初中化學(xué)教材解讀人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式 課題質(zhì)量守恒定律PPT

想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律

1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定思考：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，小氣球脹大，冷卻后，小氣球變癟。（2）燃燒前后天平按要求稱量的質(zhì)量相等。2、錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用？3、氣球的作用？答：防止紅磷燃燒時(shí)炸裂瓶底。答：調(diào)節(jié)氣壓，防止膠塞沖出。

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷現(xiàn)象：前后稱得的質(zhì)量相等。=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒（空氣）氧氣氮?dú)饧t磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)饨Y(jié)論：m(P)+m(O2)=m(P2O5)稀有氣體等稀有氣體等Kindlyreminder:Wherethereisawill,thereisaway!解釋分析==方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定思考：1、裝置在整個(gè)反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）反應(yīng)前后天平按要求稱量的質(zhì)量相等。討論和交流一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。思考1：100克水結(jié)成冰后仍然為100克，因此我們說該變化遵守質(zhì)量守恒定律。注意①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能解釋物理變化。判斷正誤：反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。（）說明理由：

。

若錐形瓶內(nèi)的紅磷和氧氣恰好完全反應(yīng)，則紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；

若錐形瓶內(nèi)的紅磷和氧氣沒有恰好完全反應(yīng)，則紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：實(shí)驗(yàn)5—1：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）碳酸鈉粉末逐漸減少，溶液中有大量氣泡冒出。（2）反應(yīng)前后天平按要求稱量的質(zhì)量不相等。實(shí)驗(yàn)5—2：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，冒出白煙，生成白色固體。（2）反應(yīng)前后天平按要求稱量的質(zhì)量不相等。討論教材P95討論1.答：實(shí)驗(yàn)5-1第二次稱量結(jié)果質(zhì)量變小的原因是鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中。實(shí)驗(yàn)5-2第二次稱量結(jié)果質(zhì)量變大的原因是鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成的氧化鎂的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此質(zhì)量增加。拓展：實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條完全燃燒后，石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前的鎂條還輕，其原因是部分生成物逸散到空氣中。12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。注意：①反應(yīng)物的質(zhì)量總和是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量總和；②質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。③所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒定律的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。④驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)實(shí)驗(yàn),若有氣體參加反應(yīng)或生成,需在密閉體系中進(jìn)行?！镜淅?】是否所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？(1)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定：①根據(jù)教材P94實(shí)驗(yàn)5－1的完成情況，填寫下表。實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉＋鹽酸―→氯化鈉＋水＋二氧化碳燒杯中__有大量氣泡產(chǎn)生__；最終天平指針__向右偏移__

②反應(yīng)前后的稱量結(jié)果發(fā)生變化的原因是__生成的氣體逸散到空氣中__，導(dǎo)致質(zhì)量__變小__。(2)鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：①根據(jù)教材P94實(shí)驗(yàn)5－2的完成情況，填寫下表。實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒，__發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體__②鎂條燃燒需要氧氣，反應(yīng)后增加了氧元素的質(zhì)量，使反應(yīng)后質(zhì)量__變大__(填“變大”或“變小”)。③鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙(白煙成分是氧化鎂)，若白煙逸散到空氣中，會(huì)使反應(yīng)后質(zhì)量__變小__(填“變大”或“變小”)。④綜合以上兩個(gè)原因，最后鎂條反應(yīng)后的質(zhì)量變化為__D__(填字母)。A．變大B．變小C．不變D．不確定(3)通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，涉及有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，要注意使反應(yīng)在__密閉容器__中進(jìn)行。【典例2】

agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量()A．等于(a＋b)gB．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)gD．不大于(a＋b)gD判斷下列說法是否正確。在括號(hào)中畫“√”或“×”。(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。()(2)蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。()(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。(

)【變式訓(xùn)練】×××課題1

質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式第2課時(shí)微觀研究質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能從分子、原子角度揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的原因。

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變。微觀：原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）【典例3】某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同的原子)如下圖。下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變B．反應(yīng)前后各原子數(shù)目發(fā)生變化C．反應(yīng)前后各元素種類發(fā)生變化D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)前后(1)六個(gè)不變(2)兩個(gè)一定改變：物質(zhì)和分子的種類一定改變(3)兩個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能改變，化合價(jià)可能改變【典例4】煤在空氣中燃燒時(shí)，不僅產(chǎn)生二氧化碳和水，還會(huì)同時(shí)排放出二氧化硫等污染物。由此得到的關(guān)于煤的組成的推論正確的是()A．一定含有C、H、O、S元素B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素DAgNO3見光容易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體可能是______A、H2SB、SO2C、N2D、NO2D二、質(zhì)量守恒的原因1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成新物質(zhì)的過程。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。3、從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變”。課題1(第2課時(shí))

化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過具體的化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的含義。二.化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。鞏固知識(shí)：1、書寫實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式。2、書寫實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式的意義：

(1)質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)量的意義（宏觀）：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。（3）量的意義（微觀）：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。知行訓(xùn)練:指出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的三點(diǎn)意義。3、化學(xué)方程式的讀法：

(1)質(zhì)的讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。(3)微觀讀法：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成一個(gè)二氧化碳分子。（2）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！镜淅?】下列關(guān)于2CO＋O2=======

2CO2的讀法，正確的是()A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C．兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳點(diǎn)燃注意：

在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“===”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。討論：化學(xué)方程式可以提供那些信息？1、反應(yīng)物2、生成物3、反應(yīng)條件4、反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)量比5、反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比6、在相同條件下，氣體反應(yīng)物與氣體生成物之間的氣體體積比7、反應(yīng)類型。討論：P971、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)方程式提供的信息有:①反應(yīng)物:S、O2；②生成物:SO2

；③反應(yīng)條件:點(diǎn)燃；④反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比:1:1:1；⑤反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比:32:32:64；⑥質(zhì)量守恒:參加反應(yīng)的S、O2的質(zhì)量之和等于生成的SO2的質(zhì)量。（7）該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212課堂練習(xí)：在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是(

)A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4D．乙是反應(yīng)物課堂練習(xí)

1．下列關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2=====2P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是(

)A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷點(diǎn)燃B課堂練習(xí)

2．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是(

)A．木炭在空氣中燃燒：C＋O2=====CO2↑

B．鐵在氧氣中燃燒：4Fe＋3O2=====2Fe2O3C．鎂在氧氣中燃燒：Mg＋O2=====MgO

D．水通電電解：2H2O=====2H2↑＋O2↑D點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電課堂練習(xí)

3．高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)，都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有()A．氧氣B．氧元素C．氧分子D．氧化物B4．現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳和72g水，關(guān)于該可燃物的說法正確的是(

)A．一定是氧化物

B．只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素

D．一定含有碳、氫元素，可能含有