《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-》課件

單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1商場商場2【思考與交流】

請根據(jù)以往的生活經(jīng)驗和社會知識，再列舉一些應(yīng)用分類法的例子。【思考與交流】請根據(jù)以往的生活經(jīng)驗和社會知3圖書館圖書館4網(wǎng)絡(luò)中的信息分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類5分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)6【交流與討論】

請將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。（課本P3：大家交流討論）

空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水【交流與討論】請將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。7

空氣、碘酒、食鹽水乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨

硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、碘酒、食鹽水空氣、氫氣再如：可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體等等……混合物：純凈物：例如：或者：固體：液體：氣體：空氣、碘酒、食鹽水硫酸銨、銅、碘、石墨再如：可分8【學(xué)生活動與教師總結(jié)】

分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。思考：上述分類的依據(jù)有何特點(diǎn)？【學(xué)生活動與教師總結(jié)】分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)9【告訴你一句關(guān)鍵的話】分類：即根據(jù)事物的共同特點(diǎn)分別歸類?！靖嬖V你一句關(guān)鍵的話】分類：即根據(jù)事物的共同特點(diǎn)分別歸類。10化學(xué)物質(zhì)混合物純凈物非均勻混合物均勻混合物（按物質(zhì)的組成分類）單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物……化學(xué)物質(zhì)混合物純凈物非均勻均勻（按物質(zhì)的組成分類）單質(zhì)化合物11【實踐活動】

實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl２）、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO３）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）【實踐活動】實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們12想一想練一練1、我國正在研究用Na2SO3溶液吸收SO2氣體作為治理酸雨的一種新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：__________________________第二步：_________________________________想一想練一練1、我國正在研究用Na2SO3溶液吸收SO2132、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回憶初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，填寫下表：酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO+CO2=CaCO3

金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+酸酸+堿2、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽14單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖

單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖15CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或N16化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法

化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法化學(xué)反應(yīng)17整理與歸納兩類反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水)(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬金屬活動性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg整理與歸納兩類反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解18化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法

化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法化學(xué)反應(yīng)19復(fù)習(xí)資料復(fù)習(xí)資料20一:純凈物和混合物

純凈物

混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用分子式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質(zhì)3,不能用分子式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征例子返回一:純凈物和混合物純凈物21二:氧化物

酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的凡是跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的制法1,C+O2====CO2

1,2Cu+O2====2CuO2,(難溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2,(難溶性)的含氧酸分解MgCO3===MgO+CO2↑

3,含氧酸加熱分解H2CO3===H2O+CO2↑3,難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2===CuO+H2O點(diǎn)燃1,酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1,堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

SO3+H2O==H2SO4

2,酸性氧化物+水=酸2,堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3

大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2o7等除外)主要化學(xué)性質(zhì)范圍返回二:氧化物酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的22三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無氧酸:HClH2SHBrHF2,按電離時生成氫離子的個數(shù)一元酸:HNO3HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2S三元酸:H3PO4

3,按性質(zhì)分:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽:易分解酸:強(qiáng)氧化性酸:HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(濃)H2SO4HNO3

返回三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO23四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿的氧化物+水===堿

如:Na2O+H2O==2NaOH

如:Cu(OH)2===CuO+H2O

難溶性堿的氧化物加熱易分解返回四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿24五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl堿性某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:KClNaNO3

NH4ClBaCO3

AgClBaSO4

3,按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--返回五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl25

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?6單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)27商場商場28【思考與交流】

請根據(jù)以往的生活經(jīng)驗和社會知識，再列舉一些應(yīng)用分類法的例子?！舅伎寂c交流】請根據(jù)以往的生活經(jīng)驗和社會知29圖書館圖書館30網(wǎng)絡(luò)中的信息分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類31分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)32【交流與討論】

請將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。（課本P3：大家交流討論）

空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水【交流與討論】請將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。33

空氣、碘酒、食鹽水乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨

硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、碘酒、食鹽水空氣、氫氣再如：可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體等等……混合物：純凈物：例如：或者：固體：液體：氣體：空氣、碘酒、食鹽水硫酸銨、銅、碘、石墨再如：可分34【學(xué)生活動與教師總結(jié)】

分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。思考：上述分類的依據(jù)有何特點(diǎn)？【學(xué)生活動與教師總結(jié)】分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)35【告訴你一句關(guān)鍵的話】分類：即根據(jù)事物的共同特點(diǎn)分別歸類?！靖嬖V你一句關(guān)鍵的話】分類：即根據(jù)事物的共同特點(diǎn)分別歸類。36化學(xué)物質(zhì)混合物純凈物非均勻混合物均勻混合物（按物質(zhì)的組成分類）單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物……化學(xué)物質(zhì)混合物純凈物非均勻均勻（按物質(zhì)的組成分類）單質(zhì)化合物37【實踐活動】

實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl２）、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO３）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）【實踐活動】實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們38想一想練一練1、我國正在研究用Na2SO3溶液吸收SO2氣體作為治理酸雨的一種新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：__________________________第二步：_________________________________想一想練一練1、我國正在研究用Na2SO3溶液吸收SO2392、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回憶初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，填寫下表：酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO+CO2=CaCO3

金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+酸酸+堿2、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽40單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖

單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖41CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或N42化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法

化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法化學(xué)反應(yīng)43整理與歸納兩類反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水)(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬金屬活動性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg整理與歸納兩類反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解44化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法

化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的簡單分類方法化學(xué)反應(yīng)45復(fù)習(xí)資料復(fù)習(xí)資料46一:純凈物和混合物

純凈物

混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用分子式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質(zhì)3,不能用分子式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征例子返回一:純凈物和混合物純凈物47二:氧化物

酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的凡是跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的制法1,C+O2====CO2

1,2Cu+O2====2CuO2,(難溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2,(難溶性)的含氧酸分解MgCO3===MgO+CO2↑

3,含氧酸加熱分解H2CO3===H2O+CO2↑3,難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2===CuO+H2O點(diǎn)燃1,酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1,堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

SO3+H2O==H2SO4

2,酸性氧化物+水=酸2,堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3

大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2o7等除外)主要化學(xué)性質(zhì)范圍返回二:氧化物酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的48三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無氧酸:HClH2SHBrHF2,按電離時生成氫離子的個數(shù)一元酸:HNO3HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2S三元酸:H3PO4

3,按性質(zhì)分:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽:易分解酸:強(qiáng)氧化性酸:HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(濃)H2SO4HNO3

返回三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO49四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿的氧化物+水===堿

如:Na2O+H2O==2NaOH

如:Cu(OH)2===CuO+H2O

難溶性堿的氧化物加熱易分解返回四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿50五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl堿性某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:KClNaNO3

NH4ClBaCO3

AgClBaSO4

3,按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--返回五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl51

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦