2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高二上學(xué)期第二次驗(yàn)收化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2424頁，共=sectionpages2424頁試卷第=page2323頁，共=sectionpages2424頁黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第二次驗(yàn)收化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列敘述不正確的是A．混亂度增大的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龇较虻姆磻?yīng)自發(fā)進(jìn)行C．在溫度、壓強(qiáng)一定條件卜，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進(jìn)行D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是此過程熵減，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【詳解】A．混亂度增大的放熱反應(yīng)即△S

>0，△H<0的反應(yīng)，則該反應(yīng)的，一定能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱可以分解，即升高溫度反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)生成的氣體增多，△S

>

0，所以升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．自發(fā)反應(yīng)有向△G

<

0方向進(jìn)行的趨勢，即溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．水結(jié)冰的過程是熵減的放熱過程，通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，但降溫時(shí)該過程能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是A．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．M為固體或液體，R為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．M、R均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；加壓，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體分子數(shù)減少，則M一定為氣體，R一定為非氣體，A符合；故選A。3．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率減小對人類無益的是A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成【答案】D【詳解】A．金屬的腐蝕速率減小，可延長金屬的使用壽命，節(jié)約資源，對人類有益，A項(xiàng)不選；B．食物的腐敗速率減小，可延長食物的保質(zhì)期，減少食物的浪費(fèi)，節(jié)約食物，對人類有益，B項(xiàng)不選；C．塑料的老化速率減小，可延長塑料的使用壽命，節(jié)約資源，對人類有益，C項(xiàng)不選；D．氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率減小，會(huì)降低氨的生產(chǎn)效率，對人類無益，D項(xiàng)選；答案選D。4．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HI是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.4mol/L B．Y2為0.3mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)ACD錯(cuò)誤。答案選B。6．下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥一元酸溶液中H+濃度一定為A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【詳解】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛是易溶于水的弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③酸為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)時(shí)均以分子形式存在，不能電離，沒有自由移動(dòng)的離子，均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才能電離出離子而導(dǎo)電，故③正確；④H+濃度與酸的濃度、分子中能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，所以強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液中的自由移動(dòng)的陰陽離子在外加電場的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電，故⑤正確；⑥一元酸溶液中H+濃度不一定為，如醋酸不完全電離，H+濃度小于，故⑥錯(cuò)誤；正確的是③④⑤，故選C。7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol【答案】D【詳解】A．燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)②是生成氫氣而不是液態(tài)的水，故CH3OH的燃燒熱不是192.9kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而該能量變化圖是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以是通過①反應(yīng)，也可以是②反應(yīng)。①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1molCH3OH(l)能量低于1molCH3OH(g)，根據(jù)②可推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol，D正確；答案選D。8．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為A．404 B．260 C．230 D．200【答案】D【詳解】因蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學(xué)鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2，a=2009．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證溫度對平衡移動(dòng)的影響B(tài)．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．除去中少量A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．反應(yīng)過程只有溫度不同，可驗(yàn)證溫度對平衡移動(dòng)的影響，故A正確；B．長頸漏斗漏氣，不能測定化學(xué)反應(yīng)速率，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．該裝置缺少隔熱、蓋板裝置，不能有效測定中和熱，不能達(dá)到目的，故C錯(cuò)誤；D．SO2也能溶于飽和食鹽水，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去SO2中的HCl，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0，下列圖象中正確的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象與反應(yīng)事實(shí)不符合，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象與反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象與反應(yīng)事實(shí)不符合，C錯(cuò)誤；D．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，剩余A的量減少，圖象與反應(yīng)事實(shí)相符，D正確；答案選D。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取溶液和硫酸溶液充分混合后分兩份，分別放入熱水中和冷水中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向溶液中緩慢滴加幾滴硫酸，橙黃色變?yōu)辄S色增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)C取溶液和溶液充分反應(yīng)后，再加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量溶液，溶液變?yōu)榧t色與的化學(xué)反應(yīng)存D已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色升高溫度，平衡正移A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Na2S2O3溶液和硫酸溶液常溫就能反應(yīng)，不能比較溫度對反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡2H++2CrO42-（黃色）?Cr2O72-（橙紅色）+H2O，滴加硫酸，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)槌燃t色，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液過量，不能判斷反應(yīng)的限度以及反應(yīng)情況，應(yīng)控制氯化鐵少量，檢驗(yàn)反應(yīng)后是否存在鐵離子，判斷是否為可逆反應(yīng)以及反應(yīng)進(jìn)行情況，故C錯(cuò)誤；D．已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動(dòng)，則升高溫度，平衡正移，故D正確；故選D。12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密團(tuán)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1⑥混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部【答案】A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及由此衍生出的其他變量不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻拷猓孩賤(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；②正反應(yīng)體積增大，平衡之前容器中壓強(qiáng)在增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；③混合氣體的密度ρ=，在反應(yīng)過程中恒容，達(dá)平衡前，氣體的質(zhì)量在增大，故氣體的密度在增大，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；⑤反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，故體系中的氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故不選；⑥由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故選：A。13．下列說法中正確的是A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】C【詳解】A．硫蒸氣和硫固體的聚集狀態(tài)不同，當(dāng)氣體轉(zhuǎn)化為固體時(shí)要放出熱量，故等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.19kJ?mol-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．相同條件下，HBr的比HI的小B．相同條件下，HCl的比HBr的大C．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下的【答案】C【詳解】A．由于HBr比HI穩(wěn)定，所以相同條件下HBr的△H2比HI的大，A錯(cuò)誤；B．△H3+△H4代表的是的變化，與是HCl的還是HBr的H原子無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因?yàn)镠F氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1>0，C正確；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則斷開1molH－X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，△H2=+akJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故選C。15．為探究外界條件對反應(yīng)：的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是A．B．C．其它條件相同，升高溫度，增大的幅度小于v逆增大的幅度D．其它條件相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變【答案】B【分析】由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n>c；【詳解】A．降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，故A正確；B．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n>c，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，增大的幅度小于，故C正確；D．增大壓強(qiáng)平衡不改變平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，故D正確；故選B。16．在1L真空密閉容器中加入固體，在t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③平衡時(shí)，體系中。則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為A．2 B．8 C．9 D．36【答案】B【詳解】1L真空密閉容器中加入固體，平衡時(shí)，體系中，由三段式可知：則平衡時(shí)PH3、HI的物質(zhì)的量濃度分別為6mol/L-4mol/L=2mol/L、6mol/L-2mol/L=4mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故選B。17．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻各改變一個(gè)外界條件，但都沒有改變各物質(zhì)的加入量。則X的轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是A． B． C． D．以后【答案】D【分析】根據(jù)各時(shí)間段內(nèi)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷X轉(zhuǎn)化率的變化?！驹斀狻縯1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)保持平衡狀態(tài)；t2時(shí)改變條件，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，則t2~t3時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率與t1~t2時(shí)間段內(nèi)相等；t3時(shí)改變條件v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，t4時(shí)達(dá)到新平衡，t4~t5時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率小于t2~t3時(shí)間段；t5時(shí)改變條件v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，t6時(shí)達(dá)到新平衡，t6以后時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率小于t4~t5時(shí)間段；即X的轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段為t6以后；答案選D。18．向某體積固定的密閉容器中加入的A、的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始B的濃度為【答案】D【分析】根據(jù)圖象可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗A和生成C的物質(zhì)的量濃度之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3∶2，因?yàn)檫_(dá)到平衡后，混合氣體平均摩爾質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量不變，即B為生成物，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖象可知，該時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)==0.004mol/(L·s)，A正確；B．達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，B正確；C．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，C正確；D．物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，由方程式可知，反應(yīng)生成B的濃度為0.06mol/L÷2=0.03mol/L，D錯(cuò)誤；故選D。19．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的說有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷不正確的是（

）A．的能量大于與的能量之和B．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．催化氧化的熱化學(xué)方程式為D．的【答案】C【分析】結(jié)合題干信息以及圖示可知，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為；H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為；NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的能量大于與的能量之和，A項(xiàng)正確；B．由NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)①；②；③，結(jié)合蓋斯定律可知等于，反應(yīng)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)榈哪芰康陀?，所以生?mol時(shí)放出的能量更高，故的，D項(xiàng)正確；故選C。20．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器中II中比容器I中的小C．達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，則【答案】D【詳解】A．對于容器I，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.6mol/L-0.4mol/L=0.2mol/L，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n=(0.2+0.4+0.2)mol/L×1L=0.8mol，容器II中氣體初始總物質(zhì)的量為(0.3+0.5+0.2)mol/L×1L=1mol，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，且v正>v逆(反應(yīng)向著正方向進(jìn)行)，

則達(dá)到平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量大于1mol，結(jié)合恒溫恒容時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比可知：達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于0.8mol：1mol=4：5，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：容器I反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)=0.2mol/L，c(NO)=0.4mol/L該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。若II中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)=xmol/L，則0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，容器II中=1.3>0.8，說明II中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該逆向移動(dòng)。平衡時(shí)容器I中；容器II中=0.41<，所以達(dá)平衡時(shí)，容器II中小于容器I中，B正確；C．假設(shè)容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí)氧氣減小的濃度為x，則根據(jù)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(NO2)=2xmol/L，c(NO)=(0.5-2x)mol/L，c(O2)=(0.35-x)mol/L，則=50%，解得x=0.05mol/L，此時(shí)濃度商=4.8>0.8=K，反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，結(jié)合總反應(yīng)可知：每消耗2molNO，氣體總物質(zhì)的量減小1mol

，NO的物質(zhì)的量變化幅度大于總物質(zhì)的量的變化幅度，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，C正確；D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)×c(O2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，k正c2(NO2)=k逆c2(NO)×c(O2)，K=，當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，此溫度下K=1>0.8，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K增大，則溫度：T2>T1，D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題21．某實(shí)驗(yàn)探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件如下：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇。每次實(shí)驗(yàn)酸性KMnO4溶液的用量均為4mL，H2C2O4溶液的用量均為2mL。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/()實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③探究_____對該反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.010④__0____(3)該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選擇還是？_______。(4)某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______(忽略混合前后溶液的體積變化，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______(填“是”或“否)。他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色所需時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行_______(填“是”或“否)?！敬鸢浮?1)(2)

溫度

298

0.010(3)(4)

否

否【解析】（1）在酸性條件下，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，把H2C2O4中的C從+3價(jià)氧化為+4價(jià)，Mn元素從+7價(jià).被還原為+2價(jià)，故反應(yīng)的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)①和③中僅有溫度不同，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中除了催化劑的用量不同以外，其余實(shí)驗(yàn)條件均相同，實(shí)驗(yàn)條件為298K，酸性KMnO4溶液的濃度0.010。（3）如果選.擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-，無法證明是Mn2+起了催化作用，因此需要選擇MnSO4。（4）實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色需要時(shí)間的平均值為5.0min，則用KMnO4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中酸性KMnO4溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)②中酸性KMnO4溶液濃度的10倍，但反應(yīng)時(shí)間卻是實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)時(shí)間的2倍左右，由反應(yīng)速率計(jì)算公式可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下，酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此題給結(jié)論錯(cuò)誤。要直接根據(jù)表中褪色所需時(shí)間的長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，需滿足KMnO4的物質(zhì)的量相同，H2C2O4溶液的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)方案為在其他條件相同的情況下，取過量的體積相同、濃度不同的H2C2O4溶液，分別與體積相同、濃度相同的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色所需時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系不可行。三、原理綜合題22．I.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)利用反應(yīng)：，可減少排放，并合成清潔能源。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)。II.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下用濃度表示的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，參入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_______?！敬鸢浮?1)

-49

C(2)(3)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果【解析】（1）利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②得：(+41kJ?mol-1)+(-90kJ?mol-1)=-49kJ?mol-1；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；從總反應(yīng)看，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，排除B、D，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則活化能大于反應(yīng)②，故選C；（2）物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，參加反應(yīng)的乙苯為nαmol，則：，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，由PV=nRT可知，混合氣體總濃度不變，則反應(yīng)后的體積為，則平衡常數(shù)K==；（3）正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。23．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請回答下列問題：(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以H2表示的平均反應(yīng)速率=_______。(2)隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②_______。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表_______(填字母代號)。A．原料中CH4與NH3的體積比

B．溫度

C．壓強(qiáng)(4)500℃、壓強(qiáng)為時(shí)，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比時(shí)，平衡混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求_______[為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，用含的代數(shù)式表示]。(5)我國科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如下圖，其中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。上述能壘為的反應(yīng)為_______?！敬鸢浮?1)(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3產(chǎn)率下降(3)C(4)(5)或【分析】本題綜合考查化學(xué)平衡原理及其相關(guān)計(jì)算【詳解】（1）由已知反應(yīng)前后壓強(qiáng)大小，利用同等條件下，體系內(nèi)總壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比建立等式關(guān)系。設(shè)反應(yīng)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，建立三段式如下：，解得x=0.5mol；從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以H2表示的平均反應(yīng)速率=（2）該反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3產(chǎn)率下降；（3）由圖知，Y變量變大時(shí)，NH3轉(zhuǎn)化率下降。若Y是原料中CH4與NH3的體積比，相當(dāng)于增大CH4含量，NH3轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合；若Y是溫度，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；若Y是壓強(qiáng)，該反應(yīng)式氣體體積系數(shù)變大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，