山西山大附中2013高三10月月考-化學

高三化學月考注意：所有的答案寫在答題卡上一、選擇題（3分/題共45分）1．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是()2．下列說法錯誤的是()

A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p103．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子4、甲苯的二氯代物的結構可能有（）A、8種B、9種C、10種D、11種5.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、足量鋅投入到1L14mol/L濃硫酸中充分反應，經(jīng)測定沒有硫酸剩余則此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（）A、大于14NAB、等于14NAC、小于14NAD、無法確定7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA8、下列說法正確的是（）A、含nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成nNA/4個氯分子（）B、在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA個NH3分子分解C、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NAD、20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA9．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na20、Na202等C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<CD-元素A、C電負性大小關系為A>C10．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A、第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③=②>①11．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構．兩個結論都正確的是A、直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形12．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A、C02、H2SB、C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D、NH3、HCl13下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高14、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉15、關于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物二、選修—物質(zhì)結構與性質(zhì)16、（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）B在周期表中的位置是：，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學式）。（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+中B原子的軌道雜化類型是。（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是。（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第電離能。(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為；；(6)E的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；E2+的價電子排布式為；下圖（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。甲乙丙17、（6分）.金晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖3，其余各面省略），金原子半徑為Acm，求：（1）金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。（2）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）（3）金原子空間占有率為___________。（Au的相對原子質(zhì)量為197，用帶A計算式表示）三、無機推斷18.(10分)下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學式B的電子式。（2）寫出下列反應的化學方程式：D＋G→H，F(xiàn)+J→B+C+I。（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式。四、實驗19、.利用下圖裝置可測定mg純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．⑦⑥④①→⑦⑥④①→干燥管干燥管Ⅰ干燥管Ⅱ③②③②⑤⑤（A）（B）（C）(1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺孩?、②、③、④、⑤、⑥、⑦?2)實驗中使用了空氣，其作用是；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是．(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1g，實驗后為m2g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為五、化學平衡20．已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L－1，放出熱量bkJ⑴此反應平衡常數(shù)表達式為______________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____⑵若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關系___________⑶能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________________。A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強保持不變C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）?；瘜W答題卡注意：所有的答案寫在答題卡上一、單項選擇題（3分/題共45分）123456789101112131415二、選修—物質(zhì)結構與性質(zhì)16、（1）：，（2）。（3）。（4）。(5)；；(6)、；17、（1）___________、（2）___________。（3）___________。三、無機推斷18.（1）、。（2）D＋G→H，F(xiàn)+J→B+C+I。（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式。四、實驗19、.（1）①、②、③、④、⑤、⑥、⑦．(2)；(3)，．(4)．(5)．五、化學平衡20．⑴______________；_____。⑵_______、___________⑶___________________?；瘜W答題卡注意：所有的答案寫在答題卡上一、單項選擇題（3分/題共45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D A C C D A C D C A D B B B C二、選修—物質(zhì)結構與性質(zhì)16、（1）：第二（或2）周期第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族，PH3（2）sp。（3）原子晶體。（4）五（或I5）。(5)5:1；；(6)3、3d9；丙17、（1）____4_____、（2）_（3）______三、無機推斷18.（1）NH4HCO3、。（2）D＋G→H4NH3+5O2==4NO+6H2OF+J→B+C+I4HNO3(濃）+C=（加熱）CO2↑+2H2O+4NO2↑。（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式NH4++HCO3-