初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)-2

初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)第三部分化學(xué)計算[復(fù)習(xí)指導(dǎo)]有關(guān)化學(xué)式的計算公式:(1化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算式%100??化合物的相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物分子中某元素的(2化合物質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的關(guān)系式化合物的相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物分子中某元素的化合物質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量(?=g有關(guān)化學(xué)方程式計算公式:(1氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計算式(標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體的體積氣體的質(zhì)量(氣體密度(LgLg=/(2不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3物質(zhì)純度的計算式%100?=不純物質(zhì)的質(zhì)量(該物質(zhì)的質(zhì)量(某物質(zhì)的純度gg(4混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式%100?=混合物的質(zhì)量(該組分的質(zhì)量(某組分的質(zhì)量分數(shù)gg有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式:%100?=溶液的質(zhì)量(溶質(zhì)的質(zhì)量(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)gg溶液稀釋的計算式:根據(jù)稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量若用M表示溶液質(zhì)量,a%表示溶液濃度,則:M前×a前%=M后×a后%根據(jù)化學(xué)式的計算:(1根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量或根據(jù)相對分子質(zhì)量計算某元素的相對原子質(zhì)量。(2化學(xué)式前邊的系數(shù)與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是相加。(3結(jié)晶水合物的“.”表示某化合物與水的相對分子質(zhì)量之和“相加”而不是相乘。根據(jù)化學(xué)式計算各元素的質(zhì)量比:化合物的一個分子中各元素的相對原子質(zhì)量之和的最簡整數(shù)比,就是各元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù):化合物中的一個分子中,某元素原子的相對原子質(zhì)量之和占相對分子質(zhì)量的百分數(shù)就是化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算:這類計算的依據(jù)是化學(xué)方程式所表示出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。見有關(guān)的化學(xué)方程式計算公式。因此解題時要根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。計算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,列比例求解。(1有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算?；瘜W(xué)方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系,對有氣體參加的反應(yīng)物或生成物其體積(或求體積與質(zhì)量之間通過密度進行換算。(2化學(xué)方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系,均指純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物質(zhì)需換算純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。有關(guān)溶液濃度的計算:這部分計算主要是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,解題的關(guān)鍵是:(1正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念,見溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式(2溶液體積、密度、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(3有關(guān)溶液的配制,要正確理解溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變綜合計算:綜合計算是把有關(guān)化學(xué)式,化學(xué)方程式,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和計算綜合起來,這里所舉例題總是不全面的,但在千變?nèi)f化的計算題中最關(guān)鍵的是搞清有關(guān)概念,以不變(概念應(yīng)萬變解各種計算題。[方法點撥]化學(xué)式變形法比較化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)1.下列化合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)最大的是(A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS2.下列硫酸鹽中,金屬元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是(A.MgSO4B.Al2(SO43C.FeSO4D.Na2SO43.有下列四種氯化物:①NaCl;②KCl;③CaCl2;④MgCl2。它們所含金屬的質(zhì)量分數(shù)的大小順序是。由元素的質(zhì)量分數(shù)推斷物質(zhì)的化學(xué)式1.X、Y兩元素能形成兩種化合物甲和乙,已知甲、乙中Y元素的質(zhì)量分數(shù)分別為69.6%和74.1%。若甲的化學(xué)式為XY2,則乙的化學(xué)式可能是(A.X2YB.XYC.X2Y3D.X2Y52.R、X兩種元素間能形成多種化合物,已知其中一種化合物RX中R元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%,則下列化合物中,R元素質(zhì)量分數(shù)大于46.7%的是(A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X5分析物質(zhì)中可能含有的雜質(zhì)1.5.85gNaCl樣品(其中含少量下列一種鹽類,當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后,得到白色沉淀14.5g,則可能混入的鹽是(A.KClB.CaCl2C.MgCl2·10H2OD.AlCl32.由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,則另一種氧化物可能是(A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO推知混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)1.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中,H%=y,則C%為(A.91(73y-B.71(6y-C.61(73y-D.71y-2.由乙醛(CH3CHO,乙炔(C2H2,苯(C6H6組成的混合物中,碳的質(zhì)量分數(shù)為72%,則氧的質(zhì)量分數(shù)為。3.某種Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,測得其中含硫24%,求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。4.某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23%,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。等量遷移法甲、乙兩同學(xué)在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng),過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等(不計損耗。甲認為不能計算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),乙認為可以。你同意誰的觀點?反應(yīng)方程式為:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl十字交叉法1.12.4gFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g,則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為(A.1:1B.1:2C.1:3D.2:32.將一定質(zhì)量的氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分燃燒至恒重時,所得固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的78%,則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為。3.鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應(yīng)后制得0.3g氫氣,求合金中鐵、鋅的質(zhì)量各為多少?守恒法質(zhì)量守恒1.某化合物完全燃燒時消耗了7.2g氧氣,生成了6.6g二氧化碳和4.05g水,則該化合物中(A.含有碳、氫、氧三種元素B.含有碳、氫兩種元素C.含有碳氧兩種元素D.含有碳、氫元素,可能含有氧元素2.在反應(yīng)A+B=C+2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng),生成6.0gC,又知道D的式量為18,則A的相對分子質(zhì)量為。3.mgKClO3和ngMnO2混合加熱一段時間后,生成pgKCl,則生成氧氣的質(zhì)量為。原子守恒1.有X、Y兩種元素,使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X2+XY3=3C則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為。2.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體(已換算成無水硫酸鹽。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是(A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g電荷守恒1.某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子,有四位同學(xué)分別推算這四種離子的個數(shù)比,其結(jié)果如下。其中肯定不正確的是(A.1:2:1:2B.2:1:2:1C.3:3:2:2D.3:2:3:22.某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四種離子,其離子個數(shù)比為1:2:3:2,則x的值為多少?離子守恒1、在某Na2SO4溶液中,Na+與水分子個數(shù)比為1:100,則該溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為。2、某同學(xué)測得海水中含Cl-的質(zhì)量分數(shù)為2.19%,如果其中的Cl-全部以NaCl計算,則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)。電子守恒相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是(A.H2B.CC.FeD.P涉及過量問題的計算1、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng),所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的(2稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗,其五次實驗結(jié)果如下表所示:根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格:(1哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余;(2哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余;(3表中X的值是;(4硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。3、某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,所做的五次實驗結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集,氣體體積在相同條件下測定。根據(jù)上述實驗結(jié)果回答下列問題:(1上述實驗中,金屬一定過量的組的編號是,稀硫酸一定過量的組的編號是。(2若在當(dāng)時條件下,H2的密度為0.085g/L,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。(3若所用的稀硫酸密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。巧用代數(shù)式1.在化合物X2Y和YZ2中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%,則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)(A.20%B.25%C.30%D.35%2.在化合物X2Y和X2YZ3中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別為a和b,則在化合物X2YZ3中z的質(zhì)量分數(shù)為?；瘜W(xué)式的確定1.核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的相對分子質(zhì)量為150,其中含碳40%,氫6.7%,其余是氧。則核糖的化學(xué)式是。2.一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒時,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該有機物可能是(A.CH4B.C2H6C.CH3OHD.C2H5OH3.已知某硫的氧化物中含氧60%,則其化學(xué)式為中間值法某一氧化碳氣體中混有下列氣體中的一種氣體,經(jīng)測定該混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為55%,則其混雜的氣體可能是(A.SO2B.CO2C.NO2D.H2O(氣體有關(guān)元素質(zhì)量分數(shù)的計算1、某農(nóng)田需靠施用化學(xué)肥料補充一定量的氮元素,施用了30kg尿素[CO(NH22],若改用碳酸氫銨(NH4HCO3,則需要碳酸氫銨的質(zhì)量是。2、200g赤鐵礦,若其中含鐵112g,則此赤鐵礦純度為。3、某尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為32.4%(雜質(zhì)不含氮,求尿素的純度?討論法(極端假設(shè)法1、將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應(yīng),試求完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量?2、氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是(A.1:2B.1:11C.2:1D.1:8差量法1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克,放入一個大試管中加熱,完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度,稱得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.70克。求:(1生成氯化鉀和氧氣各多少克?(2原混合物中二氧化錳多少克?2、將55克含雜質(zhì)的干燥氧化銅試樣放入試管中,先通氫氣后加熱,待完全反應(yīng)后冷卻稱得殘留物45克(雜質(zhì)不氣化、不反應(yīng)求:(1生成銅多少克?(2該氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?關(guān)系式法今有6.5gZn,把它投入足量的稀硫酸中,放出的氫氣可跟多少克KClO3完全分解時放出的氧氣完全化合成水有關(guān)溶液的計算1、某溫度下,100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液飽和,則m和n的關(guān)系。2、把一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液分成兩份,一份加熱蒸發(fā)掉10g水,另一份加熱蒸發(fā)掉20g水,都恢復(fù)到20℃,分別析出ag和bg硝酸鉀晶體。則a和b的關(guān)系:。取一定量含有雜質(zhì)的某金屬R的樣品,投入到73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中,金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水,測得所得金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)為74.4%。計算:(1樣品中含金屬R的質(zhì)量?(2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?金屬與酸的反應(yīng)1、等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是(A.一樣多B.鋁最多C.鋅最少D.無法確定2、等質(zhì)量鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是(A.一樣多B.鋁最多C.鋅最少D.無法確定3.取等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng),下列圖像中能正確表示消耗的金屬質(zhì)量(x與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(y之間的關(guān)系是(ABCD4、等質(zhì)量的兩種金屬a、b分別與足量的稀硫酸反應(yīng),都生成+2價的化合物和氫氣,其反應(yīng)情況如圖所示:(1這兩種金屬的化學(xué)反應(yīng)進行完全的時間是(2這兩種金屬的原子量由大到小的順序是。5、某混有另一種金屬粉末的鐵粉28克與足量鹽酸反應(yīng)可生成0.9克氫氣,則有的這種雜質(zhì)可能是(A.鎂粉B.鋅粉C.鋁粉D.銅粉6、相同質(zhì)量的鋅和鐵,分別與足量的稀硫酸反應(yīng),得到相同質(zhì)量的氫氣。下列結(jié)論中可能正確的是(A.鋅和鐵都是純凈物B.鐵是純凈物而鋅不是C.鋅是純凈物而鐵不是D.上述結(jié)論都可能正確7、由兩種金屬粉末組成的混合物13克放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后生成氫氣1克,則該金屬混合物的組成可能是(A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg8、在已調(diào)好零點的天平兩邊的托盤里各放一只質(zhì)量相同的燒杯,燒杯中分別盛有等質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。向左燒杯中加入m克鋁,向左燒杯中加入m克鎂,當(dāng)反應(yīng)停止后:(1若天平仍保持平衡,則反應(yīng)物中一定沒有剩余的是,反應(yīng)物中一定有剩余的是,反應(yīng)物中可能有剩余的是。(2若天平兩端失去平衡,則天平指針一定偏向盛放物質(zhì)的一邊。9、在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯,調(diào)節(jié)至平衡后,往燒杯中分別加入鎂和等質(zhì)量的銅鋁合金,兩燒杯中均恰好完全反應(yīng),且天平仍保持平衡,則銅鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為(A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1反應(yīng)時間[試題精選]1、康泰克等以前治療感冒的常用藥因含PPA(苯丙醇胺對人體有較大副作用而被禁用。PPA的化學(xué)式為C9H13ON,它是由種元素組成,每個PPA分子中共含有。2、近幾年我國不少水域多次發(fā)生嚴重的“赤潮”、“水華”現(xiàn)象。“赤潮”、“水華”主要是指水中某些營養(yǎng)元素含量過高,導(dǎo)致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖,水質(zhì)惡化。已知某種藻類的化學(xué)式為C106H263O110N16P,求:該物質(zhì)中氫元素、磷元素的質(zhì)量比為,其分子中碳、氮原子個數(shù)比為。3、減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林,綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900,其分子含C73.8﹪(以下均指質(zhì)量分數(shù)、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余為O。試確定葉綠素的化學(xué)式。4、世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004g以下,油條是中國北方常用的食品之一,每270g中約含0.9g明礬[KAl(SO42·12H2O,其相對分子質(zhì)量為474],試通過計算說明,若成人每日食用142.2g油條,鋁元素的攝入量是否超過安全攝入量?5、中國是一個人口眾多的發(fā)展中國家,人們注意到:西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國,例如:(1設(shè)想中國每家都有轎車,則每天需供應(yīng)8000萬桶石油(目前全世界每天的產(chǎn)油量約為6700萬桶,如果每7桶石油為1噸,每噸石油能提煉出70%(質(zhì)量分數(shù)的燃料油,以燃料油中平均含C、H原子比例為10:22計算,到那時,中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少萬噸?(2設(shè)想以植物性食物為主的中國人,平均食用牛肉的水平若與美國人相當(dāng),則每年需增加糧食3.4億噸(這相當(dāng)于美國一年的糧食產(chǎn)量,如果每噸糧食生產(chǎn)需提供0.1噸氮元素,則:①中國每年將需要多供應(yīng)多少噸尿素[CO(NH22]?②尿素生產(chǎn)原理為據(jù)此計算:為增產(chǎn)尿素,需要再建年產(chǎn)20萬噸合成氨的工廠幾座?6、要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的燒堿溶液,現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)40%的燒堿溶液、20g質(zhì)量分數(shù)為15%的燒堿溶液及足夠多的固體燒堿和CO前,鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)是86.2g。當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)反后,硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是82.2g,通過計算確定該氧化物的化學(xué)式。8、某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240t。問:①需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸?②若現(xiàn)在只有上述的赤鐵礦石2160t,為確保生鐵的日產(chǎn)量不變,還需要含四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)為56%的磁鐵礦石多少噸?9、某地產(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)。為測定該石灰石中碳酸鈣的含量,現(xiàn)進行下列實驗:稱取25g石灰石放在質(zhì)量為145g的燒杯中,向其中加入100g稀鹽酸,反應(yīng)恰好完全,這時稱得燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量共為261.2g,求:①反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量。②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10、