全國高考：山西省太原市2022年化學模擬預(yù)測試題（含答案解析）丨可打印

高考模擬試題高考模擬試題20/20高考模擬試題全國高考：山西省太原市2022年化學模擬預(yù)測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H－1B－11C－120－16Na－23al－27p－31S－32Cl－35.5K－39穆童Fe－56i－127re－186bi－209一、選擇題:本題共16小題,每小題3分共48分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.2019年底至2020年初,在抗擊新型冠狀病毒肺炎(COVID－－19)的戰(zhàn)役中,化學在藥品研制環(huán)境消毒、防護材料等方面又一次發(fā)揮了它重要的、不可替代的作用。下列說法不正確的是()穆童A.構(gòu)成新型冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物B.75%酒精加2%的醫(yī)用甘油等配制成的免洗洗手液中,乙醇能夠消毒,甘油能起到保濕護膚的作用C.聚丙烯無紡布可用來制作醫(yī)療用防護服和口罩等,聚丙烯的單體是丙烯D.用來合成抑制新型冠狀病毒的潛在藥物磷酸氯喹的中間體(喹啉)屬于芳香烴穆童2.硫酸鹽(含SO42－、HSO4－)氣溶膠是PM2.5的成分之一。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理,穆童其主要過程示意圖如下圖:下列說法不正確的是()A.當日光射入充滿硫酸鹽氣溶膠的暗室時,可觀察到丁達爾效應(yīng)B.HNO2是生成硫酸鹽過程中的氧化產(chǎn)物C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中有硫氧鍵生成3.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”,其中有關(guān)“絲、麻、裘(動物的皮毛制成的衣服)、褐(粗布衣)”的成分,下列描述正確的是()穆童A.纖維素蛋白質(zhì)油脂維生素B.蛋白質(zhì)纖維素維生素纖維素C.油脂蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)油脂D.蛋白質(zhì)纖維素蛋白質(zhì)纖維素穆童4.“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,可用于預(yù)防新型冠狀病毒感染。其中一種中藥成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是()穆童A.麻黃堿難溶于水B.麻黃堿不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.麻黃堿分子中所有碳原子不可能位于同一平面上D.麻黃堿分子式是C10h16NO穆童5.對于下列實驗,其反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.泡沫滅火器中快速產(chǎn)生CO2:Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑B.少量SO2通入NaCl溶液中:3ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClOC.feCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+D.向BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+穆童6.下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是()7.已知:[以上微粒均為氣體狀態(tài)；穩(wěn)定性:·CH(CH3)2>CH3CH2CH2·]下列說法正確的是()A.△H1＝△H2+△H3－△H4B.E(H—Cl)－E(h－Br)可表示為△H1－△H3C.△H2>△H1D.升高溫度,活化能降低,化學反應(yīng)速率增大穆童8.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.284gna2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰離子總數(shù)小于2NAB.0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為10.7gC.常溫下,pH＝2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAD.14g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA穆童9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更徹底B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+kcl(l)?NaCl(1)+K(g),選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來D.壓縮H2(g)、I2(g)和HI(g)平衡體系,體系顏色加深穆童10.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,們組成一種團簇分子的化學式為Z2M2Y4(YX)2。X、M的族穆童序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的eq\f(3,4)。下列說法不正確的是()穆童A.簡單離子半徑:Y>Z>MB.Z和M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Z>MC.X與Y形成的化合物中,X與Y的原子個數(shù)之比一定為2:1D.Z、M的單質(zhì)與NaOH溶液可形成原電池,M的單質(zhì)作負極穆童11.吡啶()是類似于苯的芳香化合物,其環(huán)上的三氯代物有()A.5種B.6種C.7種D.8種12.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉,可得到強還原穆童性的H·(氫原子)；若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是()穆童A.無論上端開口是關(guān)閉還是打開,負極反應(yīng)均為Fe－3e－＝fe3+B.生成·OH的電極反應(yīng)式為O2+2h++2e－＝2·OHC.若上端開口關(guān)閉,則下端出水口處被處理后的水中含有大量的H·D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)關(guān)閉穆童13.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4與潮濕的CrCl3反應(yīng)來除去Cr(Ⅲ),反應(yīng)生成棕色的煙[CrO2(ClO4)2],部分HClO4中氯穆童元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法正確的是()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+4價B.該反應(yīng)中涉及的酸都是含氧酸C.每生成8molCrO2(ClO4)2,就有3molHClO4被還原D.該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4－+8Cr3++8oh－＝8crO2(clO4)2+3cl－+4h2O穆童14.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,已知25℃時,Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17,Ksp(Ag2SO4)＝穆童1.2×10－5,下列說法錯誤的是()A.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(SO42－)>c(Zn2+)>c(h+)>c(OH－)B.其他條件不變時,加熱ZnSO4溶液,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,KW增大C.在1L0.1mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.2mol·L－1的AgNO3溶液(忽略混合時溶液的體積變化),可生成Ag2SO4沉淀D.常溫下,要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2+[使c(Zn2+)≤1×10－5mol·L－1],要調(diào)節(jié)溶液pH≥7穆童15.下列變化中的物質(zhì)a、b、c、d可以是混合物,下列敘述一定正確的是()A.物質(zhì)a一定是化合物B.變化②中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)C.變化③中一定有氣體生成D.物質(zhì)d不可能是有機物的水溶液穆童16.25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒的濃度與pH的關(guān)系如圖穆童所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)＝2(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B.任何pH的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1mol·L－1C.pH＝7的溶液中:c(HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)D.CO32－的一級水解平衡常數(shù)Kh1＝1.0×10－3穆童二、非選擇題:本題共4小題,共52分。17.(12分)N、P、As是重要的氮族元素,氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)33As與P位于同一主族,磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,砷在周期表中的位置是________________穆童(2)下列能說明N和P非金屬性相對強弱的是________(填標號)。A.NH3比PH3穩(wěn)定性強B.Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4C.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性D.常溫下,氮氣是氣體,磷單質(zhì)是固體穆童(3)NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高,易水解,因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑,NH2Cl穆童發(fā)生水解的化學方程式為________________________________。(4)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2,其中S為－1價)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42－,導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下feS2被O2氧化的離子方程式為________________________________穆童(5)水體中溶解的As主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。已知:投料前水樣pH＝5.81,0.1mol·L－INaClO溶液pH＝10.5；溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。穆童①去除水體中的As,可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V),選用aClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化研究NaCIo投加量對穆童As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:產(chǎn)生圖中所示結(jié)果的原因是________________________________。②強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V)達到去除As的目的。已知:一定條件下,As(V)的存在形式如下表所示:pH＝6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是________________________________________。穆童18.(13分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常穆童條件下為無色液體,熔點為－54.1℃,沸點為69.1℃密度為1.67g·cm－3；在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。穆童某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g)＝穆童SO2Cl2(1)△H＝－97.3kJ·mol－1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)回答下列問題:(1)儀器e的名稱是________；儀器d中的試劑是________________,作用是________________________。穆童(2)能否將儀器a中70%硫酸換成98.3%硫酸？________(填“能”或“不能”),原因是______________________穆童________________________________________________。(3)若缺少裝置B和D(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應(yīng),化學方程式是____________________穆童________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”,該反應(yīng)的化學方程式為________________穆童________________________________。(4)為了防止硫酰氯分解,某同學建議將裝置C放在________________(填“冰水浴中冷卻”或“熱水浴中加熱”)。穆童(5)本實驗中通入SO2的體積為11.2L(已折算成標準狀況下),Cl2充足,實驗最終收集到硫酰氯27.0mL,則硫酰氯的產(chǎn)率為________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。穆童19.(13分)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:穆童相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)＝0.1mol·L－1形成氫氧化物沉淀的pH如下:回答下列問題:(1)“酸浸”時可將碳酸錳礦粉碎,并進行充分的攪拌,為提高錳的浸出率還可采取的措施有________________穆童________(寫出一種即可)。(2)“氧化”過程中加入少量的KMnO4,作用是________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是________穆童________________________________________。(3)濾渣1的主要成分是________________(4)加入MnF2是為了除去溶液中的Ca2+,若使溶液中的Ca2+沉淀完全,需溶液中F－濃度不低于________穆童mol·L－1[已知:常溫時,Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；離子濃度≤1×10－5時沉淀完全；eq\r(14.6)＝3.82]。穆童(5)“合成MnO2”的化學方程式為________________________________________。穆童(6)“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,球磨3～5h,然后升溫至600～750℃,保溫24h,自穆童然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515℃時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多?？赡艿脑蚴莀_______________________________________________。穆童(7)工業(yè)上以鉑極為陽極、石墨為陰極電解KHSO4溶液可以制備K2S2O8,則陽極的電極反應(yīng)式為________________穆童________________________________________________。20.(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。回穆童答下列問題:(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H,反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示。穆童①該反應(yīng)的△H＝________________________②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”),請寫出判斷的理由________________________________。穆童(2)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,熱化學方程式為2NO2g)?N2O4(g)△H<0,已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正＝k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為v逆＝k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(速率常數(shù)只和溫度有關(guān))。穆童①圖(1gk表示速率常數(shù)的對數(shù)；eq\f(1,T)表示溫度的倒數(shù))中所示a、b、c、d四條斜線中,能表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關(guān)穆童系的是斜線________,能表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的是斜線________。穆童②圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5,則溫度為T1K時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________L·mol－1.穆童③已知溫度為T1K時,某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1,此時v正________v逆(填“>”或“<”)；上述反應(yīng)達到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”),NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。穆童附加題:請考生根據(jù)本省考試情況選擇作答,分值不計入總分。1.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:回答下列問題:(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式是________；該配合物中存在的化學鍵有________(填字母代號)。穆童A.配位鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵(2)甘氨酸易溶于水,試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:________________________(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),其原因是________________________________________。穆童(4)[Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4hCHO+[Zn(Cn)4]2－+4h++4H2O＝穆童[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是________,HCHO的立體構(gòu)型為________________穆童,[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－中的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________________。穆童(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為________________；六棱柱底面邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Zn的密度為________g·cm－3(列出算式即可)穆童2.【有機化學基礎(chǔ)】(15分)丹參素是一種具有抗菌消炎及增強機體免疫作用的藥物該藥物的一種合成路線如下:已知:①Bn－代表芐基()；②HO－C≡CO－H不穩(wěn)定；③RCH2CHO+R′CH2CHOeq\o(\s\up5(一定條件),\s\do3(→))eq\o(\s\up5(－H2O),\s\do3(→))穆童回答下列問題:(1)丹參素的分子式為________,F中官能團的名稱為________(2)B和D合成E的化學方程式為________________,反應(yīng)類型為________________。穆童(3)用“*”標出丹參素分子中所有的手性碳原子(連有四個不同原子或原子團的碳原子):(4)用苯酚和B為原料可以合成,物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量比大14,其核磁共振氫譜有6組峰,峰面積之比為1:1:1:2:2:3。請寫出同時符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))穆童________________________________(寫兩種)。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)參考以上合成路線及已知信息,設(shè)計以、CH3CHO為原料制取的合成路線(其他試劑任選)________________________。穆童詳解詳析1.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辨析能力?！緦W科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側(cè)重于化學觀念和態(tài)度責任?！窘忸}思路】構(gòu)成新型冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA的相對分子質(zhì)量都很大,都是高分子化合物,A正確；75%的酒精因能使蛋白質(zhì)變性而能夠消毒,甘油(丙三醇)具有保濕護膚的功能,B正確；聚丙烯的單體是丙烯,C正確；(喹啉)中含有氮原子,不屬于芳香烴,D錯誤。2.B【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辨析能力分析與推測能力?！窘忸}思路】膠體具有丁達爾效應(yīng),該氣溶膠屬于膠體,A正確；NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4變?yōu)?3,NO2得電子被還原,作氧化劑,則HNO2是該過程中的還原產(chǎn)物,B錯誤；硫酸鹽(含SO42－、HSO4－)氣溶膠中含有穆童HSO4－,HSO4－在水中可電離生成H+和SO42－,硫酸鹽氣溶膠呈酸性,C正確；SO32－轉(zhuǎn)化為HSO4－,有新的硫氧鍵生成,D正確。3.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辨析能力【解題思路】蠶絲、蜘蛛絲等的主要成分都是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素,裘是用動物的皮毛制成的衣服,動物的皮毛主要成分是蛋白質(zhì),褐是粗布衣服,主要成分是纖維素,本題選D。4.C【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力穆童《解題關(guān)鍵》3“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,對陌生物質(zhì)性質(zhì)的判斷,要從其結(jié)構(gòu)入手,從麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息可知,其能溶于水?！窘忸}思路】麻黃堿分子中含有親水基－OH和－NH－,可加水浸煮成“清肺排毒湯”,說明麻黃堿能溶于水,A錯誤；麻黃堿分子中含結(jié)構(gòu),能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化,B錯誤麻黃堿分子中含有4個飽和碳原子,每個飽和碳原子及與其相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能位于同一平面上,C正確；麻黃堿的分子式是C10h16NO,D錯誤。5.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力?！窘忸}思路】泡沫滅火器中塑料內(nèi)筒中盛放硫酸鋁溶液,鋼制外筒中盛放碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液,使用時將滅火器倒置,兩種溶液混合,鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出,以達到滅火的目的,A正確；少量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2h+,因為NaClO過量,反應(yīng)中生成的H+又和過量的ClO－結(jié)合成HClO,因此總反應(yīng)為3ClO+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClO,B正確；Fe3+的氧化性強于Cu2+,feCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,C正確；SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,在此復(fù)分解反應(yīng)中,弱酸不能制強酸,該反應(yīng)不能發(fā)生,D錯誤。歸納總結(jié)向BaCl2溶液中通入CO2、向CaCl2溶液中通入CO2或SO2,均不能生成沉淀。6.B【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力、歸納與論證能力?！緦W科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側(cè)重于思維方法和實踐探索。【解題思路】碳酸氫銨受熱分解得到等物質(zhì)的量的NH3和CO2,同時通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中,會產(chǎn)生CaCO3或BaCO3沉淀,繼續(xù)通入NH3和CO2,因為NH3的存在,CO2不會和CaCO3或BaCO3沉淀反應(yīng),渾濁不會消失,A錯誤；溶液上層呈橙紅色,說明生成了單質(zhì)Br2,即Cl2的氧化性強于Br2,所以非金屬性:Cl>Br,B正確；將一小塊金屬鈉放置在空氣中,一段時間后,鈉表面變暗,生成Na2O,加熱時,鈉燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成Na2O2,C錯誤驗證蔗糖的水解產(chǎn)物時,要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性,然后加入銀氨溶液,水浴加熱,若直接向水解液中加入銀氨溶液,過量的稀硫酸會和銀氨溶液發(fā)生中和反應(yīng),從而不產(chǎn)生銀鏡,無法驗證是否水解,D錯誤。7.A【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力。穆童《解題關(guān)鍵》就本題而言,反應(yīng)物相同,成的物質(zhì)的穩(wěn)定性越高,放出的能量的值就越大?！窘忸}思路】根據(jù)蓋斯定律,得①－③＝②－④,即△H1＝△H2+△H3－△H4,A正確；由③－①得HCl+Br·→HBr+cl·,則E(h－cl)－E(H－Br)可表示為△H3－△H1,B錯誤；穩(wěn)定性:·CH(CH3)2>CH3CH2CH2·,說明·CH(CH3)2的能量相對低,反應(yīng)②吸收的能量少,或放出的能量多,故△H2<△H1,C錯誤；活化能與溫度無關(guān),升高溫度,活化分子的百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率增大,D錯誤。8.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力?！窘忸}思路】284gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質(zhì)的量為2mol,所含陰離子總數(shù)為2NA,故A錯誤；膠體粒子是很多個分子的集合體,無法計算其質(zhì)量,B錯誤；常溫下,pH＝2的鹽酸中c(H+)＝0.01mol·L－1,由于溶液的體積未知,不能計算其中含有的H+總數(shù),C錯誤；的最簡式為CH2,每個CH2含8個質(zhì)子,14g含有1molCH2,所含質(zhì)子數(shù)目為8NA,D正確。穆童《技巧點撥》的實驗式為CH2,不管n的值有多大,14g中CH2的數(shù)目是不變的,即中含有的質(zhì)子數(shù)目是固定的值。9.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力?！窘忸}思路】酯水解生成酸和醇,是可逆反應(yīng),氫氧化鈉和酸發(fā)生中和反應(yīng),有利于平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,A不符合題意；氯氣在溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+ClO,在飽和食鹽水中,氯離子抑制了氯氣的溶解,所以能夠用勒夏特列原理解釋,B不符合題意；工業(yè)制取金屬鉀Na(1)+KCl(1)?naCl⑴+K(g),選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,K(g)濃度減小,有利于平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,C不符合題意；H2(g)+I2(g)?2HI(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓縮該平衡體系,反應(yīng)物和生成物濃度均增大,體系顏色加深,但平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,D符合題意。10.C【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力。穆童【解題思路】簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:02－>Mg2+>Al3+,A正確；由于Mg的金屬性強于A,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Mg(OH)2>Al(O)3,B正確；H與O形成的化合物有H2O、H2O2,H與O原子個數(shù)之比分別為2:1、1:1,C錯誤；Mg、Al與NaOH溶液可形成原電池,發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑,其中Al是還原劑,作原電池的負極,故D正確。11.B【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力?！緦W科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側(cè)重于化學觀念和思維方法。穆童《解題關(guān)鍵》判斷吡啶環(huán)上的三氯代物種數(shù),要學會信息的轉(zhuǎn)化,由于取代基數(shù)目較多,可將其轉(zhuǎn)化成判斷二氯代物的種數(shù),二氯代物可以采用“定一移一”法,這樣可以避免重復(fù)或漏寫?！窘忸}思路】的分子的環(huán)上連有5個H,其環(huán)上的三氯代物個數(shù)與二氯代物個數(shù)相同,二氯代物如圖所示(數(shù)字代表另一個Cl的位置):,共有6種,B正確。12.B【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辨析能力分析與推測能力?！緦W科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側(cè)重于思維方法、態(tài)度責任?！窘忸}思路】原電池工作時,Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+,A錯誤；由題干信息及質(zhì)量守恒、電荷守恒原理知,B正確；H·非?；顫?不可能穩(wěn)定存在,C錯誤；草酸具有還原性,除去草酸需要氧化性的物質(zhì),上端開口關(guān)閉得到強還原性的H·(氫原子),無法獲得強氧化性的物質(zhì),上端開口打開,并鼓入空氣則可生成有強氧化性的羥基自由基,將草酸氧化,D錯誤。13.C【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力?！窘忸}思路】CrO2(ClO4)2中O為－2價、Cl為+7價,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0,可知Cr元素化合價為+6,A錯誤；HClO4屬于含氧酸,由題干中“部分HCO4中氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)”,即有HCl生成,HCl是無氧酸,B錯誤；因為酸性環(huán)境,反應(yīng)物中不能補充OH－,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4－+8Cr3++4H2O＝8CrO2(ClO4)2+3Cl－+8H+,每生成8molCrO2(ClO4)2,就有3molHClO4被還原,C正確,D錯誤。14.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力。【解題思路】ZnSO4是強電解質(zhì),在溶液中能完全電離,c(SO42－)和c(Zn2+)較大,由于Zn2+在溶液中會發(fā)生水解Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+,導(dǎo)致c(SO42－)>c(Zn2+),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH－),因此離子濃度大小關(guān)系為穆童c(SO42－)>c(Zn2+)>c(H+)>c(OH－),A正確；ZnSO4溶液中存在平衡Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+,水的電離被促進,水解反應(yīng)和水的電離過程均吸熱,加熱,水解平衡和水的電離平衡均正向移動,Kw增大,B正確；在1L0.1mol·L－1ZnSO4溶液中加入等體積的0.2mol·L－1的AgNO3溶液,溶液中c(Ag+)＝0.1mol·L－1,c(SO42－)＝0.05mol·L－1，c2(Ag+)×c(SO42－)＝5×10－4>Ksp(Ag2SO4),有Ag2SO4沉淀生成,C正確；根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17計算,要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2+,殘留在溶液中的Zn2+濃度要小于或等于1×10－5mol·L－1,c(OH－)穆童＝eq\r(eq\f(Ksp[Zn(OH)2],c(Zn2+)))＝eq\r(eq\f(1.0×10－17,1×10－5))mol·L－1＝1×10－6mol·L－1,ph＝－lgeq\f(kw,c(OH-))＝－lg10－8＝8,故要調(diào)節(jié)溶液pH≥8,D錯誤。15.B【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力?！窘忸}思路】向稀硫酸中加入Cu,加熱,并通入空氣,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2CuSO4+2H2O,此時物質(zhì)a為單質(zhì)Cu和氧氣,A錯誤；H2SO4可與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)Na2S2O3+h2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,產(chǎn)生黃色沉淀硫單質(zhì)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Na2S2O3,B正確；若物質(zhì)c中除鐵粉外還含有鐵紅且鐵粉和鐵紅按一定比例混合,使生成的Fe3+和鐵粉恰好完全反應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)不一定有氫氣生成,若物質(zhì)c為FeO,也有題中現(xiàn)象,反應(yīng)也沒有氫氣生成,C錯誤；硫酸是酸,溶液顯酸性,遇石蕊試液變?yōu)榧t色,石蕊是有機物,因此物質(zhì)d可能是有機物的水溶液,D錯誤。16.D【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力歸納與論證能力?！颈貍渲R】考查的必備知識包括鹽類的水解、溶液中粒子濃度的大小比較、水解平衡常數(shù)的計算、圖象分析?！窘忸}思路】W點時溶液的pH＝11,且c(CO32－)＝c(HCO3－),即少量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為NaCl、na2CO3與NaHCO3,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)＝2c(co32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－)＝3c(CO32－)穆童+c(OH－)+c(Cl－),A錯誤；當pH<6時,溶液中含碳微粒的總濃度明顯減小,說明反應(yīng)中有CO2生成,所以當溶液中有CO2放出時,c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1,B錯誤；當溶液的pH＝7時,發(fā)生的反應(yīng)為①Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、②NaHCO3+hCl＝naCl+h2CO3和③h2CO3＝H2+CO2↑,在反應(yīng)①中,生成的NaCl和NaHCO3濃度相等,在反應(yīng)②中,生成的NaHCO3又消耗一部分,所以c(NaCl)>c(NaHCO3),即c(Cl－)>c(HCO3－),C錯誤；CO32－的一級水解平衡常數(shù)Kh1＝c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－),當溶液的pH＝11時,c(HCO3－)＝c(CO32－),故Kh1＝c(OH－)＝1.0×10－3,D正確。穆童《技巧點撥》解答有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的試題,首先要想到溶液中的“三大守恒”:質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒,再結(jié)合圖象,觀察給出的微粒之間是否存在某種等量關(guān)系,最后再進行等量關(guān)系的轉(zhuǎn)化判斷給出的微粒濃度關(guān)系是否正確。17.【答案】(1)(1分)第四周期第VA族(1分)(2)AB(2分)穆童⑶NH2Cl+H2O＝NH3+HClO(2分)(4)4FeS2+15O2+14H2O＝4fe(OH)3+8SO42－+16H+(2分)(5)①起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaO溶液為堿性,當投加量大時,溶液堿性增強,OH－濃度增大,ClO－水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低(2分)②HClO+h3AsO3＝h2asO4－+Cl－+2H+(2分,寫ClO－參與反應(yīng)的得1分)【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辨析能力分析與推測能力、歸納與論證能力。【必備知識】考查的必備知識包括原子結(jié)構(gòu)、氮族元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類的水解等。【解題思路】(1)P原子核外有15個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,As比P的原子序數(shù)大18,在周期表中位于P的下一周期,在周期表中的位置是第四周期第VA族。(2)氫化物的穩(wěn)定性越強,則非金屬元素的非金屬性越強,NH3比PH3穩(wěn)定性強,則N元素非金屬性強于P元素,A正確；Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4,說明HNO3的酸性強于H3PO4,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,則該元素的非金屬性越強,與其氧化性無關(guān),B正確,C錯誤；非金屬單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬元素的非金屬性強弱無關(guān),D錯誤。(3)NH2Cl水解后產(chǎn)生的可殺菌消毒的物質(zhì)是HClO。(5)②pH＝6時,NaClO溶液中ClO－生成HCO,HClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是HClO+H3AsO3H2=H2AsO4-+Cl-+2H+穆童《技巧點撥》解答第(5)②小題時要注意分析表格中不同pH下As(V)的存在形式,同時要注意溶液pH對反應(yīng)的影響。pH＝6時NaClO與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HClO,起氧化作用的物質(zhì)是HClO,離子方程式中寫HClO。18.【答案】(1)(球形)冷凝管(1分)堿石灰(1分)吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2,防止污染空氣,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C(1分)(2)不能(1分)98.3%硫酸中水分太少硫酸分子電離程度極小,氫離子濃度極小,與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體的速率太慢(2分)穆童⑶Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2分)(4)冰水浴中冷卻(1分)(5)66.8%(2分)【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是探究與創(chuàng)新能力?！窘忸}思路】(1)儀器e是(球形)冷凝管；儀器d中盛放堿石灰,作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣,防止污染空氣,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C。(2)98.3%硫酸中水分太少,硫酸分子電離程度極小,氫離子濃度極小,與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體的速率太慢,因此不能將儀器a中70%硫酸換成98.3%硫酸。(3)若缺少裝置B和D(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸,自身被還原為HCl,反應(yīng)的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4；反應(yīng)生成的SO2Cl2遇水能夠水解而“發(fā)煙”,生成氯化氫,反應(yīng)的化學方程式為SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(4)由于SO2(g)+Cl2(g)＝so2cl2(1)△H＝97.3kJ·mol－1,反應(yīng)放熱,硫酰氯在10℃以上開始分解,為了提高硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)將裝置C放在冰水浴中冷卻。(5)根據(jù)化學方程式SO2(g)+Cl2(g)＝So2Cl2(1),可知n(SO2):n(SO2Cl2)＝1:1,標準狀況下,11.2LSO2為0.5mol,則理論上生成0.5molSO2Cl2,而SO2Cl2的實際產(chǎn)量m(SO2Cl2)＝1.67g·cm-3×27.0mL＝45.09g,n(SO2Cl2)＝eq\f(45.09,135)mol＝0.334mol,則SO2Cl2的產(chǎn)率＝eq\f(0.334,0.5)×100%＝66.8%19.【答案】(1)適當增大硫酸的濃度(或適當升高溫度等)(1分)(2)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(1分)Fe2+和Mn2+沉淀的pH范圍有重疊,會造成Mn2+的損失(2分)(3)Fe(OH)3、CaSO4(1分)(4)3.82×10－3(2分)穆童⑸MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4(2分)(6)MnO2作催化劑,加快了碳酸鋰分解(2分)(7)2HSO4－－2e－＝S2O82-+2H+(寫SO42－失電子也給分,2分)【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測能力歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力?！窘忸}思路】(1)為了提高碳酸錳礦中錳的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施還有適當升高溫度、適當增大硫酸的濃度等。(2)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)分析可知,Fe2+沉淀完全的pH為9.0,而Mn2+開始沉淀的pH為8.1,Fe2+和Mn2+沉淀的pH范圍有重疊,所以“氧化”過程用KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,便于除去F2+、Fe3+,KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+。(3)“除鐵”時,加入CaO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,同時CaO與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4沉淀,故濾渣1的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4。(4)加入MnF2是為了除去溶液中的Ca2+,當c(Ca2+)＝1×10－5mol·L－1時,c(F－)＝eq\r(eq\f(Ksp(CaF2),c(Ca2+)))=eq\r(eq\f(1.46×10－10,1×10－5))mol·L－1＝3.82×10－3mol·L－1(5)根據(jù)流程圖分析可知濾液中MnSO4被K2S2O8氧化生成MnO2,則“合成MnO2”的化學方程式為MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4(6)可能的原因是MnO2作催化劑,加快了碳酸鋰分解。(7)電解KHSO4溶液時,陽極上HSO4-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82-,故陽極的電極反應(yīng)式為2hsO4-－2e-＝S2O82-+2h+20.【答案】(1)①(E1－E3)kJ·mol－1(2分)②反應(yīng)Ⅱ(1分)反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能,反應(yīng)Ⅱ斷鍵時需要吸收更多的能量,反應(yīng)速率慢(2分)(2)①c(1分)d(1分)②10(3分)③>(2分)增大(1分)增大(1分)【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于分析與推測能力、歸納與論證能力?！窘忸}思路】(1)①反應(yīng)熱＝生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量,該反應(yīng)的熱化學方程式為2NO(g)+O2(g)?2nO2(g)穆童△H＝(E1－E3)kJ·mol－1。②一般情況下,反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢,化學反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定,所以決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,因為反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能,反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物斷鍵時需要吸收更多的能量,反應(yīng)速率慢(2)①隨著溫度的降低,eq\f(1,T)增大,正、逆反應(yīng)速率均減小,則lgk正和lgk逆均減小,則斜線c、d符合要求,由于溫度降低平衡正向移動,v正>v逆,則降低相同溫度時lgk逆減小得更快,則斜線c表示lgk正隨eq\f(1,T)變化的關(guān)系,斜線d表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化的關(guān)系。②反應(yīng)達平衡時v正＝v逆即k正·c2(NO2)＝k逆·c(N2O4),化學平衡常數(shù)K＝eq\f(c(N2O4),c2(NO2))＝eq\f(K正,k逆