高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 元素周期表第3課時4 新人教必修2

第3課時鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章

第一節(jié)元素周期表學(xué)習(xí)目標定位1.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點。2.能說出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.進一步掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)____________原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________最外層電子數(shù)____________電子層數(shù)____________原子半徑由___到___1.填寫下列表格。一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)917355377772345小大2.分析觀察上表，鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是

，不同點是

。最外層電子數(shù)都是7電子層數(shù)和原子半徑不同鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點歸納總結(jié)7得到增大增多活學(xué)活用1.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

，則下列說法正確的是A.該元素位于第三周期0族B.該元素位于第四周期ⅠA族C.該元素是非金屬元素D.該元素是金屬元素√答案解析解析該微粒原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，為第17號氯元素，氯元素是非金屬元素；核外有18個電子，說明是Cl得到一個電子形成了Cl－。2.關(guān)于鹵族元素，下列說法正確的是A.所有鹵族元素的微粒都易得電子B.和F同一主族的元素都是非金屬元素C.化合物中鹵族元素都顯負價D.鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小解析√答案解析鹵族元素的陰離子如Cl－等不能得電子，A選項錯誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項正確；NaClO中Cl為＋1價，C選項錯誤；從F→I，原子半徑逐漸增大，D選項錯誤。1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)二、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固體4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸

，熔、沸點逐漸

，密度逐漸

，水溶性逐漸

。加深增大升高減小(2)分析上表可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸

，反應(yīng)劇烈程度依次

，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次

。鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I22.鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)(1)填寫下表暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定升高減弱減弱實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層____，下層_____________________________靜置后，液體分層，上層____，下層_________________________3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(1)按要求完成下列實驗，并填寫下表：無色橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2無色紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I2靜置后，液體分層，上層____，下層________________________無色紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I2相關(guān)視頻(2)由上述實驗可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是

，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強到弱的順序是

。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－(3)與H2O反應(yīng)X2＋H2O===

(X為Cl、Br、I)。(4)與NaOH溶液反應(yīng)X2＋2NaOH===

(X為Cl、Br、I)。歸納總結(jié)2HX2NaXHX＋HXONaX＋NaXO＋H2O2.遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(1)(2)與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

，還原性逐漸

。(3)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸

,即酸性：

，HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸。3.元素的非金屬性強弱可以從其

的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成

的難易程度以及

的穩(wěn)定性來判斷。

減弱增強減弱減弱增強HClO4＞HBrO4＞HIO4最高價氧化物氣態(tài)氫化物氫化物解析A項，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。3.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單

質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來√答案解析活學(xué)活用特別提醒特別提醒鹵素的特性(1)氟元素?zé)o正價，無含氧酸，而Cl、Br、I有最高正價和含氧酸。F－的還原性極弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。4.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是A.與H2化合能力：At2>I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子 D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)√答案解析解析從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項不正確。學(xué)習(xí)小結(jié)達標檢測1.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(F除外)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強解析隨著鹵族元素原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔、沸點應(yīng)逐漸升高，氧化性應(yīng)逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。1234√答案解析51234答案2.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大√解析從F→I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。解析512345答案3.下列說法正確的是A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬

性遞增規(guī)律C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核

電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶

于水，難溶于CCl4√解析12345解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，B項錯誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項錯誤。123454.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是____(填字母，下同)。A.堿金屬元素 B.鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是____。A.鈉與水反應(yīng) B.鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是___。A.溴化鈉溶液 B.碘化鉀溶液解析HIBB答案B12345解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙紅色、紫紅色。5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________