初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿 課題 酸和堿的中和反應(yīng)PPT

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解離出離子活動(dòng)與探究：

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌（3）?。?）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的物質(zhì)是NaOH嗎？

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？鹽：由金屬離子或銨根和酸根離子構(gòu)成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸（用氫氧化鋁）◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH和溶液的酸堿性酸性溶液的pH＜7堿性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7pH試紙測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來(lái)水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7

或接近7的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35-7.45

唾液

6.6-7.1

胃液

0.9-1.5

乳汁

6.6-7.6

膽汁

7.1-7.3

胰液

7.5-8.0

尿液

4.7-8.4

糞便

4.6-8.4活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

在不同pH溶液中浸過(guò)后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13

觀察各束頭發(fā)的光澤

分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)

討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度