高中二年級化學(xué)鹽類水解

2021-2021高化學(xué)新授學(xué)案命制人：高愛軍順序號：27課題：鹽類水解〔課時一〕學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鹽類水解的原理2、掌握鹽類水解的規(guī)律3、掌握鹽類水解平衡的影響因素4、掌握鹽類水解的應(yīng)用。一、鹽類水解的原理在中由鹽出來的與水電離出來的結(jié)合生成的反響，叫做鹽類的水解。注意：①鹽類的水解反響，可以看作是的逆反響，水解反響為熱反響。鹽類水解的實質(zhì) 使水的電離平衡向的方向移動。在不水解的鹽的水溶液中只存在的電離平衡，在能水解的鹽溶液中存在水解平衡，電離平衡，如NaHCO3溶液中，存在的平衡有、、平衡。鹽水解并不一定都存在水解平衡，如 Al2S3完全水解，不存在平衡。其水解的化學(xué)方程式為二、鹽類水解的規(guī)律和類型：規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。類型：①強堿弱酸正鹽：弱酸的離子發(fā)生水解，溶液呈性。強酸弱堿正鹽：弱堿的離子發(fā)生水解，溶液呈性。強酸強堿正鹽：不水解。強酸的酸式鹽對應(yīng)的陰離子〔如 HSO4_〕只，不，溶液呈性；弱酸的酸式鹽對應(yīng)的陰離子，既電離又水解，假設(shè)電離程度大于水解程度，溶液呈性，常見的有NaHSO3、NaH2PO4；假設(shè)水解程度大于電離程度，溶液呈性，常見的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。弱酸弱堿正鹽：陽離子與陰離子都發(fā)生水解，水解后溶液的酸、堿性由水解所生成的酸、堿的相對強弱決定。女口：CH3COONH4溶液中，水解生成的CH3COOH和NH3?H2O的酸堿性相當(dāng),故CH3COONH4溶液呈現(xiàn)中性。三、鹽類水解方程式的書寫1寫出以下水解反響的離子方程式：〔單一離子的水解〕〔1〕CH3COONa溶液：〔2〕Na2CO3溶液：〔3〕Na2S溶液：〔4〕NH4C1溶液：NH4CI的D2O溶液：〔5〕Al2(SO4)3溶液：〔6〕FeCl3溶液：〔7〕AgNO3溶液：〔8〕CuSO4溶液：總結(jié)：書寫單一離子水解離子方程式應(yīng)注意的問題〔1〕單一離子的水解程度很小，所以不能用等號，應(yīng)用可逆符號，沒有沉淀和氣體生成?！?〕多元弱酸酸根離子的水解是分步進展的。一般以第一步水解為主，第二步水解程度很小，往往可以忽略。〔3〕多元弱堿陽離子的水解也是分步水解的，但這類陽離子的水解反響一般比較復(fù)雜，通常以總反響式表示。2、水解互相促進的離子的水解方程式的書寫：AI3+與CO32—〔或HCO3—〕AI3+與S2—〔或HS—〕Fe3+與CO32—〔或HCO3—〕上述水解互相促進的反響能夠進展到底，故上述離用“等號〃，可以有沉淀和氣體生成。也有些離子能水解互相促進，但不能進展到底，在溶液中可以大量共存。常見的有：NH4+與CO32—、HCO3—>SO32—、HSO3—、S2—、HS—、CH3COO—等。注意：①Al3+或Fe3+的水解與[AI(OH)4]—的電離互相促進進展到底，寫出離子方程式2、泡沫滅火器原理〔用離子方程式〕表示3、肥料的混合施用：草木灰不能與銨態(tài)氮肥、過磷酸鈣混合施用，試分別解釋原因2021-2021 高二化學(xué)新授學(xué)案命制人：高愛軍 順序號：28課題：鹽類水解〔課時二〕四、影響鹽類水解的因素1、 因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，酸根離子的水解程度越，溶液的堿性越組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，蘭解程度越，溶液的酸性越。2、 外因溫度：水解是熱，升高溫度，水解程度。濃度：稀釋鹽溶液，〔促進/抑制〕水解，鹽的濃度越小，水解程度越。外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解，如水解呈酸性的鹽溶液，參加堿，會使平衡向方向移動，參加酸對水解起作用。Fe3++3出0 -Fe(0H)3+3H+〔正反響吸熱〕4、熱的純堿溶液去油污效果好的原因是 5、判斷溶液的PH大小：等物質(zhì)的量濃度的以下溶液 PH由大到小的順序是〔1〕Ba(OH)2 〔2〕NH3?H2O 〔3〕NaOH 〔4〕Na2CO3 〔5〕CH3COONa〔6〕C6H5Ona 〔7〕NaHCO3 〔8〕NaCI 〔9〕NH4Cl 〔10〕CH3COOH〔11〕H2SO4 〔12〕NaHSO46、膠體的制備方法與某些鹽的凈水原理制備Fe(OH)3膠體的方法是 相應(yīng)的離子方程式為 用離子方程式表示明磯的凈水原理 綠磯和氯水同時參加水中既可殺菌消毒又可凈水，用相應(yīng)的離子方程式與必要的文字解釋原因 填寫以下表格，在不同條件下對 FeCl3的水解平衡的影響:條件移動方向H+數(shù)目PH變化Fe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度通HCI加出0力口NaHCO3加鎂粉五、水解的應(yīng)用：1、判斷鹽溶液的酸堿性如： Na2CO3溶液顯 性，AgNO3溶液顯 性，Na2SO4溶液顯 性7、 溶液的配制和保存〔1〕配制FeCl3、SnCI2等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再加水稀釋?！?〕配制FeCl2溶液的方法是 〔3〕配制CuSO4、AgNO3溶液時需向所得溶液中分別參加 、 目的是 〔4〕為什么NH4F溶液不能保存于玻璃試劑瓶中？ 8、 加熱蒸干并灼燒以下各溶液，所得固體的成分分別是什么？1〕AlCl3[Al(NO3)3] Al2(SO4)3 FeCI3Fe(N03)3] Fe2(SO4)3 〕Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 Na2SO3 NH4CI NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 KAI(SO4)2 〔8〕KMnO4 2021-2021 高二化學(xué)新授學(xué)案命制人：高愛軍 順序號：29課題：鹽類水解〔課時三〕9、活潑金屬〔或某些化合物〕與強酸弱堿鹽溶液反響鎂粉投入到NH4Cl溶液中現(xiàn)象是 化學(xué)方程式是。②鎂粉投入到FeCI3溶液中可觀察到的現(xiàn)象是。對應(yīng)的離子方程式是。如果鎂粉過量，繼續(xù)發(fā)生的反響方程式是。③CaCO3粉末投入到FeCI3溶液中可觀察到的現(xiàn)象是。對應(yīng)的離子方程式是 10、利用鹽的水解除雜質(zhì)〔1〕不純的KNO3中含有雜質(zhì)Fe3+時，可用方法除去Fe3+?！?〕CaCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中參加 物質(zhì)，然后過濾而除去。同理：ZnCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中參加 物質(zhì)，然后過濾而除去。CuCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中參加 物質(zhì)，然后過濾而除去。MgCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中參加 物質(zhì)，然后過濾而除去。11、離子濃度的大小比較：在酸、堿、鹽的溶液中，存在多種離子，也存在一些守恒關(guān)系。電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性，所有正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。在Na2CO3溶液中陰離子與陽離子的濃度關(guān)系為物料守恒反響前后電解質(zhì)的原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。在Na2CO3溶液中的物料守恒關(guān)系為 。質(zhì)子守恒由水電離出的H+數(shù)等于OH—數(shù)。在Na2CO3溶液中有 。練習(xí)：寫出在Na2S溶液中，上述三個守恒的關(guān)系式：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 寫出在NH4CI溶液中，上述三個守恒的關(guān)系式：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 寫出在(NH4)2SO4溶液中，上述三個守恒的關(guān)系式：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 序是： 2、 將物質(zhì)的量濃度一樣的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中 [CH3C00—]=[Na+],那么混合后溶液呈〔填酸、堿或中〕性，醋酸與氫氧化鈉溶液的體積大小關(guān)系是V(CH3COOH)V(NaOH)(填＞、＜ 、=)3、 有學(xué)生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的〔O.1mol/L〕NaHCO3溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深，假設(shè)冷卻至室溫時又變成原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是高二化學(xué)一日一練序號：1、比較離子濃度〔將溶液中離子的濃度由大到小排列〕〔1〕NH4CI溶液〔2〕(NH4)2SO4溶液〔3〕NH4HSO4溶液〔4〕CH3COONa溶液〔5〕Na2S溶液〔6〕AICI3溶液〔7〕物質(zhì)的量濃度相等的I、NH4CIn、(NH4)2SO4川、NH4HSO4W、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的C(NH4+)的大小關(guān)系〔用序號填寫〕〔8〕物質(zhì)的量濃度相等的I、Na2CO3n、(NH4)2CO3溶液中C(CO32—)的大小順序為〔9〕0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/L的CH3COONa等體積的混合液中各離子濃度的大小順序為〔10〕0.1mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的NH4CI等體積的混合液中各離子濃度的大小順序為〔11〕常溫下，PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH等體積混合，其混合溶液中各離子濃度的大小順序是： 〔12〕常溫下，PH=2的鹽酸溶液與PH=12的氨水溶液等體積混合，其混合溶液中各離子濃度的大小順4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用150ml1moI/L的NaOH溶液吸收2.24LCO2氣體，那么溶液中離子的濃度由大到小的順序是?！矊懗鲇嬎氵^程〕高二化學(xué)一日一練序號：TOC\o"1-5"\h\z1、以下離子反響方程式中，屬于水解反響的是〔 〕A、2H2O H3O++OH—B、OH—+HCO3— H2O+CO32C、NH4++H2O NH3?H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+2、 以下說法中正確的選項是〔 〕A、 酸式鹽的溶液一定顯堿性B、 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，他們反響后的溶液就呈中性C、 純水呈中性是因為氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等D、碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的 2倍3、使0.1moL/LK2CO3溶液中C(K+)=2C(CO32—)應(yīng)采取的措施是〔 〕A、加少量的鹽酸 B、加適量KOH C、加適量水 D、加適量NaOH4、一樣溫度、一樣濃度的以下鹽溶液：①NaHSO4②AICI3③NaCI④Na[AI(OH)4] ⑤Na2CO3按PH由大到小的順序排列，正確的選項是〔 〕A、①②③④⑤B、⑤④③②①C、④⑤③②①D、④⑤③①②5、在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得C(Na+)與C(CH3COO—)幾乎相等，那么原來的溶液可能是〔〕A、HCI溶液B、NaOH溶液C、KCI溶液D、KOH溶液6、以下在一定條件下進展的反響屬于水解反響的是〔①C12H22O1#麥芽糖)+H2O *2C6H12O6②CH2=CH2+H2O *CH3CH2OH12、為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有 N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適應(yīng)的組合是〔 〕A、①③④ B、②③④ C、①③⑤ D、②③⑤③CH3CH2CI+H2O *CH3CH2OH+HCl④NH3?H2O NH4++OH⑤CH3CH2ONa+H2O *CH3CH2OH+NaOH ⑥CaC2+2H2O*Ca(OH)2+C2H2A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥7、有以下固體①CuSO4②Na2CO3③KNO3④Ca(HCO3)2,其飽和溶液加熱至沸騰并濃縮后仍能得到和原固體組成一樣的晶體的是〔 〕A、①②③ B、③ C、① D、③④8、 室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是〔〕A、PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液 B、PH=3的硝酸跟PH=11的氨水C、PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液 D、PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液9、關(guān)于小打水溶液表述正確的選項是〔 〕A、 C(Na+)=C(HCO3—)+C(CO32—)+C(H2CO3)B、 C(Na+)+C(H+)=C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH―C、 HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度13、一種C(H+)=1x10—3mol/L的酸和一種的溶液呈酸性，其原因可能是以下中的〔A、濃的強酸和稀的強堿溶液反響C、濃的弱酸和稀的強堿溶液反響C(OH「)=1X10—3moL/L的堿溶液，他們等體積的混合后〕B、二元強酸與一元強堿溶液反響D、反響生成的強酸弱堿鹽發(fā)生水解反響14、實驗室有以下試劑①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4CI溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是〔 〕A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥ D、①②③④15、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的CO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，以下說確的是〔 〕A、C(HCO3—)略大于C(CO32—) B、C(HCO3—)等于C(CO32—)C、C(Na+)等于C(CO32—)與C(HCO3—)之和 D、C(HCO3—)略小于C(CO32—)16、25C時，濃度均為0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4三種溶液，測得其中的銨根離子濃度依次為 a、b、c〔mol/L〕，那么以下關(guān)于a、b、c的關(guān)系正確的選項是 〔 〕D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3— H++CO32—,H2O匸H++OH10、用一價離子組成的四種鹽： AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室溫下前兩種溶液的 PH=7,第三種溶液PH>7，最后一種溶液PH<7,那么〔〕A、a>b>cB、c>a>b C、b>c>a D、c>b>a17、以下混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的選項是〔 〕A、10mL0.1moL/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合： C(CI)>C(NH4+)>C(OH)>C(H+)B、 10ml0.1mol/LNH4Cl溶液與5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl—)>C(OH—)>C(H+)C、 10ml0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2moL/LNaOH溶液混合：ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDC(Na+)C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)11COO—)>C(OH—)>C(H+)D、10ml0.1mol/LCH3COONa溶液與6ml1mol/L鹽酸混合:C(Na+)=C(CHD、10ml0.1mol/LCH3COONa溶液與6ml1mol/L鹽酸混合:A、大于7B、小于7C、等于7D、無法判斷C(CI—)>C(Na+)>C(OH—)>C(H+)24、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7,那么此溶液中18、等物質(zhì)的量的濃度的以下溶液中， NH4+濃度最大的是〔 〕A、NH4CI B、NH4HCO3 C、NH4HSO3D、NH4NO319、 以下物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分不同的是〔A、FeCl3、FeCl2 B、NaHCO3、NazCOsC、NaAI(OH)4、AICI3D、Mg(HCO3)2、MgCI220、0.1mol/L的NaHCO3PH=8,同濃度的Na[AI(OH)4]PH=11,將兩種溶液等體積混合，可能大量生成的物質(zhì)是〔 〕A、CO2 B、CO3221、以下說法不正確的選項是〔A、某溫度下，水的離子積為C、AI(OH)3D、AI3+〕10—12，故此時水的PH=6時仍為中性B、中和等量的NaOH所消耗一元強酸的物質(zhì)的量與消耗一元弱酸的物質(zhì)的量一樣C、 中和1.0moI/L的HCI所消耗一元強堿的物質(zhì)的量一定比一元弱堿少D、 一樣濃度的兩份CH3COONa溶液，50C的比30CPH大些2、以下各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是〔 〕①F2和Br2的沸點 ②純水在25C和80C時的PH③同溫下分別在100克水中最多能溶解的無水硫酸銅和CuSO4?5H2O的質(zhì)量④25C，等體積的PH等于3的鹽酸和AICI3溶液中，已電離的水分子數(shù) ⑤在NH3+NO *N2+H2O反響中，被氧化和被復(fù)原的N原子數(shù)⑥耐火材料MgO和CaO的熔點⑦和『的離子半徑A、①②④ B、②③⑤C、②⑥⑦ D、⑤⑥⑦23、常溫下某PH=10的溶液，可能是堿也可能是鹽的稀溶液， 令取5mL稀釋到100mL,稀釋后PH為a,以下判斷正確的選項是〔 〕A、如果是鹽溶液，那么a>10;如果是堿溶液，那么a>10B、如果是鹽溶液，那么a<10;如果是堿溶液，那么a<10C、如果是鹽溶液，那么a>10;如果是堿溶液，那么a<10A、C(HCOO)>C(Na+) B、C(HCOO)<C(Na+)C、C(HCOO—)=C(Na+) D、無法確定25、 向含0.2moI/LKHS的溶液中參加等體積的0.1mol/LKOH溶液，充分反響后，關(guān)于所得溶液的以下關(guān)系正確的選項是〔 〕A、C(K+)>C(S2—)>C(HS—)>C(OH― B、C(K+)>C(OH—)>C(HS—)>C(S2—)C、C(K+)+C(H+)=2C(S2—)+C(OH―+C(HS―D、C(HS―+C(S2—)+C(H2S)=0.2moI/L26、 在含有Nal、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液入足量的氯氣，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到