初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第四單元 我們周?chē)目諝?氧氣制取PPT

無(wú)影無(wú)形摸不著，火焰見(jiàn)它跳得高。呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了?；貞?/p>

工業(yè)制氧氣：

H2OH2O2通電分解水：分離液態(tài)空氣法通電水氫氣

+氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氣體物質(zhì)的思路分析

1、選擇反應(yīng)物2、如何控制反應(yīng)條件3、確定發(fā)生裝置4、確定收集裝置5、是否環(huán)保、安全你認(rèn)為下列哪些物質(zhì)可作為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的物質(zhì)？1、水(H2O)2、二氧化碳（CO2)3、食鹽（主要成分為NaCl)4、高錳酸鉀（KMnO4）5、過(guò)氧化氫（H2O2）6、甲烷（CH4）7、氯酸鉀（KClO3）√√√√√這些物質(zhì)中含有氧元素一、選擇反應(yīng)物（1）KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣，成本較高。（2）KClO3氯酸鉀是一種白色固體，加熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣，如果混有可燃性雜質(zhì)可能會(huì)發(fā)生爆炸。（3）H2O2過(guò)氧化氫又稱雙氧水，是一種無(wú)色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應(yīng)速度適中，價(jià)格低廉。

（4）CO2是一種氣體，不易放出氧氣。（5）H2O水在通電的條件下能產(chǎn)生氧氣，成本高，反應(yīng)速度太慢。資料介紹過(guò)氧化氫水+氧氣

某同學(xué)認(rèn)為：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點(diǎn)？你還考慮到了哪些因素？A.原料是否容易獲得B.實(shí)驗(yàn)條件是否容易控制C.實(shí)驗(yàn)裝置是否容易裝配D.實(shí)驗(yàn)操作是否安全可靠二、確定化學(xué)反應(yīng)、控制反應(yīng)條件生成物是否有污染、是否節(jié)省能源等

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：

你的猜想：過(guò)氧化氫水+氧氣反應(yīng)速率慢有什么辦法可以讓過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率加快嗎？提高過(guò)氧化氫的濃度提高溫度向過(guò)氧化氫溶液中加入某物質(zhì)過(guò)氧化氫溶液

觀察：向A、B兩支試管中分別倒入過(guò)氧化氫溶液,再向B試管中加入少量二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：二氧化錳選用藥品產(chǎn)生氣體速率能否使帶火星的木條復(fù)燃A過(guò)氧化氫B過(guò)氧化氫和二氧化錳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

慢快否能

獲得結(jié)論：最適合在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳小資料1、將反應(yīng)后的二氧化錳過(guò)濾、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變2、將稱量后的二氧化錳再次放入過(guò)氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復(fù)燃。

能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。加快或減慢催化劑催化作用汽車(chē)尾氣排放管中的催化劑某些抗衰老化妝品中含有催化劑催化劑的應(yīng)用過(guò)氧化氫水＋氧氣二氧化錳

反應(yīng)原理

H2O2H2OO2(分解反應(yīng))利用其他含有氧元素的物質(zhì)，例如高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）等也可以制得氧氣。高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2加熱

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣KClO3KClO2二氧化錳

加熱

①試管②燒杯③錐形瓶④酒精燈⑤分液漏斗⑦雙孔橡皮塞⑧導(dǎo)管⑥單孔橡皮塞三、選擇發(fā)生裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置固體加熱固液不加熱√氧氣的制取1.藥品2.反應(yīng)原理3發(fā)生裝置練一練1、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）

A.