人教版化學(xué)選修三原子晶體與分子晶體課件

組織建設(shè)化學(xué)·選修33.3原子晶體與分子晶體組織建設(shè)化學(xué)·選修33.3原子晶體與分子晶體(8×+6×)×3=12下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？(8×+6×)×3=12下圖是CO2分子晶觀察與思考：

下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考：

下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)知識1、分子晶體1、概念：2、組成微粒：分子3、粒子間作用力：內(nèi)：共價(jià)鍵結(jié)合；間：分子間作用力或氫鍵。知識解讀只含分子的晶體思考交流結(jié)合表格分析:分子晶體有哪些物理特性？知識1、分子晶體1、概念：2、組成微粒：分子3、粒子間作用力4、物理特性：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；注:①分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(但S8例外)(2)較小的硬度(3)一般是絕緣體，熔融態(tài)也不導(dǎo)電。(有些在水溶液中可以導(dǎo)電)分子間作用力較弱知識解讀分子間作用力較弱知識1、分子晶體4、物理特性：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；注:①分子間知識1、分子晶體（1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3，CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，S8，P4

C60

（3）部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6

（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，蔗糖知識歸納5、典型的分子晶體：人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識1、分子晶體（1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3，CH知識2、分子的堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有

個）1、干冰的晶體結(jié)構(gòu)知識探究12密堆積：只有范德華力，無氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識2、分子的堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性知識2、分子的堆積知識拓展2、冰的晶體結(jié)構(gòu)非密堆積人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性知識2、思考：1mol冰形成？mol氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)思考：1mol冰形成？mol氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。（2）分子量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點(diǎn)高，如CO>N2（3）含有氫鍵的，熔沸點(diǎn)較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

（4）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“鄰位>間位>對位”的順序。人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)知識1、原子晶體內(nèi)容解讀1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體2、構(gòu)成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價(jià)鍵4、氣化或熔化時(shí)破壞的作用力：共價(jià)鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識1、原子晶體內(nèi)容解讀1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性5、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見的溶劑人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)5、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵6、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)6、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：人教版化學(xué)選修三3.2原子思考1為何CO2熔沸點(diǎn)低？而破壞CO2分子卻比SiO2更難？

因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時(shí)CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點(diǎn)高。破壞CO2分子與SiO2時(shí)，都是破壞共價(jià)鍵，而C—O鍵能>Si-O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。思考2怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)和硬度有如下關(guān)系：金剛石＞碳化硅＞鍺。人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)思考1人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25109o28′共價(jià)鍵1、金剛石結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)109o28′共價(jià)鍵1、金剛石結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)1、金剛石晶體中,C采取什么雜化方式？每個C與多少個C成鍵？形成的空間結(jié)構(gòu)？每個C周圍緊鄰的C有多少個？最小C環(huán)由多少C組成？它們是否在同一平面內(nèi)？2、金剛石中，C數(shù)與C—C鍵數(shù)比為多少3、12克金剛石中C—C鍵數(shù)為多少NA？4、金剛石中1個碳原子被多少個六元環(huán)共用?

探究導(dǎo)學(xué)思考討論知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)1、金剛石晶體中,C采取什么雜化方式？每個C與多少個C成鍵？①C采取sp3雜化，以共價(jià)鍵跟相鄰4個C形成正四面體，且在中心。②正四面體向空間延伸成立體網(wǎng)狀。③所有的C—C鍵長、鍵角相等④最小的碳環(huán)6個C組成，不在同一平面內(nèi)；⑤每個C參與了4條C—C鍵的形成，在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C與C—C鍵數(shù)之比為1:(4×?)=1：2知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)總結(jié)感悟①C采取sp3雜化，以共價(jià)鍵跟相鄰4個C形成正四面體，且在中SiO2平面結(jié)構(gòu)利用金剛石的結(jié)構(gòu)來推斷SiO2的空間結(jié)構(gòu)SiO2最小的環(huán)有幾個原子組成？金剛石12個（6個Si、6個O）白球表示硅原子知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)思考討論SiO2平面結(jié)構(gòu)利用金剛石的結(jié)構(gòu)來推斷SiO2的空間結(jié)構(gòu)Si180o109o28′SiO共價(jià)鍵2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價(jià)鍵2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)知識拓展1、在SiO2中每個Si周圍緊鄰的O有

個每個O周圍緊鄰的Si有

個在SiO2中Si與O個數(shù)之比是

.2、SiO2中每個Si連接有

個共價(jià)鍵,每個O連接有

個共價(jià)鍵？Si個數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個數(shù)之比

.O個數(shù)與Si－O之比

.思考交流SiO2結(jié)構(gòu)特征知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)交流討論421:2421:41:2①1個Si和4個O形成4個共價(jià)鍵，每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O跟2個Si相結(jié)合，Si和O按1:2組成的立體網(wǎng)狀。②最小碳環(huán)由6個Si和6個O組成的12元環(huán)③1molSiO2中含4molSi—O鍵1、在SiO2中每個Si周圍緊鄰的O有個思考交流S晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微粒

作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子間以分子間作用力結(jié)合原子分子共價(jià)鍵分子間作用力很大較小很大較小不溶于任何溶劑部分溶于水不導(dǎo)電，個別為半導(dǎo)體固體和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電總結(jié)感悟晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微?？偨Y(jié)感悟課時(shí)小結(jié)

一般，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。原子晶體原子間以共價(jià)鍵結(jié)合微粒是原子總結(jié)感悟課時(shí)小結(jié)一般，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能1、根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)填空①由圖中觀察可知：每個C被相鄰的

個C原子包圍，以共價(jià)鍵跟4個C形成正四面體。正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。每個C-C鍵長

，鍵角均為

。②晶體中最小環(huán)由____個C組成且不共面。③晶體中C數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：

。

1：2當(dāng)堂鞏固64相等109。28`1、根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)填空1：2當(dāng)堂鞏固64相等109。28當(dāng)堂鞏固2．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是(

)A.原子晶體硬度通常比分子晶體大B．原子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高C．分子晶體中有的水溶液能導(dǎo)電D．金剛石水晶和干冰都屬于原子晶體有些分子晶體溶于水后電離出離子，導(dǎo)電。如硫酸、鹽酸等干冰是分子晶體D原子晶體共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體以分子間作用力結(jié)合×人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)當(dāng)堂鞏固2．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是(組織建設(shè)化學(xué)·選修33.3原子晶體與分子晶體組織建設(shè)化學(xué)·選修33.3原子晶體與分子晶體(8×+6×)×3=12下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？(8×+6×)×3=12下圖是CO2分子晶觀察與思考：

下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考：

下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)知識1、分子晶體1、概念：2、組成微粒：分子3、粒子間作用力：內(nèi)：共價(jià)鍵結(jié)合；間：分子間作用力或氫鍵。知識解讀只含分子的晶體思考交流結(jié)合表格分析:分子晶體有哪些物理特性？知識1、分子晶體1、概念：2、組成微粒：分子3、粒子間作用力4、物理特性：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；注:①分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(但S8例外)(2)較小的硬度(3)一般是絕緣體，熔融態(tài)也不導(dǎo)電。(有些在水溶液中可以導(dǎo)電)分子間作用力較弱知識解讀分子間作用力較弱知識1、分子晶體4、物理特性：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；注:①分子間知識1、分子晶體（1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3，CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，S8，P4

C60

（3）部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6

（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，蔗糖知識歸納5、典型的分子晶體：人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識1、分子晶體（1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3，CH知識2、分子的堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有

個）1、干冰的晶體結(jié)構(gòu)知識探究12密堆積：只有范德華力，無氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識2、分子的堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性知識2、分子的堆積知識拓展2、冰的晶體結(jié)構(gòu)非密堆積人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性知識2、思考：1mol冰形成？mol氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)思考：1mol冰形成？mol氫鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。（2）分子量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點(diǎn)高，如CO>N2（3）含有氫鍵的，熔沸點(diǎn)較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

（4）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“鄰位>間位>對位”的順序。人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)知識1、原子晶體內(nèi)容解讀1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體2、構(gòu)成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價(jià)鍵4、氣化或熔化時(shí)破壞的作用力：共價(jià)鍵人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)知識1、原子晶體內(nèi)容解讀1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性5、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見的溶劑人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)5、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵6、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)6、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：人教版化學(xué)選修三3.2原子思考1為何CO2熔沸點(diǎn)低？而破壞CO2分子卻比SiO2更難？

因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時(shí)CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點(diǎn)高。破壞CO2分子與SiO2時(shí)，都是破壞共價(jià)鍵，而C—O鍵能>Si-O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。思考2怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)和硬度有如下關(guān)系：金剛石＞碳化硅＞鍺。人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)思考1人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25109o28′共價(jià)鍵1、金剛石結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)人教版化學(xué)選修三3.2原子晶體與分子晶體課件(共25張PPT)109o28′共價(jià)鍵1、金剛石結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)1、金剛石晶體中,C采取什么雜化方式？每個C與多少個C成鍵？形成的空間結(jié)構(gòu)？每個C周圍緊鄰的C有多少個？最小C環(huán)由多少C組成？它們是否在同一平面內(nèi)？2、金剛石中，C數(shù)與C—C鍵數(shù)比為多少3、12克金剛石中C—C鍵數(shù)為多少NA？4、金剛石中1個碳原子被多少個六元環(huán)共用?

探究導(dǎo)學(xué)思考討論知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)1、金剛石晶體中,C采取什么雜化方式？每個C與多少個C成鍵？①C采取sp3雜化，以共價(jià)鍵跟相鄰4個C形成正四面體，且在中心。②正四面體向空間延伸成立體網(wǎng)狀。③所有的C—C鍵長、鍵角相等④最小的碳環(huán)6個C組成，不在同一平面內(nèi)；⑤每個C參與了4條C—C鍵的形成，在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C與C—C鍵數(shù)之比為1:(4×?)=1：2知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)總結(jié)感悟①C采取sp3雜化，以共價(jià)鍵跟相鄰4個C形成正四面體，且在中SiO2平面結(jié)構(gòu)利用金剛石的結(jié)構(gòu)來推斷SiO2的空間結(jié)構(gòu)SiO2最小的環(huán)有幾個原子組成？金剛石12個（6個Si、6個O）白球表示硅原子知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)思考討論SiO2平面結(jié)構(gòu)利用金剛石的結(jié)構(gòu)來推斷SiO2的空間結(jié)構(gòu)Si180o109o28′SiO共價(jià)鍵2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)知識拓展知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價(jià)鍵2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)知識拓展1、在SiO2中每個Si周圍緊鄰的O有

個每個O周圍緊鄰的Si有

個在SiO2中Si與O個數(shù)之比是

.2、SiO2中每個Si連接有

個共價(jià)鍵,每個O連接有

個共價(jià)鍵？Si個數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個數(shù)之比

.O個數(shù)與Si－O之比

.思考交流SiO2結(jié)構(gòu)特征知識2、原子晶體結(jié)構(gòu)交流討論421:2421:41:2①1個Si和4個O形成4個共價(jià)鍵，每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O跟2個Si相結(jié)合，Si和O按1:2組成的立體網(wǎng)狀。②最小碳環(huán)由6個Si和6個O組成的12