分子間作用力

關(guān)于分子間作用力第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日我們學(xué)了原子間通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用（共用電子對(duì)）形成了共價(jià)鍵，從而形成了分子。那么，分子之間是否也有相互作用呢?

第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日想一想：

1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時(shí)需要加熱？

2、在上述過(guò)程中發(fā)生的是什么變化？依據(jù)是什么？事實(shí)勝于雄辯：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日三、分子間作用力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱(chēng)為分子間作用力，又稱(chēng)為范德華力。（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)中微粒間的作用力的類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問(wèn)題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?答：因?yàn)闃?gòu)成氯化鈉的是離子，在受熱熔融時(shí)，陰陽(yáng)離子間的相互作用被克服，成了自由移動(dòng)的離子，所以熔融的氯化鈉能導(dǎo)電。而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無(wú)法產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。想一想：判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，還可以用什么方法？利用熔融狀態(tài)下化合物能否導(dǎo)電來(lái)判斷。答：因?yàn)楦杀强朔肿娱g的作用力，這種作用力微弱，在加熱時(shí)容易克服，若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強(qiáng)烈的相互作用（共價(jià)鍵），故加熱時(shí)不容易使二氧化碳分解。第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日規(guī)律：1、分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高；2、一般來(lái)說(shuō),組成相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高。如：沸點(diǎn)：O2>N2>H2HI>HBr>HCl物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日3、氫鍵其實(shí)氫鍵并不神秘：它是一種較強(qiáng)的分子間作用力。一種特殊的分子間作用力第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日

在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為X—H···Y，其中H···Y的結(jié)合力就是氫鍵。第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—O鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個(gè)H2O分子中帶部分負(fù)電荷的O原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學(xué)鍵氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力理解氫鍵應(yīng)注意：第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

降低

②對(duì)溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò)H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

原子或離子很強(qiáng)烈,克服它需要較高的能量第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習(xí)2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．氫鍵影響C第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時(shí)，水的密度比冰大BD4．下列說(shuō)法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)B．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1、下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KClAB2、下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是B第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日3、下列能證明氯化氫是共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、氯化氫不易分解B、氯化氫溶于水發(fā)生電離C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D、氯化氫的水溶液顯酸性C4、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水C5、下列分各子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5C第二十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日6、利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；⑥Ne；⑦N2；⑧金剛石；（1）不存在化學(xué)鍵的是______________