2023學(xué)年北京市北京一零一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A．利用太陽(yáng)能分解水制氫氣B．在廠(chǎng)區(qū)大量植樹(shù)綠化，凈化污染的空氣C．將煤液化后使用以提高煤的利用率D．將化石燃料充分燃燒后再排放2、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽3、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是()A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化4、某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D．該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)5、下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源6、向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是()A． B． C． D．7、證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩8、下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用溴水鑒別裂化汽油和植物油 B．用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇 D．用水鑒別四氯化碳和溴苯9、在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C分解速率與B生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過(guò)濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④11、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出12、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯的硝化反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)13、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球14、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒15、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B．可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗16、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價(jià)：N<O<F二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無(wú)色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。21、當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A．利用太陽(yáng)能分解水制氫氣，既能充分利用太陽(yáng)能，又對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故A選；B．在廠(chǎng)區(qū)大量植樹(shù)綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護(hù)，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；C．將煤液化后使用以提高煤的利用率，過(guò)程中仍會(huì)有污染物的排放，故C不選；D．將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過(guò)程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染，應(yīng)符合“零排放”。2、B【答案解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【答案解析】

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變，但是元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質(zhì)的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。4、D【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，是高頻考點(diǎn)，認(rèn)清官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特征是關(guān)鍵。詳解：A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個(gè)不同的取代基，應(yīng)該有10種結(jié)構(gòu)，則M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否共面主要考查的是典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，甲烷：正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯：平面型結(jié)構(gòu)；乙炔：直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；苯：平面性結(jié)構(gòu)。將有機(jī)物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組合即可進(jìn)行判斷。5、D【答案解析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6、A【答案解析】

Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來(lái)的Cu與未反應(yīng)的Zn及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時(shí)消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應(yīng)事實(shí)的圖像是A。故合理選項(xiàng)是A。7、C【答案解析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點(diǎn)。平時(shí)多注重積累。詳解：①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，都說(shuō)明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯(cuò)誤；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明到平衡，故正確；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說(shuō)明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說(shuō)明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說(shuō)明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時(shí)，密度始終不變，所以密度保持不變不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說(shuō)明到平衡，故正確；⑧因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個(gè)標(biāo)志：1.正逆反應(yīng)速率相等，注意一定要看到有正逆兩個(gè)方向的速率，且不同物質(zhì)表示的速率滿(mǎn)足速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變，或?qū)τ谇昂髿怏w體積改變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)明，壓強(qiáng)不變，或氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變，都可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡。8、C【答案解析】

A選項(xiàng)，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，醛基(—CHO)都要與銀氨溶液反應(yīng)，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；D選項(xiàng)，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無(wú)色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】礦物油、裂化汽油都是含有不飽和鍵，植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；只要含有醛基都能與銀氨溶液反應(yīng)。9、B【答案解析】

A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的分子數(shù)之比與反應(yīng)物的用量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【答案解析】

從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。11、B【答案解析】

A、在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正確；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D正確。答案選B。12、B【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【答案解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會(huì)浮在水面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?dòng)，故選項(xiàng)C不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故選C。14、C【答案解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。15、B【答案解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，因?yàn)殍F過(guò)量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！绢}目詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，故A錯(cuò)誤；

B.溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，因?yàn)镕e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D.操作②加入過(guò)氧化氫，為亞鐵離子的氧化過(guò)程，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。

答案選B。16、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)，但由于F是最活潑的金屬，沒(méi)有正價(jià)，氧元素也沒(méi)有最高價(jià)，則最高正價(jià)：N＞O＞F，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【答案解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！敬鸢更c(diǎn)睛】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H－Cl－O。19、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【答案解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?？键c(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。20、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說(shuō)明硝酸被還原，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛?，?shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說(shuō)明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3，反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項(xiàng)正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項(xiàng)符合；B．稀硝