初中化學教材解讀人教九年級上冊第二單元 我們周圍的空氣 課題制取氧氣PPT

【教學目標】1、知識與技能(1)認識催化劑和催化作用。(2)了解加快化學反應速率的方法。2、過程與方法通過對比實驗進行科學探究，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、歸納思維能力和語言表達能力。3、情感、態(tài)度與價值觀通過實驗探究，進一步認識實驗探究的重要性，激發(fā)學習化學的興趣?！窘虒W重、難點】對催化劑概念的理解。實驗編號及操作

現(xiàn)象

結論木條不復燃

木條復燃

1.取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，片刻后觀察，2.向上述試管中,加入少量二氧化錳,有極少量氣泡產(chǎn)生

過氧化氫在常溫下能緩慢地產(chǎn)生很少量的氧氣。過氧化氫在有二氧化錳時能快速地產(chǎn)生大量的氧氣。有大量氣泡產(chǎn)生

伸入帶火星的木條。伸入帶火星的木條?；顒?：P38探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用合作探究【提出問題】過氧化氫在有二氧化錳時為什么能快速地產(chǎn)生大量氧氣？【猜想與假設】（2）過氧化氫溶液與二氧化錳反應產(chǎn)生了大量氧氣。（1）二氧化錳自身分解產(chǎn)生了大量氧氣。（3）二氧化錳加速了過氧化氫的分解?！驹O計實驗并驗證】實驗編號及操作

現(xiàn)象

結論

木條不復燃

假設(1)不成立又有大量氣泡產(chǎn)生

木條又復燃

假設(2)不成立假設(3)成立3.取少量二氧化錳于試管中，伸入帶火星木條4.在實驗2的試管中，待不產(chǎn)生氣泡時又向試管中加入少量5%過氧化氫溶液，黑色固體始終不消失伸入帶火星的木條5.如此反復重復實驗4反復有大量氣泡產(chǎn)生

木條反復復燃

【實驗分析】上述實驗證明了二氧化錳有哪些特點？1245實驗4和5對比，證明二氧化錳在反應前后的質量和化學性質沒有變實驗1和2對比，證明二氧化錳加快了過氧化氫的反應速率反應前稱量加入的二氧化錳質量反應后稱量使用過的二氧化錳質量若要證明二氧化錳的質量在反應前后不變，你還能設計出另外的一組對比實驗嗎？【討論與交流】【實驗結論】P38探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用二氧化錳既不是______，也不是______，而是_______，是該反應的_____，其作用是______。反應物生成物反應條件催化劑催化作用一、催化劑（又叫觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。2、特點一改變：二不變改變其他物質的反應速率加快或者減慢質量在反應前后不變化學性質在反應前后不變3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用?；顒?：認識催化劑和催化作用1、定義：4、驗證：

要驗證某物質是某反應的催化劑，一定要經(jīng)過三組對比實驗證明該物質具有三個特點：(1)改變了其他物質的反應速率；

(2)質量在反應前后不變；(3)化學性質在反應前后不變。

5、注意的問題：(1)催化劑是否可以使生成物質量增加呢？不可以。因為催化劑只能改變反應速率。(2)沒有催化劑反應能否進行呢？能。(3)在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？參與。(4)MnO2

是催化劑，這種說法對嗎？不對。(5)一個反應可以有多種物質作它的催化劑嗎？可以。(6)一種物質可以做多個反應的催化劑嗎？可以。【知識拓展】加快化學反應速率的方法有哪些？二、加快化學反應速率的方法：1、使用催化劑；2、加熱；3、增大反應物的濃度；4、研碎(或增大反應物間的接觸面積)；5、攪拌?；顒?：達標檢測：1、在化學反應中，催化劑（）

A.質量減少B.在化學反應后化學性質發(fā)生了變化

C.質量增加D.能改變化學反應的速率D2、下列有關催化劑的說法正確的是（）A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C活動4：3、為探究催化劑對過氧化氫分解的催化效果，

某研究小組做了如下實驗：(1)圖中的實驗能否證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑？_____，其理由是________________________________________。不能因為沒有實驗證明二氧化錳的質量和化學性質是否改變

實驗一：(2)從表格的設計可以看出，該實驗的目的是_______________________________________________________________。探究二氧化錳質量的多少對過氧化氫分解速率是否有影響

實驗二：4、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如下圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020A組：探究催化劑對反應速率的影響：取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，

紅磚粉末無催化作用。

某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為取______________的H2O2溶液，記錄____________。結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。更正結論：紅磚粉末______(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___________催化效率最高。5mL10%數(shù)據(jù)有MnO2B組：探究濃度對化學反應速率的影響：甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為

催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為

催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果：__________________。結論：濃度越大，反應速率越快。丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗取

__________的H2O2溶液，加入__________

為催化劑，進行實驗，記錄時間t3，且t1<t3<t2。更正結論為：當______________時，反應物濃度越大，反應速率越快。t1＜t210mL5%0.5gCuO催化劑相同C組：探究_________對化學反應速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行

實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃

熱水浴，記錄時間t4、t5，且t4>t5。結論：當反應物濃度和催化劑相同時，

____________________________________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速