與能量零點的選擇有關(guān)，且定域子與離域子的計算公式相同；C)系統(tǒng)的熵與能量零點的選擇無關(guān)，且定域子與離域子的計算公式相同；D)系統(tǒng)的熵與能量零點的選擇有關(guān)，且定域子與離域子的計算公式不同。4．用?dm-3的KBr和?dm-3的AgNO3溶液以等體積混合制成的水溶膠，聚沉能力最強的電解質(zhì)為。A)KClB)K2SO4C)MgSO45．在帶有活塞的玻璃U形管兩端端口形成了一大一小的兩個肥皂泡，如圖所示，當打開U形管的活塞時，則發(fā)生A)大肥皂泡變小，小肥皂泡變大，直到兩泡體積相等；B)大肥皂泡變大，小肥皂泡變小，直到小泡消失；C)大肥皂泡變大，小肥皂泡變小，直到兩泡曲率半徑相等；D)大肥皂泡不變，小肥皂泡變大，直到與大泡體積相等。6．一反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成反比，則下列關(guān)系正確的是。A)反應(yīng)物的濃度c與時間t成線性關(guān)系；B)反應(yīng)物的濃度的對數(shù)lnc與時間t成線性關(guān)系；C)反應(yīng)物的濃度的倒數(shù)1/c與時間t成線性關(guān)系；D)反應(yīng)物的濃度的倒數(shù)的平方1/c2與時間t成線性關(guān)系。7．對行反應(yīng)AB，當溫度一定時由純A開始，下列說法中錯誤的是。A)開始時A的反應(yīng)消耗速率最快；B)反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差；C)k1/k-1的值是恒定的；D)達到平衡時正逆二向的反應(yīng)速率系(常)數(shù)相等。8．某反應(yīng)的速率常數(shù)為×10-2min-1，反應(yīng)物的初始濃度為mol?dm-3，則反應(yīng)的半衰期為：A) B)15min C)216min D)1082min9．對基元反應(yīng)A＋2B→C，若將其反應(yīng)速率方程寫成下列形式：；；，則之間的關(guān)系為。A) B) C) D)不能確定10．液體的表面張力隨溫度的增加而。A)增加 B)下降 C)不變 D)或增加或下降三、乙酸乙脂的皂化反應(yīng)是典型的二級反應(yīng)。其反應(yīng)式為CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH(A)(B)(X)(Y)已知該反應(yīng)的活化能為60kJmol-1，反應(yīng)開始時，A和B的濃度皆為moldm-3。在21℃時反應(yīng)經(jīng)歷25min后，測得B的濃度為moldm-3。反應(yīng)在21℃在21℃時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達90%反應(yīng)在30℃反應(yīng)在30℃，A和B的初始濃度為moldm-3四、25℃時,電池Cd(s)|CdCl2·(飽和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的電動勢為,電動勢的溫度系數(shù)為×10-4VK-1,法拉第常數(shù)F=96500Cmol-1。試寫出z=2時的電池反應(yīng)式，并計算在此溫度時電池反應(yīng)的rGm，rSm，rHm及可逆熱效應(yīng)Qr五、已知在25℃時,電池Pt(s)|H2(200kPa)|HCl(b=molkg-1,=|AgCl(s)|Ag(s)的電動勢為，，且E(H+/H2)=0V，E(Ag+/Ag)=，試計算：該電池中HCl溶液的離子平均濃度，離子平均活度及HCl溶液的活度；銀——氯化銀電極的標準電極電勢E(Cl-/AgCl/Ag)；氯化銀的活度積Ksp(AgCl)六、已知反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2的機理如下：（1）N2O5NO2+NO3（2）NO2+NO3NO+O2+NO2（3）NO+NO32NO2試通過穩(wěn)態(tài)近似處理方法證明。

武漢理工大學教務(wù)處試題標準答案及評分標準用紙課程名稱：物理化學（A卷）一、填空題：（每空2分、共34分），×10-4，，31233，分子間力、多（多或單）<>散射、四次方成反比{[Fe(OH)3]m?nFe3+?3(n-x)Cl-}3x+?3xCl-，負二、單項選擇填空題：（每題2分、共20分）1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.D10.B三、（12分）(1)∵∴==mol-1dm3min-1 (3分)(2)∵∴ (3分)(3)∵∴mol-1dm3min-1 (3分)(4)∵∴ (3分)四、（14分）解Cd+2AgCl+===CdCl2?+2Ag (2分) (3分) (3分) (3分) (3分)五、（10分）解：1/2H2(g)+AgCl(s)===Ag(s)+HCl(a)（1） (1分) (1分) (1分)（2） (3分)（3）設(shè)計電池Ag|Ag+||Cl-|AgCl|Ag則該電反應(yīng)為AgCl====