初中九年級(jí)溶液、溶解度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和專題練習(xí)附答案解析

..飽和溶液,不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液的概念：①飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液

②不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,

叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法：

〔1對(duì)于大多數(shù)固體：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而增大

飽和溶液不飽和溶液

〔2對(duì)于Ca<OH>2：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而減少

飽和石灰水不飽和石灰水概念的理解：

〔1溶液的飽和與不飽和跟溫度和溶質(zhì)的量的多少有關(guān)系。因此在談飽和溶液與不飽和溶液時(shí),一定要強(qiáng)調(diào)"在一定溫度下"和"一定量的溶劑里",否則就無意義。

〔2一種溶質(zhì)的飽和溶液仍然可以溶解其他溶質(zhì)。如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖。

〔3有些物質(zhì)能與水以任意比例互溶,不能形成飽和溶液,如:酒精沒有飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般,對(duì)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶液組成的分析：

①飽和溶液不飽和溶液<或不飽和溶液飽和溶液。不發(fā)生結(jié)晶的前提下>

溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

②不飽和溶液飽和溶液

溶液的溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。

③不飽和溶液飽和溶液〔不發(fā)生結(jié)晶的前提下

溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

④飽和溶液不飽和溶液

溶劑、溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

判斷溶液是否飽和的方法：

①觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在,且溶質(zhì)的量不再減少時(shí),表明溶液已飽和。

②實(shí)驗(yàn)法:當(dāng)溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時(shí),可向該溶液中加入少量該溶質(zhì),攪拌后,若能溶解或溶解一部分,表明該溶液不飽和;若不能溶解,則表明該溶液已飽和。

濃溶液,稀溶液與飽和溶液,不飽和溶液的關(guān)系：為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液,含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。它們與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系如下圖所示：

飽和濃溶液B.飽和稀溶液C.不飽和濃溶液D.不飽和稀溶液

<1>溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系。

<2>飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。

<3>在一定溫度下,同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。固體溶解度概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里,該溫度下的溶解度。正確理解溶解度概念的要素：

①條件：在一定溫度下,影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),而外因就是溫度。如果溫度改變,則固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變,因此只有指明溫度時(shí),溶解度才有意義。

②標(biāo)準(zhǔn)："在100g溶劑里",需強(qiáng)調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量,而不是溶液的質(zhì)量。

③狀態(tài)："達(dá)到飽和狀態(tài)",溶解度是衡址同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的標(biāo)準(zhǔn),只有達(dá)到該條件下溶解的最大值,才可知其溶解度,因此必須要求"達(dá)到飽和狀態(tài)"。

④單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量,常用單位為克<g>。概念的理解：

①如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。

②溶解度概念中的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)："一定溫度,100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量"是同時(shí)存在的,只有四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的,否則沒有意義,說法也是不正確的。

溶解度曲線：

在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。

①表示意義

a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;

b.溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

c.兩條曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度;

d.曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液;

e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液<一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液,快速地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過飽和溶液>。

②溶解度曲線的變化規(guī)律

a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,表現(xiàn)在曲線"坡度"比較"陡",如KNO3；

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線"坡度"比較"平",如NaCl。

c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線"坡度"下降,如Ca<OH>2

③應(yīng)用

a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;

b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;

c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;

d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)行分離或提純的方法;

e.確定如何制得某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。

運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：

根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響,通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑,使溶質(zhì)結(jié)晶折出,從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。<KNO3,NaCl溶解度曲線如圖>

<1>溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大,要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。

具體的步驟為：①配制高溫時(shí)的飽和溶液,②降溫,③過濾,④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl,提純KNO3可用此法。

<2>溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較小,要提純這類物質(zhì),可用蒸發(fā)溶劑法。

具體步驟為：①溶解,②蒸發(fā)溶劑,③趁熱過濾,④干燥。如NaCl中混有少量KNO3,要提純NaCl,可配制溶液,然后蒸發(fā)溶劑,NaCl結(jié)晶析出,而KNO3在較高溫度下,還沒有達(dá)到飽和,不會(huì)結(jié)晶,趁熱過濾,可得到較純凈的NaCl。溶液溶液的概念：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一的,穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.溶液的組成：

<1>溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

<2>溶質(zhì)可以是固體<氯化鈉、硝酸鉀等>、液體<酒精、硫酸等>或氣體〔氯化氫、二氧化碳等>,一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑,汽油、灑精等也可以作為溶劑,如汽油能夠溶解油脂,灑精能夠溶解碘等。

溶液的特征：

均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣；

穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí),溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層,也不會(huì)析出固體溶質(zhì)對(duì)溶液概念的理解：

溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個(gè)方面理解:

<1>溶液屬于混合物；

<2>溶液的特征是均一、穩(wěn)定；

<3>溶液中的溶質(zhì)可以同時(shí)有多種；

<4>溶液并不一定都是無色的,如CuSO4溶液為藍(lán)色；

<5>均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液,如水；

<6>溶液不一定都是液態(tài)的,如空氣。

溶液與液體<1>溶液并不僅局限于液態(tài),只要是分散質(zhì)高度分散<以單個(gè)分子、原子或離子狀態(tài)存在>的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫,有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液,如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液,如糖水、鹽水等。

<2>液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體,液體不一定是溶液。

3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

<1>根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑,即溶質(zhì)在前,溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑,碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

<2>若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì),液體看作溶劑。

<3>若是由兩種液體組成的溶液,一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑,量少的看作溶質(zhì)。

<4>其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)。無論,水量的多少,水都是溶劑。

<5>一般水溶液中不指明溶劑,如硫酸銅溶液,就是硫酸銅的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶劑的一般為水。

<6>物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如Na2O,SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物是NaOH和H2SO4,因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4,而不是Na2O和SO3；將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶質(zhì)是硫酸鋅<ZnSO4>,若將藍(lán)礬<CuSO4·5H2O>溶于水,溶質(zhì)是硫酸銅<CuSO4>,而不是藍(lán)礬。溶液的導(dǎo)電性：

探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)：

用如圖所示的裝置試驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性?？梢杂玫秸麴s水、乙醉不導(dǎo)電,而硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。

酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：

酸、堿、鹽溶于水,在水分子作用下,電離成自由移動(dòng)的帶正<或負(fù)>電的陽<或陰>離子<如下圖所示>。因此酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電,導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子,而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動(dòng)的離子。

溶液的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.表達(dá)式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

3.含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)份為多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要誤認(rèn)為是100g水中含有10gNaCl。應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項(xiàng)：

①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì),沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。如在20℃時(shí),100g水中最多能溶解36gNaCl,則20gNaCl放入50g水中溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18g。

②溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和<可以是一種或幾種溶質(zhì)>。

③計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。

④由于溶液的組成是指溶液中各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系,因此,對(duì)溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在不超過其最大溶解范圍時(shí)才有意義。

例如在20℃時(shí),NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為26.5%,此時(shí)為該溫度下氯化鈉的飽和溶液,再向溶液中加入溶質(zhì)也不會(huì)再溶解,濃度也不會(huì)再增大。因此離開實(shí)際去討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的NaCl溶液是沒有意義的。

⑤運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液時(shí),必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。

a.結(jié)晶水合物溶于水時(shí),其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水時(shí),溶質(zhì)是CuSO4。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

b.當(dāng)某些化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH。反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaOH,此

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

c.若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),有沉淀或氣體生成,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素：

<1>影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)錄,與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變,但歸根結(jié)底,變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而,影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。例如：

①將飽和的NaNO3溶液降低溫度,由于析出品體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)缺減少,溶劑的質(zhì)量不變,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

②將飽和的NaNO3溶液升高溫度,只是溶液變成了不飽和溶液,溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,因而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

<2>不要認(rèn)為飽和溶液變成不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變?。灰膊灰J(rèn)為不飽和溶液變成飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大；要具體問題具體分析。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型

〔1利用公式的基本計(jì)算

①已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

直接利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

②已知溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量

③已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液的質(zhì)量。

利用公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

④質(zhì)量、體積、密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

當(dāng)溶液的量用體積表示時(shí),計(jì)算時(shí)應(yīng)首先將溶液的體積換算成質(zhì)量后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。因?yàn)橛?jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中各種量都是以質(zhì)量來表示的,不能以體積的數(shù)據(jù)來代替。

利用公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度

〔2溶液的稀釋與濃縮方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算公式溶液的稀釋①加水稀釋

②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

②用稀溶液稀釋濃溶液時(shí)。稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃×ω濃%=〔m濃+m水×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變<沒有溶質(zhì)析出>

③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變〔m稀-m水×ω濃%=m稀×ω稀%注意：

a.幾種溶液混合,溶液的體積不能簡(jiǎn)單相加,即V總≠VA+VB

b.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加,即m總=mA+mB

c.要求混合后溶液的總體積,必須依據(jù)公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。

〔3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

a.固體溶解度的計(jì)算公式

根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式[溶解度〔S=×100g]可推導(dǎo)出：,

b.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度,受外界溫度的影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,不受外界條件影響容積要求100g無要求溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和計(jì)算公式×100g單位克無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=特殊的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：

〔1結(jié)晶水合物溶于水時(shí),其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。

如CuSO4·5H2O溶于水時(shí),溶質(zhì)是CuSO4。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

〔2溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分,沒有溶解的不能做溶質(zhì)計(jì)算

如20℃時(shí),20gNaCl投入到50g中水中〔20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g。20℃時(shí)50g水最多只能溶解18gNaCl,如溶質(zhì)的質(zhì)量為18g,而不是20g,所以該NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18g/<50g+18g>×100%=26.5%。

〔3當(dāng)某些化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH。反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaOH,此

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

〔4某混合物溶于水,要計(jì)算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量包括混合物與水的質(zhì)量

如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水,計(jì)算NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

ω〔NaCl=5g/<5g+1g+100g>×100%=4.7%。

〔5利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著聯(lián)系。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變規(guī)律：

〔1從一瓶溶液中不論取出多少溶液,取出溶液及剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

〔2溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的兩種溶液混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

〔3一定溫度時(shí),向某飽和溶液中加入該溶質(zhì),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

〔4一定溫度時(shí),對(duì)某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

〔5對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說,將其飽和溶液〔底部沒有固體時(shí)升高溫度,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。而對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)〔熟石灰來說,降低溫度,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。試題1.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升高到40℃,在溫度變化前后,改變的是〔A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶解度C．溶液質(zhì)量D．溶液濃度2.有一固體物質(zhì)〔不含結(jié)晶水的溶液甲,在一定溫度下,經(jīng)歷變化如下：溶液甲溶液乙溶液丙．據(jù)此判斷,下列結(jié)論正確的是〔A、該溫度下,固體物質(zhì)的溶解度是30克

B、溶液丙若再蒸發(fā)10克水,析出晶體的質(zhì)量一定大于3克

C、溶液乙一定是不飽和溶液

D、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液,奇奇同學(xué)欲將其變成飽和溶液,以下方法中你認(rèn)為不可行的是〔A．升高溶液溫度B．降低溶液溫度C．蒸發(fā)部分溶劑D．加入KNO3固體4.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是〔A．溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、澄清的混合物B．同一種物質(zhì)在一定量的水中最多可溶解的質(zhì)量與溫度有關(guān)C．醫(yī)用碘酒中的溶質(zhì)是酒精D．將不飽和溶液變成飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能減小5.已知在60℃時(shí),100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后,得到50gKNO3晶體,則下列說法正確的是〔A．原溶液一定是飽和溶液B．60℃時(shí)KNO3的溶解度為50gC．60℃時(shí)KNO3的溶解度為100gD．無法計(jì)算它的溶解度6.20°C向100g食鹽飽和溶液中,加入10g食鹽,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為〔A．110gB．100gC．90gD．無法確定7.圖l是氯化鉀的溶解度曲線,化學(xué)興趣小組的同學(xué)在20℃的l00g水中進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。<1>圖2中,燒杯A中所得到的溶液的質(zhì)量為_______克；

<2>圖2中,燒杯A、B、C、D中的溶液屬于飽和溶液的是________；

<3>圖2中,燒杯C和D中的溶液相同的是________<填序號(hào)>。

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí),若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法,均可使之變?yōu)轱柡腿芤旱氖恰睞．A固體B．B固體C．A或B固體D．C

固體9.I．如圖1,根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線,完成下列問題：

〔1曲線上滿足A點(diǎn)所示溶液在溫度升高會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______,此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______

〔填"變大"、"變小"或"不變"．

〔2若曲線上滿足A點(diǎn)所示溶液中加入生石灰,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______

〔填"變大"、"變小"或"不變"．

Ⅱ．如圖2,根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線完成下列問題：

〔3B點(diǎn)所示溶液為對(duì)應(yīng)溫度下氯化鈉的______

〔填"飽和溶液"或"不飽和溶液"．

〔4將C點(diǎn)所示溶液升高溫度至40℃〔忽略水的蒸發(fā),此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______

〔填"變大"、"變小"或"不變"．

〔5C點(diǎn)可表示20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,若將滿足C所示的溶液恒溫蒸發(fā)10g水,析出的氯化鈉的質(zhì)量為______．10.下列有關(guān)溶液的說法正確的是〔A．飽和溶液一定比不飽和溶液要濃B．無色澄清液體一定是溶液C．只有水能作溶劑11.A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大．60℃時(shí),其溶解度為60g,在100g水中加入A物質(zhì),配成飽和溶液．當(dāng)溫度升高到80℃時(shí),該溶液是______溶液〔填"飽和"或"不飽和",該溶液的質(zhì)量百分比濃度為______．則若將該溶液稀釋成20%,需加水______g．D．溶液是均一的、穩(wěn)定的20℃時(shí)NaNO3的溶解度是88g．將50gNaNO3放入50g水中,充分溶解后,形成20℃時(shí),NaNO3的〔選填"飽和"或"不飽和",該溶液的質(zhì)量是,此時(shí)溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于．13.如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答：

〔1曲線上M點(diǎn)表示______,t3℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開_____．

〔2t1℃時(shí),將10g

A物質(zhì)放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是______〔填"飽和"或"不飽和"溶液．欲使t2℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的方法是______〔任填一種方法．

〔3現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液,與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量

②溶液中KNO3的質(zhì)量

③KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

④30℃時(shí)KNO3的溶解度

⑤溶液的質(zhì)量

Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和,不變的量有______〔填序號(hào),下同．

Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和,不變的量有______．14.小明在學(xué)習(xí)有關(guān)飽和溶液的知識(shí)時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你和他一起完成下列問題．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫室時(shí),向裝有20ml水的燒杯中加入5g硝酸鉀攪拌固體全部溶解,得溶液①再加入5g硝酸鉀攪拌固體全部溶解,得溶液②加熱固體全部溶解,得溶液③冷卻至室溫析出晶體,得溶液④〔1上述實(shí)驗(yàn)得到的4種溶液中一定是飽和溶液的有______〔填序號(hào)

〔2由上述實(shí)驗(yàn)可知,將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有______或______

〔3上述實(shí)驗(yàn)將熱的硝酸鉀溶液降溫有晶體析出．老師告訴小明從氯化鈉溶液中獲得晶體,不宜采用降溫結(jié)晶的方法,請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線幫助小明分析老師這樣說的原因______．15.已知t℃時(shí),氯化鉀的溶解度為40g．在該溫度下,將25g

氯化鉀固體加入到50g

水中,充分溶解,形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%16.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．

〔1圖中P點(diǎn)的含義是______．

〔240℃時(shí),飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲______乙〔填"＞"、"="或"＜"．20℃時(shí),將50g乙物質(zhì)放入100g水中,升溫至40℃,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______〔用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示．

〔320℃時(shí),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是______〔填序號(hào),下同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是______．

②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是______．

a．加入20g甲b．加入100g水c．升溫至40℃d．加入150g40℃時(shí)甲的飽和溶液,再恢復(fù)至20℃17.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是〔A．b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí),100克b物質(zhì)的溶液中含有80克b物質(zhì)C．t1℃時(shí),a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D．將t2℃時(shí)接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用升高溫度的方法20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表〔實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量〔g加入1gNaCl的質(zhì)量〔g溶液的質(zhì)量〔g①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．②中所得溶液時(shí)飽和溶液C．③④所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．20℃時(shí),向②中再加入1gNaCl,溶液仍為不飽和溶液19.右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線,下列說法正確的是〔A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃時(shí),50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃時(shí),NaCl和KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．50℃的NaCl飽和溶液降溫到20℃時(shí)變成不飽和溶液答案解析A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以20℃的硝酸鉀飽和溶液升高到40℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以20℃的硝酸鉀飽和溶液升高到40℃,溶解度會(huì)增大,故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以20℃的硝酸鉀飽和溶液升高到40℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以20℃的硝酸鉀飽和溶液升高到40℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變,故D錯(cuò)誤．

2.D3.A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,升高溶液溫度,不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液,故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,降低溶液溫度,能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液,故B正確；

C、蒸發(fā)部分溶劑,能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液,故C正確；

D、加入KNO3固體,能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液,故D正確．4.A、因?yàn)槿芤翰灰欢ㄊ菬o色的,像硫酸銅溶液就是藍(lán)色的．所以A錯(cuò)；

B、因?yàn)槿绻菤怏w的溶解度,還與壓強(qiáng)有關(guān)．所以B錯(cuò)；

C、根據(jù)溶質(zhì)溶劑的區(qū)分方法,當(dāng)固體和液體形成溶液時(shí),固體做溶質(zhì),液體做溶劑．碘應(yīng)該是溶質(zhì),酒精做溶劑．所以C錯(cuò)；

D、因?yàn)閷⒉伙柡腿芤鹤兂娠柡腿芤?采用添加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑時(shí)都會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,降溫時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以不可能減小．所以D對(duì)．5.在60℃時(shí),100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后,得到50gKNO3晶體,只能說明在60℃時(shí),該溶液中溶有50克硝酸鉀晶體,溶劑的質(zhì)量是50克．不能證明原溶液是否飽和,也不能證明其在60℃時(shí)的溶解度是50克或100克．要想確定溶解度,必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下．故答案選D。6.由于飽和溶液不能再溶解該種溶質(zhì),所以20°C向100g食鹽飽和溶液中,加入10g食鹽,不能再溶解,溶液質(zhì)量仍然是100g．故選B．7.<1>134

<2>A、C、D

<3>②A、B、C的溶液接近飽和時(shí),通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑〔溫度都不變均可以變?yōu)轱柡腿芤?；由題目中的溶解度曲線可以看出三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn),A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,C與它們的變化相反,溶解度隨溫度的升高而減小,隨溫度的降低而增大,所以升溫后能由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱闹挥蠧符合．故選D．9.Ⅰ、〔1氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度,故A點(diǎn)所示溶液是飽和溶液,升高溫度,其溶解度減小,溶質(zhì)析出,出現(xiàn)渾濁,溶質(zhì)減少,溶劑不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量變??；故答案為：出現(xiàn)渾濁；變小；〔2生石灰溶于水放熱,使溶液溫度升高,氫氧化鈣的溶解度變小,溶質(zhì)析出,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故答案為：變??；Ⅱ、〔3溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液,曲線下的點(diǎn)所示溶液表示該物質(zhì)的不飽和溶液；故答案為：不飽和溶液；〔4升高溫度,氯化鈉的溶解度升高,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量不變,則溶液的質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；〔520℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,表示20℃時(shí)100g水中最多溶解36.0g氯化鈉,恒溫蒸發(fā)10g水,說明溫度不變,則氯化鈉的溶解度不變,10g水最多溶解3.6g氯化鈉；10.A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類,故無法比較飽和溶液和不飽和溶液的濃度大??；B、無色澄清液體不一定是溶液,如水是無色澄清液體,但由于水不是混合物,故不是溶液；C、水是最常用的溶劑,汽油、酒精也可以做溶劑,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物。11.60℃時(shí),其溶解度為60g,在100g水中加入A物質(zhì),配成飽和溶液．當(dāng)溫度升高到80℃時(shí),由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,所以該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60g/<60g+100g>×100%=37.5%．稀釋溶液過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)加水的質(zhì)量為x．則160g×37.5%=〔160g+x×20%解得x=140g答：需加水質(zhì)量為140g．故答案為：不飽和；37.5%；140g．飽和；94克；46.8%．〔1曲線上M點(diǎn)為t2℃時(shí),A與C兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn),因此,M點(diǎn)表示t2℃時(shí)A與C的溶解度相等；t3℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關(guān)系為：物質(zhì)A的溶解度曲線位于最上方而物質(zhì)C的溶解度曲線位于最下方,可判斷此時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳＞B＞C；

〔2由A物質(zhì)的溶解曲線可知,t1℃時(shí)物質(zhì)A的溶解度為40g,即此時(shí)100g水最多可溶解A物質(zhì)40g,因此,此時(shí)將10gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解后所得溶液為不飽和溶液；由C物質(zhì)的溶解度曲線可知,物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而減小,因此,采取加水或降溫的方法都可以使t2℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

〔3I．在該不飽和溶液中加硝酸鉀,硝酸鉀繼續(xù)溶解至飽和,此時(shí)所得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加,導(dǎo)致溶液的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大,而溶液中溶劑水的質(zhì)量不變,溫度不變硝酸鉀的溶解度也不改變；故選①④；

II．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和,溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發(fā)溶劑水至飽和,溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變,由于溶劑減少,溶液的質(zhì)量減小、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)