第一學(xué)期高二化學(xué)氮族元素期終復(fù)習(xí)ppt 人教

氮族元素編輯ppt目的根據(jù)氮族元素在周期表的位置及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的遞變規(guī)律，并和相鄰的氧族、鹵素進(jìn)行比較。理解氮分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握氮?dú)獾男再|(zhì)和用途。根據(jù)氨分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握氨的性質(zhì)、制法、用途，掌握銨鹽的特性和檢驗(yàn)方法。比較并掌握氮的兩種重要氧化物NO和NO2的性質(zhì)。掌握硝酸的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工業(yè)尾氣的吸收。比較磷的兩種同素異形體的物理性質(zhì)，掌握磷的重要的化學(xué)性質(zhì)和用途。編輯ppt一、氮族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________，最高價(jià)含氧酸的酸性

。主要化合價(jià)

。?

氮族元素概述氮族元素在周期表中位于第

_族，包括

。隨核電荷數(shù)增加，得電子能力

，失電子能力

，非金屬性________，金屬性____________。

VAN、P、As、Sb、Bi逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱-3、+3、+5編輯ppt二、單質(zhì)氮?dú)?、分子結(jié)構(gòu)：2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味穩(wěn)定氣體,難溶于水.3、化學(xué)性質(zhì)：常溫下比較穩(wěn)定

(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(點(diǎn)燃)淡黃色

N2+3H2=2NH3(催化劑加熱)

(2)還原性：N2+O2=2NO(放電)(雷雨發(fā)莊稼)編輯ppt二、單質(zhì)

4、制備

(1)工業(yè)制法 液化空氣，蒸發(fā)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(飽和)=NaCl+N2↑+2H2O 藥品：NH4Cl溶液，飽和亞硝酸鈉溶液 裝置：液液加熱 除雜：干燥編輯ppt二、單質(zhì)

收集：【討論】為何使用冰鹽冷卻？A用來(lái)何用？加熱前必須怎么做？收集前應(yīng)如何操作？如何收集？加熱片刻后可以移去酒精燈，為什么？編輯pptN2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金屬，罐頭食品的保護(hù)氣；液氮作冷凍劑，麻醉；創(chuàng)造低溫環(huán)境編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）1、存在:磷酸鹽礦物動(dòng)物骨骼、腦髓、神經(jīng)組織植物的果實(shí)和幼芽磷的化學(xué)性質(zhì)較活潑,在自然界中以化合態(tài)的形式存在編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）白

磷紅

磷編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）2、分子結(jié)構(gòu)：3、物理性質(zhì)：編輯ppt白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)色態(tài)溶解性毒性著火點(diǎn)、保存P4正四面體，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體白色蠟狀固體暗紅色粉末不溶于水，易溶于二硫化碳不溶于水和二硫化碳劇毒無(wú)毒40℃，易自燃，儲(chǔ)存在水中240℃，可燃，儲(chǔ)存在密閉瓶中編輯ppt二、單質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：

4P+5O2=2P2O5(酸性氧化物)

P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸劇毒)

P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無(wú)毒) 2P+3Cl2=2PCl3(點(diǎn)燃)

2P+5Cl2=2PCl5(點(diǎn)燃)編輯ppt二、單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:紅磷白磷

（隔絕空氣）416℃升華后冷卻5、保存：少量白磷保存在水中；紅磷密封保存。編輯ppt紅磷、Sb2S3KClO3、MnO2、S化學(xué)式火柴的生產(chǎn)編輯ppt?想一想，剛擦燃火柴后有什么現(xiàn)象發(fā)生？?把火柴頭放入真空的試管中加熱，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？（火柴頭KClO3、MnO2、S）看到火焰、冒白煙；聞到刺激性氣味；聽(tīng)到嚓的一聲4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃看到火柴頭燃燒起來(lái)2KClO3

＝2KCl+3O2↑S+O2

＝SO2

△點(diǎn)燃MnO2編輯ppt磷的用途制安全火柴（紅磷）制高純度的磷酸（白磷）制農(nóng)藥（紅磷）煙幕彈燃燒彈編輯ppt三、氫化物氨氣

1、分子結(jié)構(gòu)：

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、極易溶于水、易液化的氣體（1：700）,(蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物）編輯ppt三、氫化物

3、化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿性 (2)還原性

(3)絡(luò)合

(4)其他編輯ppt三、氫化物NH3NH3?H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2H2ON2NH4ClNO

H2ON2CuH2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+CaCl2?8NH3編輯ppt三、氫化物NH3+H2O=NH3?H2O+NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4編輯ppt三、氫化物NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl編輯ppt三、氫化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000atm)編輯ppt三、氫化物

4、制備

(1)工業(yè)制備

N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)

(2)實(shí)驗(yàn)室制法

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(▲)

藥品：固體NH4Cl，消石灰(濃氨水、CaO) 裝置：固固加熱(液固加熱)

除雜：干燥編輯ppt三、氫化物

收集：向下排空氣法 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

編輯ppt?氨（NH3）與銨鹽（NH4+）的比較氨銨微粒結(jié)構(gòu)存在電性性質(zhì)三角錐型正四面體型單獨(dú)存在只存在在氨水或銨鹽中呈電中性帶一個(gè)單位正電荷氣態(tài)可與水或酸反應(yīng)可與堿（OH-）反應(yīng)，能水解編輯ppt?氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛放，加熱條件下容易腐蝕玻璃，一般情況下，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇、內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)）?氨對(duì)黏膜有刺激性,可用于蚊蟲(chóng)螞蟻蜜蜂叮咬的解毒編輯ppt四、氧化物N2ONON2O3

NO2(N2O4)N2O5P4O6P4O10

1、性質(zhì)：NONO2N2NaNO2HNO3SO3NOI2NOKOHN2O4編輯ppt四、氧化物2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化劑)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2編輯ppt四、氧化物2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

藥品 濃稀硝酸、銅 裝置 固液(加熱)

收集 尾氣吸收編輯ppt?NO、NO2是空氣污染物1、NO、NO2主要來(lái)源2、光化學(xué)煙霧（NO2）3、汽車(chē)尾氣污染4、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)環(huán)境保護(hù)編輯ppt五、含氧酸硝酸1、結(jié)構(gòu)：2、物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)液體易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性 酸性 強(qiáng)氧化性 與有機(jī)物反應(yīng)編輯ppt?純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”，通常濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。?硝酸的特性：不穩(wěn)定性，見(jiàn)光加熱分解；濃硝酸呈黃色的原因；硝酸保存在棕色瓶中。?硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；是實(shí)驗(yàn)室一種重要的化學(xué)試劑編輯ppt五、含氧酸HNO3H20NO2O2酸的通性CO2H2ONO2H3PO4NO2H2SO4H2ONO2鈍化Cu(NO3)2NO2SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO編輯ppt五、含氧酸4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O編輯ppt五、含氧酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑編輯ppt五、含氧酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

編輯ppt五、含氧酸CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2編輯ppt五、含氧酸4、制備(1)工業(yè)制法

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

關(guān)系：NH3-NO-NO2-HNO3

尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O編輯ppt五、含氧酸(2)實(shí)驗(yàn)室制備原理:NaNO3(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝編輯ppt五、含氧酸【討論】硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關(guān)系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應(yīng)：2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)可以確定硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置模型？編輯ppt五、含氧酸【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？應(yīng)該包含三個(gè)大部分——金屬與硝酸反應(yīng)的部分、氮氧化物與銅反應(yīng)的部分和氮?dú)怏w積的確定部分?！舅伎肌窟€需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)嗎？如果需要，應(yīng)該如何測(cè)量？還需要測(cè)量銅質(zhì)量的增加。稱(chēng)重即可。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置？若反應(yīng)速率太小，應(yīng)采取什么對(duì)策？

應(yīng)選擇固-液反應(yīng)的裝置。給反應(yīng)容器加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】加熱應(yīng)考慮什么因素？選擇什么方式？

加熱應(yīng)防止硝酸分解；所以，加熱方式應(yīng)是微熱，如水浴加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒(méi)有問(wèn)題，應(yīng)該如何完善？

如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，會(huì)與裝置中空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤。應(yīng)該在金屬與硝酸反應(yīng)之前排凈裝置中的空氣。編輯ppt五、含氧酸【思考】用什么方法排凈空氣？怎樣改進(jìn)裝置的設(shè)計(jì)？

可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應(yīng)的裝置前添加一個(gè)CO2發(fā)生器。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對(duì)后續(xù)反應(yīng)有無(wú)干擾？應(yīng)如何凈化？?jī)艋b置的位置是什么？

編輯ppt五、含氧酸

還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應(yīng)；CO2的存在可能使氮?dú)怏w積的測(cè)量產(chǎn)生誤差?？梢杂脻饬蛩岣稍锍ニ魵?，其裝置應(yīng)放在氮氧化物與銅的反應(yīng)的裝置之前；