共價(jià)鍵 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊(cè) 高一化學(xué)精講精練課件

第3節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高中人教版新教材化學(xué)必修一(2)共價(jià)鍵【思考與交流1】為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用電子對(duì)在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對(duì)雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HCl分子的形成過程【思考與交流2】H2+Cl2=2HCl【思考與交流3】氯原子是如何形成氯氣分子的？氯原子最外層有7個(gè)電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵定義：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：原子共用電子對(duì)2、共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)成鍵條件：一般由非金屬元素形成一、共價(jià)鍵3、共價(jià)化合物：不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。4、共價(jià)鍵的存在(1)共價(jià)化合物：(2)多原子非金屬單質(zhì)(3)含根的離子化合物:含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3Cl2、O3、P4....HCl、CO2、NH3....只含有共價(jià)鍵的化合物三、共價(jià)鍵5、共價(jià)鍵的分類非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移電子對(duì)不偏移極性鍵：共用電子對(duì)偏向某一方電子對(duì)偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··成鍵元素相同成鍵元素不同指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。[討論]用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：（2）H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）1、用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個(gè)步驟：（1）H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞。化學(xué)反應(yīng)的過程：（1）分子原子觀點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成（2）化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞。原子離子生成物(1)電子式①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)6、分子的電子式和結(jié)構(gòu)式（共價(jià)鍵）(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)H-O-HH-HH-ClO＝C＝O7、用電子式表示原子形成共價(jià)鍵HClH2OH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】【資料卡片】分子間作用力和氫鍵化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”(1)“三個(gè)一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能”①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。

離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵_______________________________概念由_______構(gòu)成的化合物叫離子化合物以___________形成分子的化合物叫共價(jià)化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過_______________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒________________離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共用電子對(duì)電子得失形成共用電子對(duì)陰、陽離子原子【歸納總結(jié)】1.并不是所有的物質(zhì)內(nèi)部都有化學(xué)鍵,稀有氣體一定無化學(xué)鍵2.不同種非金屬元素形成的化合物,其分子內(nèi)一定含有極性共價(jià)鍵,但不一定只含極性鍵,還可能含有非極性共價(jià)鍵、離子鍵3.含有金屬元素的化合物,不一定含有離子鍵;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物,一定含有離子鍵4.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物6.金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物特別提醒:1、下列說法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵；C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵；D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵。C【課堂練習(xí)】2、下列說法正確的是（）A、化學(xué)鍵只存在于分子之間；B、化學(xué)鍵只存在于離子之間；C、化學(xué)鍵是相鄰原子（或離子）之間的強(qiáng)烈相互作用；D、化學(xué)鍵是相鄰分子之間的相互作用；C3、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5E、NH3F、CO2、CF4．下列化合物中只有共價(jià)鍵的是(

)A．NaCl

B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4D5、下列說法正確的是（）A、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D如：AlCl3如：HCl如：NH4Cl√×××【課堂練習(xí)】6、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D√×××靜電引力和靜電斥力AlCl3為共價(jià)化合物【課堂練習(xí)】7、畫出下列物質(zhì)的電子式，后用線標(biāo)出化學(xué)鍵種類A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵8．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子。請(qǐng)回