元素化合物復(fù)習(xí)方法與策略-課件

元素化合物復(fù)習(xí)方法和策略1學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克元素化合物復(fù)習(xí)方法和策略1學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ)對(duì)于歷年高考中?？嫉闹攸c(diǎn)、熱點(diǎn)問(wèn)題，采用歸納、對(duì)比、整合三種復(fù)習(xí)策略。以小專題形式，逐個(gè)解決。2學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ)對(duì)于歷年高考中?？嫉闹攸c(diǎn)、熱點(diǎn)問(wèn)題，采用1.物質(zhì)顏色的總結(jié)2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口3.物質(zhì)特性專題總結(jié)4.反應(yīng)類型專題總結(jié)專題總結(jié)3學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)專題總結(jié)3學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子1.物質(zhì)顏色的總結(jié)赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在堿性溶液中、品紅溶液、藍(lán)色石蕊遇酸性氣體、在空氣中久置的苯酚橙：溴水（或有機(jī)溶劑中）黃：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、P4、FeS2、工業(yè)鹽酸（Fe3+）、蛋白質(zhì)加濃硝酸、鈉焰色綠：Fe2+（FeSO4?7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（濃）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳藍(lán)：Cu2+（帶結(jié)晶水）、Cu(OH)2、I2與淀粉的混合物、紅色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中紫：MnO4—、I2（或有機(jī)溶劑中）、[Fe(C6H5O)6]3—鉀的焰色、石蕊溶液4學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2白：Fe(OH)2、CuSO4(無(wú)水)、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3大多數(shù)沉淀棕：固體FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）5學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克白：Fe(OH)2、CuSO4(無(wú)水)、Na2O、Na2SO1.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：00MCE23（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：_______________。（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色6學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別6學(xué)到很多東西的訣2.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為

。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為

。(3)原上層液體是

。(4)原下層液體是

。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是

。(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

。

(1)2I--2e-=I2(2)2H++2e-=H2(3)KI(或NaI)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(2019全國(guó)287學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：

。NaINaClOAgI

2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O2019天津8學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口10電子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+OH—、NH2—、F—、O2—18電子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3—CH3CH3—FCH3—NH2H2N—NH2CH3—OH、Cl—S2—HS—

9學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口10電子：HF、H24.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式____________；D的分子式_________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：①A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合質(zhì)子的能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)______________________________(1)NH4+；H2O(2)①H2S+OH—=HS—+H2O；HS—+OH—=S2—+H2O②B>C10學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克4.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的微粒。它們5.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_____________________，G的電子式______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______________________。（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是______________、____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過(guò)量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

11學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克5.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日6.如圖所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的單質(zhì)。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與定都按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負(fù)價(jià)（3）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨?）甲：——————乙：——————（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程：————————（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)反應(yīng)方程：———————甲：N2；乙：O2；丙：Mg；丁：H2X：Mg3N2；Y：NH3；W：H2O；Z：MgO12學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克6.如圖所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的單質(zhì)。（2）3.物質(zhì)特性專題總結(jié)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有: ①某些金屬Al ②兩性氧化物Al2O3

③兩性氫氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的銨鹽如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等13學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克3.物質(zhì)特性專題總結(jié)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一以物質(zhì)特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們兩兩相互反應(yīng)可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽X；乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色；乙受熱分解產(chǎn)物是某種天然寶石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙的化學(xué)式為：

Al(OH)3丙可能的化學(xué)式為：

H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y水溶液的pH：

＜7X的水溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

AlO2?+2H2O≒Al(OH)3+OH?14學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克以物質(zhì)特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)A強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C△（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的銨鹽(NH4)2CO3或

NH4HCO3(NH4)2S

或

NH4HS(NH4)2SO3或

NH4HSO3…15學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克A強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C△（NH3）（CO16學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克16學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。(1)寫出化學(xué)式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反應(yīng)現(xiàn)象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有氣泡產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀。17學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)列出）。已有下列圖示的一系列變化：A的化學(xué)式可能是____________或_____________。(NH4)2SO3NH4HSO318學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克有下列圖示的一系列變化：A的化學(xué)式可能是_________8.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_____________________，G的電子式______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是______________、____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過(guò)量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑2019年江蘇19學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克8.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日4.反應(yīng)類型專題總結(jié)有催化劑參加的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)參與的反應(yīng)分解反應(yīng)需要高溫的反應(yīng)20學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克4.反應(yīng)類型專題總結(jié)有催化劑參加的反應(yīng)20學(xué)到很多東西的訣竅

（1）需要催化劑的反應(yīng)21學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（1）需要催化劑的反應(yīng)21學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子2019-25．9.已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Cl(或氯)、K（或鉀）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O22學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2019-25．Cl(或氯)、K（或鉀）22學(xué)到很多東西的訣(2)置換反應(yīng)①金屬置換出金屬：I、符合金屬活動(dòng)順序表：(前制后,溶液中常溫)Fe+CuSO4==FeSO4+H2

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2II、鋁熱反應(yīng)(高溫,固體粉末)Al+金屬氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CrO3、MnO2、WO3)23學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克(2)置換反應(yīng)23學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。②金屬置換出非金屬單質(zhì)：

I、符合金屬活動(dòng)順序表：Fe+H2SO4==FeSO4+H2II、非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S2Na+2H2O==2NaOH+H23Fe+4H2OFe3O4+4H224學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克②金屬置換出非金屬單質(zhì)：Fe3O4+4H224學(xué)到很多③非金屬置換出金屬：25學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克③非金屬置換出金屬：25學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)④非金屬置換出非金屬：(利用周期表)

26學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克④非金屬置換出非金屬：(利用周期表)26學(xué)到很多東西的訣竅以反應(yīng)特點(diǎn)為突破口

②若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1molB，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

mol。③若X在常溫下為無(wú)色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為

周期______

族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

10.

①

若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24

Ⅷ27學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克以反應(yīng)特點(diǎn)為突破口

10.

①若A為第三周期金屬元素11.X、Y是短周期的同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：X+WY+V試寫出符合題意并滿足下列要求的化學(xué)方程式：(1)W是H2O：________________________________；(2)V是H2O：_________________________________；(3)W、V均是氧化物____________________________；(4)若X、Y是不同族的單質(zhì)，W、V仍是化合物a若W、V都是氫化物時(shí)：_________________________b若W、V都是氧化物時(shí)：_________________________(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O228學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克11.X、Y是短周期的同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有28學(xué)(2)有一種單質(zhì)參與的反應(yīng)①化合物+單質(zhì)→化合物+化合物

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+H2SO4=3SO2+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OFeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3

3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl329學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克(2)有一種單質(zhì)參與的反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2②化合物+化合物→化合物+單質(zhì)

2H2S+SO2=3S+2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Fe2O3+3CO=Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H230學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克②化合物+化合物→化合物+單質(zhì)30學(xué)到很多東西的訣竅，就是一③化合物+單質(zhì)→化合物PCl3+Cl2=PCl52SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO42NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO2+C=2CO2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr231學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克③化合物+單質(zhì)→化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO412.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_________。(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是___________(填寫“金屬”或“非金屬”)，其理由是_______。(3)單質(zhì)乙分子式可能是___________，則化合物B的分子式是_________。(1)A、B(2)非金屬；含有負(fù)價(jià)(3)S、N2；H2S、NH332學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克12.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們32學(xué)到很（4）物質(zhì)連續(xù)被氧化專題.

NaNa2ONa2O2O2O2

CCOCO2O2不足O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃單質(zhì)(4種)

ABCO2O2O2O2放電N2NONO2O2O2點(diǎn)燃催化劑，△SSO2SO333學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（4）物質(zhì)連續(xù)被氧化專題.Na

O2O2O2O2O2O2催化劑，△NH3NONO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2不足O2CH4CO

CO2催化劑，△

O2O2點(diǎn)燃

O2O2點(diǎn)燃

O2O2點(diǎn)燃H2SSO2

SO3催化劑催化劑O2O2C2H4

CH3CHO

CH3COOH催化劑催化劑O2O2C2H5OH

CH3CHO

CH3COOHABCO2O2

氣態(tài)氫化物(3種)

有機(jī)物(2種)34學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克

練習(xí)

13.已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X無(wú)論是鹽酸還是NaOH溶液，轉(zhuǎn)化均能進(jìn)行，又知C的相對(duì)分子質(zhì)量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一種元素。

（酸式鹽）（無(wú)機(jī)酸）（1）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，則E為_(kāi)______，A中陰離子是______。（2）當(dāng)X為NaOH溶液時(shí)，寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：H2SO4HS-NH4++HS-+2OH-=S2-+NH3↑

+2H2035學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克練習(xí)

13.已知下列物質(zhì)均由短（4）分解反應(yīng)

1．分解成兩種單質(zhì)

（1）氣態(tài)氫化物的分解（2）鹵化銀的分解

（3）電解

2．分解成兩種化合物（1）不穩(wěn)定鹽類的分解CaCO3、NH4Cl（2）不穩(wěn)定弱堿的分解Fe（OH）3、NH3·H2O

（3）不穩(wěn)定弱酸的分解H2CO3、H2SO4

（4）含結(jié)晶水的鹽類的脫水

3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物

（1）不太穩(wěn)定的鹽類的分解氯酸鉀的催化分解、硝酸鉀受熱分解（2）不穩(wěn)定酸的分解次氯酸的分解

（3）雙氧水的分解

①加熱分解的產(chǎn)物有兩種

HI、H2S、NH3、CH436學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（4）分解反應(yīng)

1．分解成兩種單質(zhì)

（1）氣態(tài)氫化物的分解①②加熱分解的產(chǎn)物有三種

1．不穩(wěn)定鹽類的分解

（1）碳酸的酸式強(qiáng)堿鹽受熱分解

（2）亞硫酸的酸式強(qiáng)堿鹽受熱分解

（3）銨鹽的受熱分解（4）高錳酸鉀受熱分解

（5）硝酸鹽的受熱分解（了解）

2．硝酸的分解

3．電解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液

37學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克②加熱分解的產(chǎn)物有三種1．不穩(wěn)定鹽類的分解

（1）碳酸的14.在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化，其中，反應(yīng)③、④、⑤屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)A是________，F(xiàn)是_________，X是__________，Y是_________（2

）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件：A是（NH4）2CO3或NH4HCO3F是N2，X是H2，Y是Cl2（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（CO2+NaOH===NaHCO3）

38學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克14.在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，15.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化如下圖：(1)元素A有可變化合價(jià)，則A單質(zhì)的名稱為_(kāi)____甲的化學(xué)式為_(kāi)______，乙的電子式_____。(2)判斷A和C的還原性強(qiáng)弱A_____C（3）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿反應(yīng)的離子方程式鐵Fe3O4>8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H239學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克15.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，（5）需要高溫的反應(yīng)1.C（SiO2H2OFe2O3)2.SiO2(Cl2H2CaONa2CO3CaCO3)3.鋁熱反應(yīng)4.鐵和水蒸汽5.硫鐵礦、碳酸鈣的煅燒6.氮?dú)浠?0學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（5）需要高溫的反應(yīng)1.C（SiO2H2OFe2O316.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1︰1和1︰2，高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學(xué)式（分子式）是

；（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是

；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是

；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

；（1）FeS

（2）4FeS2＋11022Fe2O3＋8SO2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色2019四川41學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克16.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲17.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它的最高化合價(jià)為

。（2）B的化學(xué)式（分子式）為

，B的晶體類型為

。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是

。（3）C的化學(xué)式（分子式）為

，D的化學(xué)式（分子式）為

。（1）＋4

（2）SiO2原子晶體SiO2＋2CSi＋2CO

（3）CaSiO3Na2SiO32019黑龍江42學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克17.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換18.氣體A只含X和Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：(1)若氣體A中，X和Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有()(寫化學(xué)式)(2)若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu)，且X和Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子量，則A的化學(xué)式為()(3)寫出化學(xué)式：B

C

D

E

甲(1)H2(2)C2H2(3)CO2；H2O；CO；H2；C43學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克18.氣體A只含X和Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y試19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。甲、乙兩化合物在常溫下分別為固體和液體。這些化合物和單質(zhì)之間有如下關(guān)系：(1)單質(zhì)A、________B、________C、______(2)寫出③的化學(xué)方程式________________________(3)甲還能與另一種常見(jiàn)金屬在一定的條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(1)A、Fe；B、O2；C、H2(2)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O344學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。甲、乙兩化合物在常溫元素化合物復(fù)習(xí)方法和策略45學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克元素化合物復(fù)習(xí)方法和策略1學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ)對(duì)于歷年高考中?？嫉闹攸c(diǎn)、熱點(diǎn)問(wèn)題，采用歸納、對(duì)比、整合三種復(fù)習(xí)策略。以小專題形式，逐個(gè)解決。46學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ)對(duì)于歷年高考中常考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)問(wèn)題，采用1.物質(zhì)顏色的總結(jié)2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口3.物質(zhì)特性專題總結(jié)4.反應(yīng)類型專題總結(jié)專題總結(jié)47學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)專題總結(jié)3學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子1.物質(zhì)顏色的總結(jié)赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在堿性溶液中、品紅溶液、藍(lán)色石蕊遇酸性氣體、在空氣中久置的苯酚橙：溴水（或有機(jī)溶劑中）黃：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、P4、FeS2、工業(yè)鹽酸（Fe3+）、蛋白質(zhì)加濃硝酸、鈉焰色綠：Fe2+（FeSO4?7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（濃）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳藍(lán)：Cu2+（帶結(jié)晶水）、Cu(OH)2、I2與淀粉的混合物、紅色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中紫：MnO4—、I2（或有機(jī)溶劑中）、[Fe(C6H5O)6]3—鉀的焰色、石蕊溶液48學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2白：Fe(OH)2、CuSO4(無(wú)水)、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3大多數(shù)沉淀棕：固體FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）49學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克白：Fe(OH)2、CuSO4(無(wú)水)、Na2O、Na2SO1.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：00MCE23（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：_______________。（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色50學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別6學(xué)到很多東西的訣2.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為

。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為

。(3)原上層液體是

。(4)原下層液體是

。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是

。(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

。

(1)2I--2e-=I2(2)2H++2e-=H2(3)KI(或NaI)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(2019全國(guó)2851學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：

。NaINaClOAgI

2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O2019天津52學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口10電子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+OH—、NH2—、F—、O2—18電子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3—CH3CH3—FCH3—NH2H2N—NH2CH3—OH、Cl—S2—HS—

53學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口10電子：HF、H24.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式____________；D的分子式_________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：①A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合質(zhì)子的能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)______________________________(1)NH4+；H2O(2)①H2S+OH—=HS—+H2O；HS—+OH—=S2—+H2O②B>C54學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克4.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的微粒。它們5.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_____________________，G的電子式______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______________________。（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是______________、____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過(guò)量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

55學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克5.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日6.如圖所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的單質(zhì)。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與定都按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負(fù)價(jià)（3）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨?）甲：——————乙：——————（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程：————————（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)反應(yīng)方程：———————甲：N2；乙：O2；丙：Mg；?。篐2X：Mg3N2；Y：NH3；W：H2O；Z：MgO56學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克6.如圖所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的單質(zhì)。（2）3.物質(zhì)特性專題總結(jié)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有: ①某些金屬Al ②兩性氧化物Al2O3

③兩性氫氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的銨鹽如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等57學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克3.物質(zhì)特性專題總結(jié)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一以物質(zhì)特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們兩兩相互反應(yīng)可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽X；乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色；乙受熱分解產(chǎn)物是某種天然寶石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙的化學(xué)式為：

Al(OH)3丙可能的化學(xué)式為：

H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y水溶液的pH：

＜7X的水溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

AlO2?+2H2O≒Al(OH)3+OH?58學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克以物質(zhì)特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)A強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C△（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的銨鹽(NH4)2CO3或

NH4HCO3(NH4)2S

或

NH4HS(NH4)2SO3或

NH4HSO3…59學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克A強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C△（NH3）（CO60學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克16學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。(1)寫出化學(xué)式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反應(yīng)現(xiàn)象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有氣泡產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀。61學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)列出）。已有下列圖示的一系列變化：A的化學(xué)式可能是____________或_____________。(NH4)2SO3NH4HSO362學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克有下列圖示的一系列變化：A的化學(xué)式可能是_________8.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_____________________，G的電子式______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是______________、____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照過(guò)量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑2019年江蘇63學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克8.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日4.反應(yīng)類型專題總結(jié)有催化劑參加的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)參與的反應(yīng)分解反應(yīng)需要高溫的反應(yīng)64學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克4.反應(yīng)類型專題總結(jié)有催化劑參加的反應(yīng)20學(xué)到很多東西的訣竅

（1）需要催化劑的反應(yīng)65學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（1）需要催化劑的反應(yīng)21學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子2019-25．9.已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Cl(或氯)、K（或鉀）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O66學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克2019-25．Cl(或氯)、K（或鉀）22學(xué)到很多東西的訣(2)置換反應(yīng)①金屬置換出金屬：I、符合金屬活動(dòng)順序表：(前制后,溶液中常溫)Fe+CuSO4==FeSO4+H2

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2II、鋁熱反應(yīng)(高溫,固體粉末)Al+金屬氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CrO3、MnO2、WO3)67學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克(2)置換反應(yīng)23學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。②金屬置換出非金屬單質(zhì)：

I、符合金屬活動(dòng)順序表：Fe+H2SO4==FeSO4+H2II、非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S2Na+2H2O==2NaOH+H23Fe+4H2OFe3O4+4H268學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克②金屬置換出非金屬單質(zhì)：Fe3O4+4H224學(xué)到很多③非金屬置換出金屬：69學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克③非金屬置換出金屬：25學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)④非金屬置換出非金屬：(利用周期表)

70學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克④非金屬置換出非金屬：(利用周期表)26學(xué)到很多東西的訣竅以反應(yīng)特點(diǎn)為突破口

②若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1molB，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

mol。③若X在常溫下為無(wú)色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為

周期______

族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

10.

①

若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24

Ⅷ71學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克以反應(yīng)特點(diǎn)為突破口

10.

①若A為第三周期金屬元素11.X、Y是短周期的同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：X+WY+V試寫出符合題意并滿足下列要求的化學(xué)方程式：(1)W是H2O：________________________________；(2)V是H2O：_________________________________；(3)W、V均是氧化物____________________________；(4)若X、Y是不同族的單質(zhì)，W、V仍是化合物a若W、V都是氫化物時(shí)：_________________________b若W、V都是氧化物時(shí)：_________________________(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O272學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克11.X、Y是短周期的同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有28學(xué)(2)有一種單質(zhì)參與的反應(yīng)①化合物+單質(zhì)→化合物+化合物

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+H2SO4=3SO2+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OFeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3

3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl373學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克(2)有一種單質(zhì)參與的反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2②化合物+化合物→化合物+單質(zhì)

2H2S+SO2=3S+2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Fe2O3+3CO=Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H274學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克②化合物+化合物→化合物+單質(zhì)30學(xué)到很多東西的訣竅，就是一③化合物+單質(zhì)→化合物PCl3+Cl2=PCl52SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO42NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO2+C=2CO2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr275學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克③化合物+單質(zhì)→化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO412.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_________。(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是___________(填寫“金屬”或“非金屬”)，其理由是_______。(3)單質(zhì)乙分子式可能是___________，則化合物B的分子式是_________。(1)A、B(2)非金屬；含有負(fù)價(jià)(3)S、N2；H2S、NH376學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克12.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們32學(xué)到很（4）物質(zhì)連續(xù)被氧化專題.

NaNa2ONa2O2O2O2

CCOCO2O2不足O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃單質(zhì)(4種)

ABCO2O2O2O2放電N2NONO2O2O2點(diǎn)燃催化劑，△SSO2SO377學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（4）物質(zhì)連續(xù)被氧化專題.Na

O2O2O2O2O2O2催化劑，△NH3NONO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2不足O2CH4CO

CO2催化劑，△

O2O2點(diǎn)燃

O2O2點(diǎn)燃

O2O2點(diǎn)燃H2SSO2

SO3催化劑催化劑O2O2C2H4

CH3CHO

CH3COOH催化劑催化劑O2O2C2H5OH

CH3CHO

CH3COOHABCO2O2

氣態(tài)氫化物(3種)

有機(jī)物(2種)78學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克

練習(xí)

13.已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X無(wú)論是鹽酸還是NaOH溶液，轉(zhuǎn)化均能進(jìn)行，又知C的相對(duì)分子質(zhì)量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一種元素。

（酸式鹽）（無(wú)機(jī)酸）（1）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，則E為_(kāi)______，A中陰離子是______。（2）當(dāng)X為NaOH溶液時(shí)，寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：H2SO4HS-NH4++HS-+2OH-=S2-+NH3↑

+2H2079學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克練習(xí)

13.已知下列物質(zhì)均由短（4）分解反應(yīng)

1．分解成兩種單質(zhì)

（1）氣態(tài)氫化物的分解（2）鹵化銀的分解

（3）電解

2．分解成兩種化合物（1）不穩(wěn)定鹽類的分解CaCO3、NH4Cl（2）不穩(wěn)定弱堿的分解Fe（OH）3、NH3·H2O

（3）不穩(wěn)定弱酸的分解H2CO3、H2SO4

（4）含結(jié)晶水的鹽類的脫水

3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物

（1）不太穩(wěn)定的鹽類的分解氯酸鉀的催化分解、硝酸鉀受熱分解（2）不穩(wěn)定酸的分解次氯酸的分解

（3）雙氧水的分解

①加熱分解的產(chǎn)物有兩種

HI、H2S、NH3、CH480學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克（4）分解反應(yīng)

1．分解成兩種單質(zhì)

（1