【備考】初中科學(xué)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

初中科學(xué)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一、基本知識(shí)1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。12、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。13、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（kg）'（單位為“1；省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量領(lǐng)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）14、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。15、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。16、原子的結(jié)構(gòu)：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)忐外電子數(shù)。17、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。18、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。19、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。20、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2====22H2O+O2低匕反應(yīng)MnO2是催化劑）。22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種H2SO溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種H2SO4==2h2+SO42"Ba（OH）2==Ba2++2OH：BaCl2==Ba2++2Cl-物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。25、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H_++Cl-HNO3==h2+NO3-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH._NaOH==Na++血鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-

26、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。27、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：W2CO310H2。、CuS045H2O）。28、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（物理變化）。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象（化學(xué)變化）。29、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬元素名稱氧氫氮氯碳磷硫符號(hào)0HNClCPS金屬兀素名稱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀鎰?lì)I(lǐng)符號(hào)KCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa原子團(tuán)（本射名稱氫氧根硝酸根硝酸根硫酸根磷酸根鏤根符號(hào)OH-——NO3CO32-SO42-PO43-+NH42、化合價(jià)口訣（1）常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二四六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。（2）常見原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除錢根。（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2++3價(jià)Fe3+、Al3+-1價(jià)Cl-、OH-、NO3--2價(jià)O2-、S2-、CO32-、SO42-、-3價(jià)PO43-3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于后機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，用毒性。甲烷ch4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消后灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，后腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰后、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO45H2O藍(lán)磯、膽磯藍(lán)色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋼BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式⑴實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2f（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2==2H2O+O2T（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KC1O3==2KCl+3O2T（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+CO2T（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T（6）電解水制取氫氣：2H2O==2H2T+OT（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）煉鐵原理：3CO（也可以用H2、C來煉鐵）+Fe2O3==2Fe+3CO2（9）生灰水［Ca（OH）2］的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3==CaO+CO2T（條件：高溫）三、金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、MgAl、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能；（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。四、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉（銀白色金屬的粉末都是黑色卜CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含0j+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)eZ+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含尸?3+的溶液呈棕黃色（如FeCl溶1^）,其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2>CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體?！⒁猓壕哂写碳ば詺馕兜囊后w：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽:白色J：CaCO3、CaSO4、BaCO3（溶于酸）、AgCl（不溶于稀HNO3）、BaSO4（不溶于稀HNO3）等②堿：藍(lán)色J:Cu（OH）2紅褐色J：Fe（OH）3白色J：Mg（OH）27、有毒的：氣體：CO五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO/的化合物只有BaSO4、CaSO?微溶)、AgzSO"微溶)不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的化合物只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣(微溶)、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包才Fe(OH")注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)。蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度4、不飽和溶液￡一飽和溶液加入溶劑、降低(或升高)溫度六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B-^AB多變一例:C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反應(yīng)：A—A+B一變多例:2H2O===2H2T+OTH2CO3==CO2T+HO置換反應(yīng)：A+B6AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O七、化學(xué)之最1、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石3、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水5、相同條件下密度最小的氣體是氫氣6、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫8、熔點(diǎn)最低的金屬是汞9、組成化合物種類最多的元素是碳元素10、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵八、氣體的鑒別(1)02與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是。2；(2)002與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2；(3)空氣、02、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別；(4)H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))1、CO(CO2)：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體。方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO):通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)。方程式為：CO+CuO=Cu+CO23、CO2(O2):通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體。方程式為：2Cu+O2=2CuO4、Cu(Fe):加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)6、CaO(CaCO3):高溫煨燒。方程式為：CaCO3==CaO+CO2T十、化學(xué)中的三”熟悉即可)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。3、還原氧化銅（冶煉金屬）常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。4、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。5、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩(wěn)定T（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法（不溶于水且不與水反應(yīng)卜向上排空法（密度比空氣大）、向下排空法（密度比空氣?。?、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有三靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。注：過濾失敗的三個(gè)原因：（1）濾紙被捅破；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味；（3）不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠。19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。卜一、必備化學(xué)反應(yīng)方程式（）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒:1、木炭在氧氣中燃燒:2、硫在氧氣中燃燒：3、鎂在空氣中燃燒：4、鐵在氧氣中燃燒：5、磷在氧氣中燃燒：6、銅在空氣中加熱：7、氫氣在氧氣中燃燒:C+O2HLCO2S+O2點(diǎn)燃SO22Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O44P+5O2點(diǎn)燃2P2O52Cu+O2幺2CuO2H2+O2必燃2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）點(diǎn)燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反應(yīng)13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2）:2KClO3MnO22KCl+302T14、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T15、電解水：2H2O誦由2H2T+OT16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2T17、高溫煨燒石灰石：CaCO3追迎CaO+CO2T

（三）置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2T21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TH2+CuOH2+CuO二CU+H2OC+2CuO高溫2Cu+CO2T3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2TFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)23H2+Fe2O342Fe+2H2O23、木炭還原氧化銅:24、碳還原氧化鐵：25、鐵和硫酸銅溶液:26、銅和硝酸汞溶液:27、氫氣還原氧化鐵:28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T（四）復(fù)分解反應(yīng)29、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T31、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他32、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+HO33、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O34、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO邑Cu+CO235、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO236、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O37、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O25燃2CO2+3H2O十二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)2、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高鎰酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）［固+液］石灰右（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）［固+液］反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2TMnO2人2H2。2====2H2O+O2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T儀器裝置見1中發(fā)生裝置同CO2收集裝置排水或向卜排氣法見1中檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2氣體是氫氣收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向卜排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿①用拇指堵住集滿氫氣的試管口；②靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若噗”的一聲，氫氣已純；若后尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注思事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用A種藥品制取時(shí)以下要汪忌）②試管口要略向卜傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面卜；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%-74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集十三、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵）、鐵粉（銀白色金屬的粉末都是黑色）；藍(lán)色：CuS045H20、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）；紅色：Cu（亮紅色卜Fe2O3（紅棕色卜紅磷（暗紅色）；黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）；綠色：FeS047H2。、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3];無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4；有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）；有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色卜S02；有臭雞蛋氣味：H2S03、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl（就這兩種物質(zhì)）；②藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuC03;③紅褐色沉淀：Fe（OH）3（Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀）；④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(二)解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等；②除CO?可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚