參考-科技學(xué)院測試上

2005-2006學(xué)年第一學(xué)期考試試卷A考試科目物理化學(xué)A（上）考試方式開、 完成時 擬題人試題庫（曾翎）批準(zhǔn)人 年1月12日生化學(xué) 年 化工、材 專04化工、04材料班 學(xué) —二三四五六七十命題1、實際氣體處于下列 ）情況時，其行為與理想氣體相近（1）高溫高壓；（2）（3）（4）2、在沸點時液體沸騰時，下列各量增大的是 （1）蒸汽壓 （3）摩爾熵 (1)V(等溫)V(絕熱 (2)V(等溫)V(絕熱(3)無法確定 (4)V(等溫)=V(絕熱) 2中不正確的是 rH(T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓rH(T)是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓rH(T)是負(fù)值rH(T)與反應(yīng)的rU(T)的數(shù)值不等5PCl5PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)473KPCl5(g) 7A物質(zhì)在α相和β相的化學(xué)勢分別為若發(fā)A物質(zhì)從β相自發(fā)地向 （4 O（g（1、C=3F=2 （2、C=2F=1（3、C=2 （4、C=19、在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別溶解的物質(zhì)的量是：（。 （2）向左 （3）向右 （4）可逆1、低壓下混合氣體中氣體B的分體積定義為：VB2、1mol理想氣體（CPm=2.5R）由300K絕熱壓縮到400K，則其焓變H約 3、氣相化學(xué)反應(yīng)A(g)== 可以很快達到平衡。在某一定溫度下，取nA,01mol置于一個帶活塞的容器中，當(dāng)以上反應(yīng)的反應(yīng)進度3.2613mol時,nA= 4、液態(tài)水在100℃及101325kPa下汽化成水蒸氣，該過 等于零 5℃冰的化學(xué)勢（選填H S V A 6、下列偏導(dǎo)數(shù)：a ；b ；c BTV BTP BSP BTV屬于偏摩爾量的 21在293K時等摩爾的苯和甲苯混合成理想的液態(tài)混合物當(dāng)達平衡時蒸汽中苯的物質(zhì) 2

1Z1（（ （ 10、如果一個化學(xué)反應(yīng)的rH不隨溫度變化，則其rS也不隨溫度變化（四、填作圖題（13分已知Mg-Ge相圖如右圖I，II，IIIB點和D點所代表Mg-Ge形成的化合物 化合（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定，其 同結(jié)晶溫度分別 從P點開始降溫止680℃時的相變化過程，從含Ge為x(Ge)=0.80的液態(tài)合金中最多能 kg純Ge(s)。(設(shè)系統(tǒng)總質(zhì)量為100kg。)=求此過程的Q，W，U，H，S，A和G；（8分）3、已知反應(yīng)1N2(g)2

1O2(g)==NO(g)rH(298.15K)=90.372℃時N2(g)O2(g)NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為191.49J·K1·mol1205.034、把0.785g溶于25g萘中,形成的溶液其凝固點下降1.77K。純萘的凝固點是353.0K。試求萘的摩爾凝固點降低系數(shù)kf及摩爾熔化焓fusHm。(已知的Mr=123.11,萘的Mr=128.17。)（6分5、反應(yīng)A(g)==Y(g)+Z(g)在250℃時的rG=2508.4J·mol-1，今欲在250℃時使A(g)的分解率為30%，系統(tǒng)總壓力需怎么控制？（p=100kPa（7分）2005-2006學(xué)年第一學(xué)期考試試卷B考試科目物理化學(xué)A 考試方式開、閉完成時限2 擬題人試題庫（曾翎 06年1月 生 二年 化工、材 專04化工、04材 班 學(xué) —二三四五六七十命題1、系統(tǒng)經(jīng)某過程后，其焓變H=Qp，則該過程是( (1)理想氣體任何過程；(2)理想氣體等壓過程(3)真實氣體等壓過程(4)封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過2、公式dG=－SdT+Vdp可適用下述哪一過程 298K，100kPa理想氣體膨脹過程在一定溫度壓力下，由N2g3H2g合成NH3g的過程3（4、等溫等壓下，某反應(yīng)的rG=5kJ·mol- 該反應(yīng)（5、理想氣體的Up

值 （1） （2） （3） 6、25℃，101325Pa的液態(tài)HO的化學(xué)勢為l，25℃，101325Pa的氣態(tài)H 勢為g、l＞g；（2、l＜g；（3、l＝ d、無法判要增加N2O4的產(chǎn)率可以：( )。降低溫度；（2）提高溫度 （g，組分?jǐn)?shù)（1、C=3F=2 （2、C=2F=2（3、C=2 （4、C=1過程所對應(yīng)的minG（。 （2）＞0；（3） （4）不好判斷 減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移排除過量的N2，以提高氫氣與氮氣 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)在25℃時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變：rH ，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)能rU 2、絕熱不可逆膨脹過程系統(tǒng)的 0（選填>，<= 4、一定T，p下，若系統(tǒng)的，兩相中都有組分B，則系統(tǒng)的，兩相平衡條件；5、已知一定溫度下A(g)，B(g)，C(g)三種微溶氣體溶于某液體時的亨利常數(shù)kb,B 6T一定下，NaCl（S）7、完全互溶的A，B二組分溶液，在xB=0.6處，平衡蒸氣壓有最低值，那么xB=0.8 xB(1)（三、填圖問答（10分Bi-Te系統(tǒng)的-組成圖如右圖所1）1，23 分別從點3到點10所代表的系統(tǒng)的相數(shù)、成分及自由度數(shù)；3）1000g1點開始降溫，可析四、判斷是非題（正確打√，錯誤打×，每 分 求兩過程的的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+HO298 kJSO298 Jmol1而且在298～373K之間,fH(T)及rS(T)均可近似視為與T無關(guān)。101325Pa，371.0K時的 混合氣體，能否使NaHCO3避免分解？(p=1003、兩純液體A與B形成理想液態(tài)混合物，在一定溫度T時溶液的平衡蒸氣壓為53.2974、將1mol液態(tài)苯在其55℃時浸入足量的冰水浴內(nèi)，直到苯且達到與冰126J·g-1136過程。已知C6H6的摩爾質(zhì)量M=7811g·mol-1。2005-2006學(xué)年第一學(xué)期考試試卷A考試科目物理化學(xué)B（上）考試方 完成時 擬題 試題 批準(zhǔn) 2006年1月12 04年級 食品、制藥、生工（2+3）國際班專業(yè) —二三四五六七十命題一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代（每題2分，共20分1、范德華方程中的壓力修正項對Vm的關(guān)系為：( (1)正比于Vm2； (2)正比于Vm； (3)正比于1/V (4)正比于1/V 在101325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()(1)3種；(2)2種；(31種；(4)不可能有硫酸水合物與之平衡共存3、下列各式叫化學(xué)勢的是 ）U（1）n c BS,V,ncU（2）n c BT,p,nc T V4、在溫度T時，反應(yīng)2A(g)+B(g)==2C(g)的K的值等于1，問在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)（ 第155、下列說法中錯誤的是：經(jīng)過一個節(jié)流膨脹后 6、以C6H5C2H5為原料通過反應(yīng)C6H5C2H5(g)==C6H5C2H3(g)+H2(g)總壓力不變，則C6H5C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將（。 8、形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質(zhì)是 （1）mix ，mixH=0 mixS＞0，mix （2）mix ，mixH＜0，mix ，mixG=0（3）mix ，mixH＞0，mixS＜0，mixG＞0mix mixH＜0，mixS=0 mixG=09、實際氣體處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。 Zn(s)+1O2(g) ==ZnO(s)，rH,1=－351.4kJ·mol-1；Hg(l)+1O2(g) ==HgO(s)，rH,2=－181.6kJ·mol-1；則Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變rH為（（1）260.8kJ·mol-（3）169.8kJ·mol-（4）－260.6kJ·mol-1二、填空題。在題中“（本題分5小題,2分,共10分）1、熱力學(xué)系統(tǒng)必須同時實現(xiàn)4平衡、4平衡、4平衡和4平衡，才達到2、25℃時反應(yīng)1H2(g)+1Cl2(g)===HCl(g)的rH=－92.3kJ·mol-1, 體可看作理想氣體，則該反應(yīng)的rU 3、在732K時，反應(yīng)NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的rG=－20.8kJ·mol-rH=154kJ·mol-1，則該反應(yīng)的rS 4、已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-fH(NH4Cl,s,298K)=－31539kJ·mol-則反應(yīng)C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl(s)在298K時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變rH(298K)= 5、2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)在一定溫度、一定壓力下達平衡時,若升高溫度,則平衡向移動;若增大壓力,則平衡向移動(選填左,右)三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(本大題分10,每小1分,10分 2、理想氣體反應(yīng)，等溫等壓條件下添加惰性組分時，平衡肯定不移動。是不（3、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度指定 25℃。是不是 4、氣體經(jīng)不可逆絕熱膨脹后，因為Q=0，故其熵變等于零。是不是 6、化學(xué)反應(yīng)：0=BB在一定T，p下達到平衡時，各物質(zhì)的化學(xué)勢B應(yīng)滿BBB

。是不是 7、理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢表達式為：BB(pgTRTln(pBp)。是不是?（） 9、恒沸混合物的恒沸溫度與恒沸組成不隨壓力而改變。是不是 10、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。是不是？（四、計算題。(15到600K。試計算過程的Q，W，U，H及S。五、計算題。(15在25℃時，石與石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為238J·K-1·mol-1及574J·K-1·mol-1；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為－395407kJ·mol-1及－393510kJ·mol-1。

六、計算題。(15 1N2(g)2

1O2(g)NO(g)2002521·mol-1，205.03J·K-1·mol-1。假定反應(yīng)的rH與溫度無關(guān)。七、問答題。(15t/依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制t-x圖，標(biāo)示出圖中各相區(qū)的相態(tài)及成在溶液組成 時最初餾出物的組成是什么用精餾塔能否將(2)之溶液分離成純乙醇和純醋酸乙2005-2006學(xué)年第一學(xué)期考試試卷B考試科 考試方 完成時 生化學(xué)院 04年級 食品、制藥、生工（2+3）國際班專業(yè)班 學(xué) —二三四五六七十命題一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代(本大題10小題,每小2分,20分1、理想氣體反應(yīng)為H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，在298K下，反應(yīng)的rG0。現(xiàn))50662.5Pa及151987Pa，則此時該反應(yīng)：()。 (1)nCp,mT； (2)nCV,mT；3 4nRln(T2T1)3298KCuSO4·H2O(s)==CuSO4(s)+H2O(g) pH2O,平衡106.66PaCuSO4·3H2O(s)==CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)p(H2O,平衡)=746.61PaCuSO4·5H2O(s)==CuSO4·3H2O(s2H2O(g)p(H2O,平衡1039.91Pa若要使CuSO4·3H2O(s)穩(wěn)定存在,應(yīng)當(dāng)使空氣中水蒸氣的分壓保持在 p(H2O)<106.66Pa106.66Pa<p(H2O)<746.61Pa746.61Pa746.61Pap(H2O1039.91Pa4、A和B兩組分在等溫等壓下混和形成理想液態(tài)混合物是，則有 第1頁共5（1）mix （2）mix mix mix 5、在一定溫度范圍內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的rH不隨溫度而變，故此化學(xué)反應(yīng)在該溫度內(nèi)的rS隨溫度而（ 6、對一個化學(xué)反應(yīng)，若知其∑BCp,m(B)>0，則 rH隨溫度升高而減小rH隨溫度升高而增大rH不隨溫度升高而改變rH隨溫度變化沒有規(guī)律 減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移排除過量的N2，以提高氫氣與氮氣8在298K，100kPa條件下反應(yīng)A(g)==2Y(g)的K為0.143，則其rG(298為 （1）4.82kJ·mol-1（2）6.59kJ·mol-1（3）46.5kJ·mol-19、溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的二組分溶液是 10、PCl5PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)473KPCl5(g)二、填空題。在題中 ”處填上答案。(本大題共5題，總計10分1、B代表任一種化學(xué)物質(zhì)，νB為某一化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)的通式可以表示為0=BB，其中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù) B化學(xué)計量數(shù) 2、25CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+的rG=－28.49kJ·mol-1，則反應(yīng)的K 3、系統(tǒng)是與環(huán)境44能量交換及44物質(zhì)交換的體系；封閉系統(tǒng)是與環(huán)境4能量交換及4物質(zhì)交換的體系；開放系統(tǒng)是與環(huán)境4能量交換及44物質(zhì)交換的體系。（選填：有或無4、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生 NH3(g)+CO2(g)+H2O 5、已知fH(CH3OH,l,298K)=－23857kJ·mol-fH(CO,g,298K)=－110525kJ·mol-則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的rH(298K) rU(298K) 三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤（10分1、由rG=－RTlnK，因為K是平衡常數(shù)，所以rG是化學(xué)反應(yīng)達到平衡時的 2、Tp下處于相平衡時，任一組分在各相的化學(xué)勢必定相等。是不是?（）線性關(guān)系。是不是？（）4、在等溫等壓條件下，G0的過程一定不能進行。是不是 5、熱力學(xué)第三定律的普朗克說法是：純物質(zhì)完美晶體在0K時的熵值為零。是不 6、恒沸液體是混合物而不是化合物。是不是? 7、純物質(zhì)的化學(xué)勢就是它的摩爾吉布斯函數(shù)。是不是 8、由rG=－RTlnK，因為K是平衡常數(shù)，所以rG是化學(xué)反應(yīng)達到平衡時的 9、絕熱過程都是等熵過程。是不是 10如果一個化學(xué)反應(yīng)的rH不隨溫度變化則其rS也不隨溫度變化是不是（四、計算題。(151molN2(g)，溫度為0℃，壓101.3kPa，試計算將N2等壓加熱膨脹至原來體積的2倍時，過程的Q，W，U，H。已知N2(g)的CV,m=5R/2。五、計算題。(15已知該溫度下，甲苯的汽化焓為362J·g-1，甲苯的摩爾質(zhì)量M=9216g·mol-1。六、計算題。(15幾種物質(zhì)的fH(B,T)和S(B,T)如下物質(zhì)fH(B,298K)/kJ-mol-S(B,298K)/J-K-1-mol-—00求反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HClg)的K(298K)七、問答題。(15A和B兩種物質(zhì)的混合物在101325Pa下沸點-圖如圖，若將1molA4molB混合101325Pa下先后加熱到t1=200C，t2=400C，t3=600C，根據(jù)沸點-3個溫度中，什么溫度下平衡系統(tǒng)是兩3個溫度中，什么溫度下平衡系統(tǒng)是單專業(yè)班 學(xué)專業(yè)班 學(xué) 20062007學(xué)年第一學(xué)期考試試卷A考試科 物理化學(xué)A(上 考試方 完成時 擬題人國家試題庫審核人 2007年1月25日 2005年級 —二三四五六七十一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代（每題2分，共20分1、已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,反應(yīng)達平衡后，若使平衡向右移動以獲得的NO2，應(yīng)采取的措施是（ 2、溫度越高、壓力越低的真實氣體，其壓縮因 ）11；2；3；43、若已知H2O(g)及CO(g)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH(298K)，分別為－242kJ·mol-1和－111kJ·mol-1,H2O(g)+C(石墨)H2(g)+CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為（）（1）－353kJ·mol-1；（2）－131kJ·mol-（3）131kJ·mol-1；（4）353kJ·mol-14、下列各式屬于偏摩爾量的是 H（１） cnBT,p,ncH（２） cnBS,p,ncHT 5、已知純液體A和B，其沸點分別為t*A=116C，t*B=80C，A和B可以形成雙組分 6、等溫等壓下，某反應(yīng)的rG=5kJ·mol- 該反應(yīng)（ 1 2 3 4)不能確定8、CH4(g)298K且反應(yīng)物及產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)壓力下完全燃燒，反應(yīng)進度=1[CH4(g)]=－1，放出的熱為890.7kJ，其熱化學(xué)方程式寫法正確的是 （1）CH4(g)+ CO2(g)+(298K)=890.7kJ·mol-（2）CH4(g)+ CO2(g)+(298K)=890.7kJ·mol-（3）CH4(g)+ CO2(g)+(298K)=890.7kJ·mol-（4）CH4(g)+ CO2(g)+(g)=890.7kJ·mol-9、理想氣體等溫自由膨脹過程為 （1）Q> （2）U<（3）W< （4）H010、在298K，100kPa條件下反應(yīng)A(g)==2Y(g)的K為0.143，則其rG(298為 （1）4.82kJ·mol-1（2）6.59kJ·mol-1（3）46.5kJ·mol-1（p=100二、填空題。在題中 ”處填上答案（本題分5小題,每題2分,共10分1、(本小2分度由T1變?yōu)門2，則此過程中氣體的U= 2、(本小2分溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的溶液稱 溶液3、(本小2分25℃時反應(yīng)1H2(g)+1Cl2(g) HCl(g)的 =－92.3kJ·mol-1,若 體可看作理想氣體，則該反應(yīng)的rU 4、(本小2分已知某反應(yīng)在600℃時的K為1.11，在1200℃時的K為3.19，則該反應(yīng)在600℃至1200℃時的平均反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 ,在800℃時的K.5、(本小2分5mol理想氣體從300K，0.2MPa絕熱向真空膨脹到0.1MPa， 每小題1分,共10分)1、只要始、終狀態(tài)一定，不管由始態(tài)到終態(tài)進行的過程是否可逆，熵變就一定。不是 2、拉烏爾定律適用于理想稀溶液中的溶質(zhì)。是不是？（封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。是不是? 4、在臨界點，飽和液體與飽和蒸氣的摩爾體積相等。對不對 5、純物質(zhì)兩相達平衡時，兩相的吉布斯函數(shù)值一定相等。是不是？ 6、恒沸液體是混合物而不是化合物。是不是? S8、BSBn

。是不是 C BT,V,nC9、溫度T時，由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH(B)求化學(xué)反應(yīng)0反應(yīng)焓rH時，下面公式是不是正確的 rHBBfH(B)，產(chǎn)物]－BBfH(B)，反應(yīng)物B

BB的標(biāo)準(zhǔn)摩B10、T,p下處于相平衡時，任一組分在各相的化學(xué)勢必定相等。是不是?（）四、計算題。(15五、計算題。(151mol3832K時蒸發(fā)為氣，求該過程的G，A362J·g-1，甲苯的摩爾質(zhì)量M=9216六、計算題(121SnO(s)+H(g)==1Sn(s)+H （１）750K（２）若知反應(yīng)H2(g)CO2(g)COg)H2O(g)750℃時的K10.773求下列反應(yīng)的K21SnO(s)+CO(g)==1Sn(s)+CO (p=100 七、計算題(12A和B兩種物質(zhì)的混合物在101325Pa下沸點-圖如圖，若將2molA2molB101325Pa下先后加熱到t1=150C，t2=300C，t3=600C，根據(jù)沸點-3相平衡？哪兩相平衡？各平衡相的組成是多少？各相的量是多少ol？3個溫度中，什么溫度下平衡系統(tǒng)是單八、證明題(6

Tp V T專業(yè)班 學(xué)專業(yè)班 學(xué) 20062007學(xué)年第一學(xué)期考試試卷B考試科 物理化學(xué)A(上 考試方 完成時 擬題人國家試題庫審核人 2007年1月25日 2005年級 —二三四五六七十一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代（每題2分，共20分2、不揮發(fā)性的溶質(zhì)溶于溶劑中行成稀溶液后，將會引起 （1）升高；（2）沸點降低；（3）蒸氣壓下降①2H2O(g)==2H2(g)+ 1②CO2(g)==CO(g)+2O2 則反應(yīng)：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的 應(yīng)為（ = / =K1- K1K3)= K2K14、溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的二組分溶液是 5、在等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)達平衡時，下列諸式中何者不一定成立（（1）rG（2）rGm=

T,

=0vBB06在100kPa下當(dāng)1.0dm3理想氣體從273K升高到546K時其體積將變?yōu)?（1）2.5 （2）2.0（3）3.0 （4）0.5dm37、下列敘述中平衡移動原理的是（8理想氣體反應(yīng)N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g）的rH為41.84kJ·mol-1，Cp,m=0。要增加N2O4的產(chǎn)率可以：( )。提高溫度9、對于一定量的理想氣體，下式(1)(Hp

0 (2)(UT

0 (3)(HT

0正確的有 10、已知298K及100kPa壓力下,0.5molC2H4(g)完全燃燒時放出的熱為705kJ, （1）－707.5kJ·mol-（2）－1415.0kJ·mol-（3）－1405.0kJ·mol-二、填空題。在題中 ”處填上答案（本題分5小題,每題2分,共10分1、(本小2分使一過程的S=0，應(yīng)滿足的條件 2、(本小2分在相同的溫度和壓力下，反應(yīng)B—→ 的反應(yīng)焓是rH1，反應(yīng)B—→的反應(yīng)焓是rH2，則反應(yīng)A—→C的反應(yīng)焓是rH 3、(本小2分在101325Pa下，苯的是5℃。在101325Pa下5℃的C6H6(s)變?yōu)?℃的C6H6(l)，則過程的H 0（選填>，=，<）4、(本小2分理想氣體經(jīng)等溫壓縮過程，其 A（選填5、(本小2分。每小題1分,共10分)1、可逆過程的熱溫熵2QR，就是狀態(tài)函數(shù)熵。是不是 2、純物質(zhì)兩相達平衡時，兩相的吉布斯函數(shù)值一定相等。是不是？ 性關(guān)系。是不是？（）4、因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。是不是 5、純物質(zhì)的化學(xué)勢就是它的摩爾吉布斯函數(shù)。是不是 6、偏摩爾量與化學(xué)勢是同一個公式的兩種不同表示方式。是不是？ 7純理想氣體的化學(xué)勢表達勢可表示為：(gTRTln(pp)，式中(g是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是p=100kPa下的純理想氣體。是不是? 8、恒沸混合物的恒沸溫度與恒沸組成不隨壓力而改變。是不是 9、fH(C 石298K)=0。是不是？ 10、化學(xué)反應(yīng) BB在一定T，p下達到平衡時，各物質(zhì)的化學(xué)勢B應(yīng)滿專業(yè)班 學(xué) B專業(yè)班 學(xué) B

。是不是 四、計算題。(15kPa1五、計算題(15已知NH4HS(s)25℃的分解壓力為600kPa35℃時的分解壓力。在此溫度范圍內(nèi)可設(shè)反應(yīng)NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g)的rH為常數(shù)，其值為93.7kJ·mol-1(p=100kPa)。專業(yè)班 學(xué) 六、計算題(專業(yè)班 學(xué) 力及總壓力。(已知苯與甲苯的Mr分別為78.11與92.13)。七、計算題(15物的摩爾質(zhì)量。（H2O18.02gmol-1）20062007學(xué)年第期考試試卷A 考試方式 擬題人國家試題庫審核人 2007年1月25日生化學(xué) 05年 生物工程、食品科學(xué)與工程?！奈辶呤?、填空題。在題中 ”處填上答案(本大題10題，總20分1100kPa，400cm3的氣體A300kPa，200cm3的氣體B800的容器內(nèi)?；旌衔镏袃蓺怏w的分壓力分別為pA ，pB 、43、范德華常數(shù)a的單位為 b的單位 4、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生 NH3(g)+CO2(g)+H2O 5恒壓下A和B形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，最低恒沸點的組成為xB=0.475。若進料組成為xB=0.800的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫?，塔底?6、物理量T，V，U，W中，屬于狀態(tài)函數(shù)的有444444，屬于廣度性質(zhì)的444444_8、在 積恒定為20dm3系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換，W0的反應(yīng)器中，發(fā)生某反1200300kPa，且已知rC

專業(yè)班 專業(yè)班 學(xué) 第1頁共6過程的 kJNH2COONH4 2NH3(g)+CO2達平衡時，測得總壓力為p，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。二、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤的打(本大題10小題,1分,10分1、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度指定為25℃。是不是 3、理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢表達式為：BB(gTRTln(pBp)。是不是?（） 4、H2(g)的fH(500KfH(298K298KCp,mH2dT298KCp,mH2dT不是？ 5、絕熱過程都是等熵過程。是不是 性關(guān)系。是不是？（）7已知Cu-Ni可以形成完全互溶固熔體， 8二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。是不是?()封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。是不是? 不是？（）三、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代(本大題10小題,每小2分,20分1、已知在T1到T2的溫度范圍內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的∑BCp,m(B)>0則在該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的rU，則（ 2、下列關(guān)于偏摩爾量的理解,錯誤的是 (1)只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量(2)偏摩爾量是廣度性質(zhì)(3)純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量總壓力為101.325kPa，則此時O2的分壓力為：( （1）20.265 （2）40.53（3）60.795 （4）33.775kPa4、1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則 GA； GA； GA； G與A終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?（（1）S5Q；（2）SQ；（3）SQ（4）SQ 6、對恒沸混合物的描寫，下列各種敘述中哪一種是不正確的 與化合物一樣，具有確定恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改平衡時，氣相和液相的組其沸點隨外壓的改變而改7、對于一定量的理想氣體，下式(1)(UT

0 (2)(UV

0 (3)(HT

0正確的有 8理想氣體反應(yīng)N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g）的rH為41.84kJ·mol-1，Cp,m=0。要增加N2O4的產(chǎn)率可以：( )。提高溫度10、p時，A液體與B40kPa46.65kPa，在此分別是13.33kPa20kPa，則此二組分系統(tǒng)常壓下的T-x圖為下列圖中的()。四、計算題。(10分2等溫下可逆膨脹到0.050m3；五、計算題。請計算下列各題。(10分p已知100kPa下冰的為0℃，此時冰的比熔化焓fush333.3Jg1，水和冰的平均比定壓熱容分別為c(l4.184Jg1K1，cp(s2.000Jg1K1今在絕p六、計算題。請計算下列各題。(10分2molN2(g)2molH2O(g)形成的理想氣體混合物，自100℃，60kPa的始態(tài)，經(jīng)恒溫可逆壓縮至n(H2Ol)1.5mol的末態(tài)。求末態(tài)N2(g)的分壓力p2(N2)及此過程的W，ΔU，ΔH，ΔS及ΔG。已知：100℃，純水的飽和蒸氣2p(HO)101.325kPa，摩爾蒸發(fā)焓2

vap

40.668kJmol1七、計算題。請計算下列各題。(10分出來的平衡氣體中氫的體積分?jǐn)?shù)(H)1.92%。在同一溫度，若用CO還原CoO(s)(CO)2.50%994K（2）x(甲醇)=0.3385C停止蒸專業(yè)班 學(xué)專業(yè)班 學(xué) 20062007學(xué)年第期考試試卷B 考試方式 擬題人國家試題庫審核人 2007年1月25日生化學(xué) 二年 生物工程、食品科學(xué)與工程?！奈辶呤弧⑻羁疹}。在題中 ”處填上答案(本大題10題，總20分_2在溫度為30040℃的兩個熱源之間工作的卡諾機的熱機效率 3、溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的溶液稱 溶4、寫出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 5、723℃時反 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的 =1.82，若氣y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應(yīng) 7、T，p，V，U，H，Q，W中，屬于狀態(tài)函數(shù)的有444444，屬于強度8恒壓下A和B形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，最低恒沸點的組成為xB=0.475。若進料組成為xB=0.800的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫?，塔底? 10、范德華常數(shù)a的單位為 ，b的單位 二、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤的打(本大題10小題,1分,10分1、對比溫度Tr＞1的氣體不能否被液化，對不對 2、dU=nCV,mdT這個公式對一定量的理想氣體的任何p，V，T 3、物質(zhì)的量為n的理想氣體，由T1p1絕熱膨脹到T2p2，該過程的焓變Hn

5、純物質(zhì)兩相達平衡時，兩相的吉布斯函數(shù)值一定相等。是不是？ 性關(guān)系。是不是？（）7已知Cu-Ni可以形成完全互溶固熔體， 8二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。是不是?()是不是？（）10、理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢表達式為：BB(gTRTln(pBp)。是不是?（）三、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代(本大題10小題,每小2分,20分1、實際氣體處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。 2、使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳-湯姆遜系數(shù)J,T必須 （1） （2） （3）00.4mol，生成的H2O(g)0.4mol。若反應(yīng)式為H2(g)+1O2(g)==H2O(g)則反應(yīng)2進度為 ol（2）0.4ol（3）－0.4ol（4）－0.24、NH4HS(s)298KK=0.11，則系統(tǒng)的平衡壓力（總壓力）（。(1)66 33166 (3)2420 (p=1005 對于只作膨脹功的封閉系

A

的值是 專業(yè)班 學(xué) 專業(yè)班 學(xué) (1)大于零 (2)小于零 (3)等于零 (4)不能確 (4)’=37 在拉烏爾定律表達式pB=pB*xB中，pB* 8 關(guān)于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是 9、已知純理想氣體反應(yīng)aA+bB==yY+10、p時，A液體與B40kPa46.65kPa，在此分別是13.33kPa20kPa，則此二組分系統(tǒng)常壓下的T-x圖為下列圖中的()。四、計算題。請計算下列各題。(10分p已知100kPa下冰的為0℃，此時冰的比熔化焓fush333.3Jg1，水和冰的平均比定壓熱容分別為c(l4.184Jg1K1，cp(s2.000Jg1K1今在絕p五、計算題。1040.00gHe(g)304.0kPa25.0℃加熱50.0℃，試求該過程的(六、計算題。(101kg，101.325kPa，100質(zhì)量Mr=18.02。)七、計算題。(10反應(yīng)(1)2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)同溫度下反應(yīng)(2)CuSO4-5H2O(s)==CuSO4-3H2O(s達平衡時H2O(g)的壓力為6.05kPa。試求由NaHCO3(s),Na2CO3(s),CuSO4-5H2O(s),CuSO4-3H2O(sH2O(g),CO2(g)所組成的系統(tǒng)在50℃達平衡時H2O與CO2的分壓力。(p=100kPa)（2）x(甲醇)=0.3385C停止蒸2004-2005學(xué)年第一學(xué)期考試試卷A考試科目物理化學(xué)A（上）考試方式開、 完成時 擬題人試題庫（曾翎）批準(zhǔn)人 年1月 03化工A1、A2班 學(xué) —二三四五六七十命題A、nBRT/PB；B、nRT/P；C、 2一定量的某理想氣體等容下由T1升溫到T2，相同量的該氣體等壓下也T1升溫到T2，則兩個過程熱量的關(guān)系和熱力學(xué)能變化的關(guān)A、QV=Qp，UV= B、QVQp，UV=C、QVQp，UV D、QVQp，UV