氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用課件

題型探究題型三考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法H2O2某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是－－－－－－－。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______

－－－－。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為－－－－－－－－－－－－－－。H2CrO4Cr(OH)3H2O2+H2CrO4O2+H2O+Cr(OH)332322==～6e-3.36L6e-題型探究題型三考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及電子轉(zhuǎn)移的表示1考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。當(dāng)然在氧化還原反應(yīng)中也同時(shí)遵守質(zhì)量守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，電荷也應(yīng)守恒。

基礎(chǔ)回歸考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．守恒規(guī)律：化合價(jià)有升2規(guī)律應(yīng)用例：0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol√思考：未被還原的硝酸的物質(zhì)的呢？1.2mol規(guī)律應(yīng)用例：0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅32．以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律：理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）。規(guī)律應(yīng)用有相同條件的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=C2+2A-③2B-+D2=2D-+B2

由此可以判斷：A.氧化性A2>B2>C2>D2B.還原性C->A->B->D-C.2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D.2C-+B2=C2+2B-該反應(yīng)不能進(jìn)行√√2．以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律：理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑4一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原；一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。3．強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：4．價(jià)態(tài)規(guī)律：

(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律———元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還54．價(jià)態(tài)規(guī)律：①元素處于最高(或最低)價(jià)態(tài)，遇一般還原劑(或氧化劑)時(shí)轉(zhuǎn)變至相鄰的中間價(jià)態(tài)．②元素處于中間價(jià)態(tài)，遇強(qiáng)氧化劑(或強(qiáng)還原劑)而被氧化(或被還原)至相鄰的高價(jià)態(tài)(或低價(jià)態(tài))．③處于中間價(jià)態(tài)的元素可發(fā)生歧化反應(yīng)．歧化反應(yīng)一般發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化，且堿性易于發(fā)生．(2)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律———4．價(jià)態(tài)規(guī)律：①元素處于最高(或最低)價(jià)態(tài)，遇一般還原劑69、要學(xué)生做的事，教職員躬親共做；要學(xué)生學(xué)的知識(shí)，教職員躬親共學(xué)；要學(xué)生守的規(guī)則，教職員躬親共守。2022/12/182022/12/18Sunday,December18,202210、閱讀一切好書如同和過(guò)去最杰出的人談話。2022/12/182022/12/182022/12/1812/18/20221:14:32AM11、一個(gè)好的教師，是一個(gè)懂得心理學(xué)和教育學(xué)的人。2022/12/182022/12/182022/12/18Dec-2218-Dec-2212、要記住，你不僅是教課的教師，也是學(xué)生的教育者，生活的導(dǎo)師和道德的引路人。2022/12/182022/12/182022/12/18Sunday,December18,202213、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.誰(shuí)把握機(jī)遇，誰(shuí)就心想事成。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202214、誰(shuí)要是自己還沒(méi)有發(fā)展培養(yǎng)和教育好，他就不能發(fā)展培養(yǎng)和教育別人。18十二月20222022/12/182022/12/182022/12/1815、一年之計(jì)，莫如樹(shù)谷；十年之計(jì)，莫如樹(shù)木；終身之計(jì)，莫如樹(shù)人。十二月222022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202216、提出一個(gè)問(wèn)題往往比解決一個(gè)更重要。因?yàn)榻鉀Q問(wèn)題也許僅是一個(gè)數(shù)學(xué)上或?qū)嶒?yàn)上的技能而已，而提出新的問(wèn)題，卻需要有創(chuàng)造性的想像力，而且標(biāo)志著科學(xué)的真正進(jìn)步。2022/12/182022/12/1818December202217、兒童是中心，教育的措施便圍繞他們而組織起來(lái)。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/182、Ourdestinyoffersnotonlythecupofdespair,butthechaliceofopportunity.(RichardNixon,AmericanPresident)命運(yùn)給予我們的不是失望之酒，而是機(jī)會(huì)之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四3、Patienceisbitter,butitsfruitissweet.(JeanJacquesRousseau,Frenchthinker)忍耐是痛苦的，但它的果實(shí)是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.20214、Allthatyoudo,dowithyourmight;thingsdonebyhalvesareneverdoneright.----R.H.Stoddard,Americanpoet做一切事都應(yīng)盡力而為，半途而廢永遠(yuǎn)不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:195、Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.----CharlesChaplin人必須相信自己，這是成功的秘訣。-Thursday,June17,2021June21Thursday,June17,20216/17/2021

9、要學(xué)生做的事，教職員躬親共做；要學(xué)生學(xué)的知識(shí)，教職員躬親74．價(jià)態(tài)規(guī)律：(3)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律———①較低價(jià)態(tài)的還原劑遇強(qiáng)氧化劑或較高價(jià)態(tài)的氧化劑遇強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化．②當(dāng)反應(yīng)條件加劇(如升高溫度或使用催化劑、氧化劑的濃度加大或過(guò)量時(shí)等)，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化．4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(3)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律———①較低價(jià)態(tài)的還原劑遇強(qiáng)84．價(jià)態(tài)規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(即不發(fā)生轉(zhuǎn)化)．②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)．(4)互不換位規(guī)律———4．價(jià)態(tài)規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(9氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用課件10△（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)、低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價(jià)態(tài)。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O特別提醒注意兩類特殊的氧化還原反應(yīng)——

歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)△（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分特別提醒注意兩類111．計(jì)算依據(jù)

：（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電

子總數(shù)，即得失電子守恒。（2）氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。（3）反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。（4）在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．計(jì)算依據(jù)：（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電122、解題的一般步驟為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)

×化合價(jià)變化值（高價(jià)—低價(jià)）。2、解題的一般步驟為：133．常見(jiàn)題型

：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或比例：例1、在一定條件下，PbO2

與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+

和Cr2O72-

，則與1molCr3+

反應(yīng)需PbO2

的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB得失電子數(shù)守恒！3．常見(jiàn)題型：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的14ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3得失電子守恒！BClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO215（2）推斷產(chǎn)物化合價(jià)例2、在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7電荷守恒和化合價(jià)守恒！

B（2）推斷產(chǎn)物化合價(jià)例2、在一定條件下，RO3n－和氟氣16某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí),還原產(chǎn)物是（）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2變式一：推斷產(chǎn)物的化學(xué)式化合價(jià)守恒！

C某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物17變式二：求離子電荷數(shù)

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-

，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，則n值是（）

A.4B.3C.2D.1啟示：抓住化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)！C變式二：求離子電荷數(shù)R2O8n-離子在一定條件下可以18例3、(2019全國(guó)化學(xué),8)將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）

A．2 B．4 C．6 D．8（3）推斷反應(yīng)物或生成物的系數(shù)啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！C例3、(2019全國(guó)化學(xué),8)將NO3-＋Zn＋OH－19※原子守恒、電荷守恒的配合運(yùn)用：如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC※原子守恒、電荷守恒的配合運(yùn)用：如：38.4mg銅跟適量的濃20例4、（2019全國(guó)卷Ⅰ）己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol（4）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算啟示：要準(zhǔn)確運(yùn)用氧化還原概念！B例4、（2019全國(guó)卷Ⅰ）己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO21

對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。迷津指點(diǎn)對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的22遷移應(yīng)用1、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6gC遷移應(yīng)用1、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)232.在5NH4NO3

2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為()

A.3∶5B.5∶3

C.5∶2D.2∶1△A2.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑243.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol［RO(OH)2］+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

B3.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還254.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）

A.濃硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.CO→CO2

A4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是265.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Fe3+、H+、SO、ClO-

B.Fe3+、Fe2+、SO、NOC.Al3+、Na+、SO、COD.K+、H+、Br-、MnOD5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能D27題型探究題型三考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法H2O2某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是－－－－－－－。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______

－－－－。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為－－－－－－－－－－－－－－。H2CrO4Cr(OH)3H2O2+H2CrO4O2+H2O+Cr(OH)332322==～6e-3.36L6e-題型探究題型三考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及電子轉(zhuǎn)移的表示28考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。當(dāng)然在氧化還原反應(yīng)中也同時(shí)遵守質(zhì)量守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，電荷也應(yīng)守恒。

基礎(chǔ)回歸考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．守恒規(guī)律：化合價(jià)有升29規(guī)律應(yīng)用例：0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol√思考：未被還原的硝酸的物質(zhì)的呢？1.2mol規(guī)律應(yīng)用例：0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅302．以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律：理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）。規(guī)律應(yīng)用有相同條件的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=C2+2A-③2B-+D2=2D-+B2

由此可以判斷：A.氧化性A2>B2>C2>D2B.還原性C->A->B->D-C.2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D.2C-+B2=C2+2B-該反應(yīng)不能進(jìn)行√√2．以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律：理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑31一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原；一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。3．強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：4．價(jià)態(tài)規(guī)律：

(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律———元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還324．價(jià)態(tài)規(guī)律：①元素處于最高(或最低)價(jià)態(tài)，遇一般還原劑(或氧化劑)時(shí)轉(zhuǎn)變至相鄰的中間價(jià)態(tài)．②元素處于中間價(jià)態(tài)，遇強(qiáng)氧化劑(或強(qiáng)還原劑)而被氧化(或被還原)至相鄰的高價(jià)態(tài)(或低價(jià)態(tài))．③處于中間價(jià)態(tài)的元素可發(fā)生歧化反應(yīng)．歧化反應(yīng)一般發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化，且堿性易于發(fā)生．(2)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律———4．價(jià)態(tài)規(guī)律：①元素處于最高(或最低)價(jià)態(tài)，遇一般還原劑339、要學(xué)生做的事，教職員躬親共做；要學(xué)生學(xué)的知識(shí)，教職員躬親共學(xué)；要學(xué)生守的規(guī)則，教職員躬親共守。2022/12/182022/12/18Sunday,December18,202210、閱讀一切好書如同和過(guò)去最杰出的人談話。2022/12/182022/12/182022/12/1812/18/20221:14:32AM11、一個(gè)好的教師，是一個(gè)懂得心理學(xué)和教育學(xué)的人。2022/12/182022/12/182022/12/18Dec-2218-Dec-2212、要記住，你不僅是教課的教師，也是學(xué)生的教育者，生活的導(dǎo)師和道德的引路人。2022/12/182022/12/182022/12/18Sunday,December18,202213、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.誰(shuí)把握機(jī)遇，誰(shuí)就心想事成。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202214、誰(shuí)要是自己還沒(méi)有發(fā)展培養(yǎng)和教育好，他就不能發(fā)展培養(yǎng)和教育別人。18十二月20222022/12/182022/12/182022/12/1815、一年之計(jì)，莫如樹(shù)谷；十年之計(jì)，莫如樹(shù)木；終身之計(jì)，莫如樹(shù)人。十二月222022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202216、提出一個(gè)問(wèn)題往往比解決一個(gè)更重要。因?yàn)榻鉀Q問(wèn)題也許僅是一個(gè)數(shù)學(xué)上或?qū)嶒?yàn)上的技能而已，而提出新的問(wèn)題，卻需要有創(chuàng)造性的想像力，而且標(biāo)志著科學(xué)的真正進(jìn)步。2022/12/182022/12/1818December202217、兒童是中心，教育的措施便圍繞他們而組織起來(lái)。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/182、Ourdestinyoffersnotonlythecupofdespair,butthechaliceofopportunity.(RichardNixon,AmericanPresident)命運(yùn)給予我們的不是失望之酒，而是機(jī)會(huì)之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四3、Patienceisbitter,butitsfruitissweet.(JeanJacquesRousseau,Frenchthinker)忍耐是痛苦的，但它的果實(shí)是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.20214、Allthatyoudo,dowithyourmight;thingsdonebyhalvesareneverdoneright.----R.H.Stoddard,Americanpoet做一切事都應(yīng)盡力而為，半途而廢永遠(yuǎn)不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:195、Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.----CharlesChaplin人必須相信自己，這是成功的秘訣。-Thursday,June17,2021June21Thursday,June17,20216/17/2021

9、要學(xué)生做的事，教職員躬親共做；要學(xué)生學(xué)的知識(shí)，教職員躬親344．價(jià)態(tài)規(guī)律：(3)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律———①較低價(jià)態(tài)的還原劑遇強(qiáng)氧化劑或較高價(jià)態(tài)的氧化劑遇強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化．②當(dāng)反應(yīng)條件加劇(如升高溫度或使用催化劑、氧化劑的濃度加大或過(guò)量時(shí)等)，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化．4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(3)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律———①較低價(jià)態(tài)的還原劑遇強(qiáng)354．價(jià)態(tài)規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(即不發(fā)生轉(zhuǎn)化)．②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)．(4)互不換位規(guī)律———4．價(jià)態(tài)規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(36氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用課件37△（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)、低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價(jià)態(tài)。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O特別提醒注意兩類特殊的氧化還原反應(yīng)——

歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)△（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分特別提醒注意兩類381．計(jì)算依據(jù)

：（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電

子總數(shù)，即得失電子守恒。（2）氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。（3）反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。（4）在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1．計(jì)算依據(jù)：（1）氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電392、解題的一般步驟為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)

×化合價(jià)變化值（高價(jià)—低價(jià)）。2、解題的一般步驟為：403．常見(jiàn)題型

：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或比例：例1、在一定條件下，PbO2

與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+

和Cr2O72-

，則與1molCr3+

反應(yīng)需PbO2

的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB得失電子數(shù)守恒！3．常見(jiàn)題型：（1）求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的41ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3得失電子守恒！BClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO242（2）推斷產(chǎn)物化合價(jià)例2、在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7電荷守恒和化合價(jià)守恒！

B（2）推斷產(chǎn)物化合價(jià)例2、在一定條件下，RO3n－和氟氣43某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí),還原產(chǎn)物是（）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2變式一：推斷產(chǎn)物的化學(xué)式化合價(jià)守恒！

C某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物44變式二：求離子電荷數(shù)

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-

，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，則n值是（）

A.4B.3C.2D.1啟示：抓住化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)！C變式二：求離子電荷數(shù)R2O8n-離子在一定條件下可以45例3、(2019全國(guó)化學(xué),8)將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）

A．2 B．4 C．6 D．8（3）推斷反應(yīng)物或生成物的系數(shù)啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！C例3、(2019全國(guó)化學(xué),8)將NO3-＋Zn＋OH－46※原子守恒、電荷守恒的配合運(yùn)用：如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC※原子守恒、電荷守恒的配合運(yùn)用：如：38.4mg銅跟適量的濃47例4、（2019全國(guó)卷Ⅰ）己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2