化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題第一頁，共二十頁，2022年，8月28日（1）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡，溫度高，壓強大。1.解答技巧要注意拐點處改變的條件是什么？先固定一個量再討論另外兩個量的關(guān)系。（2）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量時先拐先平數(shù)值大定一議二第二頁，共二十頁，2022年，8月28日（1）反應(yīng)速率—時間曲線(v-t圖)（3）百分含量—壓強或溫度—時間曲線（4）百分含量—溫度—壓強—時間曲線3．常見圖像類型時間圖（5）百分含量—壓強—溫度曲線（2）物質(zhì)的量（濃度）—時間曲線(n-t圖)第三頁，共二十頁，2022年，8月28日一、濃度-時間圖：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例1：6A4B+1CA的轉(zhuǎn)化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050第四頁，共二十頁，2022年，8月28日A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。二、速率-時間圖：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第五頁，共二十頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第六頁，共二十頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第七頁，共二十頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故引起平衡移動的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第八頁，共二十頁，2022年，8月28日?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時間圖：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。v逆t1

tvv正0第九頁，共二十頁，2022年，8月28日速率-時間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素第十頁，共二十頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;P1P2;正反應(yīng)熱m+np+q>吸<<tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tP2P1A%第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+np+q>=第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2;T1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+q正反應(yīng)熱<<>吸定一議二第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強）的大?、趯W(xué)會“定一議二”法。第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日B(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)－溫度－壓強圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸等溫線等壓線第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：在以密閉容器中進行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)

熱放=第十七頁，共二十頁，2022年，8月28日?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：第十八頁，共二十頁，2022年，8月28日例、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）