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文檔簡介

2023年廣東省江門市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.右圖為番茄電池,下列說法正確的是A.—段時間后,鋅片質量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色C.電子由銅通過導線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極

2.

3.

4.

5.在加壓或降溫條件下,下列可逆反應的平衡都向右移動的是()

6.下列物質中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是A.HC1

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4N03

7.下列物質中,能在空氣中穩(wěn)定存在的是A.燒堿B.漂白粉C.石膏D.熟石灰

8.有兩種金屬的混合粉末15g,加入足量的鹽酸,充分反應后,在標準狀況下得到11.2LH2,則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是()A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

9.可逆反應,若升高溫度或增大壓強,生成物C的濃度減小,則下列各項正確的是()

A.m+n<p,正反應吸熱B.m+n>p,正反應放熱C.m<p,正反應放熱D.m>p,正反應吸熱

10.X、Y、Z三種金屬,Y在金屬活動性順序表中位于氫元素之后。X與Fe組成的原電池中,X是負極。將Y、Z兩種金屬分別投入盛有硫酸銅溶液的試管中,過一段時間,金屬Y表面附有金屬銅,Z的表面沒有變化,則這三種金屬的活動性順序是()。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.無法比較

11.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()

A.H+、Na+、CO32-、Cl-

B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

C.K+、H+、SO42-、OH-

D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

12.

13.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族.這三種元素原子的最外電子層中電子數(shù)的總和是17,核內質子數(shù)的總和是31,則X、Y、Z三種元素是下列各組中的()

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P

14.下列物質在存放過程中,容易被空氣中的氧氣氧化而變質的是()。

A.稀硫酸B.澄清的石灰水C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液

15.下列藥品的存放錯誤的是()A.A.將硝酸銀保存在棕色玻璃瓶中

B.將液溴存放于細口瓶中,并用水封

C.將濃氨水放在敞口試劑瓶中

D.將金屬鈉保存在煤油中

16.在同溫同壓下,物質的量相等的和NO具有不同的()。A.質量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

17.影響化學反應速率的因素很多,下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反應速率加快的是A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

18.目前能夠在實際上作為巨大能源應用的原子核能是()A.A.重核裂變時放出的能量

B.輕核聚變時放出的能量

C.熱核反應時放出的能量

D.放射性元素放出的射線的能量

19.下列說法中正確的是()A.Cl2有毒,Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑,又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

20.

二、填空題(10題)21.實驗室制取乙烯時,最適宜的收集方法是___。

22.長度1.251×106μm的有效數(shù)字是____,測量此數(shù)據(jù)的儀器的最小刻度是_____。

23.

24.

25.二氧化氮跟水反應生成硝酸和一氧化氮,其反應的化學方程式為:在此反應中,還原產物與氧化產物的物質的量之比為______。

26.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是_____。

27.

28.

29.已知失去標簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2,可以用一種試劑將它們區(qū)分開,這種試劑是

30.明礬水解所產生的_______吸附能力很強,可吸附懸浮雜質,使水澄清。

三、計算題(10題)31.

32.

33.

34.

35.

36.如圖所示的電路中,(1)K1接通、K2斷開時,通過K1和K2的電流之比多大?(2)K1和K2都接通時,通過K1與K2的電流之比多大?(3)K1和K2都接通時,電路的總電流多大?

37.

38.如圖所示,電阻為r=0.30Ω,質量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上,導軌與金屬棒接觸良紅,導軌的電阻C不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時,電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中,求:

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力,此后在電阻只上產生的電熱是多少?

39.

40.

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O,達平衡時,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]

42.計算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物,組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl,而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2/3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時,兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界,并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

44.用價鍵模型繪出軌道圖,以表示中心離子的電子結構,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。

45.Cr3+,Cr2+,Mn2+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子,繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

參考答案

1.A如圖所示裝置為原電池,發(fā)生的電子由辭經過導線流向銅。

2.A

3.C

4.C

5.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下,平衡均向右移動.解題時可逐一討論.

(1)加壓時,平衡向右移動:這要求平衡反應中氣態(tài)反應物的系數(shù)之和應大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和,符合此要求的只有C選項.

(2)降溫時,平衡向右移動:這要求平衡反應中正向反應是放熱反應.C選項正好也符合此要求.

所以正確選項是C.

6.CA項HC1中只含有共價鍵,B項KOH中和D項NH4NO3中都是既含有共價鍵又含有離子鍵,而C項CaCl2中只有離子鍵,不含共價鍵。

7.C

8.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價,只有Al與鹽酸反應時呈+3價,但Al與鹽酸反應生成1molH2時,需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算),則

即混合物的平均相對原子質量為30.

(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30,則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30,另一種金屬的相對原子質量小于30.C選項,Mg為24,Zn為65.D選項,Al看做+2價時,其相對原子質量為18;Fe為56.所以C、D選項均可.A選項,Mg為24,Al為18(+2價時),都小于30,所以A選項是不可能的.B選項,雖然Ag不與鹽酸反應,但因Mg可與鹽酸反應放出H2,且Mg的相對原子質量小于30,所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.

9.C有氣態(tài)物質參加或生成的可逆反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,根據(jù)題意,可得m<p;而升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)題意,該反應的正反應是放熱反應。

10.A由題意X與Fe組成原電池,X是負極說明金屬活動性X>Fe。由于Y、Z兩種金屬分別投入盛有溶液的試管,Y表面有Cu說明Y的金屬性大于Cu,而Z表面無變化,說明Z金屬性小于Cu,所以金屬活動性Y>Z,又因Y的金屬活動性在H之后,所以金屬活動性X>Y>Z。

11.DA項H+與CO32-反應生成CO2;B項Ba2+與SO42-反應生成BaSO4;C項H+與OH-不能共存;D項中離子能大量共存。

12.D

13.A【解題指要】

(1)據(jù)題意,X、Y同周期,Y、Z同主族.

B選項中,O、S不是同周期;D選項中,C、Si也不是同周期,所以均不符合要求,可排除.A選項、C選項符合要求.

(2)據(jù)題意,X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內質子數(shù)之和為31.

A選項:N、O、S,最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17;質子數(shù)之和為7+8+16=31.

C選項:O、F、Cl,最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20;質子數(shù)之和為8+9+17=34.

所以A選項正確.

解題過程中,原子序數(shù)和主族序數(shù)應記準確.原子序數(shù)即為質子數(shù),主族序數(shù)即原子最外層電子數(shù).

14.C該小題考查了考生對無機物的性質及氧化還原反應的掌握情況?!究荚囍笇А肯×蛩?、硝酸銀溶液在空氣中不易變質,澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳發(fā)生復分解反應,硫酸亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中與氧氣發(fā)生氧化反應生成硫酸鐵,C項正確。

15.C

16.A本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的知識點?!究荚囍笇А扛鶕?jù)阿伏加德羅定律及其推論知,同溫同壓下,等物質的量的氣體具有相同的體積和相同的分子數(shù),和NO具有相同的原子數(shù),而和NO的摩爾質量不相同,故其質量不同,選A。

17.B根據(jù)影響化學反應速率的因素,升高溫度、增大壓強,增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

18.A

19.C(1)一般單質(原子或分子)的性質與組成單質的元素的離子的性質是不同的,如:Cl2呈黃綠色,Clˉ則是無色;Cl2有毒,Clˉ則無毒.(2)氯氣能使紅色布條褪色,是因為氯氣與水發(fā)生反應生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO),所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.(3)非金屬單質在反應過程中,化合價既能升高(顯正價),又能降低(顯負價).如:

所以,Cl2既能作氧化劑,又能作還原劑.

20.A

21.排水法收集由于乙烯的空氣密度跟空氣接近,所以不能用排空氣法,而乙烯不溶于水,所以實驗室中最適宜用排水法收集。

22.本題考查的知識點是測量的有效數(shù)字和儀器的最小刻度與有效數(shù)字的關系.有效數(shù)字最后一個數(shù)字是測量者的估計值,它是儀器最小刻度的分數(shù).因此,有效數(shù)字中最后第二位數(shù)字的單位是儀器的最小刻度.本題的有效數(shù)字是1.251,共四位,最后第二位的單位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm

23.

24.

25.【答案】1:2(3分)

【解析】該試題考查了氧化還原反應的掌握情況。

【考試指導】該反應中,氧化產物為硝酸,還原產物為一氧化氮,由得失電子數(shù)相等可得出還原產物與氧化產物的物質的量比為1:2。

26.

27.

28.

29.NaOH;本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26種溶液區(qū)分開來,就是說,加入此試劑后,應有6種不同的實驗現(xiàn)象產生,這樣才能將它們區(qū)分開.在6種溶液中分別加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的反應和產生的實驗現(xiàn)象為:加入NaOH溶液,有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液,沉淀消失.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液,沉淀不消失.根據(jù)以上6種不同的實驗現(xiàn)象,選用NaOH一種試劑就可以把6種溶液區(qū)分開.

30.【答案】Al(OH)3膠體【解析】明礬是指含12個結晶水的硫酸鋁鉀Kal(SO4

)

2·12H2O

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