高三化學(xué)考前必糾12大易錯(cuò)易混點(diǎn)

靜悟三考前必糾12大易錯(cuò)易混點(diǎn)TOC\o"1-5"\h\z授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 105頁(yè)1.電子式書寫的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)⑴漏寫未成鍵電子：寫完電子式后，檢查每個(gè)原子是否達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。H H|[：N：H-HI：7：H如氨氣：(X) (，)(2)形成共用電子對(duì)的原子匹配錯(cuò)誤：根據(jù)原子最外層電子數(shù)確定原子間的連接方式，莫受化學(xué)式書寫方式的影響。加HCK；：H:CI:。：一：():CI:(X) (V)(3)離子化合物中陰離子或復(fù)雜陽(yáng)離子未使用“ []”括起來(lái)：先辨別物質(zhì)是共價(jià)化合物還是離子化合物， 再書寫電子式，書寫離子化合物的電子式時(shí)一定會(huì)用到“[]”。如Na2O2：Na：()：()：Na--Na[：()：()：了一Nh卜(X) ").有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(Na)應(yīng)用的7個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視可逆反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)計(jì)算目標(biāo)粒子的數(shù)目時(shí)， 一定要弄清反應(yīng)是否可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，一般難以準(zhǔn)確求出目標(biāo)粒子數(shù)目。上 高溫、高壓 催化劑如CI2+H2O HCl+HClO、N2+3H2彼〃劉2NH3、2SO2+02 八2SO3、催化劑 △2NO2 N2O4等均為可逆反應(yīng)。(2)忽視反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的影響：某些反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)，故無(wú)法根據(jù)反應(yīng)物的初始量計(jì)算產(chǎn)物的量或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。如Cu與濃硝酸反應(yīng)，則開始還原產(chǎn)物為 N02,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸濃度減小，還原產(chǎn)物變成NO;又如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，隨著酸濃度減小，反應(yīng)停止。

(3)忽視物質(zhì)的電離和水解：(3)忽視物質(zhì)的電離和水解：計(jì)算電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒的數(shù)目或濃度時(shí)，定要弄清電解質(zhì)在溶液中是否發(fā)生了電離或水解。如弱電解質(zhì)部分電離，通常條件下無(wú)法計(jì)算分子或離子數(shù)目；部分離子發(fā)生水解，通常條件下無(wú)法計(jì)算水解的離子數(shù)目。(4)忽視“標(biāo)準(zhǔn)狀況”條件或物質(zhì)狀態(tài)：利用Vm進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)關(guān)注氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以及標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)是否為氣體。如HF、NO2在常溫常壓下為氣體，而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。(5)思維定式，忽視氣體質(zhì)量與“標(biāo)準(zhǔn)狀況”無(wú)關(guān)：在不利用 Vm進(jìn)行計(jì)算時(shí)，不需要標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況。如通常狀況下，22.0gCO2含有1.5Na個(gè)原子，考生易思維定式，認(rèn)為研究對(duì)象是氣體，但沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算原子數(shù)目。(6)忽視混合物中分子的特殊“組成”關(guān)系：關(guān)注最簡(jiǎn)式是否相同、相對(duì)分子質(zhì)量是否相同；關(guān)注以核素符號(hào)表示時(shí)，中子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量是否與常規(guī)元素相同。最簡(jiǎn)式相同，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，若質(zhì)量恒定，無(wú)論以任何比例混合，原子個(gè)數(shù)恒定。相對(duì)分子質(zhì)量相同，如 N2、CO、C2H4等，若質(zhì)量恒定，無(wú)論以任何比例混合，分子個(gè)數(shù)恒定； D2O、18O2中所含中子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量與普通 H2O、O2的不同。(7)忽視物質(zhì)的空間構(gòu)型特點(diǎn)：謹(jǐn)記特殊物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，用“均攤法”分析化學(xué)鍵數(shù)目。如白磷(P4)、金剛石、晶體硅的空間構(gòu)型均為正四面體，同樣是1mol,白磷中含有6Na個(gè)共價(jià)鍵，而金剛石、晶體硅中含有 2NA個(gè)共價(jià)鍵。．離子方程式書寫的7個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視溶液的酸、堿性，不能夠正確補(bǔ)項(xiàng) (H、OH」或H2O):在酸性環(huán)境中不能生成 OH－、NH3、Mg(OH)2等；在堿性環(huán)境中不能生成 H＋、CO2、SO2等。如在堿性環(huán)境下向次氯酸鈉溶液中加入氯化亞鐵溶液制備高鐵酸鈉： Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===FeO2—+2C「+4H+(x,忽視了在堿性環(huán)境下不能生成 H+,正確的離子方程式為Fe2＋2ClO＋4OH===FeO24＋2Cl＋2H2O)。(2)忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：在強(qiáng)氧化性物質(zhì)存在的環(huán)境中不能生成 Fe2＋、SO2等還原性物質(zhì)。如向稀HNO3溶液中加入少量 FeO,FeO+2H+===Fe2++H2O(X,HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3FeO+NO3+10H+===3Fe3++NOT+5H2O）。(3)忽視題目要求：要注意題目中“過量”“少量”“適量”“足量”等詞。如向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液；NH4+OH===NH3H2O(X,OH-還可與HCO3反應(yīng)，正確的離子方程式為 NH4+HCO3+2OH===NH3H2O+H2O+CO3)。(4)忽視電離與水解的區(qū)別：弱酸的酸式酸根離子的電離與水解的反應(yīng)物中都可以有水， 前者是酸式酸根離子少H+,后者是酸式酸根離子加H如HS—的水解方程式：HS+H2O S2-+七。+(*,實(shí)際上給出的是HS—的電離方程式，正確的水解方程式為 HS+H2O H2S+OH)o(5)忽視溶液中各物質(zhì)反應(yīng)的先后順序：反應(yīng)中物質(zhì)的滴加順序不同， 發(fā)生的反應(yīng)可能也不同； 同一物質(zhì)中不同離子的反應(yīng)能力不同，則與同一種離子反應(yīng)的先后順序也不同。如向含2molFeB「2的溶液中通入1molCl2：2Br+Cl2===Br2+2Cl(x,Fe/比B〃的還原性強(qiáng)，應(yīng)先參加反應(yīng)，正確的離子方程式為 2Fe2++Cl2===2Fe3++2C「)。(6)忽視微溶物的拆分原則：微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則拆寫成離子， 若是懸濁液則寫成化學(xué)式； 微溶物作為生成物，一般寫成化學(xué)式，并標(biāo)符號(hào)。如將C12通入石灰乳中：CI2+2OH===Cl+ClO+H2O(x,石灰乳為Ca(OH)2的懸濁液，Ca(OH)2不能拆，正確的離子方程式為 Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl+ClO+H2O)。(7)忽視特定環(huán)境：關(guān)注物質(zhì)在特定環(huán)境下的溶解性。如侯氏制堿法中，將CO2通入氨化的飽和食鹽水中： CO2+NH3+H2O===HCO3+NH4(X,雖然NaHCO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，但在這里形成過飽和溶液，易結(jié)晶析出，正確的離子方程式為Na+CO2+NH3+H2O===NaHCO3J+NH4)。.氧化還原反應(yīng)中的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)電子轉(zhuǎn)移情況判斷錯(cuò)誤：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移， 如果電子轉(zhuǎn)移情況判斷錯(cuò)誤， 則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及它們的物質(zhì)的量之比等都容易判斷錯(cuò)誤。 一般歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、多種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)容易分析錯(cuò)誤。 對(duì)于同種元素化合價(jià)發(fā)生多種變失去+$1K&M9詁(-KC1出-3H#IJ化的，要注意化合價(jià)只歸中不交叉，如 槨到IK54- ,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物失srJJKCIO，+6HCll闡=K(：lMJ?引｝口TOC\o"1-5"\h\zI 十均為Cl2,兩者物質(zhì)的量之比為 5：1,而不能寫成 褂到1K6(2)方程式配平錯(cuò)誤：①化合價(jià)判斷不準(zhǔn)。近幾年高考中常考查的一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)如下：+2+22 +6 3 3CuFeS2 K2FeO4 Li2NHLiNH23 +2 +3 _ +23AlN Na2s2O3C2O4 HCN+1-1 +8n_ +43CuHFe04Si3N4②依據(jù)得失電子守恒列等式時(shí)忽視變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。③缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式配平時(shí)，“口”中或“ 上的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1容易漏掉。.元素周期表與周期律中的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)：熟記元素周期表的框架特點(diǎn)、主族元素的分布規(guī)律、金屬元素與非金屬元素的分界線，熟記特例情況。如①最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素除了第IV A族的元素，還有第IA族的H,其最高正價(jià)為+1,最低負(fù)價(jià)為一1。②氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)。③同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差可能為 1,還可能為11或25(長(zhǎng)周期第nA族和mA族之間)。(2)誤判離子半徑大小關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如①同一主族元素，原子半徑 H<Li,但離子半徑H>Li+o②第3周期主族元素中原子半徑最小的是 Cl,離子半徑最小的不是Cl,而是Al3+O③第n周期元素的陰離子半徑>第n+1周期元素的陽(yáng)離子半徑。(3)忽視關(guān)鍵詞：牢記與金屬性、非金屬性相關(guān)的幾條性質(zhì)的限定條件。如①非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。關(guān)鍵詞：最高價(jià)氧化物。如Cl2O對(duì)應(yīng)的水化物HClO屬于弱酸，Cl2O7對(duì)應(yīng)的水化物HClO4才是酸性最強(qiáng)的含氧酸；HCl酸性強(qiáng)于碳酸，但不能夠推斷出 Cl的非金屬性強(qiáng)于Co②一般非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。 關(guān)鍵詞：簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、穩(wěn)定性。如非金屬性Cl>Br,穩(wěn)定性HCl>HBr,但熔沸點(diǎn)HCl<HBr,酸性HCl<HBr。③得(失)電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性 (金屬性)越強(qiáng)。關(guān)鍵詞：能力。原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。.熱化學(xué)中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)未正確理解AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量， 由表示該物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的能量變化，對(duì)于可逆反應(yīng)，如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH=-92.2kJmol1,表示1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出的熱量是92.2kJ,實(shí)際反應(yīng)中，1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)放出的熱量Q一定小于92.2kJ。改變條件，平衡可能發(fā)生移動(dòng)， Q可能發(fā)生改變，但 AH不變。(2)忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同：, 1 如A(g)+2B(g)C(g)AH1,平衡常數(shù)為K1;…，一，C(g)+2B(g)D(g)AH2,平衡常數(shù)為K2；則反應(yīng)A(g)+B(g)D(g)AH=AH1+AH2,平衡常數(shù)K=K1K2。(3)忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)公式的不同：如AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能刖=生成物總能量一反應(yīng)物總能量。(4)忽視催化劑對(duì)活化能與反應(yīng)熱的影響不同：如催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。(5)忽視概念中的關(guān)鍵詞：如燃燒熱的關(guān)鍵詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等；中和熱的關(guān)鍵詞有稀溶液、產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O,另外還需要是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)且無(wú)沉淀產(chǎn)生，此時(shí)中和熱為57.3kJmol1o如1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱AHW2X(—57.3)kJmol1,因?yàn)榉磻?yīng)還生成BaSO4沉淀。.電化學(xué)中的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視電極材料參與反應(yīng)：惰性電極(如C、Pt等)不參與反應(yīng)，其他金屬充當(dāng)陽(yáng)極或負(fù)極時(shí)一般會(huì)參與反應(yīng)。如分別用Pt、Cu作陽(yáng)極電解足量H2SO4溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式不同，前者為 2H2O—4e===4H+O2T,后者為Cu-2e===Cu2。(2)忽視信息提示：克服思維定式，根據(jù)信息提示解題。如用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SO4和H2c2。4的混合溶液。陽(yáng)極電極反應(yīng)為 2Al—6e+3H2O===Al2O3+6H,易錯(cuò)誤書寫為Al—3e===Al3。(3)忽視反應(yīng)介質(zhì):檢驗(yàn)電極產(chǎn)物是否會(huì)繼續(xù)與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。如：鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)不是 Pb—2e===Pb2,而是Pb—2e+SO4===PbSO4o(4)錯(cuò)判離子移動(dòng)方向：陰離子向失電子的電極移動(dòng)，陽(yáng)離子向得電子的電極移動(dòng)；關(guān)注離子交換膜的種類。如在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SO2T向Zn極(負(fù)極，失電子)移動(dòng)，H卡向Cu極(正極，得電子)移動(dòng)；電解NaCl溶液時(shí)，Na+、H+向陰極(得電子)移動(dòng)，C「、OH一向陽(yáng)極(失電子)移動(dòng)。(5)錯(cuò)判離子轉(zhuǎn)移數(shù)目：轉(zhuǎn)移離子的總電荷數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。如某電極反應(yīng)式為MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O,若得到5mol電子，則有5molH+向該電極移動(dòng)，切勿認(rèn)為是 8mol0(6)忽視離子移動(dòng)對(duì)電極室中溶液質(zhì)量的影響：分清氣體的放出或吸收、沉淀的析出或溶解、離子的遷入或移出。如某酸性燃料電池正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O,當(dāng)有1mole」發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molH卡穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極，則正極電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化為 1g+0.25molX32gmol1=9g,而非8go.化學(xué)平衡移動(dòng)原理中的 2大誤區(qū)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷中的 4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①忽視反應(yīng)條件：分清反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容。如對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g),密度保持不變，在恒溫恒壓條件下可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志， 但在恒溫恒容條件下不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。②忽視反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：分清反應(yīng)是否為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。如對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),在恒溫恒壓條件下，不能利用密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等的不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若反應(yīng)為 2A(g)+B(g)C(g)+D(g),在恒溫恒壓條件下，可以利用密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等的不變來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。③忽視物質(zhì)的狀態(tài)：關(guān)注是否有固體或純液體參加反應(yīng)或生成。如對(duì)于反應(yīng)A(s)+B(g)2C(g)+D(g),有固態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，密度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。④盲目利用方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：分清初始加入量與物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。上,一 催化劑如對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) △ 2SO3(g),若初始加入的SO2(g)與O2(g)的物質(zhì)的量之比為3：1,當(dāng)兩者物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若初始加入的SO2(g)與02(g)的物質(zhì)的量之比為2：1,兩者物質(zhì)的量之比始終不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用中的4個(gè)易混點(diǎn)：①混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 v正一定增大，v逆一定減小。如若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)， v正、v逆都增大。②混淆平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如2HI(g) H2(g)+12(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再充入一定量的 HI(g),平衡正向移動(dòng)，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率減小。③混淆“減弱”與“消除”的概念：不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時(shí)， 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 則反應(yīng)物濃度一定減小， 要正確理解化學(xué)平衡原理中的“減弱”二字。, 催化劑如2SO2(g)+02(g) △ 2SO3(g),達(dá)到平衡后增大S02(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，S02(g)的濃度要比原平衡時(shí)大。④混淆化學(xué)平衡移動(dòng)與平衡常數(shù)的關(guān)系：不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)就一定增大。如對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變。.電離平衡與水解平衡中的 3大誤區(qū)(1)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)中的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但 CH3COOH的電離程度減小。②誤認(rèn)為當(dāng)對(duì)酸、堿溶液稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小。如 CH3C00H溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3C00+H+,加水稀釋時(shí)，由于Kw是定值，故c(H+)減小，c(0H—)增大；當(dāng)對(duì)堿溶液稀釋時(shí)，c(0H-)減小，c(H+)增大。③誤認(rèn)為電離平衡右移， 電離平衡常數(shù)一定增大。 對(duì)于同一反應(yīng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高時(shí)平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。(2)有關(guān)溶液酸堿性中的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)=io13moil1的溶液一定呈堿性。如25C,0.1molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的 c(H+)都為1013molL1o②誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于 pH。如pH=7的溶液在溫度不同時(shí)，可能顯酸性也可能顯堿性，還可能顯中性。③誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液才顯中性。④不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸 (堿)溶液無(wú)限稀釋時(shí)， 溶液的pH都不可能大于等于 7(小于等于 7)，只能無(wú)限接近 7。(3)鹽類水解中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。 如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。②誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實(shí)是與弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子的水解程度有關(guān)。如 CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。③誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但 Fe3＋的水解程度減小。④誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因HSO－3的電離能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。⑤由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的鹽溶液 ［如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液］來(lái)說，溶液蒸干后仍得原溶質(zhì)。．沉淀溶解平衡中的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移， Ksp一定增大。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)， 而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無(wú)關(guān)。(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶解度受溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。(3)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。 Ksp還與難溶電解質(zhì)的類型有關(guān)，只有同類型的難溶物可利用Ksp的大小直接比較其溶解度。(4)誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為 Ksp大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn) Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的 Ksp相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)由 Ksp小的難溶電解質(zhì)向 Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。．有機(jī)物結(jié)構(gòu)只性質(zhì)中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)檢驗(yàn)乙烯和甲烷可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性