浙教版科學九年級(上)第一章-探索物質的變化復習導學案

浙教版科學九年級(上)第一章-探索物質的變化復習導學案浙教版科學九年級(上)第一章-探索物質的變化復習導學案浙教版科學九年級(上)第一章-探索物質的變化復習導學案xxx公司浙教版科學九年級(上)第一章-探索物質的變化復習導學案文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度科學九年級（上）第一章復習導學案課題第一章探索物質的變化學習目標1.能區(qū)分物理變化和化學變化。2.掌握酸堿鹽的性質。3.掌握金屬的變化規(guī)律，熟記金屬活動性順序表。學習重點酸堿鹽的性質、金屬活動性順序學習方法講練結合學習內容與過程[知識點梳理]一、物理、化學變化的本質區(qū)別――反應中有無新物質的生成。物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W變化：變化中會產生新的物質。二、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。2、酸

+

堿

---

鹽

+

水（復分解反應）①用胃舒平中和過多胃酸3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O。②硫酸和氫氧化銅反應Cu(OH)2

+

H2SO4===CuSO4

+

2H2O。3、金屬氧化物

+酸

----

鹽

+

水（復分解反應）

①用鹽酸除鐵銹Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O②變黑的銅絲和稀硫酸反應CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O4、金屬單質

+

酸

----

鹽

+

氫氣

（置換反應）

①生銹鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑②實驗室制氫氣Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑5、酸

+

鹽

-----

另一種酸

+

另一種鹽（復分解反應）

①檢驗氫氧化鈉已變質（加鹽酸）Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑②檢驗鹽酸中的氯離子HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

③檢驗硫酸中的硫酸根離子H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl三、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。2、酸

+

堿

-----鹽

+

水（復分解反應）①用燒堿中和石油中的硫酸H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O3、非金屬氧化物

+堿

---

鹽

+

水①氫氧化鈉放在空氣中變質2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O4、堿

+

鹽

----另一種堿

+

另一種鹽（復分解反應）

①配制的波爾多液農藥不能久置Ca(OH)2

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

CaSO4②氯化鐵與燒堿反應3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl四、金屬的性質1、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu加熱2、金屬與氧氣的反應加熱點燃①紅色銅絲在酒精燈上加熱2Cu+O2===2CuO點燃②鐵絲在氧氣中燃燒3Fe

+

2O2

===

Fe3O42、金屬單質

+

酸

---鹽

+

氫氣

（置換反應）

①鎂帶與稀硫酸反應Mg+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑小結：金屬與酸反應條件是：金屬活動順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫3、金屬單質

+

鹽（溶液）---

另一種金屬

+

另一種鹽（置換反應）①濕法煉銅Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu②紅色銅絲放入硝酸銀溶液Cu

+

2AgNO3===

Cu(NO3)2

+

2Ag小結：金屬與鹽反應的條件金屬加溶鹽強進弱出。五、

有機物的性質點燃1、可燃性點燃點燃①甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2====

CO2

+

2H2O點燃②酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2===

2CO2

+

3H2O六、物質鑒別1、據(jù)物質顏色鑒別Cu紅CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液藍色CuSO4·5H2O藍Fe（銀白）Fe2O3（紅）FeCl3（黃）Fe(OH)3（紅褐色）2、根據(jù)反應現(xiàn)象鑒別（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液3、Cu(OH)2藍色絮狀沉淀Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀七、常見物質化學式及俗稱及重要性質1.硫磺：S淡黃色粉末2.氯酸鉀：KClO3白色物質易溶于水3.金剛石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH4(沼氣、天然氣的主要成分)5.高錳酸鉀：KMnO4紫黑色，6.酒精、乙醇：C2H6O7.生石灰：CaO白色固體、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO39.干冰（二氧化碳）：CO210.膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O藍色固體11.食鹽：NaCl12.純堿、蘇打：Na2CO3八、四大反應類型：1、各舉一例：化合反應：分解反應：置換反應：復分解反應：九、物質特性1、濃H2SO4：吸水性（用于干燥劑）、脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產生白霧（鹽酸小液滴）3、固體NaOH

：吸水性（用于干燥劑，不能干燥CO2）、與空氣中CO2反應變質。4、Na2CO3·10H2O：在干燥空氣中風化失去結晶水（屬于化學變化）。[中考真題練習]第一節(jié)物質的變化1.(衢州卷)下列是日常生活中的常見現(xiàn)象，其中屬于化學變化的是（）A．蔗糖溶于水 B．鐵生銹 C．冰熔化 D．氣球充氣變大2．（溫州卷）受日本福島核電站事故影響，2011年4月，我國21個省市空氣中都監(jiān)測到微量的人工放射性元素銫(CS)。小明對銫元素產生好奇，查閱資料得到如下信息：(1)銫單質色白質軟、熔點低，在空氣中能迅速氧化生成氧化銫，銫不與氮氣反應，但在高溫下能與氫氣反應。根據(jù)以上信息，請寫出銫單質的一種化學性質：____________第二節(jié)探索酸的性質3.（杭州卷）食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（）A.除去菜刀上的鐵銹B.除去水壺壁上的水垢C.清洗濺到皮膚上的堿液D.鑒別黃金飾品中是否含有銅4.（寧波卷）實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣。實驗結束后，容器內已無氣泡產生，但還有少量固體物質剩余。(1)反應后溶液中一定有的溶質是；(2)用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是(填序號)。①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸④將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸5.(衢州卷)2011年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca(OH)2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣（CaF2）和水。根據(jù)上述信息，完成下列問題：⑴氫氟酸的pH7（選填“＞”、“＝”或“＜”）；⑵劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的性質；⑶現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為35%的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應？

（要求寫出具體的解題過程）6.（溫州卷）將稀硫酸分別滴入下列物質中，無明顯現(xiàn)象的是（）A．鎂條B．銅絲C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液7.（臺州卷）小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹(主要成分Fe2O3)用水很難清洗，決定運用所學知識解決這一難題，他進行了如下活動：①通過測試pH，尋找除銹劑，結果如下表：物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈pH310131②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質組成的混合物。根據(jù)上述材料，請回答：(1)鐵銹在水中的溶解性為(填“易溶”、“可溶”或“難溶”)；(2)上述物品中，酸性最強的是；(3)如果潔廁靈中某酸的化學式為HR，該酸與鐵銹反應的化學方程式：。8.（臺州卷）小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應。硫酸銅溶液是稀硫酸和鋅反應的催化劑嗎硫酸銅溶液量的多少會影響反應速度嗎

（1）他們先進行如圖實驗，觀察到試管B中產生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成。A實驗的作用是；他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氣體用的時間，記錄如下：試管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用時間/秒348246190165230360①試管D中加入水的體積V1＝毫升；②由上表可得出，CuSO4溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是。9.（金麗卷）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號樣品質量（克）加入稀硫酸質量（克）剩余固體質量（克）110208.4210308310408（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是。（寫出物質名稱或符號）（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為。（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少（

寫出計算過程）

第三節(jié)探索堿的性質10.（杭州卷）下列不屬于氫氧化鉀的化學性質的是（）A.能和碳酸鈉溶液反應B.可使酚酞溶液變紅色C.能和CO2反應D.能和硫酸反應11.（義烏卷）露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質生成碳酸鈉。（1）氫氧化鈉溶液易變質的原因是。（2）取少量已部分變質的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到。（3）取少量已部分變質的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入澄清石灰水，振蕩，反應式為12.（溫州卷）綠色植物的呼吸作用會產生二氧化碳，小明猜惑：種子的萌發(fā)過程可能也會產生二氧化碳，他設計了如圖的實驗裝置。打開D裝置中的閥門，水位下降，空氣就會依次進入裝置。ABCD(1)A裝置的作用是_________________。(2)如果觀察到____________現(xiàn)象，則小明的猜想是正確的。(3)請指出D裝置的一個優(yōu)點：_____________________。13.（溫州卷）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應時間(秒)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O14.（嘉舟卷）Cl－ClCl－Cl－H+H+OHOHNa+Na+H2OH2OCl－Cl－Na+Na+示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）A．反應結束時溶液的pH=7B．反應前后元素的種類沒有變化C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－D．該反應的實質是H＋和OH―結合生成水第四節(jié)幾種重要的鹽15.（杭州卷）為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2,(SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝?；Ⅱ?將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：4NaC1＋O2十2H2SO3==2Na2SO4＋4HC1III、再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放。(1)、在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢。(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝裕@說明在此過程中海水中的離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應。(3)、若要測定海水中Na2SO4含量，實驗操作步驟是：取少量被測海水，測定、加入足量的溶液（寫化學式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量。16.（寧波卷）2011年5月8日，重慶警方查獲了近千只被增重的活雞，每只雞內都灌注了270g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸鋇(BaSO4)，密度約為4．5g／cm3A．硫酸鋇是一種氧化物B．硫酸鋇易溶于水C．每只雞灌注了約60cm3重晶石粉D．硫酸鋇被人誤食后，能與胃中鹽酸反應17.（嘉舟卷）科學探究是科學研究與學習的一種重要方式。請完成下列有關探究技能的問題。（1）找證據(jù)：收集、分析各種證據(jù)是認識物質的基本方法。如汗液有咸味，因此有同學認為汗液中有氯化鈉。為了驗證猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一種化學試劑，看到有白色沉淀生成，這種化學試劑是。次數(shù)12345坩堝和硫酸銅晶體總質量（g）10.710.19.89.89.8（2）推理：食鹽和工業(yè)用鹽（主要成分為亞硝酸鈉，化學式NaNO2）都有咸味，但亞硝酸鈉對人體是有劇毒的。比較食鹽和亞硝酸鈉的化學式，可推斷亞硝酸鈉組成成分中的是有劇毒的。（用化學符號表示）（3）處理數(shù)據(jù)：在測定硫酸銅晶體結晶水質量分數(shù)的實驗中，得到的數(shù)據(jù)如表：（已知坩堝質量為8.7克）則該實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)為。18.（臺州卷）某品牌爽膚水為藍色溶液．小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子進行初步判斷，應選用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀HNO3B．紫色石蕊試液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO3第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律19.（紹興卷）下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是()A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結果B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結果C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結果D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再將銅絲放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結果第六節(jié)有機物的存在和變化本章綜合20.（金麗卷）下列物質露置于空氣中，質量不變的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氯化鈉D．氫氧化鈉21.（金麗卷）某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液的pH小于7；②加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；③加入足量BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；④加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產生藍色沉淀。（1）寫出實驗④中白色沉淀的化學式。（2）該同學最終確定上述溶液由稀鹽酸和