初中化學(xué)教材解讀人教九年級上冊第五單元化學(xué)方程式 金屬化學(xué)性質(zhì)PPT

聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？學(xué).科.網(wǎng)鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

金加熱到高溫

根據(jù)反應(yīng)的

難易程度得：Al＞Fe＞Cu﹥Au課前預(yù)習(xí)

△

2Cu+O2==2CuO火星四射，放出大量的熱，黑色固體顏色無變化

點燃3Fe+2O2＝Fe3O4紅色變?yōu)楹谏?、金屬與O2的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷二、金屬活動性順序的探究探究活動1：金屬與酸的反應(yīng)探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)活動探究1：（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）

A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較活動探究：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑適中氣泡少量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無無現(xiàn)象討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)看圖回答問題：1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、據(jù)與酸反應(yīng)劇烈程度，誰最活潑？金屬活動性順序？兩類：一類：鎂、鋅、鐵一類：銅銅金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu鎂、鋅、鐵年代查找資料商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解法冶煉鋁分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬活動性的強弱有關(guān)?；顒犹骄浚築:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸活動探究：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋅與稀硫酸適中氣泡Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無現(xiàn)象無結(jié)論:金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu二、金屬與酸的反應(yīng)

判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；分析與思考：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物置換反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：（濕法煉銅）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色?；貞?/p>

活動探究二：

提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中

銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中

銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液顏色逐漸變無色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，無色溶液逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化無討論：1.以上反應(yīng)類型都屬于（）反應(yīng)

2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是（）置換Al>Cu>Ag2、金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)

（1）判斷金屬活動性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。（2）部分金屬能與金屬化合物的溶液（鹽的溶液）反應(yīng)；金屬活動順序1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）學(xué)習(xí)結(jié)束了，你有什么收獲？1.金屬化學(xué)性質(zhì)：2.置換反應(yīng)3.金屬的活動性順序

①與O2反應(yīng)②與酸反應(yīng)可判斷金屬活動性單＋化→單＋化③與化合物溶液反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（

）

A．硬度較小

B.密度較小

C.導(dǎo)電性好

D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（

）A.金、銅、鐵

B.鐵、金、銅

C.鐵、銅、金

D.銅、金、鐵

3．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。其中正確的是（）A．①②③④B．①②③C．①③D．①②④4．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（

）A．各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)B．各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性D．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)DCBC課堂練習(xí)：1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）