高中化學(xué)-第十一章

1硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)══Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)══3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)2(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________。裝置E中盛裝的為________溶液。

液柱高度保持不變防止倒吸3(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)══Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)══3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3得到總反應(yīng)：2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)══3Na2S2O3(aq)，則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。4(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液5(4)實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是________。(5)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)6(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O3·5H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-＋I(xiàn)2══S4O62-＋2I－，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為________。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差)______________。[M(Na2S2O3·5H2O)＝248g/m