電化學(xué)綜合練習(xí)題高二

化學(xué)綜合練1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；2、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的 PH下降的是:ACuSQB、AgNQC、BaCb;DHSO;3、兩用聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有析出時(shí)，右池析出固體，則右池溶質(zhì)為：AAgNQB、NaNQC、Mg(NO)2；DAl(NO)3；4、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是：ACuCl2(CuO;BNaOH(NaOH；C、NaCl(HCl);DCuS@Cu(OH2]5、在一盛有飽和NaCO溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后:A、溶7W勺PH值增大；B、Na'和CO2-的濃度減?。籆、溶液的濃度增大；DK溶液的濃度不變，有晶體析出；6、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O+2HO=2Fe(OH2);②4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH);③2Fe(OH>=FeQ+3HQ下列說法正確的是A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕7、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.銅離子在銅片表面被還原D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下： a極：Ci2++2e=Cu;b極：Fe-2e-=Fe2+,則以下說法中不正確的是???

A.該裝置一定是原電池a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)a、b可以是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9、右圖是電解CuCb溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是a為負(fù)極、b為正極a為陽極，b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變D.電解過程中，d電極質(zhì)量增加10、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是???A.開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe-2e==Fe2+D.析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+O+2HO==2Fe(OH)11、11、A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中Q通入正極,Q+4HI+4e=2H2O端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后ZnSQ：溶液CuSJ溶液D.右圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的C「移向CuSO§液端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后ZnSQ：溶液CuSJ溶液12、用惰性電極電解M(NO)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：從而可知M的相對原子質(zhì)量為A.22.4ax/b13、將兩個(gè)鋁電極插入500mLCuSOS液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為X10-3mol/L X10-3mol/LX10-3mol/LX10-7mol/L14、電解100mL含c(H+)=L的下列溶液。當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.LAg+ B,LZn2+ C.LCiT D,LPb2+

15、Ci2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.CU2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+HO==CuO+HO。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有生成。16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是???①②③④A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO溶液B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2F(e+=Ci2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕17、鍥鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鍥鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH容液，具充、放電按下式進(jìn)行：.Cd+2NiOOH+2H Cd(OH}+2Ni(OH)2電有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH”一e+OH==NiOOH+2H)B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)關(guān)于該電池的敘述正確的18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示關(guān)于該電池的敘述正確的是A.該電池能夠在高溫下工件■回叵B.CD.電池的負(fù)極反應(yīng)為：n是A.該電池能夠在高溫下工件■回叵B.CD.電池的負(fù)極反應(yīng)為：nc6H12O6+6H2O-24e-=6COh+從玄嘀而負(fù)極M言!一「1mol 放電過程中,在電池反應(yīng)中,W2+24H+工甯,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L619、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO=LiMnOo下列說法正確的是是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li—e=Li+是正極，電極反應(yīng)為Li+e=Li-是負(fù)極，電極反應(yīng)為Mn8e=MnOD.鋰電池是一種環(huán)保型電池20如下圖所示，下列敘述正確的是

為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)與濾紙接觸處有氧氣生成為濾紙接觸處變紅21、下列敘述正確的是：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解； 二?一a；十成!」.JJ(A)①②③④⑤ (B)①③④⑤ (C)①③⑤ (D)②④22、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是23、以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的NaSO溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4molFe(OH>沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A.6molB.8molC.10molD.12moi24、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：125、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A.1：2：：2：1 C.6 ：3：：3：226.在25c時(shí)，用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：(1)陰極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為。(2)陽極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為。(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是，得到02的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是，溶液的pH是。如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差，電解液的 pH如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差，電解液的 pH(填“變小”、“變大”或“不變”)C27.右圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚吹試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的C點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨篊(1)電源A的a為極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：，槽中盛放的鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因③除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“ A”或"B”）導(dǎo)出。29．稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測定生成氫氣體積。試管甲中加入pH=3的鹽酸50mL乙加入pH=3的醋酸50mL內(nèi)加入pH=3的醋酸50mLM少量膽研粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅，請用〉、=、＜,回答：TOC\o"1-5"\h\z開始時(shí)反應(yīng)速率的大小為 ；三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 ；反應(yīng)終了，所需時(shí)間 ；簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速度不同的理由是 30.如下圖裝置所示， C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變）， A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中 X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的 C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(3)現(xiàn)用內(nèi)裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),內(nèi)中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。31、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH勺工藝流程示意圖如下：粗鹽HONaOHNaOClzH依據(jù)上圖，完成下列填空:(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH(選填“不變”“升高”或“下降”)(2)工業(yè)食鹽中含Cf、Mg。等雜質(zhì)。精制過程中發(fā)生的離子方程式為、。(3)如果粗鹽中SO”含量較高，必須添加鋼試劑除去SO”,該鋼試劑可以是(選填a、b、c)。a、Ba(OH>b、Ba(NO)2c、BaCl2(4)為了有效除去Cf、Mc2+>SO",加入試劑的合理順序?yàn)?選填a、b、c)。a、先加NaOH后加NaCO,再加鋼試劑b、先加NaOH后加鋼試劑，再加NaCOc、先加鋼試劑，后加NaOH再加NaCO(5)脫鹽工序中利用NaOHffiNaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、。(填操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陰極區(qū)和陽極區(qū)，防止Cl2與NaOFK應(yīng)；采取無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH^分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。32、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH在~之間，通過電解生成Fe(OH)沉淀。Fe(OH>有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去 (或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下:A+H2O A(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。a.HSOb.BaSOc.NaSOd.NaOHeCHCHOH(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①；②40H?4