精華-高中化學(xué)02.秒殺高考2一輪復(fù)習(xí)攻略-g3ch14q01gdh考試滿分網(wǎng)

高東輝老師簡(jiǎn)介高東輝老師簡(jiǎn)介—— 的 有機(jī)想盡各種方法，什么“化學(xué)七宗最”，7“60 秒殺高考之過(guò)氧化鈉與FeCl21:1A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為A．在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為4、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4NA5、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正B．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.6g46g6、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol2NA7、設(shè) 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為B．5.6g鐵與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 3g碳酸鈉中含NACO32－B．0.1molOH－含NA個(gè)電子C．1.8g重水（D2O）中含NA10、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中A．46gNO2N2O43NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LH2中含中子數(shù)為2NAmolMg與足量O2或N2MgOMg3N22NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的12、 代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的14、下列說(shuō)法正確的是 表示阿伏加德羅常數(shù)的值C．32gSO2與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA16、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為D．17g19、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAC．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH0.2NA21、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是B．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA23、阿伏加德羅常數(shù)約 6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的 24、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的g氫氣含有NAH2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2

S8A．48gO36.02×1023個(gè)O32226、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的 27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的28、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA29、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是3

—A—30、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的 6g46g秒殺高考之離子共存與離子方程正 鎂與 1、設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4D、1molFe2與足量的H2O22NA NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分 3、設(shè)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA0LpH=13的NaOHOH-離子數(shù)為8gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為molNa與足量O2Na2ONa2O2的混合物，鈉失去NA5、設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的A.1mol甲醇中含有C-HC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA C．K,Na,AlO D．K,Na, ,S 2 HSO－ B．Na＋ AlO－NOC．NH＋

NO

S2－ 43、某溶液中有NH+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量4 A．Na＋、NO－、AlO－、SO B．Na＋、NO－、SiO2－、C．K＋、Cl－3AlO－2CO2－ A．I－AlO－Cl－HSB．Na＋K＋NH＋C．Br－S2－2Cl－CO6、在PH=1Mg23Fe2+、

D．SO2－NO－SO2－HCO

Cl－②NO－③SO2－ A．Na+、HS-、Cu2+、 B．HS-、Na+、OH-、C．K+、CO2、Br-、AlO D．H+、Cl-、Na+、SO A．Na+Ba2+Cl－SO B．K+AlO－NO－C．H+NH+Al3+SO42－D．H+Cl－CHCOO－NO A．Al3＋Ag＋NO－ B．Mg2＋NH＋NO－C．Ba2＋K＋

3Cl－D．Zn2＋Na＋NO－SO 44 A．SO B．NO D A．HO＋、NO－、Fe2＋、 B．Ag＋、NO－、Cl－、C．K3 D．Cu2＋、NH3＋、Br－、、 SO NH AlO NO CH A．I－、AlO－、Cl－、 B．Na+、K+、NH+、 D．SO2－、NO－4SO2－、HCO A．NH＋、Mg2＋、SO2－、 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO3

、

A．Al3+、CH3COO—、 B．Mg2+、Ba2+、C．Mg2+、Cl—、 D．Na+、 A． D． Fe3+的溶液中：NH 、 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO、CO-c(H+)=10-13mol·L-

3Al3+、SO2-、NO

19pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A．K+、Na+、SO2—、SO B．NH+、Mg2+、SO2—、C．Na+、K+、HC4O—、2

D．K+4Na+、AlO—

NO 20、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO2、Cl－、ClO— A．酸性溶液Na+、K+、MnO—、 B．酸性溶液Fe3+、NH —、NOC．堿性溶液Na+、K+、AlO4、SO A．Al3+的溶液：Na+、NH+、SO2-、、 NO的溶液：H+、Fe2+、SO2-、A．A13＋、CHCOO—、

B．Na+、NH、 A．NH+、Cu2+、Cl－、NO B．K+、Na+、SO2－、、C．K+4Na+、AlO－、SO D．Ba2+、Fe2+、N3O－、、 3 B．NO－、Fe3＋、Mg2＋、 3C．HClO、Ba2＋、Na＋、 D．K＋、Cl－、Al3＋、3 ②K＋、Fe2＋、I－、SO2－；③Na＋、Cl－、NO－、④Na＋、Ca2＋

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、4 ANH+、NO-、CO2-、 AlO-、K+、OH-、 4①無(wú)色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO43②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO3③水電H+濃度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—Mg能放出H2，Na+，S43—3A A．K+、Ba2+、AlO-、CO2- B．A13+、Fe3+、HCO-、SO2-、C．Ca2+、H+、C1-2NO- 、 A.N+a+HS-H+ B.HS-Na+ C.

CO2–Br-AlO D.H+ SO ACO SO NO 3 A.H+、Ba2+、Mg2+、 3 C.NO、SO、K、 D.NO、OH、Ba、 44AZn2+、Cu2+、 Zn2+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Cu2+、 Zn2+、A. K+SO B. NH AlO 2 C. Mg2+NO3- D. A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++2Br-===6Cl-+2Fe3++Br2 NH+HSO+2OH—===SO2+NH3↑+2H2O 3Mg2++2HCO+Ca2++2OH—3ACO：OH－+COHCO－2==2N2

== ↓＋NH· O C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)＋3H＋ Al3＋＋3HO2－2 ↓ 化鈉溶液：Al+2OH=AlO＋H2 22 2

D．Fe(SO)的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe＋HS＝Fe 4 A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOOH＝CO2H B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-＝2Fe2C．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：Ca22ClO－+HO+CO＝CaCO22 A．FeCl溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl

－2 B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－===NH3 －O－＋CO2＋H －OH＋CO＋D．FeBr溶液中通入過(guò)量Cl：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋Br＋4Cl－＋ A．硫化亞鐵放入鹽酸中：S2＋2H+===H2S↑B．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2SCuS↓2H+ C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3?H2O===AlO＋4NH+＋2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO ＋OH—===CO2 26A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—===AlO2-+2HOB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2CH5OHCO2326 2D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe22Br2ClFe3Br24Cl—23A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCOCa2OH—=CaCO33CHOH

H2O+D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu2H2NO3=Cu22NO↑+H2OA．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++ AlO2-+4NH4++B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO CaCO↓+H C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+ Ca2++CO2↑+D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2 A．Cl2與H2O溶液反應(yīng)：Cl2+H2O==Cl-2+2332D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2 +2HA．HSO與Ba(OH)溶液反應(yīng):Ba2＋+OH +2H

溶液反應(yīng)H+C．NaCO3C2OCO2－COHO3溶液反應(yīng)H+

2—2==H △A．向沸水中滴加FeCl3溶液Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H Fe(OH) B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO－＋H＋===CO C．用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制Cl：MnO＋2H+＋2Cl－△Cl↑＋Mn2+＋H D．用FeCl3ABa(OH)溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H

Fe=

＋CO=CaCO↓＋H

Cu= ↑B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2－3＋－＋↓ A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－AlO－＋H

電解22OH＋H＋Cl2HO ＋＋＋

2H－↓ A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO－＋OH－CO2－＋H B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CHCOONa＋H＋CHCOOH＋Na＋C．少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H D2－＋Cu＋SO＋Ba =Cu(OH)↓＋BaSO ＋＋醋酸鈉的水解反應(yīng)：CHCOO－+HO＋CHCOOH+H ＋＋碳酸氫鈣與過(guò)量的

Ca2＋3

22OH－=CaCO↓＋2H苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：CHO－＋CO＋HO3=CHOH＋CO2－ 3e6

5H＋＋N2=Fe3＋6 SO通入NaOH溶液中：SO＋2OH－SO2－＋H Fe(NO)溶液中加入過(guò)量的HI

3 2＋＋＋2＋＋＋

2Fe+2－ 2－e

2＋＋5NO－＋3H==

：24 秒殺高考之氧化 氯化鋁與足量明礬與少量Ba(OH)2 1、設(shè)NA 4g鎂的原子最外層電子數(shù)為N B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）28g3NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3、設(shè) 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的A．22．4LCl2中含有NAC12molH21molC12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl4、下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4LCOlmolN2所含的電子數(shù)相等5、 代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的 C．分子數(shù)為NACO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為D．3.4gNH3中含N—H6、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共 C．H+、Fe2+、SO2—、

D．K+、Ag+、NH·

O、NO C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物 ?= 5、鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在調(diào)節(jié)該溶液酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是 6、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液‖2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的 B．燒杯中有鐵無(wú) 7、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)X2++ Z＝XZ2+YZ2+＝Y(jié)2Z0 A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4B．Cl2+FeI2=FeCl2+C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+D．2Fe3++2I—=2Fe2++A．1：1 B．2：2 C．2：3 10、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2 下列說(shuō)法正確的A．KClO3在反應(yīng)中得到電 B．ClO2是氧化產(chǎn)C．H2C2O4在反應(yīng)中做氧化 A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4C．產(chǎn)物中的SO2-4D．FeS2只作還原 2化為Cl－離子，則SO22 C．SO D．SO 15KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO－→Mn2+；Cl HNO3→NOKII2 B．MnO 16、在一定條件下，ROn－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn－＋F＋2OH－＝RO－＋2F－＋HORO3中，元素R

(l）在上述有的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是(填。(2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學(xué)式）(3）。 。 19、在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將化物氧化成酸鹽（其毒性僅為化物KCN＋2KOH＋Cl2→ Cl2 CO2 N2 KCl

秒殺高考之周期 鐵與 1、 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的AN2COB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O24NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少 Al3＋＋3OH－=Al(OH) Ca(OH)＋CO2－=Ca3CO 33 KIO3KI：5I－＋I(xiàn)O－＋3HO=3I 向NHHCO溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH＋＋6OH－NH↑＋H將過(guò)4二氧

O=4 ○—二三四五六七 4、X、Y、Z、WXY的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)X陽(yáng)離子的氧化性；ZY的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A、ZXY B、WXY C、XYZ D、ZYX C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增 6、某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是( A、X的主要化合價(jià)是-2、+2、+4、+67、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( 8、13C—NMR(核磁)可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子 A136其電子數(shù)比(n+1)層最多時(shí)還多10個(gè)，則此電子層是( A、K B、L C、M D、N10、1999年曾合成和分離了含高能量的正離子N+5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是( A、N+5共有34個(gè)核外電子 B、N+5中氮、氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C、化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1 D、化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-111、具有相子層結(jié)構(gòu)的三種微 An+、Bn-、C，下列分析正確的是 A、原子序數(shù)的關(guān)系是C＞B＞A B、微粒半徑的關(guān)系是Bn-＞An+C、C一定是稀有元素的一種原子 D、原子半徑的關(guān)系是A＜C＜B12、某元素的氣態(tài)氫化物的分子式為RH3,該元素的最高價(jià)氧化物中含氧74.07%,則R的原子量為 +2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是 A、Tl+的最外層有1個(gè)電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)A、X與Y不可能位于同一主 B、X與Y一定位于同一周C、X與Y可能形成共價(jià)化合物 D、X與Y可能形成離子化合物A、綸第七周 B、鐳第七周C、錸第六周 D、氡第六周18、Se是必需微 元素，下列有關(guān)78Se和80Se的說(shuō)法正確的 A、78Se和80Se互為同素異形 B、78Se和80Se互為同位 C、78Se和80Se分別含有44和46個(gè)質(zhì) D、78Se和80Se都含有34個(gè)中 D、C、最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 BBD 元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的 ， 24aA、bB、cC、dD、eE有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)： 在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的．，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程 25、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與WY與Z9Y和W都可與濃的NaOH ZW2的電子式 工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理 X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 0.1molW50mL1.5mol/LFeBr2Fe2+Br-。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G1：2。在一定條：（1）A ，C （4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式 >O＞第三周期S3>。4＞已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃。CF4的沸點(diǎn)為－128℃。新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 ①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性

秒殺高考之無(wú)機(jī)推斷 氯 氯氣與SO2通入水1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（分子數(shù)為NACO、C2H422.4L28g。D．常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA。2、設(shè)NA6.021023，下列說(shuō)法不正確的是（6gNO2N2O43NAC．9g5NA3、設(shè)NA6.021023，下列說(shuō)法正確的是（A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA。1molMg與足量O2或N2MgOMg3N22NAA．鈉與水反應(yīng)：Na+2HO=Na＋+2OH－+H↑B2混合：SiO2－2HH2SiO C．0.01ol/LN34Al(SO4)2 + + +4OH=2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·H D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O5、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 6、短周期元素W、X、Y、ZW的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是DW與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y堿金屬部分物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是 _中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程 鎂、鋁、鐵、銅部分E是空氣中的兩種主要成分，CSiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。；；；(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: (3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 摩一種元素。反應(yīng)E→A+O2的條件未標(biāo)出。 單質(zhì)F 寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式

秒殺高考之無(wú)機(jī)推斷 SO2與 SO2與少量氫氧化SO2與足量氫氧化 1、設(shè)NA6.021023，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2與H2O1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2×6.021022.B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2NA。C．7.1g氯氣與足量NaOH0.2N2、設(shè)NA6.021023，下列說(shuō)法正確的是（D．1molOH-在電解過(guò)程中被氧化時(shí)，提供的電子數(shù)目為NA Cl－、NO－、Na＋、SO CHO－3K＋、SO2－C．NaS溶液 、 3 N