高一級(jí)化學(xué)第二學(xué)期回頭測(cè)驗(yàn)考試卷

高一年級(jí)化學(xué)第二學(xué)期回頭考試卷校對(duì)人：王芳琴總分值100分 考試時(shí)間90分鐘 命題人：朱成明校對(duì)人：王芳琴相對(duì)原子質(zhì)量： H:1C:12O:16P:31S:32Fe:56Ba:1371.、選擇題(此題包括24小題，每題2分，共48分。每題只有一個(gè)醫(yī)1可用于治療腫瘤，該核素的中子數(shù)為放射性核素A.19B.53C.72正確選項(xiàng))D.1252.F列說法中正確的選項(xiàng)是3.A?氧化劑本身發(fā)生氧化反響B(tài)?氧化復(fù)原反響一定有氧元素參加C.在反響中氧化劑得電子，復(fù)原劑失電子工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是A.C「被空氣中的O2氧化D.氧化反響一定先于復(fù)原反響B(tài).混有可溶性雜質(zhì)如 Fe3+CC.溶有CI2D.HCI在溶液中呈黃色4.F列說法正確的選項(xiàng)是5.6.(等物質(zhì)的量的O2和O3所含的O原子數(shù)目之比為6g12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)A.1mol氫的質(zhì)量為1gC.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴參加稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A.綠色變深 B.變棕黃色 C.顏色變淺 D.無(wú)現(xiàn)象以下物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlB.②③④A.③④C.①③④D.全部(橫)&實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要參加其它物質(zhì)作復(fù)原劑的是A.Na2SO3fNa2SO4 B(橫)&實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要參加其它物質(zhì)作復(fù)原劑的是A.Na2SO3fNa2SO4 B.Cl2^NaCl9.能用H++OHH2O離子方程式來表示的化學(xué)反響是FeCb^FeCI2D.NaHC03~CO2A.固體Cu(OH)2和H2SO4反響C.KOH溶液和醋酸溶液反響B(tài).澄清石灰水和HNO3溶液反響D.Ba(OH)2和H2SO4溶液反響10.不用其他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液.硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液11.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3A.Ba(OH)212.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中參加過量的銅粉，反響結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是C.Fe3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量7.13.某無(wú)色溶液中，可能大量共存的離子組是B.K+、 H+、CO32「、ClA.MnO4B.K+、 H+、CO32「、ClD.Ba2+、K+、HCO3「、D.Ba2+、K+、HCO3「、OH14.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，參加過量鹽酸充分反響，過濾后向?yàn)V液中參加過量燒堿溶液 ，再過濾,濾液中存在的離子有D.Mg2+D.Mg2+15.最新的研究說明：一氧化氮吸入治療法可快速改善 SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。以下關(guān)于一氧化氮的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔A.AIO2B.Cu2+C.Al3+A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體BA.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D.一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到16.自來水常用氯氣進(jìn)行消毒.某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制以下物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是()A.FeCl2B.Na2SOC.NaOHD.AlCl317A.FeCl2B.Na2SOC.NaOHD.AlCl317.向以下溶液通入CO2至過量的過程中，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸鈉溶液 B.氯化鋇溶 C.石灰水以下關(guān)于SO2的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A.SO2只能是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物D?漂白粉溶液18.B.SO2是亞硫酸的酸酐19.20.A.19.20.A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全局部解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.用兩只小玻璃杯，分別參加少量的兩種樣品，再參加等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別參加石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Na氧分子和Na氫分子的質(zhì)量比等于16:1C.54gH2O中含有原子數(shù)為3Na個(gè)B.11.2LH2中含有的原子數(shù)為 Na個(gè)D.2L1mol/LNa2SO4溶液中離子數(shù)為3Na個(gè)C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液先變紅后褪色純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，以下區(qū)分它們的說法正確的選項(xiàng)是21.22.23.A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于C21.22.23.A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于C.等于0.45mol D.小于0.45mol由反響8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI可知，30mLCl2能氧化相同條件下的0.9molNH3A.80mLB.40mLC.20mLD.10mL24.將22.4g鐵粉逐漸參加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反響生成的氣體的物質(zhì)的量〔粉的物質(zhì)的量〔y〕變化關(guān)系中正確的選項(xiàng)是x〕隨消耗鐵〔〕在反響3Cl2+6KOH〔濃〕△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4向50mL18molL「的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為二、填空題〔共4小題，每空2分，共40分〕〔8分〕用化學(xué)方程式表示以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程：⑴兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用外表皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙： ；⑵一瓶無(wú)色氣體翻開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色： ___________________________________；TOC\o"1-5"\h\z⑶長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)： ；⑷實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反響方程式： ?！?2分〕今有HCI、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、S02等氣體，問：⑴通常能形成酸雨的氣體是 ;⑵密度比空氣輕的氣體是 ;⑶用水做溶劑，可作噴泉實(shí)驗(yàn)的氫化物是 ;⑷能用堿石灰枯燥的氣體是 ;⑸能使品紅試液褪色的氣體是 ;⑹可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體是 ?！?分〕A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示 〔局部反響物、生成物沒有列出〕，且G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素， F為紅褐色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是 〔寫元素符號(hào)〕。〔2〕 寫出物質(zhì)D的化學(xué)式：D ?！?〕 寫出反響①、④的化學(xué)方程式：反響①： 。反響④： ?！?2分〕海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。以下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。〔注：母液中含有Mg+〕〔1〕粗鹽中含有CaT、Mg+、SO2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和 NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中參加以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性。過量的NqCO溶液、②鹽酸、③過量的 NaOH溶液、④過量的BaCb溶液那么，參加的順序是 寫出參加最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反響的離子方程式 、 ①寫出反響［的離子方程式 寫出反響n的化學(xué)方程式 寫出反響川的離子方程式 。三、計(jì)算題(2小題，共12分)(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，參加適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反響，過濾、枯燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到 4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。TOC\o"1-5"\h\z產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反響后溶液的體積為 200mL)。(6分)將鐵與氧化鐵的混合物15克，參加150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣 1.68升，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加kscn溶液，未見顏色變化。寫出所有發(fā)生的反響方程式 。計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量。I _1 .,⑶為了中和過量的硫酸，且使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol- 的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。高一回頭考化學(xué)參考答案一、 選擇題(此題包括24小題，每題2分，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))20A1C2C3B4B5B6D7D8C9B10B11C12A 13C 14A 15D 16A 17B 18B 19C20A21A 22D 23C 24D二、 填空題(共4小題，每空2分，共40分)(8分，每空2分)⑴NH3+HCI==NH4CI; ⑵2NO+O2==2NO2；⑶2Na2SO3+O2==2Na2SO4; ⑷MnOH4HCI=MnCb+Cl2+2HQ(12分，每空2分)⑴NO2、SO2; ⑵NH3、H2； ⑶HCI、NH3；⑷NH3、H2； ⑸Cl2、SO2； ⑹NO2。(8分，每空2分)Fe (2)FeCb①8AI+3Fe3O4 -9Fe+4Al2O3,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2(12分，每空2分)(1) ④③①②或③④①②H++OH==HO 2H++CO2-==HO+COf(3[①M(fèi)g+Ca(OH)2==Mg(OH)4+Ca電解MgCI2 Mg+Cbf— 電解—2CI+2H2O 2OH+CI2T+HJ三、 計(jì)算題(2小題，共12分)(1)0.2(2分)1.12(2分)所得濾液溶質(zhì)為NaOH根據(jù)Na元素守恒得n(NaOH)=2X：n(NaS